江西省赣州市兴国三中兴国班学年高一上学期Word文件下载.docx
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B.氨水能导电,所以NH3是电解质
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
3.将过氧化钠投入到FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是( )
A.有无色、刺激气味气体产生
B.有白色沉淀生成
C.有红褐色沉淀生成
D.有白色沉淀生成,很快变成灰绿色,最后变为红褐色
4.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:
1,则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为( )
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
1
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA
B.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
C.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
6.下列离子方程式中,书写正确的是( )
A.钠投入到氯化镁溶液中:
2Na+Mg2+═Mg+2Na+
B.把金属钠放入水中:
Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.将氯水加入碘化钾溶液中:
Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
D.盐酸滴在石灰石上:
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
7.下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣=H2O”表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液反应B.氨水和盐酸反应
C.氢氧化钡和稀硫酸反应D.澄清石灰水和硝酸反应
8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )
A.Mg2+Na+Cl﹣SO42﹣B.K+Na+NO3﹣I﹣
C.K+Na十Cl﹣Cu2+D.Na十Ba2+OH﹣SO42﹣
9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐
酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.在0﹣a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:
CO
+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:
2
10.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )
A.NaB.MgC.AlD.Zn
11.下列各反应,能用同一离子方程式表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水
B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C.氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸
D.石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸
12.在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.将浓盐酸逐滴加入食盐溶液
B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C.将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液
D.将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液
13.中国﹣094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成,可看作二者的混合物)做载热介质,有关说法不正确的是( )
A.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.mg钠铝合金投入足量水中,若所得溶液只含一种溶质,则其中含有钠的质量为0.46mg
D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则钠的质量分数越大
14.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R﹣,③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣,由此判断下列说法错误的是( )
A.还原性强弱顺序为:
X2+<Z﹣<R﹣<M2+
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣
D.氧化性强弱顺序为:
XO4﹣<Z2<R2<M3+
15.将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是( )
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
16.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可判断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
17.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1
二、填空题(共49分)
18.
(1)有下列物质:
①Na②Na2O③酒精④CO2⑤NH3⑥HCl⑦H2SO4⑧BaSO4⑨蔗糖⑩NaCl溶液
其中属于电解质的是 ;
属于非电解质的是
既不属于电解质也不属于非电解质,但能导电的是 .(填序号)
(2)某无色透明的溶液,跟金属Al反应时放出H2.试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣等离子在下列两种中是否存在:
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时,原溶液中一定存在 ,可能存在 .
②当该溶液与Al反应后生成AlO2﹣时,原溶液中一定存在 .
19.有下列6种物质:
Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
+Na2SO3+ → + + +H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是 (填化学式).
(3)反应中1mol氧化剂得到 mol电子.
20.已知:
①某银白色固体A,放在空气中可氧化成白色固体B;
②将A点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C;
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F,C跟D反应时则生成另一种气体G;
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D.
完成下列问题:
(1)B的名称为 ,B与D反应的类型属于 .
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→C .C→E .
21.已知反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反应中被还原的白磷与被氧化的白磷的物质的量比为 ,1molCuSO4可以氧化 molP.
22.根据给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣﹣黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末).
药品:
稀硫酸、浓硫酸、氧化铜.
实验装置:
如图所示,另有托盘天平可用.
根据你设计的实验方案回答下列问题:
(1)你选用的药品是 .
(2)你选用的实验装置有(填装置编号) .若需要组装,则装置连接的顺序是(用装置接口处的编号表示) (若不需要组装,则不填).
(3)称取ag黄铜粉末样品进行实验,实验中你测定的其他有效数据是
A、生成H2的体积bL(已折算为标准状况)B、反应前仪器和药品的质量cg
C、反应后剩余固体的质量dgD、反应后仪器和药品的质量eg
(4)计算合金中锌的质量分数 .
23.将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)加入0~20mLNaOH溶液,所发生反应的离子方程式为 .
(2)加入200~240mLNaOH溶液,所发生反应的离子方程式为 .
(3)镁和铝的总质量为 g.
(4)NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1、 mol•L﹣1.
参考答案与试题解析
【考点】3A:
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;
37:
混合物和纯净物;
3C:
分散系、胶体与溶液的概念及关系;
D1:
电解质与非电解质.
【分析】由图可知,概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答.
【解答】解:
A、酸包括含氧酸和无氧酸,故A错误;
B、置换反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应一定属于化学反应,故B正确;
C、胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,则属于混合物,故C正确;
D、强电解质属于电解质,电解质是化合物,故D正确;
故选A.
【考点】GF:
钠的重要化合物;
3A:
【分析】A.纯碱为盐类物质;
B.NH3是非电解质;
C.胶体具有丁达尔效应,为胶体的特征性质;
D.酸式盐也可电离出氢离子.
【解答】解;
A.电离子出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱,而纯碱为盐,故A错误;
B.氨水之所以能导电,是以为氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出自由移动的离子,氨气为非电解质,故B错误;
C.胶体具有丁达尔效应,为胶体的特征性质,可用丁达尔效应可以区别溶液与胶体,故C正确;
D.酸式盐也可电离出氢离子,如硫酸氢钠,但为盐类物质,故D错误.
故选C.
钠的重要化合物.
【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应,生成的氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁.
将Na2O2投入FeCl2溶液中,发生的反应为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀,所以看到的现象是:
有大量气泡生成,出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色.
故选D.
【考点】BQ:
氧化还原反应的计算.
【分析】发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,产生的氢气的体积比为1:
1,参加反应的Al相同,结合反应计算消耗的酸碱,以此来解答.
产生的气体在同条件下的体积比为1:
1,则生成氢气相同,设均生成3molH2,则
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6mol3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol3mol
则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为6mol:
2mol=3:
1,
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A.镁失去2个电子生成二价镁离子;
B.气体状况未知;
C.等质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等,二者含有分子数目相等,每个分子都含有4个O原子,所含氧原子数相同;
D.溶液体积未知.
A.2.4g镁原子物质的量为0.1mol,变成镁离子时,失去的电子数为0.2NA,故A错误;
B.气体状况未知,气体摩尔体积不确定,无法计算甲烷的物质的量,故B错误;
C.等质量的H2SO4和H3PO4的物质的量相等,二者含有分子数目相等,每个分子都含有4个O原子,所含氧原子数相同,故C正确;
D.溶液体积未知,依据n=CV可知,无法计算微粒的个数,故D错误;
故选:
【考点】49:
离子方程式的书写.
【分析】A.不符合反应客观事实;
B.电荷不守恒;
C.二者反应生成氯化钾和碘单质;
D.碳酸钙为沉淀,应保留化学式.
,反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠,离子方程式:
2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+,故A错误;
B.把金属钠放入水中,离子方程式:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误;
C.将氯水加入碘化钾溶液中,离子方程式:
Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2,故C正确;
D.盐酸滴在石灰石上,离子方程式:
CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故D错误;
【分析】H++OH﹣═H2O表示强酸活在可溶性强酸的酸式盐和强碱反应只生成可溶性的盐和水的一类反应,据此来回答.
A.醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子,离子方程式:
CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O,故A错误;
B.氨水中一水合氨为弱碱,在离子方程式中不能拆成离子,离子方程式:
H++NH3•H2O=NH4++H2O,故B错误;
C.氢氧化钡和稀硫酸反应中,除了氢离子和氢氧根之间的反应外,钡离子和硫酸根之间要参与反应,离子方程式:
Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.澄清石灰水和硝酸二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式:
H++OH﹣=H2O,故D正确;
【考点】DP:
离子共存问题.
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A选;
B.H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,H+、OH﹣结合生成水,不能共存,故D不选;
【考点】5B:
离子方程式的有关计算.
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成,利用物质的量的关系并结合图象即可解答.
A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,继续滴加时,发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
此时开始放出气体,故A错误;
B、ab段发生反应为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:
HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,故B错误;
C、根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应:
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分别消耗的盐酸的量是0.01mol,0.1mol•L﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L,所以a=0.3,故C正确;
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol,物质的量之比为2:
1,故D错误.
【考点】M3:
有关混合物反应的计算.
【分析】标况下5.6L氢气的物质的量=
=0.25mol,故12g金属提供的电子为0.25mol×
2=0.5mol,则提供1mol电子需要金属的质量为12g×
=24g,再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量,据此判断.
标况下5.6L氢气的物质的量=
=24g,
A.Na在反应中表现+1价,提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×
1mol=23g,
B.Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
=12g,
C.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
=9g,
D.Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×
=32.5g,
提供1mol电子,只有Zn的质量大于24g,其它金属的质量都小于24g,故金属混合物中一定有Zn,
【分析】A.氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质;
B.氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铜,氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀;
C.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水;
D.石灰石都是难溶物,稀硝酸和稀盐酸都是强酸.
A.醋酸和氢氧化钠溶液离子方程式为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O,醋酸和氨水混合反应离子方程式为CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COOH+H2O,所以二者离子方程式不同,故A错误;
B.氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铜,离子反应方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀,离子反应方程式为,Ba2++2OH﹣+SO42﹣+Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4↓,所以二者不同,故B错误;
C.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=2H2O+BaSO4↓,氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水,离子方程式为OH﹣+H+=H2O,故C错误;
D.石灰石都是难溶物,稀硝酸和稀盐酸都是强酸,离子方程式都是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,所以离子方程式相同,故D正确;
【考点】D4:
电解质溶液的导电性;
DF:
离子反应发生的条件.
【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮,说明二者先反应生成弱电解质或生成难溶物,当加入的物质过量时溶液中离子浓度增大,灯泡变亮,据此分析解答.
A.HCl、NaCl都是强电解质,向浓盐酸中加入NaCl溶液,二者不反应,没有弱电解质和难溶物生成,所以导电性变化不大,故A错误;
B.二者发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,生成沉淀和弱电解质,当恰好反应时,灯泡熄灭,继续滴加氢氧化钡溶液,溶液中离子浓度在的,灯泡变亮,故B正确;
C.二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,生成可溶性强电解质,溶液中离子浓度变化不大,所以导电性变化不大,故C错误;
D.二者发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O,生成可溶性强电解质NaCl,溶液中离子浓度变化不大,所以导电性变化不大,故D错误;
故选B.
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