精品解析全国市级联考上海市黄浦区届高三等级模拟考试化学试题解析版.docx
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精品解析全国市级联考上海市黄浦区届高三等级模拟考试化学试题解析版
上海市黄浦区2018届高三4月等级模拟考试(二模)
化学试题
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A.提出了原子学说B.提出了元素周期律
C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理
【答案】B
【解析】A.提出原子学说的是卢瑟福,B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作,C.提出分子学说的是阿伏加德罗,D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。
故选择B。
2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是
A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱
【答案】C
【解析】试题分析:
A、海水中获得钠、镁,需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁,然后再去电解熔融的氯化钠和氯化镁制得钠和镁,错误;B、从海水中提炼溴和碘,是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质,错误;C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,正确;D、可从海水中获得氯化钠,配制成饱和食盐水,然后电解即得烧碱、氢气和氯气,错误。
考点:
考查海水的综合利用。
3.属于弱电解质的是( )
A.一水合氨B.醋酸铵C.乙醇D.硫酸钡
【答案】A
【解析】A、氨水属于弱碱,在水溶液里只有部分电离,所以是弱电解质,A正确;B.醋酸铵在水溶液中完全电离,是强电解质,B正确;C.乙醇在水溶液里不能电离是以分子存在,所以酒精是非电解质,故C错误;D.硫酸钡在水溶液里能完全电离,所以是强电解质,D错误。
故选择A。
点睛:
醋酸为弱电解质,但醋酸钠、醋酸铵等属于强电解质。
4.属于工业固氮的是
A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO
C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨
【答案】A
【解析】A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨,A正确;B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮,称为天然固氮(又称高能固氮),B错误;C.是氮的化合物之间的转换,不属于氮的固定,C错误;D.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程,D错误。
故选择A。
5.某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子
A.核外有5个电子B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3 个轨道D.最外层上有3 种运动状态不同的电子
【答案】B
【解析】A.最外层为第二层有5个电子,核外电子数为7,A错误;B.每个能级的电子能量相同,核外有3个能级,即有3种能量不同的电子,B正确;C.2s能级有一个轨道,2p能级有3个轨道,由于电子会优先独自占用一个轨道,故最外层电子占据4个轨道,C错误;D.每个电子的运动状态都不相同,故核外有7中运动状态不同的电子,D错误。
故选择B。
6.一定条件下不能与苯发生反应的是()
A.酸性KMnO4B.Br2C.浓HNO3D.H2
【答案】A
【解析】A.酸性高锰酸钾能将不饱和碳键氧化,但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键,结构稳定,不易被氧化,A正确;B.将液溴与苯混合,加入铁屑后,在生成的三溴化铁的催化作用下,溴与苯发生取代反应,B错误;C.苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯,C错误;D.苯在一定条件下也能够发生双键的加成反应。
通常经过镍作催化剂,苯可以与氢气反应生成环己烷,D错误。
故选择A。
点睛:
苯不能使高锰酸钾溶液退色,是因为苯分子中有6个碳碳单键,6个碳原子之间形成一个大π键,使得苯的化学性质比烯烃稳定的的多,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
7.单质铁不同于铝的性质是
A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应
C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧
【答案】B
【解析】A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化,A错误;B.铁和氢氧化钠不反应,铝能和强酸、强碱反应,金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气,B正确;C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气,C错误;D.两者均可以在氧气中燃烧,D错误。
故选择B。
8.只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl
【答案】B
【解析】试题分析:
四种溶液中阳离子互不相同,可选用氢氧化钠溶液鉴别。
氯化钠与氢氧化钠不反应;氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀;氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。
考点:
物质的鉴别
点评:
氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀,但氢氧化铝溶于强碱溶液。
9.熔化时需破坏共价键的晶体是
A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl
【答案】C
【解析】原子晶体在熔化时需要破坏共价键,四个选项中仅C为原子晶体,故选择C。
点睛:
熔化时要破坏化学键的物质有:
1、离子化合物:
破坏离子键;2、原子晶体:
破坏共价键;3、金属单质和合金:
破坏金属键。
常见原子晶体有:
有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC。
10.SO2催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是
A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20-50MPa
C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂
【答案】B
11.能使品红溶液褪色的物质是
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④
【答案】D
【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。
4种物质均能使品红溶液褪色,故选择D。
12.无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
【答案】D
【解析】A.强酸溶液中不会大量存在OH-,A错误;B.含有Cu2+的溶液呈蓝色,B错误;C.强酸溶液中HCO3-与H+、反应生成H2O和CO2,不能大量存在,C错误;D.能在酸性溶液中大量共存,且不显颜色,D正确。
故选择D。
13.关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是
A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
【答案】C
【解析】A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接,形成原电池,A正确;B.:
外加电流的阴极保护法是外加电源,形成电解池,让金属称为阴极得电子,从而保护金属,B正确C.为保护钢铁,钢铁为电池正极,C错误;D.利用电解原理,钢铁为阴极得到电子,从而受到保护,D正确。
故选择C。
点睛:
原电池中,失去电子的为负极,得到电子的为正极;电解池中,失去电子的为阳极,得到电子的为阴极。
14.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()
A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3
C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2
【答案】A
【解析】A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷,A错误;B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷,B正确;C.与氢加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C错误;D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正确。
15.下列离子方程式书写错误的是( )
A.铝粉投入到NaOH 溶液中:
2Al+ 2H2O+ 2OH-
2AlO2-+ 3H+
B.Al(OH)3溶于NaOH 溶液中:
Al(OH)3+OH-
AlO2-+ 2H2O
C.FeCl2 溶液中通入Cl2:
2Fe2++ Cl2
2Fe3++ 2Cl-
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
A13++ 3OH-
Al(OH)3
【答案】D
【解析】D项中氨水为弱碱,不能拆为离子:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
故答案为D
16.用NaOH标准溶液滴定盐酸,以下操作导致测定结果偏高的是( )
A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗
C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时维形瓶中有液体溅出
【答案】B
【解析】A.滴定管需要用待装溶液润洗,A不符合;B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加,使测定结果偏高,B符合;C.滴定管末端有气泡,读出的体积比实际体积小,计算出的待测液浓度偏低,C不符合;D.有液体溅出则使用的标准溶液减少,造成结果偏低,D不符合。
故选择B。
17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=2ClO2+ K2SO4+ 2CO2+2H2O
下列说法错误的是
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2mol 电子转移
【答案】D
【解析】A.KClO3在反应中被还原,得到电子,A正确;B.ClO2是KClO3被还原生成,为还原产物,B正确;C.H2C2O4在反应中失去电子,被氧化,C正确;D.Cl从+5价被还原为+4价,1mol KClO3参加反应有1mol 电子转移,D错误;故选择D。
18.关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是
A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同
B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C.pH=3 的两溶液稀释100倍,pH均变为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体,c(H+)均减小
【答案】B
【解析】A.醋酸为弱电解质,在水中不能完全电离,盐酸为强电解质,在水中能完全电离,故两者溶液中c(H+)不相同,A错误;B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同,B正确;C.醋酸为弱电解质,稀释溶液会促进醋酸电离,pH不会增加至5,C错误;D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质,所以溶液中c(H+)不变,D错误。
故选择B。
19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计在图所示装置。
有关说法正确的是( )
A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
【答案】C
【解析】A.不能直接将氨气通入水中,会引起倒吸,A错误;B.先从a管通入氨气,再从B管通入CO2,B错误;C.NaHCO3的溶解度随温度降低而增大,所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCO3晶体析出,C正确;D.碱石灰能干燥氨气,但不能回收未反应的氨气,D错误。
点睛:
氨气极易溶于水,不能直接将氨气通入水中;氨气的干燥应采用碱性干燥剂,对其回收应采用酸性溶液或水。
20.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
除去Cl2中含有的少量HCl
制取少量纯净的CO2气体
分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.氯气通入溶液中会重新生成HCl,A不能达到目的,错误;B.制取的CO2气体中会混入一定量的HCl,使CO2气体不纯,B错误;C.碘在水和CCl4中溶解度不同,可以采用分液漏斗进行萃取,C正确;D.氯化铁水解生成易挥发的氯化氢,加热过程中氯化氢挥发促进氯化铁水解,最终蒸干得氢氧化铁,不能得到FeCl3晶体,D错误。
故选择C。
21.A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素,且原子序数依次递增。
A的原子核内无中子,B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍,C 是地壳中含量最多的元素,D是短周期中金属性最强的元素,E与F位置相邻,F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
(1)B在元素期表中的位置为_______,1个C原 子核外有____个未成对的电子。
(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。
(用离子符号表示)。
(3)写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
(4)常温下,1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物,并放出286kJ的热量,该反应的热化学方程式为______________。
(5)非金属性的强弱:
E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。
Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增强。
写出该反应的离子方程式___________。
【答案】
(1).第二周期第IVA族
(2).2(3).S2->Cl->Na+(4).
(5).
(6).2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ(7).弱于(8).S 与C1的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性S 【解析】A的原子核中没有中子,为H元素,B为C元素,C为O元素,D金属性最强,位于短周期左下角,为Na元素,F同周期中原子半径最小,位于同周期最右侧,为Cl元素,E为S元素。 (1).C元素位于第二周期第IVA族,O元素外2p能级中有2个占据单独轨道的电子,故未成对电子数为2; (2).DEF的简单离子为: Na+,S2-,Cl-,S2-和Cl-离子核外电子数相同,Cl元素质子数大,离子半径小,Na+核外电子为2层,半径最小,则顺序为: S2->Cl->Na+; (3).Na元素与O元素形成的化合物为Na2O和Na2O2,两者均为离子化合物,电子式分别为: 、 ; (4).氢气在氧气中燃烧生成水,反应为放热反应,热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Δ=+572kJ; (5).同周期由左至右非金属性逐渐增强,则非金属性S元素弱于Cl元素;S 与C1的电子层数相同,随着核电荷数的递增,原子半径减小,得电子能力增强,非金属性增强,所以非金属性S (6).Na2SO3溶液及收Cl2后生成强酸,Cl元素被还原,S元素被氧化,离子方程式为: SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+; 点睛: 原子核外的电子排布,电子总是有限独自占用一个轨道,O元素外2p能级中由3个轨道,有4个电子需要排布,则存在2个电子各单独占据一个轨道的情况。 22.反应A(g)+ B(g) C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示: 完成下列填空: (1)该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”),该反应化学平衡常数表达式为K=____。 (2)在恒温恒容条件下,能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。 (用文字表示) (3)若在体系中加入合适的催化剂,则该反应的化学反速率_________,反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)达到平衡时,改变一个条件,化学平衡常数不变,A的转化率增大,则该条件是_______。 (5)FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊,得不到澄清的氧化铁溶液。 其原因是_________,如果要得到澄清的氯化铁溶液,可采取的措施是____________。 【答案】 (1).放热 (2). (3).混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可(4).增大(5).不变(6).增加B的浓度或移走产物等合理即可(7).Fe3+易水解生成Fe(OH)3 导致溶液浑浊(8).向溶液中滴加适量的稀盐酸 学。 科。 网...学。 科。 网...学。 科。 网...学。 科。 网...学。 科。 网...学。 科。 网... (2).化学平衡状态的本质性标志是: 正反应与逆反应的速率相等、反应混合物中各组分的浓度保持不变等; (3).加入催化剂可使化学反应速率增加,但参加反应的物质种类不变,反应的热效应不变; (4).增加B物质的浓度,或者减少生成物的浓度,均可增加A物质的转化率; (5).3价铁离子容易在水中水解生成Fe(OH)3胶体从而导致溶液浑浊,要得到澄清溶液,可在溶液中加入少量稀盐酸溶液,除去Fe(OH)3胶体。 23.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。 具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变): 完成下列填空: (1)“浸出”反应的离子方程式为_______。 “浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。 (2)“过滤”所需的玻璃仪器有______________。 (3)写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。 (4)检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。 (5)为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数,设计实验步骤如下: ①_____________________。 ②溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再产生为止。 ③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。 ④冷却、称量所得沉淀的质量。 (6)若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。 【答案】 (1).Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3 ↓+3NH4+ (2).78(3).烧杯、玻璃棒、漏斗(4).Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O(5).Al2O3 +2NaOH→2NaAlO2+H2O(6).取少量滤液,向其中滴加稀盐酸,无明显现象,再向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成则说明滤液中含有SO42-,反之则无(7).取样,称量样品的质量(8).洗涤(9).干燥(10).96n/233m 【解析】 (1).明矾成分为十二水硫酸铝钾,明矾石焙烧后加氨水浸出,生成Al(OH)3 沉淀,反应离子方程式为: Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3 ↓+3NH4+;设需要浓氨水xmL,则 ,解得x=78mL; (2).“过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗; (3).“溶解”过程为氢氧化铝沉淀在氢氧化钠溶液中溶解,方程式为: Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O,明矾石中含有氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解,方程式为: Al2O3 +2NaOH→2NaAlO2+H2O; (4).以硫酸钡白色沉淀的生成来检验硫酸根离子,取少量溶液与试管中,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2,若产生白色沉淀则说明滤液中含有SO42-,反之则无; (5).试验的第一步为取样,称取一定质量的样品;生成沉淀后对沉淀进行洗涤,且干燥沉淀,冷却后称取质量。 (9).硫酸根的物质的量为: n/233,则样品中SO42-的质量分数为98n/m233; 点睛: 对于离子的检测,特别是样品中的质量分数计算,利用物质守恒定律,即样品中某粒子(元素)的物质的量等于产生的沉淀中该粒子(元素)的物质的量。 24.有机物G是一种高分子化合物,常用作有机合成的中间体,并可用作乳胶漆等。 可以通过以下途径合成: 已知有机物A 中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团,E是乙醇的同系物,F的分子式为C4H6O2。 完成下列填空: (1)A 的结构简式为______或_________,反应③的反应类型________。 (2)写出反应⑤和反应⑥的化学方程式: 反应⑤___________________;反应⑥_____________。 (3)写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。 (4)试设计一条以 为原料合成 的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为: )___________________ 【答案】 (1).ClCH2CH2CH2OH (2).CH3CHClCH2OH(3).消去反应(4).CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O(5).nCH2=CHCOOCH3 (6).CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH(7).CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH(8). 【解析】 (1).根据转化关系图,A可实现连续两步氧化,可知A分子中含有-CH2OH,根据F的分子式C4H6O2,且E是乙醇的同系物,推知E为CH3OH,A中含有3个C原子,又因A中的-OH、-Cl不能连接在同一个C原子上,故A为ClCH2CH2CH2OH或CH3CHClCH2OH;A被催化氧化生成B,B为ClCH2CH2CHO(或CH3CHClCHO),B被银氨溶液氧化生成C,C为ClCH2CH2COOH(或CH3CHClCOOH),C在NaOH醇溶液中发生消去反应后进行酸化处理得到D为CH2=CHCOOH; (2).反应⑤为CH2=CHCOOH与CH3OH发生酯化反应生成F: CH2=CHCOOCH3,方程式为: CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O;反应⑥为CH2=CHCOOCH3在一定条件下发生加聚反应生成G: ,方程式为: nCH2=CHCOOCH3 ; (3).结构中保留C=C和酯基,可得CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH; (4).首先将 中羟基氧化为羧基,生成物在NaOH溶液中水解,再用酸酸化,生成 ,流程为: 。
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