高三名校化学汇编第5期专题24 化学实验设计与探究.docx
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高三名校化学汇编第5期专题24化学实验设计与探究
2015届高考备考系列名校联考试题分类汇编(第四期)
填空题:
专题二十四化学实验设计与探究
1.【广东省江门市2015届普通高中高三调研测试】(16分)石灰石(主要成分为CaCO3)是重要的工业原料·
(1)某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质,请设计实验方案检验该样品中的Al2O3.
限选实验试剂:
2mol
HCl溶液、lmoL
NaOH.0.01mol
KMnO4溶液、0.1moL
AgNO3溶液、蒸馏水.
试补充实验步骤和预期现象:
取少量粉碎后的样品装入试管中,向试管_____________,说明样品含有Al2O3.
(2)为测定样品中碳酸钙的质量分数,实验小组设计如下图部分装II(图中夹持仪器略去)进行实验,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
①请在方框内补充仪器和试剂,使实验装置完整.
②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数。
你认为该同学的方法是否可行?
________,原因是_______.
(3)为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c(H+)浓度关系,设计实验方案:
在不同盐酸浓度下,测定生成相同体积CO2所需要的时间。
实验仪器任选,所需药品:
2moL
HCI溶液(密度约为1g/mL),蒸馏水.拟定以下表格,请补充填写实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据不能用数值表示时可用字母表示)。
物理量单位
实验序号
m(CaCO3)/g
V(2mol·L-1HCl)/mL
V(H2O)·mL-1
1
p
20
0
2
p
2.【江西省崇义中学2015届高三上学期月考(4)】某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所
示仪器测定样品的纯度。
仪器的连接顺序,甲同学:
⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学:
⑤—③—②。
已知:
过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同学想通过实验测得的数据是,他选用的装置______(填序号)是没有必要的。
实验中甲同学测得气体体积为VL(20℃,1大气压),计算时他未将VL换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数_______(填“偏高”或“偏低”')。
(2)乙同学想通过实验测得的数据是____________________。
按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是;也有可能偏低,原因是。
(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):
________________(填序号)。
3.【湖北省武汉市武昌区2015届高三年级元月调研测试】(15分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。
实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知:
①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;
②部分相关物质的沸点如下:
物质
沸点/℃
三苯甲醇
380
乙醚
34.6
溴苯
156.2
③三苯甲醇的相对分子质量为260。
请回答下列问题:
(1)装置中玻璃仪器B的名称为;装有无水CaCl2的仪器A的作用是。
(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是;制取格氏试剂时要保持温度约为40℃,可以采用加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:
其中,操作①的名称是;洗涤液最好选用(填字母序号)。
a.水b.乙醚c.乙醇d.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
(4)纯度测定:
称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。
则产品中三苯甲醇的质量分数为。
4.【湖南省郴州市2015届高三第二次教学质量监测试卷】(15分)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示(加热及夹持装置省略):
制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)装置A、D中发生主要反应的化学方程式为:
;。
(2)装置B中长玻璃管E的作用:
。
(3)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(4)在装置C中应加入____,其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前的字母)
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.酸性KMnO4溶液
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D.其主要目的是:
;但又不能过度:
冷却(如用冰水),其原因是:
;将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”)。
5.【湖南省岳阳县一中、湘阴县一中2015届高三12月考联考】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式。
(2)装置B中盛放的试剂为。
(3)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
(4)装置F的作用是。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。
6.【江苏省淮安市淮海中学2015届高三月考】(15分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。
替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾:
以铁丝网为阳极电解NaOH溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 ▲ 。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 ▲ 。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,右图为该电池和常用的
高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 、
▲ 。
(5)探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO
浓度为1.0mmol·L-1(1mmol·L-1=10-3mol·L-1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:
800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO
浓度为1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。
则
①实验1的目的是▲;
②实验2可得出的结论是▲;
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是▲。
7.【山东省莱芜一中2015届高三1月考试】(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。
设计的工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)根据反应原理,操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。
操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中,混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+,在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表。
操作③中某学生设计物质X为H2O,若加水调整溶液pH,则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“>”或“=”);而实际操作中一般不用此法调节溶液pH,其主要原因是___________________。
(3)操作④中物质Y为_______。
查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如右图所示,则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)为测定胆矾中结晶水的数目,称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热,固体质量随温度升高而变化的曲线如图。
当固体质量为8.0g时,观察到固体完全呈黑色。
请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。
8.【山东省枣庄二中2015届高三元月模拟测试】(12分)某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱
(2)若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性,需在K2的导管末端连接图二装置中的装置
(填序号),当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若要探究氨气的还原性,需打开K1、K2,K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须依次通过盛有_____、试剂的洗气瓶后收集。
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味无毒的气体,该反应的化学方程式为____。
③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2,则C中应该盛放溶液,反应的离子方程式为。
9.【陕西省西安市第八十三中学2015届高三上学期阶段四考试】某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸),制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。
制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:
请根据题目要求回答下列问题:
(1)A的化学式为。
(2)趁热过滤的目的是。
(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是。
(4)实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁,草酸亚铁晶体(相对分子质量180)受热易分解,某课外小组设计如图的
实验装置检验其分解产物。
①该装置中最不合理的部分(填字母),原因是。
②改用正确装置开始实验,B处变蓝,说明草酸亚铁晶体中有;C处有白色沉淀,E处部分黑色粉末变为红色,说明草酸亚铁分解产生(填化学式)。
10.【四川省攀枝花市2015届高三(上)第二次统考】(14分)为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,某学习小组设计了如右图装置来进行实验。
请回答下列问题:
(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是。
为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,请指出设计的实验装置图中两个明显的不足:
①;②。
(2)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。
这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
为此,SO2通过品红水溶液后,引起品红褪色的微粒可能是。
(3)甲同学实验如下:
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:
使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32-,不是H2SO3。
乙同学认为他的结论不正确,其理由是。
(4)为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:
分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中,两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。
小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系,得出的结论是,理由是。
11.【天津南开区2015届高三上学期第三次月考】(14分)某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为:
;
实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体。
某研究小组同学经分析、讨论后认定:
此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
(2)为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置
他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。
你认为此看法是否正确(填“是”或“否”),理由是。
(3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过:
NaOH溶液,Ba(OH)2溶液,后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失。
然后按下图装好装置,打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5mL)。
①将乙烯气体通过Ba(OH)2溶液的目的是;
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________;;
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应。
12.【重庆市巫山中学2015级高三(上)第二次月考】(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________,装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:
_______________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
能验证SO2具有氧化性的化学方程式是:
。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:
。
③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。
13.【西藏拉萨中学2015届高三上学期第五次月考】(15分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氧气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂为。
(3)B装置的名称是;E装置的作用是。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式:
。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
。
14.【
甘肃省秦安二中2015届高三级第五次检测考试】(15分)资料显示:
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:
用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:
白色不溶物可能为
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。
请填写表中空白:
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
安静燃烧,火焰呈淡蓝色
气体成分为 ①
实验Ⅲ
将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量②
③
白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适
量 ④ 稀溶液
产生白色沉淀,溶液红色变浅
溶液中存在CO32-离子
(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.36g,装置B增重1.76g。
①装置C的作用是;
②白色不溶物的化学式为 。
(4)根据以上
(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
15.【四川省绵阳市重点高中2015届高三上学期第五次月考】(14分)某同学旅游时发现,苗族人的银饰美丽而富有民族文化,制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。
受此启发,该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管,发现不但银镜溶解,而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究:
【提出假设】假设1:
Fe(N03)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:
Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(NO3)3·9H20晶体(分析纯,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3溶液100mL。
需要称取_____gFe(N03)3·9H20晶体,配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需:
__________
②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1,其原因用化学用语表示为
____。
③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是
_____
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深。
(2)乙同学为验证假设2。
分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,都看不出银镜溶解。
乙同学由此得出结论,假设2不成立。
你是否同意乙的结论?
_______,简述理由:
_______
【思考与交流】甲同学的实验④中,溶液颜色为什么会加深?
查阅资料得知,Fe2+能与NO形成配离子:
(棕色)。
已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时,发生的反应有何不同?
__________________________________________
16.【河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高三年级化学试题】(16分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如右图所示:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否有剩余________(填“是”或“否”),原因是_______________。
(2)装置乙的作用是_____________________________________________。
(3)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为。
(4)若将SO2通入氯水中,化学反应方程式为。
(5)下列说法正确的是________(填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:
酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
d.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
(6)现有可供选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管;2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
取少量待测液放入试管中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
静置一段时间后,得到滤液A和固体B。
步骤2:
往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴品红,再
若品红褪色(或有气泡),则
步骤3:
若,
则;
否则。
17.【黑龙江省绥化市重点中学2015届高三下学期期初开学联考化学试题】(10分)下图是实验室制取并收集Cl2的装置。
A是Cl2发生装置,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。
试回答:
(1)A中发生的化学反应方程式为。
(2)C、D、G中各装的药品:
C__________;D__________;G__________。
(3)E中的现象为;反应方程式为。
(4)写出G中反应的离子方程式。
(5)若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱,用化学方程式解释原因。
18.【江西省六校2015届高三3月联考理综化学试题】(16分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解,只生成Mg(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。
(查阅资料知:
MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_______;
在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置,选择合适的实验装置和必要的试剂,证明沉淀物中只有碳酸镁。
各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示);
②装置C中装有试剂的名称是______________;
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
实验结束时通入过量的空气的作用________________。
A装置和E装置的共同作用是__________________________。
实验过程中测定的数据有:
W1:
样品的质量,W2:
反应后装置B中残渣的质量,W3:
反应生成水的质量,W4:
反应生成二氧化碳的质量,为了测
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- 高三名校化学汇编第5期专题24 化学实验设计与探究 名校 化学 汇编 专题 24 实验设计 探究