河北省衡水市深州市中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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河北省衡水市深州市中学学年高一下学期期末考试化学试题
河北省衡水市深州市中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B.节能减排符合低碳经济的要求
C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D.大量焚烧田间秸秆会污染空气
2.今年入冬以来,我市大部分地区雾霾严重,严重影响人们的日常生活。
下列措施对控制雾霾无影响的是()
A.机动车限号行驶,鼓励乘公交出行B.不焚烧农作物秸秆
C.局部地区实行人工降雨、降雪D.家庭安装空气净化器
3.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是()
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭
D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖
4.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B.硅晶体可用于制造光导纤维
C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物
5.粗盐溶液过滤,除去泥沙后的滤液中,含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,通过如下几个实验步骤,可将上述杂质除去:
①加入稍过量的碳酸钠溶液;②加入稍过量的氢氧化钠溶液;③加入稍过量的氯化钡溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
6.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是( )
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发结晶
A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③
7.下列现象或新技术的应用中,不涉及胶体性质的是()
A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
D.河流入海口形成三角洲
8.某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A.Na+、HCO
、SO
、Br-B.Cu2+、NO
、Cl-、SO
C.H+、Cl-、Na+、CO
D.Na+、Mg2+、SO
、OH-
9.下列物质组合能生成氢气的是
A.Fe+HNO3(稀)B.Al+H2SO4(浓)C.Mg+HCl(稀)D.Cu+H2SO4(稀)
10.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的个数是()
①MgSO4溶液②NaCl溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A.1B.2C.3D.4
11.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个
B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C.标准状况下,22.4L四氯化碳的分子数为NA
D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个
12.在反应:
6NO+4NH3
5N2+6H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶3
13.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
选项
①试剂
①中现象
解释
A
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
C
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
D
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO32-与Ba2+生成
白色BaSO3沉淀
A.AB.BC.CD.D
14.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()
A.
是地壳中含量最多的金属元素
B.
是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C.
箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.
箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的
不滴落
15.下列离子方程式中,正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.将铁粉加入到氯化铁溶液中:
Fe+Fe3+═2Fe2+
C.碳酸钙溶于足量的盐酸中:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:
HSO
+OH−═SO
+H2O
16.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
17.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是()
A.4NO2+O2+2H2O═4HNO3B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.CH4+2O2
CO2+2H2OD.2H2O2
2H2O+O2↑
18.实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液,下列有关溶液配制的叙述正确的是()
A.称取32g无水硫酸铜,在烧杯中加入200mL水进行溶解,然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
B.称取50gCuSO4•5H2O,在烧杯中加适量水溶解,最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
C.称取40g无水硫酸铜,在烧杯中加入250mL水进行溶解,然后在250mL容量瓶中配成250mL溶液
D.称取62.5gCuSO4•5H2O,在烧杯中加适量水溶解,最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
19.铁是生活中应用最广泛的金属,下列有关铁元素的说法正确的是()
A.Fe3+的水溶液呈红褐色,Fe2+的水溶液呈浅绿色
B.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液,立即出现红色沉淀
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
20.中华民族有着光辉灿烂的历史,下列有关描述不涉及化学反应的是
A.用胆矾湿法炼铜
B.用铁矿石高炉炼铁
C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”
D.“只要功夫深,铁杵磨成针”
21.下列各组物质中,满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
Na2O2
B
Fe
FeCl2
Fe(OH)3
C
NO
NO2
HNO3
D
Al
Al2O3
Al(OH)3
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
22.化学是一门以实验为基础的学科。
回答下列问题:
(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。
写出上述仪器的名称:
A___________;B__________;C_________。
(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时,其实验操作如下:
Ⅰ.混合Ⅱ.过滤Ⅲ.加热分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗涤
就此实验完成下列填空:
①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)。
②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要用到上述仪器中的________(填字母)。
③在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______、_______和转移。
23.该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略).已知:
Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4
按要求回答问题:
(1)写出装置A制取Cl2的化学方程式_____。
(2)装置B中的试剂是__,现象是________。
(3)装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。
(4)装置F的作用是____。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置,则装置中应放入_____(填写试剂或用品名称),改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。
三、有机推断题
24.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤,往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
(1)根据上述实验,判断粉末中一定含有的离子是_______,肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________,通过_________来进一步确定该离子。
(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式:
______________________。
四、原理综合题
25.有两种金属组成的合金A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答:
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
参考答案
1.A
【详解】
A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体,SO2、N2不是形成温室效应的气体,故A错误;
B.节能减排可以减少CO2的排放,符合低碳经济的要求,故B正确;
C.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的,使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放,所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一,故C正确;
D.焚烧秸秆会造成大气污染,产生一氧化碳等,故D正确;
故选A;
2.D
【解析】
【详解】
A.机动车限号行驶,鼓励乘公交出行,可减少汽车尾气的排放,可减少雾霾,故不选A;
B.不焚烧农作物秸秆,可减少粉尘污染,可减少雾霾,故不选B;
C.局部地区实行人工降雨、降雪,可净化空气,减少雾霾,故不选C;
D.家庭安装空气净化器,不能改变大气污染,故选D;
答案:
D
3.B
【详解】
A、浓硫酸溅到手上,应用干抹布擦去,冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性,故A错误;
B、氯气有毒,能够与碱性溶液反应生成无毒的物质,所以大量氯气泄漏时,可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场,故B正确;
C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来,应该立即用湿抹布扑盖,由于酒精密度小于水,不能够用大量水扑灭,故B错误;
D、钠着火生成过氧化钠,与二氧化碳、水都反应,则不能用二氧化碳、水灭火,加入沙土可掩盖钠,隔绝空气,可起到灭火的作用,故D错误;
故选B。
4.A
【解析】
【详解】
A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,都属于硅酸盐产品,故A正确;
B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维,故B错误;
C、晶体硅是半导体的材料,不是二氧化硅,故C错误;
D、二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐,所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物,故D错误;
故选A。
【点睛】
本题考查硅及其化合物的性质与用途,解题关键:
注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。
易错点BC,二氧化硅和硅的用途容易混淆。
5.A
【详解】
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去镁离子,加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子,加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子,由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后,即①一定在③之后,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸,即④在⑤之后,正确的顺序为③②①⑤④;
答案选A。
6.C
【详解】
①KNO3溶液中混有KOH,加入FeCl3溶液,即便FeCl3不过量,也会引入Cl-,①不合题意;
②FeSO4溶液中混有CuSO4,加入过量铁粉,CuSO4全部转化为FeSO4,过滤掉过量的铁粉,即得纯净的FeSO4溶液,②符合题意;
③H2中混有CO2,通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥,最后得到纯净的H2,③符合题意;
④NaNO3中混有CaCO3,溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3,④符合题意;
综合以上分析,②③④符合题意,故选C。
7.A
【详解】
A、FeCl3与NaOH发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,氢氧化铁为红褐色沉淀,没有涉及胶体的性质,故A符合题意;
B、血液为胶体,使用微波手术刀外科手术,可以使胶体聚成,迅速凝固血液,涉及胶体的聚沉,故B不符合题意;
C、这种现象是胶体的丁达尔效应,涉及胶体的性质,故C不符合题意;
D、河流入海口,发生胶体的聚成,使泥沙沉积,形成三角洲,与胶体的性质有关,故D不符合题意;
答案选A。
8.A
【详解】
A.Na+、HCO3-、SO42-、Br-离子之间不反应,能大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-离子之间不反应,能大量共存,但Cu2+为蓝色,与无色不符,故B错误;
C.因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故C错误;
D.因Mg2+、OH-结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故D错误;
故答案:
A。
9.C
【详解】
A.Fe和足量硝酸发生反应,二者先生成硝酸铁和NO,铁再和铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式分别为:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+,无氢气生成,A错误;
B.浓硫酸具有强的氧化性,常温下铝和浓硫酸发生钝化反应,在铝的表面形成了致密氧化膜,Al的化合价升高被氧化,硫元素化合价降低,但无氢气生成,B错误;
C.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑,C正确;
D.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能和稀硫酸反应,D错误;
故合理选项是C。
10.C
【详解】
①MgSO4溶液加入Na后,与水反应,生成氢氧化钠和氢气,氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,符合题意,①正确;
②NaCl溶液加入Na后,与水反应,生成氢氧化钠和氢气,无沉淀生成,与题意不符,②错误;
③CuSO4溶液加入Na后,与水反应,生成氢氧化钠和氢气,氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,与题意不符,③错误;
④饱和澄清石灰水加入Na后,与水反应,生成氢氧化钠和氢气,反应放热,且消耗水,溶解溶质的质量减小,有白色氢氧化钙沉淀出现,符合题意,④正确;
⑤Ca(HCO3)2溶液加入Na后,与水反应,生成氢氧化钠和氢气,氢氧根离子再与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子与钙离子反应生成白色的碳酸钙沉淀,符合题意,⑤正确;
综上所述,答案为C。
11.A
【详解】
A.常温常压下,N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,且为双原子分子,则14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数目为NA个,符合题意,A正确;
B.0.5molO3与标况下的11.2LO2所含的分子数一定相等,与题意不符,B错误;
C.标准状况下,四氯化碳为液态,22.4L的四氯化碳含有的分子数大于NA,与题意不符,C错误;
D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3,则胶粒数无法确定,与题意不符,D错误;
答案为A。
【点睛】
制备的氢氧化铁胶体,每一个胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3。
12.B
【分析】
还原剂被氧化,生成氧化产物,氧化剂被还原,生成还原产物。
【详解】
NO作氧化剂,生成还原产物,NH3作还原剂,生成氧化产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:
6,即2:
3,答案为B。
13.D
【详解】
A.SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,A正确;
B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,酸性:
H2SO3>H2SiO3,B正确;
C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化,使溶液的紫色褪去,说明SO2具有还原性,C正确;
D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,D错误;
故合理选项是D。
14.C
【详解】
A.地壳中元素的含量第一位的是氧,其次是硅,第三位的是铝,第四位的是铁,其中铝、铁是金属元素,故A项正确;
B.金属在化学反应中失去电子表现还原性,故B项正确;
C、D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落也不能发生剧烈燃烧,故C项错误,D项正确;
故答案为C。
15.C
【详解】
A.稀硫酸滴和铜片不反应,故A错误;
B.将铁粉加入到氯化铁溶液中的离子反应方程式为:
Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B错误;
C.碳酸钙溶于足量的盐酸中的离子反应方程式为:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故C正确;
D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合的离子反应方程式为:
H++OH−═H2O,故D错误;
故答案:
C。
16.B
【详解】
氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,则
A、若无固体剩余,这说明铁粉完全被氧化,但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确;
B、若有固体存在,则固体中一定有铜,可能还有铁,因此溶液中一定有Fe2+,B正确;
C、若溶液中有Cu2+,则也可能有部分铜已经被置换出来,因此不一定没有固体析出,C不正确;
D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液铁离子过量,则不一定有Cu析出,D不正确;
答案选B。
17.C
【分析】
由图可知:
阴影3区域为不属于四大反应类型的氧化还原反应,据此解答。
【详解】
A.4NO2+O2+2H2O═4HNO3为有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应,属于区域1,A不满足题意;
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应,属于区域4,B不满足题意;
C.CH4+2O2
CO2+2H2O不属于四大反应类型,但有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,属于区域3,C满足题意;
D.2H2O2
2H2O+O2↑为有单质参与的分解反应,属于氧化还原反应,属于区域2,D不满足题意。
答案选C。
18.D
【详解】
A.需要200mL1mol•L-1的CuSO4溶液,应选择250mL容量瓶,需要无水硫酸铜的质量为0.25L×1mol/L×160g/mol=40.0g,故A错误;
B.需要200mL1mol•L-1的CuSO4溶液,应选择250mL容量瓶,需要CuSO4•5H2O的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g,故B错误;
C.称取40g无水硫酸铜,在烧杯中加入250mL水进行溶解,则实验失败,转移到容量瓶后,洗涤烧杯的洗涤液加入容量瓶后溶液体积大于250mL,故C错误;
D.需要200mL1mol•L-1的CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O的质量为:
0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g,在烧杯中加适量水溶解,最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液,故D正确;
综上所述答案为D。
19.C
【详解】
A.Fe3+的水溶液呈黄色,故A错误;
B.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液,生成红色络合物,并不是沉淀,故B错误;
C.Fe3+中铁元素处于较高价态,具有氧化性,可以被还原成Fe2+;Fe2+处于中间价态,具有还原性,可以被氧化为Fe3+,故C正确;
D.铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气,故D错误;
综上所述答案为C。
20.D
【详解】
A.用胆矾炼铜,Cu的化合价从+2价降低到0价,所以涉及氧化还原反应,A不符合题意;
B.用铁矿石炼铁,Fe元素的化合价降低,铁矿石被还原,属于氧化还原反应,B不符合题意;
C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,发生了燃烧反应,涉及氧化还原反应,C不符合题意;
D.只要功夫深,铁杵磨成针,属于物理变化,不是化学变化,不涉及氧化还原反应,D符合题意;
故合理选项是D。
21.C
【解析】
【分析】
A.Na和水反应生成NaOH,NaOH不能一步生成Na2O2;
B.Fe(OH)3不能直接得到Fe;
C.NO和氧气反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,稀HNO3和Cu反应生成NO;
D.Al(OH)3不能直接得到Al。
【详解】
A.Na和水反应生成NaOH,NaOH不能直接得到Na2O2,A错误;
B.铁和FeCl3溶液反应生成FeCl2,FeCl2、O2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,但Fe(OH)3不能直接生成Fe单质,B错误;
C.NO和O2反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,稀HNO3和Cu反应生成NO,满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现,C正确;
D.Al(OH)3不能直接得到Al,应用电解熔融的Al2O3的方法制备Al,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查物质之间的转化,明确物质的性质是解本题关键,侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。
22.漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA搅拌引流
【分析】
(1)根据仪器的外形来分析;
(2)硫酸铜晶体和烧碱溶液反应生成氢氧化铜,过滤、洗涤沉淀,加热分解生成氧化铜,以此解答该题。
【详解】
(1)根据仪器的外形可知,A为漏斗,B为冷凝管,C为分液漏斗;
(2)①实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,可将晶体溶解,混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀,将沉淀过滤、洗涤,然后将氢氧化铜灼烧,分解可生成氧化铜,顺序为Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ;
②步骤II为过滤,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,故除了玻璃棒和漏斗外,还需要上述仪器中的A;
③此实验中,多次用到玻璃棒,在溶解时的作用为搅拌加速溶解,在过滤操作中作用为引流,在蒸发操作中的进行搅拌,防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品。
【点睛】
本题考查了
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