清晰版长春市中考化学试题附解析.docx
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清晰版长春市中考化学试题附解析
2019年长春市中考化学试卷
1.可能用到的相对原子质量:
O-16K-39Mn-55Cl-35.5
2.常见金属活动顺序表:
3.部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)
H+
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Zn2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Fe3+
Cu2+
Ag+
OH-
溶、挥
溶
溶
溶
不
微
不
不
不
不
-
NO3-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Cl-
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
不
SO42-
溶
溶
溶
溶
不
溶
微
溶
溶
溶
溶
微
CO32-
溶、挥
溶
溶
溶
不
不
不
微
-
-
-
不
一、选择题(本大题包括10个小题,每小题1分,共10分,每小题只有一个选项符合题意)
1.空气的成分中,约占总体积21%的气体是()
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
2.下列变化过程中,只发生物理变化的是()
A.木炭燃烧B.食物腐烂C.动物呼吸D.水结成冰
3.下列由原子构成的物质是()
A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水
4.下列实验操作正确的()
5.下列说法中错误的是()
A.老年人缺钙容易引起骨质疏松
B.用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维
C.煤、石油都是储量丰富的可再生能源
D.工业废水排放前需做处理使之符合排放标准
6.ClO2是一种高效的水处理剂,其制备反应为:
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X,下列说法错误的是()
A.SO2的名称为二氧化硫B.该反应属于置换反应
C.X的化学式是NaHSO4D.ClO2中氯、氧元素的质量比为71:
64
7.下列对有关事实的微观解释,不合理的是()
A.过氧化氢溶液是混合物-含有不同种分子
B.水变为水蒸气时体积变大-水分子体积变大
C.电解水属于化学反应-分子种类发生了改变
D.水与过氧化氢的化学性质不同-分子构成不同
8.下列有关物质用途的说法中正确的是()
A.KNO3、NH4Cl都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症
9.下列说法中正确的是()
A.有发光放热现象的变化一定是燃烧B.pH小于7的降雨一定是酸雨
C.由同种元素组成的纯净物一定是单质D.生成盐和水的反应一定是中和反应
10.下列实验中,能达到相应目的的是()
A.分离CaO和CaCO3:
将固体混合物高温煅烧
B.制备CaCO3:
向CaCl2溶液中通入足量的CO2,过滤
C.验证质量守恒定律:
将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量
D.除去CO2中混有的HCl和水蒸气:
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
二、非选择题(本大题包括12个小题,每空1分,共40分)
11.(3分)回答下列问题:
(1)氢元素的符号是;
(2)3个钠离子可用符号表示为;
(3)水的化学式为。
12.(3分)根据下图信息,回答下列问题:
(1)据图1可知,溴原子的质子数为;
(2)溴原子在化学反应中容易(选填“得到”或“失去”)电子形成溴离子;
(3)图2中,与溴原子化字性质相似的原子是(选填字母编号)。
13.(3分)回答下列与水有关的问题:
(1)在实验室配置溶液时,常用蒸馏水做;
(2)自来水厂常利用的吸附性除去水中异味;
(3)氢气在氧气中燃烧生成水,能验证水是由组成的。
14.(3分)结合下图所示实验,回答有关问题:
(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是:
瓶中未预先放入少量或细沙;
(2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是需要;
(3)实验三通过对比(选填试管编号)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关。
15.(3分)回答下列与含碳物质有关的问题:
(1)石墨具有优良的性,可用作干电池的电极;
(2)工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,其中CO发生了
(选填“氧化”或“还原”反应);
(3)CO2和CO可以相互转化,写出CO2转化为CO的化学方程式。
16.(3分)根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时,将15g硝酸钾加入到l00g水中,充分溶
解后,得到硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱
和溶液”);
(2)30℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,恢复至30℃时,饱和溶液
析出的晶体较多;
(3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钠,采用的方法是(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
17.(3分)回答下列与金属有关的问题:
(1)生铁和纯铁,硬度较大的是;
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的(用名称或化学式填空)薄膜;
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。
则所得滤液中一定含有的溶质是。
18.(5分)下列实验仪器常用于实验室制取气体,回答下列问题:
(1)标号为F的仪器名称是;
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时,可选用上图中的A、H、I、J、L、P和;
②检验CO2是否收集满的操作是;
(3)用2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气,并用排水法收集。
①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为g;
②当观察到导管口时,开始收集氧气;
A.刚有气泡放出B.气泡连续并均匀地发出
19.(3分)在实验室,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列问题:
(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g;
(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其它操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数
(选填“大于”“小于”或“等于”)3%;
(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、。
20.(3分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)
回答下列问题:
(1)SO3和H2SO4中硫元素化合价均为;
(2)反应④为化合反应,该反应的化学方程式为;
(3)根据图示判断,下列说法正确的是。
A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关
B.使用清洁燃料,减少SO2和NO2的排放,有利于减少雾霾的产生
21.(4分)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题:
实验一:
Mg和稀硫酸
实验二:
MgO和稀硫酸
实验三:
Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:
KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为;
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中,仍无明显现象,据此
(选填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生反应;
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况;
②分析上述实验,下列说法正确的是。
A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
22.(4分)某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba(OH)2中的三种物质组成。
为确定其成分,某同学设计并完成如下实验,请把表格中的内容补充完整。
(已知:
BaSO4不溶于稀盐酸)
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操作
现象
有气泡产生,固体
有剩余
有气泡产生
产生白色沉淀,溶液最终显
色。
结论
或
解释
原白色固体中含有
。
原白色固体中含有Na2CO3;生成气体的化学方程式为
。
原白色固体中含有BaCO3。
参考答案与解析
一、选择题(本大题包括10个小题,每小题1分,共10分,每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】B
【解析】A.氮气大约占空气体积的78%,故选项错误;
B.氧气大约占空气体积的21%,故选项正确;
C.稀有气体大约占空气体积的0.934%,故选项错误;
D.二氧化碳大约占空气体积的0.034%,故选项错误。
故答案选B。
2.【答案】D
【解析】A.木炭燃烧生成二氧化碳,是化学变化;
B.食物腐烂过程中,生成新物质,是化学变化;
C.呼吸作用过程中,有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质,是化学变化;
D.水结冰过程中,没有生成新物质,是物理变化。
故答案选D。
3.【答案】A
【解析】A.金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项正确;
B.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误;
C.氢气属于气态非金属单质,是由氢分子构成的,故选项错误;
D.水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,故选项错误。
故答案选A。
4.【答案】C
【解析】A.现将试管横放,用镊子将药品放在试管口,再将试管竖起,不能垂直扔进试管中,会砸裂试管底,故A错误;
B.瓶塞没有倒放,试管没有倾斜,故B错误;
C.连接装置,将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁,导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,故C正确;
D.胶头滴管要垂悬在试管口上方,故D错误。
故答案选C。
5.【答案】C
【解析】A.老年人缺钙容易引起骨质疏松,正确;
B.羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味而合成纤维灼烧没有,正确;
C.煤、石油都属于不可再生能源,错误;
D.工业废水排放前需作处理使之符合排放标准,正确;
故答案选C。
6.【答案】B
【解析】解:
A.SO2的名称为二氧化硫,该选项说法正确;
B.反应物是三种,生成物是两种,不是置换反应,该选项说法不正确;
C.由2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X可知,反应前钠原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前后氯原子都是2个,反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中8个包含在2X中,反应前硫原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氢原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,因此X的化学式是NaHSO4,该选项说法正确;
D.ClO2中氯、氧元素的质量比为35.5:
(16×2)=71:
64,该选项说法正确。
故答案选B。
7.【答案】B
【解析】A.过氧化氢溶液是混合物,是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子,是由不同种分子构成的,故选项解释正确;
B.水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大,故选项解释错误;
C.电解水属于化学变化,水分子变为氢气分子和氧气分子,分子种类发生了改变,故选项解释正确;
D.水与过氧化氢的化学性质不同,是因为分子构成不同的缘故,故选项解释正确。
故答案选B。
8.【答案】A
【解析】A.KNO3属于复合肥,NH4Cl属于氮肥,故A正确;
B.氢氧化钠具有腐蚀性。
不能做食品干燥剂,故B错误;
C.氧气具有助燃性,化学性质比较活泼,不能做保护气,故C错误;
D.氢氧化钙具有腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,故D错误。
故答案选A。
9.【答案】C
【解析】A.燃烧伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项说法错误;
B.pH小于7的降雨不一定是酸雨,pH小于5.6的降雨属于酸雨,故选项说法错误;
C.单质是由同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物一定是单质,故选项说法正确;
D.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故选项说法错误。
故答案选C。
10.【答案】D
【解析】A.将固体混合物高温煅烧,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,不能得到碳酸钙,故选项不能达到相应目的;
B.向CaCl2溶液中通入足量的CO2,不反应,故选项不能达到相应目的;
C.将锌粒与稀硫酸混合,生成硫酸锌溶液和氢气,反应后氢气逸出,反应后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,故选项不能达到相应目的;
D.HCl气体能与足量的饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项能达到相应目的。
故答案选D。
二、非选择题(本大题包括12个小题,每空1分,共40分)
11.(3分)【答案】
(1)H;
(2)3Na+;(3)H2O。
【解析】
(1)氢元素的符号是H,故填:
H;
(2)3个钠离子就是在钠离子的前面加上数字3,故填:
3Na+;
(3)水的化学式为H2O,故填:
H2O。
12.(3分)【答案】
(1)35;
(2)得到;(3)C。
【解析】
(1)据图1可知,溴原子的质子数为35。
故填:
35;
(2)溴原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到电子形成溴离子。
故填:
得到;
(3)图2中,与溴原子化学性质相似的原子是C,这是因为它们最外层电子数相等。
故填:
C。
13.(3分)【答案】
(1)溶剂;
(2)活性炭;(3)氢元素和氧元素。
【解析】
(1)在实验室配制溶液时,常用蒸馏水做溶剂;
(2)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味;
(3)氢气在氧气中燃烧生成水,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为:
(1)溶剂;
(2)活性炭;(3)氢元素和氧元素。
14.(3分)【答案】
(1)水;
(2)可燃物;(3)AC。
【解析】
(1)铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故,故填:
水;
(2)左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,说明燃烧需要有可燃性的物质,故填:
可燃物;
(3)铁生锈与水有关,故需要对比的实验是AC,故填:
AC。
15.(3分)【答案】
(1)导电;
(2)氧化;(3)CO2+C
2CO。
【解析】
(1)石墨具有优良的导电性,可用作干电池的电极;
(2)一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,发生了氧化反应;
(3)二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:
CO2+C
2CO。
故答案为:
(1)导电;
(2)氧化;(3)CO2+C
2CO。
16.(3分)【答案】
(1)不饱和溶液;
(2)硝酸钾;(3)蒸发结晶。
【解析】
(1)由溶解度曲线可知,l0℃时,硝酸钾的溶解度大于15g,所以10℃时,将15g硝酸钾加入到l00g水中,充分溶解后,得到硝酸钾的不饱和溶液;
(2)30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠,故蒸发掉等质量的水时,硝酸钾析出的晶体较多;
(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。
故答案为:
(1)不饱和溶液;
(2)硝酸钾;(3)蒸发结晶。
17.(3分)【答案】
(1)生铁;
(2)氧化铝;(3)NaNO3、Zn(NO3)2。
【解析】解:
(1)合金硬度比组成的金属单质硬度大,因此生铁和纯铁,硬度较大的是生铁。
故填:
生铁;
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
故填:
氧化铝或Al2O3;
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌不能和硝酸钠反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
故填:
硝酸钠、硝酸锌。
18.(5分)【答案】
(1)酒精灯;
(2)①B、C;②将燃着的小木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明已满;(3)①3.2;②B。
【解析】
(1)酒精灯是常用的加热仪器,故答案为:
酒精灯;
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集;①组装制取装置时,可选用图中的A、H、I、J、L、P和B、C;②检验CO2是否收集满的操作是:
将燃着的小木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了;故答案为:
①B、C;②将燃着的小木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了;
(3)设理论上最多可以生成O2的质量为x,
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
31.6gx
x=3.2g
用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是:
当导管口有连续均匀气泡冒出时;故答案为:
①3.2;②B。
19.(3分)【答案】
(1)25;
(2)小于;(3)玻璃棒。
【解析】
(1)设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50g×3%=x×6%,解得:
x=25g;
(2)用量筒量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;
(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,玻璃棒的作用是搅拌。
故答案为:
(1)25;
(2)小于;(3)玻璃棒。
20.(3分)【答案】
(1)+6;
(2)H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4;(3)B。
【解析】
(1)在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价,故填:
+6;
(2)反应④是硫酸和氨气反应生成硫酸铵,故填:
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4;
(3)A.雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关,错误;
B.使用清洁燃料,减少SO2和NOx的排放,有利于减少雾霾的产生,正确;故填:
B。
21.(4分)【答案】
(1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
(2)能;(3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3;②BD。
【解析】
(1)硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,化学方程式为:
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
(2)加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H2SO4,所以可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应;
(3)①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验三反应后的溶液中一定含有硝酸,可能含有硝酸钡、硫酸中的一种;实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾,可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种,滤液a中所含离子分析如下图,首先确定溶液中一定有K+和NO3-,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba2+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO42-和OH-。
综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3;
所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是:
KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3;
②A.白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;
B.白色沉淀B为氢氧化镁,所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸,故B正确;
C.滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2,不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液,故C错误;
D.溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。
故选:
BD。
故答案为:
(1)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;
(2)能;(3)①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3;②BD。
22.(4分)【答案】
(1)BaSO4;
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(3)过量的CaCl2溶液;无;
【解析】
(1)白色固体A中加入足量的盐酸,现象是有气泡产生,固体有剩余,原白色固体中含有BaSO4;因为BaSO4为不溶于酸的固体,故含有BaSO4;故答案为:
BaSO4;
(2)少量无色溶液B中加入足量的盐酸,现象是有气泡产生,原白色固体中含有Na2CO3,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,配平即可;故答案为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)少量无色溶液B中先加入酚酞试液,是为了检验无色溶液B中是否含有OH-,从而证明原白色固体中是否有Ba(OH)2,所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na2CO3带来的干扰,然后,根据溶液的颜色来判断是否有Ba(OH)2,若最终溶液为红色,则证明有Ba(OH)2;若最终溶液为无色,则证明没有Ba(OH)2,有BaCO3;故答案为:
过量的CaCl2溶液;无。
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