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湖北洪湖五校学度高一下年中联合考试试题化学
湖北洪湖五校2018-2019学度高一下年中联合考试试题-化学
第一卷〔选择题,共48分〕
【一】选择题。
〔此题共16小题。
每题只有一项为哪一项符合题目要求的。
每题3分,共48分〕
1、据中央电视台焦点访谈报道,2017年6月中旬,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种病:
红细胞、白细胞、血小板严峻偏低。
经黑龙江省辐射监督治理站的专家检测,发明是放射性物质铱-192在作怪。
那么Ir中的中子数与电子数之差为〔 〕
A、115B、38C、269D、154
2、R原子序数是15,以下关于R元素的说法中,错误的选项是〔 〕
A、R是第二周期第VA族的元素
B、R的最高正化合价为+5价
C、R的氢化物分子式是RH3
D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
3、关于原子结构的表达正确的选项是〔 〕
A、所有的原子核基本上由质子和中子组成的
B、原子的最外层电子数不超过8个
C、稀有气体原子的最外层电子数均为8
D、原子的次外层电子数基本上2
4、以下说法中正确的选项是〔 〕
A、最外层有5个电子的原子基本上非金属原子
B、最外层有2个电子的原子基本上金属原子
C、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8
D、同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
5、元素在同期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
以下说法正确的〔 〕
A、同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C、短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
6、以下各组顺序排列不正确的选项是〔 〕
A、离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>F―
B、热稳定性:
HCl>H2S>PH3>AsH3
C、酸性强弱:
H2SiO3 D、碱性强弱: KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 7、以下各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是〔 〕 A、NaOHH2SO4(NH4)2SO4 B、MgONa2SO4HNO3 C、Na2O2KOHNa3PO4 D、HClFe2O3MgCl2 8、以下电子式书写正确的选项是: 〔 〕 A、Ca2+[∶Cl∶]-2B、H+[∶O∶]2-H+C、∶N∶∶∶N∶D、Na+[∶O∶O∶]2-Na+ 9、以下说法正确的选项是〔 〕 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生 C、旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放能量的相对大小决定了反应是放热依旧吸热 D、吸热反应在常温下不能发生 10、某实验兴趣小组用如下图装置做完实验后,在读书卡片上记下了如下6条记录,其中合理的是〔 〕 A、①②③ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、②③④ 11、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。 奥运火炬采纳的是环保型燃料——丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。 以下说法中不正确的选项是〔 〕 A、火炬燃烧时化学能只转化为热能 B、所有的燃烧反应都会释放热量 C、1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料 12、有a、b、c、d四种金属。 将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,外电路电流从b流向a。 将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。 将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。 假如把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是〔 〕 A、dcabB、dabcC、dbacD、badc 13、以下有关电池的说法错误的选项是〔 〕 A、干电池是一次电池,放电之后不能再充电,内部的氧化还原反应是不可逆的 B、充电电池是二次电池,放电之后能够再充电,内部的氧化还原反应是可逆的,其充电次数是有限的 C、充电电池在放电时是电能转化成化学能,充电时是化学能转化成电能 D、废弃的电池不能随意丢弃,要回收利用 14、某原电池的总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应的原电池正确的选项是〔 〕 正极负极电解质溶液 A、CuZnHCl B、ZnCuCuSO4 C、CuZnCuSO4 D、CuZnZnCl2 15、以下说法能够证明反应N2+3H22NH3,已达平衡状态的是〔 〕 A、1个N≡N键断裂的同时有6个H-N键形成 B、1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成 C、容器内各物质的浓度相等 D、容器内N2、H2、NH3的速率之比为1: 3: 2 16、以下关于化学反应限度的说法中不正确的选项是〔 〕 A、在给定条件下,当一个可逆反应达到平衡状态时,确实是那个反应所能达到的限度 B、可逆反应达到平衡状态较快,说明化学反应速率快,因此不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度 C、改变反应条件,能够在一定程度上改变一个化学反应的限度 D、当一个可逆反应达到平衡状态时,各组分浓度不变, 〔正〕= 〔逆〕=0 第二卷 填空题〔非选择题,共52分〕 【二】填空题 17、〔12分〕下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。 主族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2EF 3ACDGR 4BH (1)这九种元素中: 化学性质最不活泼的是;金属性最强的是 ;最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是;最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。 (4)F的氢化物的电子式;G、H氢化物的稳定性递减的顺序是。 (5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是;该化合物做焰色反应时火焰呈色。 (6)B和G两种元素形成的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程。 18、〔5分〕有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。 B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。 C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,生成标准状况下的H22.24L。 D的原子M层上有7个电子,E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。 〔1〕C离子的结构示意图。 〔2〕A、E氢化物的稳定性比较。 〔填化学式〕 〔3〕A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序〔用离子符号表示〕 〔4〕写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式: 。 〔5〕写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式。 19、〔9分〕依照右图化学电池装置,回答以下问题: (1)负极发生的反应式为,观看到得现象是。 (2)正极材料是,电极反应为,观看到得现象是。 (3)该装置的能量转化: 。 (4)该装置中电子流向: →电流表→。 (5)在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是。 20、〔12分〕〔一〕、以下各项分别与哪个妨碍化学反应速率的因素的关系最为紧密? 〔1〕硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 〔2〕MnO2加入双氧水中反应更剧烈 〔3〕同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应,后者先反应完 〔4〕镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出,但加热时那么有大量气泡产生 〔二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如下图;回答以下问题: 〔1〕上述反应中的还原剂是,还原产物是。 〔2〕假设反应中测得生成4.48LCO气体〔标准状况下〕,那么转移的电子数为。 〔3〕该反应是〔填“吸热”或“放热”〕反应。 〔三〕、在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图: 〔1〕写出该反应的化学方程式为。 〔2〕比较t2时刻,正逆反应速率大小 〔正〕 〔逆〕。 〔填“>”、“=”、“<”〕。 . 〔3〕假设t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为。 〔4〕t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为。 21、〔9分〕A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。 A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示: 化合物 甲 乙 丙 丁 化学式 A2C A2C2 D2C2 D2E 回答以下问题: 〔1〕写出以下元素名称: A;指出元素F在周期表中的位置的。 〔2〕化合物乙的电子式为,用电子式表示形成化合物丁的过程。 〔3〕写出丙与甲反应的化学方程式: (4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧 化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允 许O2-在其间通过,该电池的工作原理如下图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。 ①该电池的负极为〔填a或b〕;O2-流向极〔填“正极”或“负极”〕 ②该电池的正极反应为, 负极反应为。 22、〔5分〕向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如下图〔气体体积均在标准状况下测定〕。 请回答以下问题: 〔1〕设OE段的反应速率为 1,EF段的反应 速率为 2,FG段的反应速率为 3,那么 1、 2、 3从大到小的顺序为 。 〔2〕为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入以下 物质,你认为可行的是〔填字母〕。 A、蒸馏水B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液D、浓盐酸 〔3〕加入CaCO3的质量为。 〔4〕假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计,那么EF段用盐酸表示的化学反应速率 〔HCl〕=。 安陆二中航天中学应城二中孝昌二中英才外国语学校 2017—2018学年度下学期期中联合考试 高一化学参考答案 一、选择题 【二】填空题 19、(每空1分,共9分) (1)Zn-2e_=Zn2+锌逐渐溶解 (2)Cu2H++2e_=H2↑有气泡产生 (3)化学能转化为电能(4)ZnCu(5)B 20、(每空1分,共12分) (一) (1)氧气的浓度或浓度;〔2〕催化剂;〔3〕固体的表面积或接触面积;〔4〕温度。 (二) (1)C;Si3N4。 (2)0.4NA或2.408×1023。 (3)放热。 〔三〕〔1〕2NM;(不写可逆符号不得分)〔2〕>;〔3〕0.25mol/〔L·min〕〔不写单位不得分〕;〔4〕75%或3/4。 21、〔每空1分,共9分〕 〔1〕氢;〔1分〕第3周期 A族〔1分〕 江西省吉安一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题〔化学〕 相对原子质量: H: 1、C: 12、O: 16、Na: 23、Mg: 24、Al: 27、Zn: 65Cu: 64 第 卷(选择题共48分) 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分。 〕 1.金属钛(Ti)被称为以后“钢铁”,也称为“太空金属”。 对钛元素的同位素2246Ti、2247Ti、2248Ti、2249Ti、2250Ti,以下说法中不正确的选项是() A、上述同位素中,Ti原子核中的中子数不可能为30 B、题述中包括5种钛原子,即钛元素的5种核素 C、依照题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48 D、钛元素属过渡金属元素 2.假设短周期中的两种元素能够形成X2Y3型分子,那么这两种元素的原子序数之差不可能是〔〕 A.1B.3C.5D.6 3.以下反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() A、NH4Cl===NH3↑+HCl↑ B、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 C、2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D、NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 4.以下说法正确的选项是〔〕 A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B、VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5、化工生产中常用的CO和H2,可通过烃与水蒸气反应得到。 其中甲烷可发生以下两个反应: ①CH4(g)+ O2(g)===2H2(g)+CO(g)ΔH=-36kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol 以下热化学方程式中,反应热为零的是() A、4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+10H2(g) B、7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)===7CO(g)+15H2(g) C、3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)===3CO(g)+7H2(g) D、5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)===5CO(g)+11H2(g) 6、以下表达中,不正确的选项是() A、共价化合物可能含有离子键 B、CCl4和NH3基本上只含有极性键的共价化合物 C、Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D、CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 7、关于Li原子结构和性质的判断如下: ①与H2O反应比Na剧烈;②它的原子半径比Na小;③它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2;④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同;⑤它在反应中只能作还原剂;⑥Li应保存在煤油中,以隔绝空气;⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2。 其中错误的组合是() A、①④⑥⑦B、①②③C、③⑤⑥D、①⑥⑦ 8.溴化碘的化学式为IBr,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。 它跟水反应的化学方程式为IBr+H2O===HBr+HIO。 以下关于溴化碘的表达中正确的选项是() A、溴化碘中溴和碘的化合价均为0价 B、在化学反应中,溴化碘常用作氧化剂 C、溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O D、溴化碘与水作用时,既作氧化剂又作还原剂 9、X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,以下说法中正确的选项是() A、X的原子半径比Y小B、X和Y的核电荷数之差为m-n C、Y原子核内所含质子数比X多D、X和Y的族序数之差为8-m-n 10、反应X+Y=M+N为吸热反应,对那个反应的以下说法中正确的选项是〔〕 A、X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 11、右表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中,正确的选项是() A、常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 12.: 101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol,那么以下热化学方程式书写正确的选项是() ①C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol ②C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ/mol ③H++OH-===H2OΔH=-57.3kJ/mol ④NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol A、①③B、②③C、②④D、只有④ 13、X、Y均为前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是〔〕 A、由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B、离子半径: Xm-<Yn+ C、X、Y一定不是同周期元素 D、假设X的原子半径大于Y,那么气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY 14、有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。 以下事实能支持这一观点的是: ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H—H;③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-;④原子半径小得电子能力强〔〕 A、只有①②③B、只有①③④ C、只有②③④D、有①②③④ 15、用两根金属铂作电极,以KOH溶液作电解质溶液,从两极分别通入CH3OH(g)和O2,那么对该燃料电池的以下表达中正确的选项是() A、负极的电极反应式为 CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O B、正极的电极反应式为 4OH-+4e-===2H2O+O2↑ C、标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.50mol电子转移 D、放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH减小 16、一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2 2NH3。 在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。 以下说法正确的选项是〔〕 A、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s) B、维持容积的体积不变充入氩气,会加快该反应的速率 C、增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 D、反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 第 卷〔非选择题共52分〕 17、〔8分〕某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,不记得在圆圈内标出其质子数,请你依照下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,写出该微粒与溴水反应的离子方程式是________。 (3)该微粒的氧化性特别弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性特别强,这种微粒的电子式是________。 (4)该微粒的还原性特别弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性特别强,这种原子组成的单质与水反应的化学方程式是________。 18、〔10分〕由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。 A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有以下关系: ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子; ②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子; ④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消逝,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。 〔1〕微粒A的电子式是;微粒E的结构式是。 〔2〕写出以下反应的离子方程式: F+过量C溶液W+含大量B离子的溶液。 〔3〕六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有: a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消逝e.沉淀逐渐减少 ①上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是〔填写序号〕; ②该复盐在溶液中与浓苛性钠溶液以1︰4物质的量之比反应的离子方程式 。 19、〔6分〕下热化学方程式: ①H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔l〕△H=—285、8kJ/mol ②H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔g〕△H=—241、8kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110、5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393、5kJ/mol 回答以下问题: (1)C的燃烧热△H=; (2)10g水蒸气生成同温度的液态水,放出的热量为; (3)表示CO燃烧热的热化学方程式为____________________________。 20、(10分)如下图装置,烧杯中盛有200mL1mol·L-1的CuSO4溶液。 (1)负极电极反应式为____________________________; 正极电极反应式为______________________________。 (2)假设初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,那么反应中转移电子的物质的量为________,反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为______________________(忽略溶液体积的变化)。 21、〔10分〕为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。 如下图仪器及药品,试回答: (1)假设所制取气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。 〔填字母〕 (2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为_____________________________________________。 (3)装置3的作用是____________________________________________________________________, 反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (4)装置1中产生的现象是: 溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式: ________________________________________________________________________。 22、(8分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。 待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),如今测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块未氧化时的质量。 〔要求写计
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