安徽省望江中学届高三化学二轮复习检测题专题综合检测4 Word版含答案.docx
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安徽省望江中学届高三化学二轮复习检测题专题综合检测4Word版含答案
专题综合检测(四)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)
1.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是( )
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C.硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
2.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是( )
A.称取3g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
3.(2011·嘉兴模拟)下列鉴别方法可行的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
4.下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO
5.(2011·杭州模拟)由下列实验事实得出的结论正确的是( )
6.(2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )
7.(2011·嘉兴模拟)关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.电解装置甲中,d为阳极,c为阴极
B.装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体,不可以收集CO2等密度较大的气体
C.装置丙中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体
D.装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯
8.下列叙述中,正确的是( )
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
9.(2011·大连模拟)下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡。
②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线。
③中和滴定时,锥形瓶内有少量水。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,未用标准液润洗。
⑤用已知液滴定未知液时,读取滴定管终点读数时,俯视刻度线
A.只有④ B.只有②④
C.只有②④⑤D.全部
10.下列叙述正确的是( )
①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键;②用蒸馏水即可鉴别苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体;③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1∶2混合,充分反应后,所得溶液呈中性;④除去混在SiO2中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。
A.①③B.②④
C.①②④D.②③④
11.(2011·沈阳模拟)下列关于实验的叙述正确的是( )
A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B.直接观察焰色反应,火焰为浅紫色,则一定不含Na元素
C.若酸碱用量不同,则相同条件下测得的中和热数值也不同
D.将二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热,制取氯气
12.(2011·南通模拟)如图所示装置可以用来制备、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )
A.浓硝酸和铜反应制备NO2
B.浓氨水和生石灰反应制备氨气
C.锌和盐酸反应制备氢气
D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
13.(2011·沈阳测试)如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是( )
14.下列实验方法能够达到实验目的的是( )
A.用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质
B.乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用萃取的方法分离
C.除去酸性FeCl3溶液中少量的FeCl2:
加入稍过量的双氧水后放置
D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
15.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法,以减少污染,防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是( )
A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气
B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C.用CCl4完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水
D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
16.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )
A.a—a′→d′—d→eB.c—c′→d—d′→g
C.b—b′→d—d′→eD.d—d′→c—c′→f
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(8分)(2011·西城模拟)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)_____________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a.分解反应 b.复分解反应
c.置换反应d.化合反应
e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是__________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收生成正盐,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________。
18.(9分)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→________→________→________→D。
(3)装置C的作用是_______________,
写出装置D中反应的离子方程式_________。
(4)反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为______;可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________(填写试剂名称)。
(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为提高测量的准确性,右图装置中的液体可用________,收集完气体后,读数前应进行的操作是_____________。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19.(8分)(2011·上海高考)实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。
根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、__________和1∶1的硫酸。
配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_____________。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是________。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第________层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在______________、
________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
______________。
20.(8分)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】 测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
【实验原理】
Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收,通过分别称量反应前、后U形干燥管E的总质量,求出Na2CO3的含量。
【实验装置】
【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样(工业纯碱)
【实验步骤】(完成下列实验步骤)
①称量试样及装有吸收剂E的质量,记录数据;
②如上图所示连接好装置,先检查装置的气密性;
③在有关仪器中装入适当试剂;
④打开甲、乙弹簧夹,用气唧鼓入空气,然后接上已称量过的E;
⑤___________________;
⑥___________________;
⑦称量E的质量并记录数据。
(1)实验时,在仪器D中装入浓硫酸的作用是________,在仪器C中应装入的试剂是________。
(填试剂序号)
(2)实验过程中,先、后共两次鼓入空气,第二次鼓入空气的目的是_________。
(3)某同学认为在E装置后应再连接F装置(装有适当试剂),你认为是否必要?
________。
(选填“必要”或“不必要”)
21.(9分)(2011·上海高考)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
________________、________________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________,除去这种杂质的实验操作称为________________。
(3)已知:
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用_______。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上刻度线________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①__________,②加水溶解,③加氯化钡溶液,沉淀,④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是_________。
22.(10分)(2011·太原模拟)张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中,进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性。
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热装置甲。
(夹持和加热装置省略)
(1)该装置在设计上存在明显的缺陷,请指出:
____________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式:
_____________________。
(3)装置乙中的试剂是________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。
查阅资料得知,工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下:
张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:
(离子方程式:
2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑)
①取5.00mLH2O2溶液(密度为1.00g/mL)置于锥形瓶中,加水稀释,再加稀硫酸酸化;②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定;③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL。
回答下列问题:
(5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为___________。
(6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。
Mn2+的作用是_______________。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为________。
答案及解析
1.【解析】 选项A中加热时前者发生化学变化,后者发生物理变化,A错。
选项B中前者由于发生氧化还原反应而漂白,后者是非氧化还原反应而漂白,B错。
选项C中前者发生氧化还原反应而变质,后者发生复分解反应而变质,C错。
【答案】 D
2.【解析】 托盘天平能精确到0.1g,可以用托盘天平称取3g左右的干海带,A对;灼烧干海带至完全变成灰烬,应选择坩埚,B错;过滤实验用到漏斗等仪器,C对;分液操作用到分液漏斗,D对。
【答案】 B
3.【解析】 A选项两者的焰色反应均为黄色无法鉴别;B选项用硝酸钡无法鉴别SO和CO;C选项1-溴丙烷的核磁共振氢谱图中有三个峰,2-溴丙烷的核磁共振氢谱图中仅有两个峰,可以将两种有机物加以区别;D选项酸性高锰酸钾既能氧化碳碳双键又能氧化醛基,因此无法鉴别题中的两种有机物。
【答案】 C
4.【解析】 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,A错;SO2溶于水,其水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离而导电,只能说H2SO3是电解质而SO2是非电解质,B错;用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明溶液中c(Ba2+)·c(CO)>Ksp(BaCO3),C错。
【答案】 D
5.【解析】 Cl2是单质,既不属于非电解质也不属于电解质;B项因溶液中存在NO,在酸性环境中可将SO氧化成SO,因此B项事实可得出的结论应为BaSO4难溶于硝酸;非金属单质的活泼性与元素的非金属性是两个不同的概念,N、P的非金属性是:
N>P;C项变浑浊说明生成苯酚,即证明酸性:
C6H5OH 【答案】 C 6.【答案】 D 7.【解析】 A选项根据电流方向可确定c为阳极、d为阴极;B选项对应的装置,如气体由a进、b出可以收集氨气,如气体由b进、a出可以收集二氧化碳;C选项氨气和氯化氢气体均不溶于四氯化碳,但都极易溶于水,C选项正确;乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解,且导气管插到液面以下容易发生倒吸现象。 【答案】 C 8.【解析】 船舶的外壳装上铜块形成原电池,铁作为负极而被腐蚀,A错;FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe2O3、Fe2(SO4)3,C错;用惰性电极电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2和Cl2,D错。 【答案】 B 9.【解析】 天平称量物质时应为左物右码,现在为左码右物,会使称量结果减小。 NaOH固体溶于水放热,未冷却至室温,转入容量瓶,热胀冷缩,导致配制结果偏高。 中和滴定时,锥形瓶内有少量水,不影响滴定结果;未用标准液润洗,滴定时,消耗标准盐酸的体积增大,使测定结果偏高;读取滴定管终点读数时,俯视刻度线读数,读数偏小,测定结果偏小。 故选B。 【答案】 B 10.【解析】 ①错,CaCl2中只有离子键;②对,苯、四氯化碳均不溶于水,与水分层,苯在上层,四氯化碳在下层,乙醇与水互溶不分层;③错,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,KAlO2水解使溶液呈碱性;④对,SiO2不与盐酸反应,CaCO3可与盐酸反应,过滤即可得到纯净的SiO2。 【答案】 B 11.【解析】 制备Fe(OH)3胶体应是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,A错;由于黄色火焰能覆盖浅紫色火焰,故直接观察焰色反应,火焰为浅紫色,则一定不含Na元素,B对;中和热是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热,与酸碱用量无关,C错;制取氯气使用的是浓盐酸,0.5mol/L的盐酸是稀盐酸,D错。 【答案】 B 12.【解析】 制取装置适用于“固(液)+液―→气”,气体用向下排空气法,说明制取的气体密度小于空气的,并且能用浓硫酸干燥。 A中NO2不能用水洗气,错误;B中氨气不能用水洗气也不能用浓硫酸干燥,错误;C中制取的氢气符合要求;D中制取的CO2密度大于空气的,不能用向下排空气法收集,D错。 【答案】 C 13.【解析】 氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A错;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B对;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C错;氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色,是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性,D错。 【答案】 B 14.【解析】 在空气中,Na2SO3会被氧化为Na2SO4,但二者与BaCl2溶液反应,生成的BaSO3、BaSO4都为白色沉淀,A错;乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶,应用分液的方法分离,B错;双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+,而且不会引入新的杂质,C正确;硫酸钡、碳酸钡都不溶解,故D错。 【答案】 C 15.【解析】 品红溶液可以用来检验SO2气体,但不能用来吸收尾气,A项错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中造成污染,B项错误;溴易挥发,而碘不易挥发,C项正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D项错误。 【答案】 C 16.【解析】 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气,除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液,干燥用浓硫酸,二氧化碳比空气重,所以用向上排空气法。 【答案】 B 17.【解析】 本题的题眼是: ①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 联系反应物FeSO4可推断X为SO2和SO3的混合物,Y是Fe2O3。 可知其反应方程式2FeSO4===SO2↑+SO3↑+Fe2O3,由于Fe和S元素的化合价发生了变化,所以该反应既是分解反应又是氧化还原反应。 Fe2O3中加入稀硫酸反应生成Fe3+,检验的方法为: 取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+。 16g固体Y(Fe2O3)的物质的量为0.1mol,Fe3+为0.2mol,X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收生成正盐,气体X的物质的量为0.2mol,由反应式知SO2为0.1mol,所以Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+。 【答案】 (1)SO2、SO3 (2)ae (3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+ (4)2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+ 18.【解析】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气,其中含有氯化氢气体,要经过饱和食盐水洗气,再经过浓硫酸干燥,将干燥的氯气通入装置B中,加热,氯气和铁剧烈反应生成氯化铁,产生棕褐色的烟。 过量的氯气可以用氢氧化钠吸收,防止污染环境。 铁离子的检验用特效试剂硫氰酸钾。 测量剩余氯气的体积的装置中使用了碱式滴定管,利用液面变化对应的刻度,采用差量法确定气体的体积,读数时要调整液面高度相同且平视凹液面的最低处,若最后读数时俯视,根据碱式滴定管刻度数值的设计(上小下大),会造成读数偏小,使气体的体积偏大,为了防止氯气溶于液体,可将饱和食盐水等不溶解氯气的液体装在测定装置中。 【答案】 (1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)E C B (3)干燥Cl2,防止FeCl3的水解 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (4)棕(褐)色的烟 硫氰化钾 (5)①碱式 ②饱和NaCl溶液 上下移动滴定管,使左右两边液面相平 ③偏大 19.【答案】 (1)乙醇 b (2)NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O (3)冷却、液封溴乙烷 3 (4)HBr、CH3CH2OH(合理即可) (5)d 乙烯 (6)反应会产生Br2,腐蚀橡胶 20.【解析】 本题实验的关键是准确测定实验中生成CO2气体的质量,实验中所用的吸收剂是碱石灰,碱石灰既能吸收CO2气体,也能吸收水,所以要先用浓硫酸除去CO2气体中的水蒸气;为了保证生成的CO2气体完全被吸收,实验后要鼓入空气,驱赶残留在装置中的CO2,使之全部进入U形干燥管;盐酸易挥发出HCl气体,对实验不利,所以要选用稀硫酸进行反应;为了防止空气中的水蒸气和CO2气体进入U形干燥管,在E装置后应再连接内装碱石灰的F装置。 【答案】 ⑤关闭弹簧夹甲,打开乙,将C中稀H2SO4滴加到装有试样的试剂瓶B中 ⑥反应完全后,打开弹簧夹甲和乙,用气唧鼓气一段时间 (1)吸收CO2中的H2O ⑨ (2)驱赶残留在装置中的CO2,以使其完全被吸收 (3)必要 21.【解析】 本题涉及的化学方程为: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+NO↑+4H2O 由方程式可知,CuSO4·5H2O中的杂质可能为Cu(NO3)2,利用CuSO4·5H2O和Cu(NO3)2的溶解性不同,利用重结晶可提纯CuSO4·5H2O (3)0.1000g试样中含CuSO4·5H2O的质量为(28.00-20.16)×10-3L×0.1000mol/L×250g/mol=0.0980g。 【答案】 (1)溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 (2)Cu(NO3)2 重结晶 (3)0.0980 (4)标准盐酸溶液润洗2~3次 粗细交界点 (5)称取样品 取少量上层清液于小试管中,在上层清液中继续加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生 22.【解析】 [实验一]是探究浓硫酸的氧化性,故装置甲放的可能是浓硫酸与铜(或碳),生成物中有气体,装置处于密封状态不合理,装置甲中反应的化学方程式为: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O[或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O];装置乙中的溶液用于吸收二氧化硫气体,可选用氢氧化钠溶液。 [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质,其实就是检验其中是否存在Fe3+。 [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数时,首先根据图示制取流程,电解饱和KHSO4溶液时,阳极是SO放电,其电极反应式为: 2SO-2e-===S2O;根据Mn2+在滴定过程中的表现,可知其是反应的催化剂;根据三次滴定的结果,可知消耗的高锰酸钾溶液是20.00mL,根据反应的离子方程式和高锰酸钾的浓度,可知其含有的H2O2的物质的量为0.005mol,
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