天津市静海区大邱庄中学等四校高二10联考化学试题.docx
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天津市静海区大邱庄中学等四校高二10联考化学试题
天津市静海区大邱庄中学等四校【最新】高二10联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列反应不属于吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气
2.已知热化学方程式:
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1;
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2;
C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H3=+1.9kJ/mol下列说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定B.△H1>△H2
C.△H3=△H1-△H2D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
3.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+484kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/mol
C.H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=+242kJ/mol
D.H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ/mol
4.一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是
A.25%B.30%C.35%D.75%
5.在一定温度下的密闭容器中,不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)已经达到平衡的标志是()
A.HI的生成速率与HI的分解速率相等
B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2
6.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=3v逆(H2)
C.v正(N2)=v逆(NH3)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
7.在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1
8.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为( )
A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1
C.1.0×10-14/(2.0×10-7)mol·L-1D.无法确定
9.氨水中存在电离平衡:
。
下列叙述正确的是()
A.加水后,溶液中
增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中
增大
C.加入少量浓
溶液,电离平衡正向移动
D.加入少量
固体,溶液中
减小
10.在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1,下列说法中不正确的是()
A.该NaCl溶液显酸性
B.该NaCl溶液显中性
C.随着温度的升高,水的离子积增大
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
11.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是()
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
12.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl
13.在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于:
A.8.3B.8.7C.9D.9.7
14.下列实验操作不会引起误差的是()
A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡
15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()
A.增大CO的浓度B.降低温度C.升高温度D.增大压强
16.反应2AB(g)===C(g)+3D(g)反应后体系中物质的总能量升高,则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生( )
A.ΔH<0,ΔS>0,低温B.ΔH<0,ΔS<0,低温
C.ΔH>0,ΔS>0,高温D.ΔH>0,ΔS<0,高温
17.在一密闭容器中,反应aA(g)≒bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了D.a>b
18.密闭容器中有如下反应:
L(s)+aG(g)
bR(g),温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断( )
A.正反应为放热反应
B.G的转化率随温度升高而减小
C.化学方程式中的计量数a>b
D.增大压强,容器内气体质量不变
19.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y
XB.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
20.乙酸蒸汽能形成二聚分子:
2CH3COOH
(CH3COOH)2△H<0,现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为()
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
二、原理综合题
21.I.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___;
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___;
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”、“不相等”),所求中和热___,(填“相等”、“不相等”)。
Ⅱ.
(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为___;
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为___。
三、填空题
22.Ⅰ.可逆反应3A(g)
3B(?
)+C(?
)△H>0,达到化学平衡后,进行下列操作。
(1)升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量___;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量___;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量___;
(2)如果平衡后温度保持不变,将容器体积增大一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,判断B的状态是___态,C的状态是__态。
(3)某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2
N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是___。
A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高温度
Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___;
(2)该反应为___反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],试判断此时的温度为__℃;
(5)830℃充入等体积的CO2和H2达到平衡后CO2的转化率为___;
Ⅲ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。
生产氢气:
将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·mol-1·K-1,该反应在低温下__(填“能”或“不能”)自发进行。
四、实验题
23.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___。
(2)滴定操作中,左手___,右手___,眼睛___。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是___。
参考答案
1.D
【分析】
根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】
A.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应,是吸热反应,选项A不选;
B.氯化铵受热分解得氨气和氯化氢,属于吸热反应,选项B不选;
C.碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙,属于吸热反应,选项C不选;
D.实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,属于放热反应,选项D选;
答案选D。
2.D
【详解】
A.石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误;
B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应,说明石墨的能量低于金刚石的能量,故石墨燃烧放出的能量比金刚石低,放热反应的∆H<0,
故B错误;
C.将3个反应依次编为1式、2式、3式,根据盖斯定律,3式=2式-1式,故
,故C错误;
D.石墨转化为金刚石△H3=+1.9kJ/mol,为吸热反应,故D正确;
本题答案为D。
【点睛】
物质转化过程中,若吸收热量则物质由稳定变为不稳定物质,若放出热量则物质由不稳定变为稳定物质。
3.D
【解析】
【分析】
依据题给数值和热化学方程式的书写方法,标注物质聚集状态,对应量的焓变,配平写出。
【详解】
已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式是:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol;
A项,∆H应为+242kJ/mol,A项错误;
B项,H2O应为气态,B项错误;
C项,H2O应为气态,∆H应为-242kJ/mol,C项错误;
D项,符合题意和热化学方程式的书写,D项正确;
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了热化学方程式的书写方法,物质聚集状态和焓变是解题的关键,掌握热化学方程式书写原则和注意事项即可。
4.A
【详解】
假设1molN2完全转化,则消耗H2的物质的量为:
n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol,实际化学反应具有一定的限度,N2完全转化是不可能的,因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol,故H2的最大转化率为:
α最大(H2)<
×100%=30%,故符合题意的答案只能是A。
故选A。
5.D
【详解】
A.HI的生成速率与HI的分解速率相等,说明正反应速率与逆反应速率相等,即达到平衡状态,A项正确;
B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1,根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等,即可说明达到平衡状态,B项正确;
C.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂,说明正反应速率与逆反应速率相等,即达到平衡状态,C项正确;
D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2,只代表逆反应方向的速率,不能说明正反应速率是否等于逆反应速率,因此不能说明反应是否达到平衡状态,D项错误;
答案选D。
【点睛】
当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量不变,注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,所以不能用压强判断平衡。
6.D
【分析】
化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化,由此分析。
【详解】
A.3v正(N2)=v正(H2)表示的都是正反应,不能判断反应是否为平衡状态,故A不符合题意;
B.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知:
v正(N2):
v正(H2)=1:
3,若v正(N2)=3v逆(H2),即v正(N2):
v逆(H2)=3:
1,v逆(H2)≠v正(H2),反应未达到平衡状态,故B不符合题意;
C.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知:
v正(N2):
v正(NH3)=1:
2,若v正(N2)=v逆(NH3),v逆(NH3)≠v正(NH3),反应未达到平衡状态,故C不符合题意;
D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知:
v正(H2):
v正(NH3)=3:
2,若2v正(H2)=3v逆(NH3),即v正(H2):
v逆(NH3)=3:
2,v逆(NH3)=v正(NH3),反应处于平衡状态,故D符合题意;
答案选D。
7.B
【详解】
由于不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则反应速率与其化学计量数的比值越大,表示的化学反应速率越快;
A.
=0.25mol·L-1·s-1;
B.
=0.3mol·L-1·s-1;
C.
=0.267mol·L-1·s-1;
D.
=0.25mol·L-1·s-1;
故表示的化学反应速率最快的是v(B),答案选B。
8.A
【解析】
试题分析:
由于在任何的纯水中,水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度,因此某温度下纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此纯水中的c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1。
考点:
水的电离
9.A
【详解】
A.向氨水中加入水,促进一水合氨电离,所以溶液中
增大,A正确;
B.向氨水中加入少量浓盐酸,氢离子和氢氧根离子反应,导致溶液中
减小,B错误;
C.向氨水中加入少量浓
溶液,氢氧根离子浓度增大,则一水合氨的电离平衡逆向移动,C错误;
D.向氨水中加入少量
固体,溶液中
增大,D错误;
故答案为:
A。
10.A
【分析】
氯化钠是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则氯化钠溶液中存在c(H+)•c(OH-)=1×10-6mol•L-1,再结合Kw=c(H+)•c(OH-)解答。
【详解】
A.氯化钠是强酸强碱盐,钠离子和氯离子都不水解,所以其溶液呈中性,A项错误;
B.根据A知,该溶液呈中性,B项正确;
C.水的电离是吸热过程,升温促进电离,水的离子积增大,C项正确;
D.该溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,D项正确;
答案选A。
11.A
【详解】
弱电解质部分电离,在溶液中存在电离平衡,强酸在水溶液里完全电离,所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸浓度大于强酸,体积相等时,弱酸的物质的量大于强酸,则与足量的金属反应,弱酸反应生成的氢气多,A项正确,
答案选A。
【点睛】
弱电解质部分电离,pH相同的强酸溶液和弱酸溶液,弱酸浓度大,明确溶液体积相等时,弱酸的物质的量较大是解题的关键。
12.C
【分析】
根据水的电离平衡:
H2O
H++OH-,溶液中c(H+)>c(OH-),说明溶液呈酸性,再根据影响水的电离的因素:
温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】
A、加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+)<c(OH-),选项A错误;
B、加热时促进水的电离,但是氢离子和氢氧根浓度依然相等,溶液仍然呈中性,选项B错误;
C、二氧化硫溶于水形成亚硫酸,溶液中的c(H+)>c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,选项C正确;
D.向水中加入NaCl,对水的电离无影响,c(H+)=c(OH-),选项D错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查水的电离平衡的影响因素,注意酸、碱都会抑制水的电离,弱酸、弱碱盐会促进水的电离,试题难度不大。
13.D
【详解】
将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中OH-的浓度是
,则根据水的离子积常数可知c(H+)=
=2×10-10mol/L,根据pH计算公式计算等pH为9.7.答案选D。
14.C
【分析】
用公试c(待测)=
分析误差,主要是对标准液所用体积的影响进行分析。
【详解】
A.锥形瓶用蒸馏水洗后,不能用待测润洗,否则待测液的物质的量增加,滴定时标准液所用体积增加,导致测定结果偏大,A项错误;
B.酸碱中和滴定时,滴定管水洗后,直接盛装标准液,标准液的浓度会稀释而降低,为达到终点将待测液反应完毕,滴定时标准液所用体积增加,导致测定结果偏大,故需要先用标准液润洗滴定管,然后再盛装标准溶液,B项错误;
C.在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量,C项正确;
D.滴定终点时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡,可以理解成滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升,标准液的体积减小,导致测定浓度偏低,D项错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查酸碱中和滴定误差的判断,根据公式c(待测)=
进行中和滴定的误差分析是最基本的方法,使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化,从而导致最终结果出现误差。
15.B
【解析】
【详解】
A项、增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,新平衡时CO的转化率减小,H2O的转化率增大,故A错误;
B项、该反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,一氧化碳转化率增大,故B正确;
C项、该反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,一氧化碳转化率减小,故C错误;
D项、该反应是一个气体总体积不发生改变的反应,增大压强,平衡不移动,CO的转化率不变,故D错误;
故选B。
16.C
【详解】
反应2AB(g)=C(g)+3D(g)为气体体积增大的反应,则,ΔS>0,反应后体系中物质的总能量升高,说明正反应是吸热反应,则ΔH>0。
答案选C。
【点睛】
本题考查反应的自发性与焓变、熵变的关系的判断的知识。
根据反应的自由能公式∆G=∆H-T∆S,由于∆S>0,∆H>0,则根据∆G=∆H-T∆S<0,T>∆H/∆S,所以反应在高温可以自发进行。
17.A
【分析】
采用假设法分析,假设a=b,保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动,A和B的浓度应均是原来的
倍,与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动,再根据平衡移动逐项判断。
【详解】
采用假设法分析,假设a=b,保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动,A和B的浓度应均是原来的
倍,但当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,说明减小压强平衡向正反应反应方向移动。
A、平衡时B的浓度是原来的60%,大于原来的
倍,说明平衡向正反应反应方向移动,选项A正确;
B、平衡时B的浓度是原来的60%,大于原来的
倍,说明平衡向正反应反应方向移动,A的转化率增大,选项B错误;
C、平衡应向正反应方向移动,物质B的质量增多,混合物总质量不变,所以物质B质量分数增大,选项C错误;
D、增大体积,压强减小,平衡向正反应方向移动,则说明a
答案选A。
18.C
【分析】
根据图象可知,升高温度,G的体积分数减小,平衡正向移动,正反应为吸热反应;从P1到P2作等温线,增大压强,G的体积分数减小,平衡正向移动,a>b;
【详解】
A.由分析可知,正反应为吸热反应,A错误;
B.由图象可知,G的体积分数随温度的升高而降低,G的转化率增大,B错误;
C.由分析可知,化学方程式中的计量数a>b,C正确;
D.增大压强,体积减小,平衡正向移动,容器内气体质量增大,D错误;
答案为C。
19.B
【详解】
A项,0~t1段,X增加2mol,Y减少4mol,即转化X、Y物质的量之比为1:
2,t3后X、Y物质的量不再变化,说明达到平衡,反应方程式为:
2Y
X,A项错误;
B项,t1时,Y的物质的量是X的1.5倍,所以Y的浓度是X浓度的1.5倍,B项正确;
C项,t2时,X、Y物质的量相等,但没有保持不变,t2时反应没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,C项错误;
D项,t3时刻后X、Y物质的量不再改变,达到平衡状态,正、逆反应速率相等,D项错误;
答案选B。
20.D
【详解】
欲测定乙酸分子的相对分子质量,需尽量使反应向逆向移动,因反应2CH3COOH
(CH3COOH)2△H<0为气体体积减小的放热反应,则升高温度、减小压强均可使平衡逆向移动,则采用的反应条件是高温低压,D项正确,
答案选D。
21.环形玻璃搅拌棒保温隔热,防止热量损失偏小不相等相等C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-4bkJ/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ/mol
【分析】
I.
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器;
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作;
(3)根据弱电解质电离吸热分析;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答;
Ⅱ.
(1)燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定氧化物放出的热量,据此结合热量与反应热之间的关系书写化学方程式;
(2)结合参加反应的物质的物质的量
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- 天津市 静海 大邱 中学 四校高二 10 联考 化学试题