八下科学一二章探究题汇编.docx
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八下科学一二章探究题汇编
(2010.浙江湖州)34.某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。
步骤l:
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装
置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:
引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。
待充分冷却,观察到
广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条,更换橡皮
塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。
待冷却后广口
瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小
于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:
34.
(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2分)
(2)小于(2分)
(3)2Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N2(3分,写一个方程式得2分)
(2010.浙江台州)35.18世纪中期,为了解释燃烧现象,有人提出了“燃素说”,其主要观点有:
①燃素是一种构成火的元素,火焰是自由的燃素,燃素能透过一切物体。
②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中,是物体的一个成分。
③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。
(1)将汞装入密封容器中,置于火炉上加热,容器内形成丁质量增加的红色物质。
请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因。
(2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验(装置如图),他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。
结果发现:
反应前后总质量不变,且汞变成红色物质(后知是氧化汞)增加的质量等于容器中空气减少的质量。
之后,拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热,使之重新释放出气体,并将该气体与原来容器中剩余的气体混合,发现混合气体的性质与最初的空气相同。
根据上述资料,回答:
①拉瓦锡实验是否支持燃素说,并说明理由。
②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是。
③拉瓦锡在实验中,均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量,体现了他
对规律的重要认识。
35.
(1)火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质,导致质量增加了(答“燃素与汞结合造成质量增加”即可)
(2)①不支持,因为从实骏知汞增加的质量并非来自于燃素而是来自于空气②氧气(或O2)③质量守恒
(2009浙教杭)32.(10分)“空气中氧气含量的测定”有多种方法。
甲生设计了如图1如示的实验方案:
在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开铁夹,水注入集气瓶。
回答下列问题:
(1)、反应结束后,打开铁夹,水自动注入集气瓶的直接原因是
(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案,装置和操作同甲类似,只不过用硫粉
代替了红磷,并增加了滴管。
要使实验成功,乙在滴管中应加入
溶液。
并反应后滴入,写出该溶液发生反应的化学方程式.
(3)、若空气中氮气也能和红磷反应,能否用该方法来测定空气中氧气的含量?
▲
(4)、丙生想利用氧气和某种金属的反应,来测定空气中的氧气含量。
他选择利用下列仪器、药品:
①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平(称量精度为0.01克)③酒精灯④某种金属粉末。
他的实验步骤如下:
准确称量某种金属粉末的质量(足量),将其放入烧瓶,塞紧瓶塞,放置一段时间后
,倒出烧瓶中粉末,并称其质量。
写出丙生的实验思路
(1)、瓶内气压小于外界大气压
(2)、NaOH(或类似的KOH等)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
(3)、不能
(4)、用反应完全后的粉末质量减去没反应时的粉末质量,就是烧瓶内的氧气质量,用它除以氧气的密度得出体积,再除以烧瓶的容积就得出了答案
(09浙温)36.在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂,化学方程式为:
小明查阅资料得知,CuO、Fe2O3等氧化物也能对KClO3的分解起催化作用。
小明想知道它们的催化能力是否相同,在实验室进行相关实验,获得实验数据如下表:
(1)在催化剂的回收过程中,要进行过滤操作,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、▲。
(2)本实验中,三种催化剂的催化能力最弱的是▲。
(3)利用表中数据,请计算第2组实验中分解的KClO3的质量。
1漏斗2CuO(或氧化铜)
3解:
设反应分解氯酸钾质量为x克
24596
X0.096
X=0.245克
答:
……
(09浙台)32.实验室常以MnO2为催化剂分解H2O2制取氧气,请写出此反应的化学方程式▲;小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H2O2分解,为此,他设计并进行了如下实验:
①将5克新鲜莴笋剪碎,放入研钵中,加入少量石英砂,进行快速充分研磨。
然后,向研磨液中加入适量蒸馏水搅拌,再用纱布过滤即得莴笋提取液。
②用注射器吸入3%的H2O2溶液5毫升,并将针管内的气体排出,然后尽快吸入5毫升的莴笋提取液,密封注射器端口。
室温下置于试验台上,每分钟记录一次氧气的生成量(注射器内体积的增加量),历时10分钟,求平均值。
③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟
蔬菜
名称
每分钟氧气生成量
(毫升/分钟)[来源:
学|科|网]
莴笋
1.55
白菜
0.7
菠菜
0.9
氧气生成量。
得到的实验数据如下表(室温20℃,pH值为7):
(1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用,还需补充怎样的实验?
▲。
设置吸入5毫升3%的H2O2并吸入5毫升蒸馏水为对照实验(只写“对照实验”得1分,写对实验设计得1分)
(2)后来,小柯又做了“不同pH值的莴笋提取液催化分解H2O2”的实验,得到数据并绘成如右图曲线,分析曲线你能得出什么结论?
▲。
在pH为4-7时,莴芛提取液对H2O2的催化作用随pH增加而增加;在pH为7时,莴芛提取液对H2O2的催化作用最强;在pH为7-10时,莴芛提取液对H2O2的催化作用随pH增加而减少(以上三个方面写对一种即得2分,仅写“蔬菜提取液对H2O2的催化作用受pH影响”得1分)
2008嘉22.氮化硅(Si3N4)是一种新型的材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上制取氮化硅的化学反应方程式为
3Si+2N21300˚CSi3N4。
该反应属于何种反应类型?
。
2008衢21.2008年5月8日,我国成功实现奥运圣火在珠穆朗玛峰的传递。
登山的火炬手必须携带氧气瓶。
这里氧气的作用是供火炬手▲。
火炬中的燃料燃烧需要氧气,这是利用氧气的性质。
火炬燃烧时把燃料的▲能转化为内能和光能。
2008温30.小明在科学课上学习了氧气的实验室制法后,想用其他方法制取氧气。
他请教老师后,决定用二氧化碳和过氧化钠反应来制取氧气,该反应原理为:
2Na202+2C02=2Na2C03+02,其实验装置如图所示:
(1)用向上排空气法收集氧气,如何检验氧气已收集满?
▲。
(2)C装置中澄清石灰水的作用是▲
(3)为了收集到干燥的氧气,应将气体干燥装置接在图中哪两个装置之间?
▲(填字母)。
2008台33.春节时,小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。
小阳对“撼擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣。
他从资料上获悉:
引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种,KClO3会与NaNO2发生化学反应,反应方程式为:
KC1O3+3NaNO2===KCl+3NaNO3'
为验证引燃头成分,小阳进行了如下实验:
①刮取引燃头,小心研碎,用适量蒸馏水充分浸泡后过滤,残渣为灰黑色固体。
②取适量过氧化氢溶液放人试管,再加人上述灰黑色固体少许,溶液中很快产生大量气泡,该气体能使带火星木条复燃。
③往装有滤液的烧杯中加人过量NaNO3,
回答下列问题:
(1)灰黑色固体中含有▲,该固体在过氧化氢分解反应中起▲作用。
(2)步骤③中出现白色沉淀的原因(用化学方程式表示)▲。
(3)小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。
(4)据所有实验现象可知,“擦擦炮”引燃头的成分有▲。
2008绍32.某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后,知道催化剂(Mn02)能改变化学反应速率。
到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】:
甲同学观点:
化学反应速率与反应物的质量分数有关乙同学观点:
化学反应速率与反应温度有关丙同学观点:
【设计实验】:
他们设计并进行了以下4次实验
实验次数
H202溶液
质量分数%
H202溶液
用量/毫升
催化剂(Mn02)甩量/克
反应温度
/℃
收集气体
体积/毫升
所需时间/秒
①
30
5
O
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
5
2
0.1
20
2
7.4
④
30
5
O
55
2
10.5
(1)请你写出第②次实验中所发生的化学反应方程式_________;
(2)②和③实验证明甲的观点是正确的,_________实验证明乙的观点是正确的(填字母);A.①和②8.③和④C.①和④
(3)由以上实验还能得出:
其他条件相同时,反应温度越高或反应物的质量分数越大,则反应速率_________;
(4)通过查阅资料,他们还发现许多金属盐(如FeCl。
、CuS0。
等)对双氧水的分解具有催化作用。
那么,铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢?
他们设计了如图的实验,并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果,小聪同学提出将CuS0。
溶液改为CuCl。
溶液更合理。
仿照小聪思路,你认为还可以作何改进?
_________。
2008丽34.小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”
(如图1),产生了兴趣,阅读使用说明书,了解了
它的原理(如图2):
制氧剂甲是一种白色固体,催化
剂乙是一种不溶于水的黑色固体。
甲剂与乙剂在反应
仓中与水发生化学反应制造出氧气。
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体,溶于水时,
生成碳酸钠和过氧化氢,可用于制取氧气。
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗?
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室,在老师的指导下,验证出甲剂是一种钠盐后,接着进行以下实验:
(1)用甲剂和乙剂制取氧气。
根据上图2原理,组装气体发生装置时,需要上述仪器中的▲(填字母);
(2)用向上排空气法收集并用带火星的木条检验出生成的气体是氧气,这是利用了氧气
▲的性质;
(3)取少量上述反应后的溶液,加入稀盐酸,发现有气泡产生,将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,由此可得出:
反应后的溶液中含有▲离子;
(4)通过实验,小华得出结论:
甲剂就是过碳酸钠。
小华的结论表述不够准确,准确的结论应该表述为▲。
2007嘉30.下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图,请根据装置图回答下列问题:
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用▲(填装置的编号),如果要用E装置来收集氧气,则气体应从▲(填字母)端通入。
(2011嘉舟卷)
37.如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。
该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。
药剂包括过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰。
制氧时,先在两个饮料瓶中加入适量的水,再往甲瓶中加入药剂,产生的气体通过B管从乙瓶导出,即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应▲。
(选填“不伸入液面”或“伸入液面”)
MnO2
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应:
2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看,它们都属于▲反应。
(3)已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
37.
(1)不伸人液面(2分)
(2)分解(2分)
(3)解:
设可生成氧气质量为m克
68 32
34克 m
68/34克=32/m……………………(2分)
M=16克……………………(2分)
答:
可生成氧气质量为16克。
(2011台州卷)36.在氧气性质和制取的实验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰
酸钾的质量为7克。
(1)计算分析:
小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?
(氧气密度为1.43克/升)
(2)实验操作:
①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置▲;
②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有▲;
A.没有塞紧试管塞
B.试管口放有棉花
C.没有及时更换收集第二瓶
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集,从水槽中取出充满氧气的集气瓶,正放于实验桌上,发现瓶口上方的玻璃片容易滑动,其原因是▲。
35
(1)解法一:
设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x
两瓶氧气的质量:
m=ρv毫0.25升×1.48克/升=0.3575克……………-(1分)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+02↑
31632
x0.3575克
…………………………(1分)
x=3.53克<7克……………………………(1分)
答:
7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
解法二:
设7克KMnO4能生成氧气的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+02↑
31632
7克x
……………………………………………………(1分)
x=0.71_克………………………………………………………(1分)
V=m/ρ=0.71克/1.43克/升=0.5升=500毫升>250毫升…………(1分)
答:
7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
(2)①A(2分)
②A、C(2分)(写对一项得1分,有错答不得分)
③由于瓶内气压大于外界气压的缘故(2分)
(2011金丽卷)28.下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。
实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,请回答问题:
(第28题图)
(1)制取氧气的发生装置应选择(填装置编号)▲。
(2)现要收集一瓶干燥的氧气,请按气体的流向,用装置导管的编号将装置连接好:
①→▲。
(3)收集一瓶氧气。
燃烧匙里放少量硫粉,加热直至燃烧,
把燃烧匙伸进盛满氧气的集气瓶里,可观察到硫在氧气
里剧烈燃烧,发出▲火焰。
28.
(1)A
(2)②→
→
(或②→
→
→
)(3)明亮的蓝紫色
(2010.浙江衢州)31.如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。
(1)下列操作顺序合理的是▲(填序号);
①先加药品、再检查装置的气密性
②先检查装置的气密性、再加药品
(2)实验结束后,若要回收MnO2,则可将试管内的剩余物经溶解、▲、洗涤、干燥等加以回收。
31.
(1)②
(2)过滤
(2010.浙江金华)27对实验进行改进是创新的表现方式之一。
某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗(分液漏斗、长颈漏、普通漏斗)装配了ABC三套装置,对固液不加热型气体发生装置进行探究。
请认真分析并回答下列问题:
(1)A、B装置均可用作实验室制取H2、02,CO2气体的发生装置。
请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式;
(2)C装置不能用作制取气体的发生装置,可在C装置中加装一个小试管,把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。
则D装置中小试管的作用是。
27.
(1)
(2)保证装置的气密性(或“防止生成气体从漏斗逸出”)
(2010.浙江温州)27.有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体
粉末。
一旦汽车发生强烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放
电,叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2),使安全气囊打开,起
到保护作用。
此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式:
▲。
(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由:
▲。
27.
(1)2NaN3放电2Na+3N2↑
(2)氮气稳定
(2010.浙江宁波)24.
(1)甲图是一种“化学氧自救器”,主要用于煤矿井下应急。
它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气,该反应的化学方程式为:
4KO2+2CO2====2X+3O2,则X的化学式是▲。
(2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气,你准备选择乙图装置中的▲(填编号),其相应的化学方程式▲。
(09浙嘉)27,自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。
雷雨时,空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体;一氧化氮的密度比空气略大,常温下易与氧气反应生成二氧化氮;二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐;
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程,试写出该反应的化学方程式。
N2+O2
2NO
(2)实验室制取一氧化氮时,可用下列哪种收集方法?
②(填序号)
(09浙宁)25.小科利用如图所示装置,做NaHC03受热分解的实验。
(])加热一段时间后,观察到烧杯中的澄清石灰水变;
(2)实验结束时的正确操作是(填字母)。
A.先将导管移出液体,再熄灭酒精灯
B.先熄灭酒精灯,再将导管移出液体【浑浊A】
(09浙宁)24.据报道:
2009年5月7日下午,我市某气雾剂厂车间内铝粉起火,因工作人员缺乏消防知识,用水灭火,结果发生爆炸。
小科查找了有关资料,发现金属铝在加热条件下能和水发生反应,化学方程式为:
[来源:
Zxxk.Com]
(1)发生这次爆炸的直接原因是(用化学方程式表示);
(2)其实,有些火灾也不能用水灭火,如(举一例)。
【2H2+O2点燃2H2O油着火等(合理均可)】
(09浙丽)32.小岳同学在复习气体的性质时,阅读到以下资料:
制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件,收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小。
现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表,有关装置如下图。
气体
反应前的药品状态
反应条件
气体性质
甲
固体+液体
常温
不与水反应,不易溶于水,密度比空气大
乙
固体+固体
加热
能与水发生反应,极易溶于水,密度比空气小
丙
固体+液体
加热
能与水发生反应,能溶于水,密度比空气大
请你回答下列问题:
(1)能用发生装置A制取的气体是▲(填“甲”、“乙”或“丙”);
(2)收集丙气体应选择的装置是▲(填字母序号);
(3)实验室要制取和收集甲气体,请写出一个符合要求的化学方程式▲。
32.
(1)乙
(2)D(3)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(09浙丽)21.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件,它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。
用化学方法制得高纯硅的反应原理为:
①SiO2+2C高温Si+2CO↑②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2高温Si+4HCl
(1)上述反应中属于化合反应的是▲(填序号);
(2)SiO2中硅元素的化合价为▲。
21.
(1)②
(2)+4
(2011嘉舟卷)27.植物的光合作用和呼吸作用强度可以用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。
如图表示某植物在恒温30℃时,处于不同光照强度下在单位时间内对二氧化碳的吸收或释放量。
(1)植物吸收或释放二氧化碳的主要通道是叶表皮的▲。
(2)环境温度对植物的光合作用和呼吸作用都会产生影响,原因是温度会影响活细胞中的▲。
(3)已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。
那么,在其它条件不变的情况下,将温度调节到25℃时,图中曲线上的A点将向▲移动(填“上”或“下”)。
27.
(1)气孔
(2)酶的活性(酶)(3)上
(2010.浙江杭州)32.小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响,做了下述实验。
可供选用的药品如下:
①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。
可供选用的仪器如右图所示。
小王设计的实验方案为:
(1)制备纯净的二氧化碳气体。
(2)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水,瓶口滴管内装有NaOH浓溶液,再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中,充入气体的成分分别是:
甲瓶:
2000毫升空气;乙瓶:
1600毫升空气、400毫升CO2;丙瓶:
1400毫升空气、600毫升CO2,三套装置都如右图所示。
(3)将三套装置放在同一地点,太阳光照等量时间后,挤压滴管,充分反应后,打开止水夹,观察进入三个瓶中水的体积。
(植物呼吸作用的速率变化忽略不计)
请回答下列问题:
(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是(仪器名称用仪器下的大写字母表示,内装的药品写序号),将所选仪器按要求连接,各接口从左到右的顺序依次是(用仪器接口上的小写字母表示)。
(2)为小王的实验原理正确吗?
理由是,
(3)对小王设计的实验略加改变,理论上还可根据变化,来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。
答案:
32.(l)A:
①⑤;B:
⑦;D:
④(或A:
①⑤;B:
④;D:
⑦)(3分);abcfg(或afgbe)
(2)正确;CO2是植物光合作用的原料之一,根据进入广口瓶中水的体积可以推
测出植物光合作用消耗的CO2的体积
(3)植物质量的变化或栽培植物的容器中水的质量或体积变化
(09浙温)31.甲、乙同学一起做“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验,实验过程如下图所示:
他们在滴加溶质质量分数为1%的碘液后,发现叶片未遮光部分没有出现预期的蓝色,而是变成了棕黑色。
这是为什么呢?
甲同学猜想:
可能是叶片上残留的酒精引起的。
为了验证猜想,取经过暗处理并光照4小时、脱色后的叶片,分成两组,一组不漂洗,另一组充分漂洗,然后分别向两组叶片滴加溶质质量分数为1%的碘液。
发现未漂洗的叶片变为棕黄色,充分漂洗的叶片变为棕黑色。
乙同学也提出了自己的猜想,并通过以下实验加以验证:
取经过暗处理并光照4小时、脱色、漂洗后的叶片,分成四组,将溶质质量分数为0.02%、0.04%、0.06%、0.08%的碘液分别滴在各组叶片上。
发现只有滴加0.04%的碘液的叶片,颜色变为预期的蓝色。
(1)乙同学的猜想是▲。
(2)甲同学的实验还不能验证自己的猜想,为了验证猜想,甲同学还需怎样改进实验?
请简要说明:
▲。
(3)你认为绿色植物的光合作用有何意义?
▲(写出一点)。
1可能是碘液的溶质质量分数过大引起的
2用溶质质量分数为0.04%的碘液,重复
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