人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题.docx
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人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题
第四章《非金属及其化合物》单元测试题(A)
班级学号姓名得分
(满分100分)
一、选择题(本题含10小题,每题2分,共20分。
每题只有1个正确选项)
.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是….…………()
A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液
.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………()
A.碳B.石英C.锗D.硅
.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的学说错误的是….…………()
A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐
.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是……………………………….…()
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…()
A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃
.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是………………..…()
A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液
.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…()
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
.为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…()
A.五氧化二磷粉末B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰
.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是….…()
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体
.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是……….………………………………………………………….……….…()
A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.Ba(OH)2
二、多选题(每题3分,共18分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选项只选一个且正确,只给1分;只要错一个零分)
.下列叙述不正确的是……………………………………….….…………….…()
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
.欲迅速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用…….…………….…()
A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸
.起固定氮作用的化学反应是……….………………………………...…….…()
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NO
C.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
.下列所列各物质的用途中,不正确的是………………….…………………()
A.分子筛:
吸附剂、催化剂 B.硅胶:
干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅:
砂纸、砂轮 D.硅酸:
粘合剂、耐火材料
.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是()
A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低
.下面有关硅的叙述中,正确的是……….……………………………….…()
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在。
D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。
三、填空题:
(共24分)
.(16分)将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:
A.脱水性;B.强酸性;C.二元酸;D.氧化性;(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。
()
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
()
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。
()
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
()
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
()
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
()
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。
()
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物()
.(8分)用线段连接相关材料和用途
材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料
压电陶瓷点火器
四、分析题(共11分):
.(3分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。
.(8分)氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。
粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。
粉末状Si3N4对空气和水都不稳定,粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸;粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。
但是,将粉末状Si3N4和适量MgO(难熔)在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。
(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式:
。
(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式:
______________________________________________________;
______________________________________________________。
(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?
____________________________________________________。
五、实验题(共12分)
.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
接,接,接;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____,丙中______;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)写出甲中反应的化学方程式。
六、推断题:
(共5分)
.有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:
X_______,Y_______,Z_______,以及化合物的分子式:
XZ_______,X2Y_________。
七、简答题:
(共10分)
.(4分)简述酸雨的成因,危害,提出防治酸雨的措施?
.(6分)有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验。
你能否做成该实验?
如何操作?
运用了什么原理?
若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验?
参考答案
一、选择题(每题2分。
共20分):
1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D
二、多选题(每题有一个或两个答案,全对得3分,漏选得1分,错选不得分。
共18分)11.BD12.D13.AC14.D15.A16.AD
非选择题:
17.(16分)
(1)E
(2)C(3)A.D(4)B.D(5)B(6)D(7)E
(8)B
18.(8分)材料用途
氧化铝陶瓷制轴承
氮化硅陶瓷通讯
光导纤维高级耐火材料
压电陶瓷点火器
19.(3分)因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。
20.(8分)
(1)3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl
(2)Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3;Si3N4+6O2====3SiO2+2N2
(3)因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2,与MgO一起形成致密的氧化物保护膜。
21.(12分)
(1)A.F、E、C.D.B
(2)乙中出现白色沉淀,丙中品红未褪色(3)吸收SO2(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
22.(5分)X:
HY:
OZ:
ClXZ:
HClX2Y:
H2O
23.(4分略。
(只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分)
24(6分).答:
只要能制得一烧瓶氨气,即可做成功该实验。
具体操作:
先向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。
摇动烧瓶并加热,使浓氨水蒸发,烧瓶中充满氨气,立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶,并在玻璃管上连接好橡胶管,及时插入水中,(将烧瓶固定在铁架台上)挤压橡胶管使水进入烧瓶,瞬间即可形成喷泉。
运用原理:
NH3·H2ONH3↑+H2O;NH3+H2O===NH3·H2O,由于NH3极易溶于水造成烧瓶内外压强差较大,外压使烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉。
稀氨水不易做成功。
第四章《非金属及其化合物》单元测试题(B)
班级学号姓名得分
(满分100分)
一、选择题(本题含10小题,每题5分,共50分。
)
1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是A
A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液
2.工业盐酸常呈黄色,其原因是B
A.Cl-被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+
C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色
3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是A
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.漂白粉的有效成分是A
A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙
5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是C
A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素
6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是B
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3
7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。
当它作还原剂时,可能生成的产物是D
A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
8.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-
9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质D
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
10.下列关于SO2的叙述,正确的是A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
二.填空题(14分)
11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘,其反应的离子方程式为:
12.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
(l)甲厂污水中含有的4种离子是;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是.
三.实验题(20分)
13.实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是→→→→
→→→(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。
四.计算题(16分)
14.在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:
、
,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,
,消耗了40mLNa2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
参考答案
一、1A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A
二、11、
12、(l)甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
三、
(1)ahibcfgd
(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成(5)减小
(6)
×100%或
×100%
四、
(1)3.1×10-3mol/L
(2)0.13g
第四章《非金属及其化合物》单元测试题(C)
本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试时间为90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量(原子量):
H1C12O16S32Cl37.5
第I卷
一、选择题(本题共25小题。
每小题2分,共50分,只有一个选项符合题目要求。
)
1.下列物质中,不含有硅酸盐的是()
A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥
2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,为证明其想法,有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言,属于科学探究中的()
A.实验B.假设C.观察D.做结论
3.下列有关环境问题的说法正确的是()
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
4.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
5.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能完成的实验是()
A.鉴别食盐和纯碱B.验证蛋壳的主要成分为CaCO3
C.除去热水瓶内壁上的水垢D.检验自来水中是否含有Cl—
6.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()
A.CO+H2O
CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.在体积为VL的密闭容器中,通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
A.
B.
C.
D.无法确定
8.下列反应中,调节反应物的用量和浓度,可以改变反应产物的是()
A.硅与氢氟酸反应B.铁粉与硫粉混合加热
C.Al2O3与强碱反应D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
9.在下列反应中,硫酸只表现氧化性的是()
A.Cu+H2SO4(浓)B.C+H2SO4(浓)
C.Ba(OH)2+H2SO4D.FeO+H2SO4(浓)
2,4,6
10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
11.下列实验操作或对实验事实的叙述,正确的是()
A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B.常温下,浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
C.用瓷坩锅高温熔融NaOH
D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,以确定其中是否含有SO42-
12.质量相等的两份铝粉,分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生氢气的体积比为()
A.1:
1B.1:
2C.3:
2D.1:
3
13.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:
2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
14.下列说法正确的是()
A.镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
B.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D.浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中,其溶质的质量分数都将减小
15.溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断,下列说法正确的是()
A.Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中,均可以将Br—氧化为Br2
B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中,Br—先被氧化
C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:
2Br—+I2=2I—+Br2
16.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O2
2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
下列说法正确的是()
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
17.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是()
A.Na+、Mg2+、S2—、ClO—B.H+、Na+、SO42-、NO3—
C.K+、Ca2+、OH—、SO32—D.Na+、K+、Cl-、OH-
18.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()
A.SO2的漂白原理与次氯酸相同
B.硫在空气中燃烧生成大量SO3
C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D.常温下铝遇浓硫酸钝化,因此可用铝槽车储运浓硫酸
19.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是()
A.KIB.ZnC.KClD.H2O
20.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是()
A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸
C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸
21.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过:
(1)澄清石灰水(无浑浊现象),
(2)Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀),(3)浓硫酸(无明显变化),(5)灼热的氧化铜(变红),(6)无水硫酸铜(变蓝)。
则可以判断混合气体中()
A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有H2、CO2,和HCl
C.一定有CO、CO2和水蒸气D.可能有CO2、NH3和水蒸气
22.变压器的硅钢片含硅40%,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:
3。
向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25mL,10mol/L的浓盐酸,充分搅拌至反应结束,反应中共放出氢气多少克?
( )
A.0.0l B.0.055C.0.02 D.0.045
23.如右图装置,在关闭活塞K时通入气体X,b中溶液没有明显现象;开启活塞K通入气体X,则b中溶液有明显现象,下列判断中合理的是( )
a中溶液
b中溶液
气体X
A
饱和食盐水
KI-淀粉溶液
Cl2
B
酸性KMnO4溶液
稀品红溶液
SO2
C
饱和NaHS溶液
CuCl2溶液
HCl
D
饱和NaHCO3溶液
石灰水
CO2
24、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50mL12mol/L的
浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应
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