福建省龙岩市长汀一中学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省龙岩市长汀一中学年高一月考化学试题Word版含答案
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2020-2021学年度长汀一中10月化学月考卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题
1.(2020·洮南市第一中学高一月考)下列各组物质互为同分异构体的是()
A.CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B.12C和14C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D.
和
2.(2020·全国高一单元测试)2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。
那么制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好方法是()
A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应
C.乙烷与氯化氢反应D.乙烯与氯化氢发生加成反应
3.(2020·济南市济钢高级中学高一期中)下列关于有机物
的叙述不正确的是
A.分子中9个碳原子可能位于同一平面内
B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该有机物可与4molH2发生加成反应
D.该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来
4.(2020·肇州县第二中学高一期末)烷烃
是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物,则R可能的结构有
A.4种B.5种C.6种D.7种
5.(2020·六盘山高级中学高三其他)金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是()
A.金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类
B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.金合欢醇分子的分子式为C15H26O
D.1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mal氢气, 与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2
6.(2020·陆丰市龙山中学高二月考)工业上可用甲苯合成苯甲醛:
,
下列说法正确的是
A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同
C.一氯甲苯的同分异构体有3种D.苯甲醇可与金属钠反应
7.(2020·内蒙古集宁一中高二期中)某烃的结构简式为
,下列对它的描述正确的是()
A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.所有原子可能共平面
C.易溶于水,也易溶于有机溶剂
D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
8.(2020·江苏广陵?
扬州中学高二月考)25℃时,在“H2A―HA-―A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
9.(2020·浙江金华?
高一期末)根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是()
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
C.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
D.2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
10.(2019·云南弥勒?
高二期末)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时,下列说法错误的是()
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式:
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25molO2时,则铁极增重16g
11.(2020·山东滕州市第一中学新校高二月考)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。
则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A.该晶体的化学式为ZXY3
B.该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高
C.每个X周围距离最近的Y有8个
D.每个Z周围距离最近的X有16个
12.(2020·宁夏育才中学高二月考)下面的排序不正确的是()
A.晶体熔点由低到高:
CF4 金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低: Na>Mg>AlD.熔点由高到低: NaF>NaCl>NaBr>NaI 13.(2020·全国高二课时练习)电子数相等的微粒叫做等电子微粒,下列各组微粒属于等电子微粒是 A.CO和CO2B.NO和COC.CH4和NH3D.OH-和S2- 14.(2020·延安市第一中学高一月考)已知短周期元素的离子: aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C 15.(2020·开鲁县第一中学高二期中)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知: 四种原子最外层电子数之和为24。 下列说法正确的是 A.元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序为: r(W)>r(X) C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为: Y D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 16.(2020·天津滨海新? 高三零模)在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是 A.中子数为32,质子数为27的钴原子: B.H2O2的电子式: C.NH3和NH4Cl化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3 17.(2020·辉县市第二高级中学高一月考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是 ( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 18.(2020·内江市市中区天立学校高一月考)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。 下列叙述正确的是 A.熔点: X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性: X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 19.(2020·浙江金华? 高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 20.(2017·北京八中乌兰察布分校高一期末)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是() A.原子半径: d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 21.(2020·大同市第二中学校高三月考)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。 下列有关推断正确的是 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2 B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YR6能在氧气中剧烈燃烧 D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X 二、多选题 22.(2020·全国高二单元测试)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得: 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A.X分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反应为取代反应 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 三、综合题 23.(2020·惠水县第一高级中学高三期末)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。 回答下列问题: (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。 若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________。 (室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11) (2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—H C=O H—H C O(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。 分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体。 两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示。 此反应优选温度为900℃的原因是________。 (3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图4所示。 该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式: ________。 电池的正极反应式: 6O2+6e− 6O2− 6CO2+6O2− 3C2O42−+6O2 反应过程中O2的作用是________。 该电池的总反应式: ________。 24.(2020·四川省泸县第二中学高三月考)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。 回答下列问题: (1)b、c、d中第一电离能最大的是____________(填元素符号),e的价层电子排布图为_________。 (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式,写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________(任写一种);酸根呈三角锥结构的酸是___________(填化学式)。 (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示,则e离子的电荷为__________。 (5)这5种元素形成的一种1: 1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。 该化合物中,阴离子为__________,阳离子中存在的化学键类型有____________;该化合物加热时首先失去的组分是____________,判断理由是___________________。 25.(2020·新疆阿勒泰? 高二期末)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。 检验三价铁发生的反应为: K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题: (1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。 (2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______和________。 含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。 (3)黄血盐中N原子的杂化方式为______;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________。 (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示: ①钠的熔点比钾更高,原因是__________________________。 ②Fe原子半径是rcm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3。 四、填空题 26.(2019·全国高二单元测试) (1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示物质的化学式为AX3的是__________。 (2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。 ②该晶胞称为_____________。 (填序号) A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞 ③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上,(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是_____________。 参考答案 1.C 【解析】 【分析】 具有相同的分子式而结构不同的化合物互为同分异构体; 质子数相同中子数不同的原子互称同位素;结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;据此解答。 【详解】 A.两者结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团,互为同系物,A项错误; B.12C和14C,两者质子数相同,中子数不同,属于同位素,B项错误; C.CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同,结构不同,属于同分异构体,C项正确; D.甲烷为正四面体结构,其二氯取代物无同分异构体,故二者属于同种物质,D项错误;答案选C。 【点睛】 D项为学生们的易错点,由于甲烷为正四面体结构,则其二氯取代物无同分异构体,故二者属于同种物质。 若甲烷为平面结构,则 和 为同分异构体,因此可以通过甲烷的二氯取代物无同分异构体,说明甲烷为正四面体构型,而不是平面结构。 2.D 【解析】 【详解】 A、乙烷与氯气发生取代反应,产物有一氯乙烷,同时还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等混合物,不能得到纯净的一氯乙烷,故A错误; B、乙烯和氯气加成反应后得到的是1,2-二氯乙烷,故B错误; C、乙烷和氯化氢不能反应,故C错误; D、乙烯和氯化氢的加成反应才能得到较纯净的一氯乙烷,故D正确; 故选D。 3.D 【解析】 【分析】 【详解】 A、苯是平面正六边形,乙烯是平面结构,因此9个碳原子可能共面,故A说法正确; B、此结构中含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液反应,故B说法正确; C、此结构中含有苯环和碳碳双键,1mol苯最多需要3mol氢气,1mol碳碳双键需要1mol氢气,因此1mol此有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应,故C说法正确; D、使溴水褪色,是因发生加成反应,故D说法错误; 答案选D。 4.B 【解析】 【分析】 【详解】 根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置,故符合条件的烯烃分子有5种,即选项B正确。 故选B。 5.D 【解析】 【详解】 A.金合欢醇的分子组成含有O元素,而烃为C、H化合物,则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类,故A正确; B.金合欢醇分子结构中含有碳碳双键,可以发生加成反应和氧化反应,含有羟基,可发生取代反应和氧化反应,故B正确; C.由金合欢醇的结构简式可知,其分子式为C15H26O,故C正确; D.金合欢醇分子结构中含有羟基,与碳酸氢钠不反应,故D错误; 故答案为D。 【点睛】 以有机物金合欢醇的结构为载体,考查官能团的性质;熟悉常见官能团的性质,进行知识迁移运用,根据有机物结构特点,有碳碳双键决定具有烯的性质,有醇羟基决定具有醇的性质,难点是选项A,易混淆烃的概念。 6.D 【解析】 【分析】 A.甲苯中甲基为四面体结构; B.水解反应属于取代反应,醇变醛为氧化反应; C.Cl可取代甲基或苯环上的氢,在苯环上有邻、间、对位置; D.醇都能够与金属钠反应放出氢气。 【详解】 A.苯环为平面结构,但甲苯中甲基为四面体结构,则所有原子不可能共面,A错误; B.由合成流程可以知道: ①为甲苯光照下的取代反应,②为卤代烃的水解反应,③为醇的氧化反应,B错误; C.Cl可取代甲基或苯环上的氢,取代苯环上的氢有邻、间、对三种位置,故同分异构体有4种,C错误; D.苯甲醇含有醇羟基,能够与钠发生反应生成氢气,D正确; 故选D。 7.B 【解析】 【分析】 根据烃的结构简式可知该烃是苯乙烯,含有苯环和碳碳双键,结合苯和乙烯的结构与性质解答。 【详解】 A.分子中含有碳碳双键,它能与溴水发生加成反应使溴水褪色,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误; B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构,则该分子中所有原子可能共平面,B正确; C.烃类物质均不溶于水,苯乙烯属于烃类,难溶于水,C错误; D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应,一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成,D错误; 故答案选B。 8.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据图像,在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,溶液的酸性减弱,α(HA-)可能增大,可能减小,与原溶液的成分有关,故A错误; B.根据图像,将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时,溶液的pH在4~5之间,溶液显酸性,以HA-电离为主,所得的溶液中α(HA-)<α(A2-),故B错误; C.NaHA溶液显酸性,以电离为主,可知其电离程度大于其水解程度,故C正确; D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,根据电荷守恒,有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+c(Na+),因此c(HA-)=c(H2A)+c(Na+),故D错误; 故选C。 【点睛】 本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握图象中的信息。 9.D 【解析】 【详解】 由图可知, N2(g)+ H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ•mol-1, N2(g)+ H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ•mol-1; A.结合以上分析可知: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ•mol-1,故A错误; B.结合以上分析可知: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ•mol-1,故B错误; C.物质的量与热量成正比、互为可逆反应的焓变的数值相同而符号相反,则2NH3 (1)=N2(g)+3H2(g)△H=2(-a+b+c)kJ•mol-1,故C错误; D.结合选项C可知,2NH3 (1)=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ•mol-1,故D正确; 故选D。 【点睛】 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键。 注意可逆反应的焓变关系,焓变等于反应物断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量。 10.D 【解析】 【分析】 根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;乙部分是在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒计算,以此解答该题。 【详解】 甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应, A.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,选项A正确; B.H2N(CH2)NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-,选项B正确; C.乙装置是在铁上镀铜,铜在阳极失电子变为铜离子进入溶液中,溶液中的铜离子又在阴极得电子,生成铜,整个过程中电解液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,选项C正确; D.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重 mol×64g/mol=32g,选项D错误; 答案选D。 11.A 【解析】 【详解】 A.Z处于晶胞体心,被一个晶胞占有,X处于顶点上,每个X被8个晶胞占有,Y处于棱上,每个Y被4个晶胞占有,故晶胞中,Z的个数为1,X的个数为 ,Y的个数为 ,Z、X、Y的原子个数比是1: 1: 3,所以该晶体的化学式为ZXY3,A项正确; B.该晶体是离子晶体,熔、沸点较高,但有些金属晶体的熔、沸点也很高,如钨的熔点在3000℃以上,因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较,B项错误; C.利用晶体的对称性,可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个,C项错误; D.Z原子位于体心,X位于立方体的顶点,体心距8个顶点的距离相等且最近,因此每个Z周围距离最近的X有8个,D项错误; 答案选A。 12.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高,则晶体熔点由低到高: CF4 B.原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,硬度越大,键长C−C 金刚石>碳化硅>晶体硅,B正确; C.金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,则熔点由高到低: Al>Mg>Na,C错误; D.离子半径越小、离子键越强,晶格能越大,熔沸点越高,离子半径: r(F-) NaF>NaCl>NaBr>NaI,D正确;故答案为: C。 13.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、CO的质子数为6+8=14,CO2的质
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