湖南省长沙市周南梅溪湖中学学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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湖南省长沙市周南梅溪湖中学学年高一上学期第一次月考化学试题Word版含答案
绝密★启用前
2018-2019学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测
化学试题卷
考试时间:
90分钟满分:
100分
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A.
B.
C.
D.
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()
A.④②⑤③①B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③
3.下列实验操作中错误的是()
A.蒸馏时,冷凝水从冷凝管上管口进,由下管口出
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸发时,当蒸发皿中的水只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干
D.溴水中萃取溴时,往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳,充分振荡静置后分液
4.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
蒸馏:
冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
C
萃取:
液体静置不分层
加人萃取剂的量较多
D
分液:
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
A.AB.BC.CD.D
5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A.称量NaOH固体
B.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D.提纯Fe(OH)3胶体
6.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此将甲和乙互相分离的方法是()
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
水中溶解性
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
87
0.90
可溶
A.蒸馏法B.结晶法C.萃取法D.过滤法
7.某气体在标况下的密度为3.17g/L,该气体是
A.Cl2B.HClC.SO2D.NH3
8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为 0.1NA
B.22g CO2 所含有的原子数为 0.5NA
C.11.2 L NH3 所含有的分子数为0.5NA
D.常温下,NA个 C12 分子所占的体积大于22.4 L
9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2NA个电子
10.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是()
A.150mL、1mol/LKClB.70mL、2mol/LCaCl2
C.150mL、3mol/LNaClD.75mL、1.5mol/LCa(ClO)2
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是()
A.1molH2含有的分子数目为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA
12.同温同压下,向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,下列说法正确的是
A.两种气体的密度之比是3∶2B.两个容器的体积之比为2∶3
C.两种气体的分子数目相等D.两气体的物质的量之比为3∶2
13.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是
A.右边CO与CO2分子数之比为1:
3
B.右侧CO的质量为14g
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:
6
14.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是
A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Mg2+、CO32-、OH-
C.H+、K+、Cl-、CH3COO-
D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
15.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2mol/L,密度为ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为()
A.
B.
C.
D.
16.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为W,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()
A.W=17c/(1000ρ)B.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
C.W=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
17.实验室用质量分数为98%、ρ=1.84g·mL-1的浓硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()
A.所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.所用容量瓶的规格为190mL
C.需用15mL量筒量取10.3mL浓硫酸D.定容时俯视容量瓶刻度,导致所配溶液浓度偏高
18.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g•cm-3,则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M可表示为
B.物质的量浓度C可表示为:
C.溶液的质量分数ω%可表示为
D.溶液密度ρ可表示为:
19.下列关于氧化物的叙述中不正确的是
A.部分非金属氧化物是酸性氧化物B.碱性氧化物一部分是金属氧化物
C.酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D.部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱
20.下列说法正确的是()
A.配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉
B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL,称取1.6g硫酸铜晶体
D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变
第II卷(非选择题)
二、实验题(10分)
21.用质量分数98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L-1的稀硫酸
(1)配制时,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有、、。
(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取mL浓硫酸
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
三、填空题(30分)
22.
(1)一定温度下,有摩尔质量为Mg·mol-1的某物质溶于适量的水中,得到物质的量浓度为cmol·L-1、密度为ρg·cm-3的饱和溶液。
则该温度下此物质的溶解度为__________。
(2)相同条件下,有X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。
①若它们的质量相等,则两种气体的分子数之比N(X)∶N(Y)=_________;
②若它们的体积相等,则两种气体的质量之比m(X)∶m(Y)=_________。
23.
(1)下列物质是电解质的有______________,是非电解质的有__________,在本题指定状态下能导电的有____________。
(以上各空均填序号)①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、
(2)在标准状况下,测得1.32g某气体的体积为0.672L。
则此气体的摩尔质量为。
等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为;同温同压下的体积比为。
(3)用于分离或提纯物质的常见方法有:
A蒸馏(分馏)B萃取C过滤D分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号)
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒()
②分离四氯化碳与水的混合物()
③分离汽油和煤油()
④提取碘水中的碘单质()
24.
(1)已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是(填序号)。
(2)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积分数为____________。
(3)某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为____________。
(4)80g密度为1g•cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中再取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是。
(5)10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42-完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是。
25.
(1)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。
取出10mL此溶液,其中含有NaOH_________g。
将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,据此计算:
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L;用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
(3)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为__________mol/L
(4)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中,所得溶液的密度为
,则此溶液的物质的量浓度为mol/L
A.
B.
C.
D.
化学第一次模拟检测参考答案
1.B2.D3.A4.C5.C
6.A7.A8.D9.B10.C11.A12.D
13.D
【解析】图中两边的气体压强相同,则气体体积比等于物质的量之比,说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔,设一氧化碳为xmol,二氧化碳为ymol,则有x+y=2,28x+44y=64,解x=1.5,y=0.5。
A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比,为3:
1,故错误;B.一氧化碳的质量为1.5×28=42g,故错误;C.根据相同的压强下,密度比等于相对分子质量之比,右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32,与同温同压下氧气的相对分子质量相同,所以二者密度比为1:
1,故错误;D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则氮气占总体积的2/3,根据同温下,物质的量相同的氮气体积与压强成反比,所以前后压强比为2/3:
4/5=5:
6,故正确。
故选D。
14.D
15.D【解析】
16.B【解析】解答此题直接用概念来求和取1个单位(如1L)来计算。
B选项的错误在于它将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。
A选项:
取1L溶液计算-质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,1L溶液中有NH3物质的量等于cmol/(L·1L),故NH3的质量等于17cg,溶液的质量等于1000ml*ρg/ml,所以ω=17c/(1000ρ)A项正确;C选项:
按照实际发生的物质的质量进行的计算---NH3的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g,溶液的质量等于NH3的质量加上1L水的质量即1000g,故ω=(17V/22.4)/[(17V/22.4)+1000]=17V/(17V+22400)C选项正确;D选项:
运用物质的量浓度与质量分数之间的换算关系c=1000ρω/M,将C项中的ω代入,M等于17代入即得。
D选项正确。
17.D
18.A【解析】A溶液中有mg的水,所以溶液质量可以表示为
,其中溶质的质量为
,溶质气体的物质的量为
mol,所以该气体的摩尔质量为
,化简可得
,A正确。
B可以利用浓度和质量分数的换算公式:
,其中
,带入化简可得
,B错误。
C溶液的质量分数
,C错误。
D由
,得
,D错误。
19.B
20.D
21.
(1)胶头滴管、500ml容量瓶;
(2)24.5;
(3)BC(4)③⑥
22.
gB∶AA∶B
23.
(1)②④⑥;①⑤,③⑥⑦
(2)44g/mol;7:
11;11:
7(3)C、D、A、B。
24.
(1)②
(2)75%(3)120g/mol(4)1.25mol/L(5)1∶3
【解析】
(1)由
可知,同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比,气体的相对分子质量越大,密度也就越大,由题意可知,四种气体的相对分子质量分别为16、36.5、34、17,36.5最大,答案选②;
(2)先由
可知,n(CH4)+n(CO)=
mol=0.4mol,再设甲烷为xmol,则CO为(0.4-x)mol,然后由nM可知,16x+28×(0.4-x)=7.6,解得:
x=0.3,最后由
计算甲烷的体积分数为
×100%=75%;(3)先由
可知,同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比,则
,再由题意可知,
,则混合气体的平均摩尔质量为20×2g•mol-1=40g•mol-1,然后由2A═2B+C+3D可设参加反应的A为2mol,则生成的混合气体总共有(2+1+3)mol=6mol,再由nM可知,生成的混合气体的总质量为6×40g=240g,然后由质量守恒定律可知,反应物的总质量也为240g,最后由
可知,M(A)=
g•mol-1=120g•mol-1;(4)先根据
、
分别计算溶液的体积、钙离子的物质的量分别为
mL=0.08L、
mol=0.05mol,再由
可知,c(Ca2+)=
mol·L-1=0.625mol·L-1,然后由电离方程式CaCl2=Ca2++2Cl-中两种离子的浓度之比等于系数之比可知,c(Cl-)=2c(Ca2+)=2×0.625mol·L-1=1.25mol·L-1;(5)先由cV计算BaCl2或Ba2+的n为0.001mol,再由离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓中两种离子的物质的量之比等于系数之比可知,SO42-的n为0.001mol,然后由电离方程式Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-、CuSO4=Cu2++SO42-可知,Fe2(SO4)3、CuSO4的n分别为0.001/3mol、0.001mol,最后由题意、
可知,Fe2(SO4)3、CuSO4溶液的物质的量浓度之比之比为1∶3。
25.
(1)0.40.160.04
(2)11.916.8(3)0.4(4)B
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