离子推断666.docx
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离子推断666
常见离子的检验方法
常见阳离子和阴离子的检验方法:
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na+
焰色反应
黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
加热,产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
②滴加新制的氯水,溶液由浅绿色变为黄色,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色
①Fc2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Cu2+
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀,加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液
①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=
Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3•H2O=
[Cu(NH3)4]2++2OH-
+4H2O
Ag+
①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀,白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀,并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀,过量的氨水使沉淀溶解
①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=
AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=
[Ag(NH3)2]++2H2O
Al3+
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀,过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13++3NH3•H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al(OH)3↓
A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀,过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2+
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸中
Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
阴离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
OH-
①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色甲基橙试液变黄色
CO32-
稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水
加入酸后,有无色、无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-
AgNO3溶液、
稀HNO3
生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色,加CCl4振荡后,CCl4层变为橙红色
①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀,此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色,加CCl4振荡后,CCl4层显紫红色
③溶液显蓝色
①Ag++I-=AgI↓
②2I-+Cl2=I2+2C1-
③2I-+Cl2=I2+2C1-
NO3-
被检物的浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热
有红棕色气体产生
Cu+4H++2NO3-=Cu2+
+2NO2↑+2H2O
SO32-
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
典例1:
某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
典例2:
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-D.三种离子的物质的量之比n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=1:
1:
1
一.选择题
1.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:
根据上述实验,以下推测正确的是( )
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
第二份加足量KOH溶液加热后,收集到气体0.08mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.
A.Na+一定存在
B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
2.将过量铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液中的金属离子是( )
A.Fe2+B.Fe2+、Zn2+C.Fe2+、Ag+D.Fe2+、Fe3+
3.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀.则下列判断正确的是( )
A.溶液中可能含有AlO2﹣
B.溶液中可能含有NO3﹣
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
4.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有SO42﹣和NO3﹣
D.三种离子的物质的量之比n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=1:
1:
1
5.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生.
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
6.在中性含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+,Fe2+,Br﹣,CO2﹣3,I﹣,SO2﹣3六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )
A.NH4+,Br﹣,CO2﹣3B.NH+4,I﹣,SO2﹣3
C.Fe2+,I一,CO2﹣3D.Fe2+,I﹣,SO2﹣3
7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入少量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中阴离子种类仍不变
C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl﹣
8.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成.
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g.
下列说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣
B.该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl﹣
9.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
10.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学对溶液进行了如图实验:
下列判断错误的是( )
A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32﹣
B.沉淀甲不可能是硅酸镁
C.Al3+一定存在于溶液X中
D.不可能确定SO42﹣是否存在于溶液X中
11.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣,且pH=2.欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:
①ClO﹣②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣,其中不必检验就能排除的离子是( )
A.②③⑤⑥B.①③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④
12.某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是( )
A.如果甲中含有S2﹣,则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价
13.某溶液中除了H+、OH﹣以外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣,且这三种离子的物质的量浓度之比为1:
1:
6,下列有关该溶液判断正确的是( )
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的5种离子的物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
D.若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L,则该溶液的pH=1
14.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
编号实验结论
A向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液
B用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液不一定是钠盐溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现该淀粉未发生水解
D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+ A.AB.BC.CD.D
15.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
A.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色
C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
16.某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子.为分析其组成,现进行如下实验:
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(N03)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反应后的滤液,加人AgN03溶液未见沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推断正确的是( )
A.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B.肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+
C.肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D.肯定没有K+、NH4+、Cl﹣
17.常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体
18.含有Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+等四种金属离子的混合溶液.欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来.下列加入试剂的顺序能达到实验目的是( )
A.NaOH、NaCl、HCl、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaOH、HCl
C.NaCl、NaOH、Na2SO4、HClD.Na2SO4、NaOH、NaCl、HCl
二.填空题
19.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子K+Na+Cu2+Al3+
阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣
为了鉴别上述化合物.分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B ,D .
将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 .
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为 .
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 .
20.某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
阴离子Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 ;
写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个):
;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:
(X用具体的离子符号表示)
Al+ X+ OH﹣= AlO2﹣+ NH3+ N2+ ,该反应的还原产物是 .若除去0.2molX离子,要消耗铝 g.
(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+,此时测得c(Fe3+)=1.0×10﹣2mol•L﹣1,要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去,则应调节溶液pH至少大于 .(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10﹣38)
21.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种.取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;将上述滤液平均分成两份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于盐酸的沉淀;另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀.由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度,将结果填入下表(可不填满).
一定含有的离子种类
物质的量浓度(mol/L)
22.某溶液仅含下列离子中的几种,且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解).K+Ag+Mg2+Al3+NH4+Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣
用如下各步实验分析该溶液组成:
①取5mL溶液,滴少量稀氨水,发现溶液中有沉淀生成,且离子种类增加.
②用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察,火焰不显紫色.
③另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(1)由步骤②判断,溶液中一定不含有的阳离子是 ;步骤③中生成无色气体的化学式是
最终确定溶液中所含阴离子有
(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体化学式为 .
23.某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣中的几种,现进行如下实验:
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出.
向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解.
(3)向滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3.
试判断:
该溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有 离子(填离子符号).
写出步骤的离子方程式 .
三.解答题(共5小题)
24.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣.已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色.
②D的焰色反应呈黄色.
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性.
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀.
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含的阴离子相同的两种盐的化学式是 .
D的化学式为 ,D溶液显碱性原因是(用离子方程式表示) .
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是:
;E和氨水反应的离子方程式是:
.
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是 .
25.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、
、
、
、Cl﹣、
中的一种或几种,取该溶液进行迂续实验,实验内容如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子是,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是 .
沉淀G的化学式为 .
(3)写出有关离子方程式:
步骤①中生成A.
步骤②生成沉淀I.
(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明
(1)中不能确定的阴离子存在的理由是. .
26.某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 .
用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:
.
②中生成溶液H:
.
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol
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