最新高考化学高频考点强化训练专题09 电化学及答案.docx
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最新高考化学高频考点强化训练专题09电化学及答案
5c
1.(2016课标Ⅰ)三室式电渗析法处含N2SO4废水的原如图所示,采用惰性电极,b、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的N+和
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处含N2SO4废水时可以得到NOH和H2SO4产品
.负极反应为2H2O−4–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1电子的电量时,会有05的O2生成
【答案】B
2.(2016课标Ⅱ)Mg—Ag电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++-=Ag
.电池放电时-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【答案】B
3.(2016课标Ⅲ)锌−空气燃料电池可用作电动车动力电,电池的电解质溶液为OH溶液,反应为2+O2+4OH–+2H2O===2(OH)
。
下列说法正确的是()
A.充电时,电解质溶液中+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中
逐渐减小
.放电时,负极反应为:
+4OH–-2–===(OH)
D.放电时,电路中通过2电子,消耗氧气224L(标准状况)
【答案】
【解析】A、充电时阳离子向阴极移动,故错误;B、放电时总反应为:
2+O2+4OH+2H2O===22(OH)4,,则充电时生成氢氧钾,溶液中的c(OH-)增大,故错误;、放电时,锌在负极失去电子,故正确;D、标准状况下224L氧气的物质的量为1,对应转移4电子,故错误。
4.(2015课标Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将能转为电能的装置,其工作原如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有O2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为6H12O6+6O2=6O2+6H2O
【答案】A
5.(2014课标Ⅱ)2013年3月我国家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是
A.为电池的正极
B.电池充电反应为LM2O4
L1-M2O4+L
.放电时,极锂的合价发生变
D.放电时,溶液中L+从b向迁移
【答案】
【解析】新型电的分析首先要根据原电池原结合题给信息准确判断电的正、负极,可从反应类型、电极材料的活泼性、外电路中电流方向及电子流向、电解质溶液中离子的移动方向及相关电极反应的实验现象进行判断;然后清两极上的电极反应式及电池反应;其次要认真审题,审清“错误”、“b的电极材料中含有活泼金属L”等关键信息,结合选项进行作答。
根据题给装置图判断,b电极的电极材料中含有活泼金属锂,反应中易失电子,发生氧反应,作原电池的负极,电极反应式为L—-
L+,电极为原电池的正极,电极反应式为L1-M2O4+L++-
LM2O4,电池反应为L1-M2O4+L
LM2O4。
A、根据上述分析知,为电池的正极,正确;B、电池充电反应为电池反应的逆反应,充电反应为LM2O4
L1-M2O4+L,正确;、放电时,极锰的合价降低,而锂的合价不发生变,错误;D、放电时,溶液中L+由负极向正极迁移,即从b向迁移,正确。
6.(2014福建)某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+2=2Ag。
下列说法正确的是()
A.正极反应为Ag+-=Ag+-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
.若用N溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01-时,交换膜左侧溶液中约减
少0.02离子
【答案】D
7.(2014课标Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一种精细工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的合价为
②利用(H3PO2)进行镀银反应中,氧剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧产物为:
(填式)
③NH2PO2是正盐还是酸式盐?
其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧钡溶液反应生成PH3气体和B(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧钡溶液反应的方程式:
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是:
【答案】
(1)H3PO2
H++H2PO2-;
(2)①+1;②H3PO4;③正盐弱碱性;
(3)2P4+3B(OH)2+6H2O=3B(H2PO2)2+3PH3↑;
(4)①2H2O-4-=O2↑+4H+;②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成)③PO43-;H3PO3或H2PO2-被氧。
是因为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者在产品室发生反应反应H++H2PO2=H3PO2。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO2、H2PO2-氧为PO43-,导致产品不纯。
锁定考点
一、选择题
1.甲醇燃料电池体积小、洁净环保、论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲燃料电池的总反应式2H4O+3O2=2O2+4H2O,下图是该燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A是甲醇燃料、b是氧气
B当转移6-时,消耗336LO2
负极反应:
H4O-6- +H2O=O2↑+6H+
D质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
2.以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将O2转为低碳烯烃,工作原图如下。
下列说法正确的是
A电极为太阳能电池的正极
B产生丙烯的电极反应式为:
3O2+18H++18-===H3H=H2+6H2O
装置中每转移2-,论上有2H+通过质子交换膜从左向右扩散
D太阳能电池的原与原电池的原相同
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
3.现在污水治越越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),其原如图所示,下列说法正确的是
A电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
BA极的电极反应式为
当外电路中有02-转移时,通过质子交换膜的H+的个为01NA
DB极为电池的正极,发生还原反应
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
4.中石于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机工工业的重要原料,有很多重要用途。
如:
乙烯催氧成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时还可获得电能,其总反应方程式为:
2H2=H2+O2→2H3HO。
下列有关说法正确的是
A该电池电极为正极,b为负极
B电子移动方向:
电极→磷酸溶液→电极b
负极反应式为:
H2=H2-2-+H2O=H3HO+2H+
Db电极有224LO2反应,溶液中有04H+迁移到b电极上反应
【答案】
【解析】从已知的反应方程式可以判断,O2得到电子,合价降低,所以O2在原电池正极被还原;则H2=H2失去电子,在原电池的负极被氧。
A、极2H4失去电子,所以为负极,b极O2得到电子,所以b为正极,A错误。
B、电子从负极流出,经过外电路流向正极,所以B错误。
、从题图可以看出,该反应为H2=H2--→H3HO,考虑到电解质溶液含磷酸呈酸性,配平后的反应为H2=H2-2-+H2O=H3HO+2H+,正确。
D、选项中没有指出气体的温度和压强,所以无法进行计算,D错误。
正确答案。
【题型】选择题
【难度】一般
5.下列说法正确的是
A①中阳极处能产生使湿润淀粉I试纸变蓝的气体
B②中待镀铁制品应与电正极相连
③中钢闸门应与外接电的正极相连,称为牺牲阳极的阴极保护法
D④中的离子交换膜可以避免生成的2与NOH溶液反应
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
6.气体的自动检测中常常应用原电池原的传感器。
下图为电池的工作示意图:
气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生
反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是()
待测气体
部分电极反应产物
NO2
NO
2
H
O
O2
H2S
H2SO4
A上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B检测H2S气体时,对电极充入空气,该电极上的电极反应式为O2+2H2O+4-=4OH-
检测2气体时,敏感电极的电极反应为:
2+2-=2-
D检测H2S和O体积分相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
7.以铬酸钾(2rO4)为原料用电法制备2r2O7的装置如图,下列说法正确的是
A极的电极反应为:
2H2O+2-=2OH-+H2↑
B电解过程中氢氧钾溶液的浓度保持不变
b极上rO42-发生氧反应生成r2O72-
D电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧
【答案】A
【解析】由题意知,以铬酸钾为原料用电法制备重铬酸钾的过程中,铬酸钾的3种元素的合价都没有发生变,阳极材料是石墨为惰性电极,所以被电解的物质一定是水,阳极上电极反应为2H2O-4-=O2↑+4H+,一段时间后酸性明显增强,发生2rO42-+2H+=r2O72-+H2O阴极电极反应为4H2O+4-=2H2↑+4OH-。
A,极为阴极,溶液中的阳离子H+放电生成氢气,A正确。
B,电解过程中,被电解的物质是水,水减少,所以氢氧钾溶液的浓度变大。
,r的合价不变,错。
D,电解过程中+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧,若H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧则无法发生2rO42-+2H+=r2O72-+H2O,所以D不正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8.一种新型金属氢物镍电池(MH-N电池,MH为贮氢材料)工作原如图所示。
下列有关说法正确的是
A隔膜为阴离子交换膜
B电池的电解液可为硫酸
充电时阳极反应为H2O+M+-=MH+OH-
D放电时负极反应为N(OH)2+OH—--==NOOH+H2O
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
9.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处废水中的NH
,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为4OH--4-===2H2O+O2↑
电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
10.电在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:
Mg+O-+H2O=-+Mg(OH)2↓,图乙是含r2O72-的工业废水的处。
下列说法正确的是
A图甲中发生的氧反应是Mg2++O-+H2O+2-=-+Mg(OH)2
B图乙中惰性电极棒上有02放出
图乙中r2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转成r(OH)3除去
D若图甲中36g镁产生的电量用于图乙废水处,论上图乙中有84g阳极材料参与反应
【答案】D
【解析】A.该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生
氧反应,负极反应为Mg-2-=Mg2+,电池反应式为Mg+O-+H2O=Mg(OH)2↓+-,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++O-+H2O+2-=-+Mg(OH)2↓,故A错误;B.图乙中惰性电极为阴极,F电极为阳极,惰性电极为阴极,溶液中的H+得电子发生还原反应生成H2,故B错误;.图乙中惰性电极为阴极,F电极为阳极,则r2O2-7离
子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转成r(OH)3除去,故错误;D.由电子守恒可知,Mg~2-~F2+,由原子守恒可知F2+~F(OH)3↓,则(Mg)=
=015,阳极氧F的质量为015×56g/
=84g,故D正确;故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
11.碱性硼钒(VB2)-空气电池工作时反应为:
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,当外电路中通过004电子时,B装置内共收
集到0448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
AVB2电极发生的电极反应为:
2VB2+11H2O-22-=V2O5+2B2O3+22H+
B外电路中电子由c电极流向VB2电极
电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D若B装置内的液体体积为100 L,则SO4溶液的物质的量浓度为02/L
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
12.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的能直接转为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是
A铜电极应与相连接
BH+进过质子交换膜由右向左移动
当N电极消耗025气体时,则铁电极增重16g
DM电极反应式:
O(NH2)2+H2O-6-=O2↑+N2↑+6H+
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
13.镁燃料电池作为一种高能电,具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点,拥有良好的应用前景。
如图是镁燃料电池的一种原图,该装置为圆筒状,其中心为镁柱,圆筒为可透气的导电材料。
下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是
A该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO
B反应生成O2-,该离子有正极移向负极
-在阳极失去电子生成2
D正极反应式为O2+2H2O+4-=4OH-
【答案】D
【解析】A、负极电极反应式为:
Mg-2-=Mg2+,电解质为氯钠溶液,正极反应式为O2+2H2O+4-=4OH-,因此电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
,故错误;B、根据上述分析,没有O2-产生,故错误;、如果Mg作阳极,则镁失去电子,故错误;D、根据A的分析,故正确。
【题型】选择题
【难度】一般
14.如右图所示,甲池的总反应式为:
N2H4+O2=N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是
A该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B甲池和乙池中的溶液的pH均减小
甲池中负极反应为N2H4-4-=N2+4H+
D当甲池中消耗01N2H4时,乙池中沦上最多产生64g固体
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
15.一种以NBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原如图所示。
下列说法错误的是
A电池的正极反应为H2O2+2-==2OH-
B电池放电时N+从极区移向b极区
电子从电极b经外电路流向电极
Db极室的输出液经处后可输入极室循环利用
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
16.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。
利用如图所示装置进行实验,开始先闭合2,断开,一段时间后,再断开2,闭合,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大,氧性越强)。
下列说法不正确的是
A闭合2,断开一段时间后,电极质量增加
B闭合2,断开一段时间后,右池c(AgNO3)增大
断开2,闭合1,电极发生氧反应
D断开2,闭合1,NO3-从左池向右池移动
【答案】D
【解析】A.闭合2,断开1后,为阴极,发生还原反应生成银,质量增大,故A正确;B.闭合2,断开1后,阳极金属银被氧,阴极析出银,NO3-向阳极移动,右池浓度增大,左池浓度减小,故B正确;.断开2,闭合2后,为负极,发生氧反应,故正确;D.断开2,闭合1后,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧性越强),可知Y为正极,为负极,NO3-向负极移动
,故D错误;故选D。
【题型】选择题
【难度】一般
17.高铁电池是一种可充电电池,其设计图如下所示:
负极材料是,氧产物是(OH)2,正极材料是2FO4(易溶盐),还原产物是F(OH)3,电解质溶液是OH水溶液。
下列有关说法正确的是
A高铁电池放电时正极反应为:
+2OH--2-=(OH)2
B高铁电池充电时阴极反应为F(OH)3+5OH--3-=FO42-+4H2O
高铁电池放电时的总反应为:
2FO42-+8H2O+3=2F(OH)3+3(OH)2+4OH-
D高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定
【答案】
【题型】选择题
【难度】一般
18.我国家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原如下图所示,其中固体薄膜只允许L+通过。
锂离子电池的总反应为L+L1-M2O4
LM2O4,下列有关说法错误的是
A放电时,L+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中
B放电时,正极反应为L1-M2O4+L++-
LM2O4
该电池的缺点是存在副反应2L+2H2O
2LOH+H2↑
D充电时,电极b为阳极,发生氧反应
【答案】
【解析】A、根据原电池的工作原,L是活泼金属,作负极,则电极b正极,阳离子向正极移动,因此L+进入到水溶液电解质中,故说法正确;B、根据电池反应,正极反应是L1-M2O4+L++-
LM2O4,故说法正确;、固体薄膜只允许L+通过,因此不会发生L和H2O的反应,故说法错误;D、充电时,电池的正极接电的正极,电池的负极接电的负极,充电时,电极b为阳极,根据电解原,阳极上失去电子,合价升高,被氧,发生氧反应,故说法正确。
【题型】选择题
【难度】一般
19.用NOH溶液吸收尾气中的SO2,将所得的N2SO3溶液进行电解再生循环脱硫,其原如图,、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域,电极材料均为石墨。
甲~戊分别代表生产中的原料或产品,其中丙为硫酸溶液。
下列说法错误的是
A图中表示阳离子交换膜
B当电路中通过1电子的电量时,会有025的O2生成
甲为NOH溶液
D阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2-=SO42-+2H+
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
20.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧剂,某固体氧物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧物电解质的工作温度高达700~900℃时,O2-可在该固体氧物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是
A电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
当甲电极上有1N2H4消耗时,乙电极上有1被氧
D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
21.L-A/FS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2L++FS+2═L2S+F,有关该电池的下列中,正确的是
AL-A在电池中作为负极材料,该材料中L的合价为+1价
B该电池的电池反应式为:
2L+FS=L2S+F
负极的电极反应式为A-3-=A3+
D充电时,阴极发生的电极反应式为:
L2S+F-2-=2L++FS
【答案】B
【解析】试题分析:
A、L和A都属于金属,所以L-A应该属于合金而不是合物,因此合价为0价,故A错误;B、根据正极反应2L++FS+2-=L2S+F与负极反应2L-2-=2L+相加可得反应的电池反应式为:
2L+FS=L2S+F,故B正确;、由正极反应式知负极应该是L失去电子而不是A,故错误;D、充电时为电解池原,阴极发生还原反应,正确的反应式是2L++2-=2L,故D错误;故选B。
【题型】选择题
【难度】一般
22.关于下列装置说法正确的是
A气体为氢气,b气体为氧气
BA溶液为氢氧钠,B溶液为硫酸
c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D该电解反应的总方程式可以表示为:
2N2SO4+6H2O
2H2SO4+4NOH+O2↑+2H2↑
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
23.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原如图所示。
下列说法正确的是()
A电池总反应为H2+2NOOH
2N(OH)2
B放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极
放电时,乙电极反应为:
NO(OH)+H2O+-=N(OH)2+OH-
D充电时,电池的碳电极与直流电的正极相连
【答案】
【解析】A.放电时,正极电极反应式为2NO(OH)+2H2O+2-═2N(OH)2+2OH-,负极电极反应式为:
H2+2OH--2-═2H2O,则两式相加得总反应:
H2+2NOOH
2N(OH)2,故A错误;B.放电时,该电池为原电池,甲电极为负极,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH-向负极甲电极移动,故B错误;.放电时,乙电极为正极得电子发生还原反应,电极反应为:
NO(OH)+H2O+-═N(OH)2+OH-,故正确;D.放电时,氢气在碳电极发生氧反应,碳电极作负极,充电时,碳电极发生还原反应作阴极,应与电的负极相连,故D错误;故选。
【题型】选择题
【难度】一般
24.燃料电池具有能量转率高、无污染等特点,下图为Mg-NO燃料电池结构示意图,下列说法正确的是()
A镁作Y电极
B电池工作时,N+向负极移动
废液的pH大于NO溶液的pH
D电极上发生的反应为O-+2H2O-4-═O3-+4H+
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
25.近年全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。
已知汽车尾气中的主要污染物为NO、O、超细颗粒(PM25)等有害物质。
目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
根据下列示意图回答有关问题:
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变示意图如下:
写出该反应的热方程式:
_________________
(2)空燃比较易产生O,有人提出可以设计反应2O(g)===2()+O2(g)消除O的污染。
判断该设想是否可行,并说出由:
_____________________。
(3)在汽车上安装三元催转器可实现反应:
2NO(g)+2O(g)
N2(g)+2O2(g) ΔH<0。
若该反应在恒压的密闭容器中进行,则下列有关说法正确的是_______________
A.其他条件不变,增大催剂与反应物的接触面积,能提高反应速率,使平衡常增大
B.平衡时,其他条件不变,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
.在恒温条件下,混合气体的密度不变时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,增大NO的浓度,反应物的转率都增大
(4)将NO和O以一定的流速通过两种不同的催剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体
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