学年黑龙江省大庆市实验中学高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年黑龙江省大庆市实验中学高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高一上学期期末考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()
A.用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质,俗称铁红
B.明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同
D.胶粒不能透过半透膜,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
【答案】D
【解析】
【详解】A.用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质,俗称磁性氧化铁,故A错误;
B.明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可以吸附水中的杂质形成沉淀而达到净水的目的,但它没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,故B错误;
C.活性炭利用其吸附性使糖浆脱色,属于物理变化,次氯酸利用其氧化性漂白纸浆,属于化学反应,故C错误;
D.根据胶粒不能透过半透膜的特点,血液透析利用半透膜将有害物质移出体外,故D正确。
答案选D。
2.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()
A.用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸
B.用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体
C.用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D.配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A.在实验室量取液体时,量取5.25mL稀硫酸,应该使用10mL量筒,不能用50mL量筒量取,且10mL的量筒只能精确到0.1mL,故A错误;
B.由于瓷坩埚中含有二氧化硅,与碳酸钠晶体灼烧时反应,应该使用铁坩埚,故B错误;
C.托盘天平精确到0.1g,不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体,故C错误;
D.实验室没有240mL的容量瓶,所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液,必须选用250mL的容量瓶,故D正确。
答案选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1molO2完全反应时,转移的电子数一定为0.4NA
B.在标准状况下,1molSO3体积小于22.4L
C.含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移的电子数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.氧气反应后的价态可能为-2价,还可能为-1价,则0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA,还可能为0.2NA,故A错误;
B.在标况下SO3为固体,则1molSO3体积小于22.4L,故B正确;
C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故含1molFeCl3所生成的胶粒个数小于NA个,故C错误;
D.常温常压下,不能根据气体摩尔体积计算出33.6L氯气的物质的量,不能确定铝是否恰好反应,无法确定转移电子数,故D错误,答案选B。
4.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法,不正确的是
A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.青铜是铜的合金,其熔点比纯铜低,正确;B.青铜是铜的合金,具有金属的导电的性质,正确;C.青铜是铜的合金,具有金属的导热的性质,正确;D.青铜是铜的合金,硬度比成分金属纯铜大,错误。
考点:
考查关于青铜性质的说法正误判断的知识。
5.下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是()
A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl-→Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A.Al(OH)3→Al2O3中,没有元素的化合价变化,加热即可实现,故A不符合题意;
B.FeCl3→FeCl2中,Fe元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故B不符合题意;
C.CuO→Cu中,Cu元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故C不符合题意;
D.Cl-→Cl2中,Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故D符合题意。
答案选D。
【点睛】解答本题时应注意需加入氧化剂才能实现,则选项中应为还原剂的变化,还原剂中某元素的化合价应升高。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.用热的NaOH溶液溶解S:
3S+4OH-
2S2-+SO2↑+2H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.醋酸是弱电解质,在离子反应方程式中不能拆,应保持化学式的形式,所以用食醋溶解水垢中的CaCO3,离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,所以其离子方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故B正确;
C.用热的NaOH溶液溶解S,离子方程式为:
2S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O,故C错误;
D.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查的是离子方程式的书写。
解题时特别注意向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,而不是碳酸根离子。
7.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCO3通入CO2时不会反应,故①符合题意;②先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时,Fe(OH)3溶解,故②不符合题意;③SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,SO3过量时,BaSO4不会溶解,故③符合题意;④向石灰水中通入过量CO2时,先反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,CO2过量时,沉淀消失,故④不符合题意;⑤向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀,H2SiO3不溶于HCl,故⑤符合题意,答案选D。
考点:
考查元素化合物知识,胶体等
8.有0.2mol·L-1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L-1MgSO4溶液200mL,这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是()
A.6:
4:
3B.1:
1:
1C.1:
3:
1D.3:
2:
3
【答案】C
【解析】
【详解】0.2mol·L-1K2SO4的硫酸根离子浓度为0.2mol·L-1,0.2mol·L-1Al2(SO4)3的硫酸根离子浓度为0.6mol·L-1,0.2mol·L-1MgSO4中硫酸根离子浓度为0.2mol·L-1,溶液中离子浓度与溶液的体积没有关系,所以这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1:
3:
1,故A、B、D错误,C正确。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的量浓度与化学式的关系。
溶液中各个离子浓度与溶液的体积没有关系,溶液中离子浓度=溶液的浓度×化学式中该离子的个数。
9.把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加()
A.7.2gB.3.6gC.2.3gD.无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】CO和H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。
2CO+O2
2CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应:
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;2H2+O2
2H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应:
2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2,质量增重△m=2H2O-O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和为2.3g。
故A、B、D错误,C正确。
答案选C。
【点睛】本题考查的是钠的重要化合物和有关混合物反应的计算。
解题关键是把反应前固体和反应后固体进行比较,观察有什么特点,利用差量法。
Na2O2与CO2反应:
质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,反应后固体质量增加量为CO的质量;Na2O2与H2O反应:
固体质量增重△m=2H2O-O2=2H2,反应后固体增加的质量为氢气质量。
10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是
A.ClO2是氧化产物B.KClO3在反应中得到电子
C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,ClO2是还原产物,A错误;B.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,B正确;C.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C错误;D.1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol,D错误;答案选B。
注意氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应中电子转移数目相等。
氧化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括:
升、失、氧,降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子,发生氧化反应,作还原剂;元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂。
元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。
【考点定位】本题考查氧化还原反应
【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答本题的关键,并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。
11.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物
B.CO、SiO2均属于酸性氧化物
C.已知:
H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐
D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
【答案】A
【解析】
【详解】A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物,故A正确;
B.SiO2和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物;CO不和碱反应,不是酸性氧化物,故B错误;
C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知,H3RO2为一元酸,NaH2RO2为正盐,故C错误;
D.有些高分子溶胶的胶粒不带电,加入电解质溶液不能聚沉,故D错误。
答案选A。
12.下列说法正确的是()
A.在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性
B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C.在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
【答案】D
【解析】
【分析】
A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性;
B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质;
C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种;
D.胶体具有丁达尔效应。
【详解】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性,如亚铁离子,故A错误;
B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不一定是电解质,如二氧化碳,故B错误;
C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种,如:
Cl2+H2O=HCl+HClO,故C错误;
D.胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线的散射形成的,故D正确;
综上所述,本题选D。
13.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是
A.FeCl3溶液(FeCl2):
通入适量Cl2
B.CO2(HCl):
通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
C.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量CO2气体
D.CO(CO2):
通过NaOH溶液洗气后干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A.FeCl2与氯气反应生成氯化铁,则通入适量Cl2,洗气可除杂,故A正确;
B.HCl与Na2CO3反应,CO2与Na2CO3溶液也可以反应生成碳酸氢钠,则不能通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,故B错误;
C.NaHCO3溶液中的Na2CO3与过量的CO2气体反应生成NaHCO3,则可以通入过量CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,故C正确;
D.CO2与NaOH反应,而CO不能,则通过NaOH溶液洗气后干燥可除杂,故D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查的是物质分离、提纯的实验方案设计。
解题时有几处需要注意,如A选项FeCl2与氯气反应生成氯化铁,既可以除去FeCl2还可以增加FeCl3的量;B选项通过饱和Na2CO3溶液洗气后CO2也会被反应掉,化学反应方程式为:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
14.由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是()
实验
现象
结论
A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
此盐溶液中含有Na+,不含K+
B.漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D.向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置
上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.焰色反应的K+的验证需要透过蓝色钴玻璃观察,故A错误;
B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,变质是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光分解,CaCl2与空气中的CO2不反应,故B错误;
C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,该溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-,②再加入足量盐酸,仍有白色沉淀,即排除了CO32-的干扰,加入盐酸后提供H+,与NO3-形成了硝酸,具有强氧化性,可将SO32-氧化成SO42-,所以该溶液中可能含有SO32-、SO42-,故C错误;
D.向碘水中加入等体积的CCl4,振荡后静置,出现分层,CCl4的密度比水大在下层,水在上层。
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,I2被萃取到CCl4中,则上层接近无色,下层显紫红色,故D正确。
答案选D。
【点睛】本题解答时注意C选项当H+遇到NO3-时,起到的作用和硝酸相同,也具有强氧化性,可以将还原性的物质氧化。
15.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是( )
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:
①>②>③
D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.过氧化钠中阴离子是O22-,所以阴阳离子数目之比为1:
2,错误;B、反应①的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误;C、反应方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-,则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子,正确;D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为:
钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:
0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:
4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:
①<②=③,错误,选C。
考点:
考查物质间的化学反应及电子转移等知识。
16.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铁的质量分数为()
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%
【答案】A
【解析】
【详解】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤后得到的沉淀为Fe(OH)3,则经洗涤、干燥、灼烧,得到的固体粉末是Fe2O3,其质量等于合金的质量,利用组成可知合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量,则铁在合金中的质量分数等于铁在Fe2O3中的质量分数,为
,A正确。
答案选A。
17.美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染,易使吸入石棉纤维者患肺病。
已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:
Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分别为()
A.8,3B.5,8C.3,8D.8,5
【答案】B
【解析】
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零,石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22(OH)2,可得;(+2)×2+(+2)x+(+4)y+(−2)×22+(−1)×2=0,x+2y=21,将各答案代入此方程中,B符合该关系,答案选B。
18.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。
某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算),方案如下:
向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2后,将C中液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.2796g,则该葡萄酒中SO2的含量为
A.0.256g/LB.0.04g/LC.0.24g/LD.0.0768g/L
【答案】A
【解析】
【详解】向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出,逸出的SO2与C中H2O2完全反应,双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应方程式为:
SO2+H2O2=H2SO4,除去C中过量的H2O2后,将C中液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,发生反应的方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.2796g,此固体为BaSO4。
根据信息进行计算:
SO2—H2SO4—BaSO4↓
64233
m(SO2)0.2796g
m(SO2)=0.0768g
则该葡萄酒中SO2的含量为=0.0768g÷0.3L=0.256g/L,答案选A。
19.根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.
(1)现有下列十种物质:
①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________(填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________。
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。
②与0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为:
__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能______(填序号)A.C B.Si C.Na D.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)________________。
检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
(3)若X是氢氧化钠溶液,A、B、C均为含铝元素的化合物,则反应②的离子方程式为________________。
【答案】
(1).②③④
(2).⑤⑦⑧⑨(3).NaHSO4=Na++H++SO42-(4).0.1mol/L(5).H++HCO3-=H2O+CO2↑(6).②③
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