江苏水平测试模拟卷 化学.docx
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江苏水平测试模拟卷化学
高二化学学业水平测试模拟试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56
一、单项选择题:
(每题只有一个正确选项,本大题共23小题,每小题3分,共69分)
1.节能减排,作为我国“十一五”规划中一重要任务,已不仅是政府的一个行动目标,而且还能给企业带来经营上的收入,让城市居民能获得一个较好的生存环境。
节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。
下列措施和节能减排无关的是
A.将白炽灯换成节能灯B.发展利用新能源,如太阳能、氢能、核能等
C.大力植树造林,增加绿色植被D.少开汽车,采取骑自行车或做公交车C
2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于NaCl的分类不正确的是
A.化合物B.氧化物C.氯化物D.钠盐B
3.下列装置能够组成原电池的是
B
稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸
ABCD
4.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是A
A.Al(OH)3B.NaCl溶液C.K2SO4溶液D.稀H2SO4
5.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是A
A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化
6.下列对硫酸的叙述正确的是
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放D
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸具有腐蚀性,取用时要小心
7.消毒液在日常生活中被广泛应用。
某消毒液无色,pH>7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是
A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClOD
8.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、K+、OH-B.H+、Cl-、CO32-
C.Ba+、Na+、SO42-D.Na+、Cu2+、Cl-
9.右图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是
A.使紫色石蕊变红B.与钠反应A
C.发生酯化反应D.发生氧化反应
10.下列化学用语书写正确的是
A.氯原子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:
CC
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
11.酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A
A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能
12.下列离子方程式书写不正确的是C
A.常温下氯气与烧碱溶液反应:
Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
C.铜与稀硝酸反应:
Cu+2H+══Cu2++H2↑
D.FeCl2溶液中加入氯水:
2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
13.在下列溶液中,c(Cl—)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl—)相等的是B
A.150mL3mol/L的CaCl2溶液B.75mLl.5mol/L的MgCl2溶液
C.50mLlmol/L的FeCl2溶液D.225mL2mol/L的NH4Cl溶液
14.下列叙述不正确的是
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C
C.N、O、F元素非金属性依次减弱
D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
15.在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是A
ABCD
16.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的是D
A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B.相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D.向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液,都能显红色,碳酸氢钠溶液的颜色淡一些
17.从2008年6月1日起,我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是
A.它属于有机高分子B.它能产生“白色污染”D
C.它形成的单体是乙烯D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海
18.下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.H2B.NaClC.NaOHD.H2SC
19.下列过程合乎实际并用于工业生产的是
A.钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D.氯气与石灰乳反应制漂白粉D
20.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小B
C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
21.从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的是D
A.Cu
Cu(NO3)2B.Cu
Cu(NO3)2
C.Cu
CuCl2
Cu(NO3)2D.Cu
CuO
Cu(NO3)2
22.下列除去杂质的方法正确的是A
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
CO2
CO
O2
点燃
C
FeCl2溶液
FeCl3
Cu
分液
D
CH3CH2OH
H2O
Na
蒸馏
23.在一条件下,反应N2+3H2
2NH3在10L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为
A.1.2mol/(L·min)B.1.0mol/(L·min)C
C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)
二、本大题包括2小题,共15分。
24.(4分)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:
(1)微量元素与人体健康密切相关。
为此,我国启动了多项工程,帮助居民补充微量元素,预防疾病。
例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程;为预防碘缺乏症,启动了“食盐加碘”工程,就是在食盐中加入适量的(填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”)。
(2)我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。
下列属于碱性食物的是(填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”)。
(3)服用药物时要对症下药。
胃舒平(主要成分Al(OH)3)适合于治疗(填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”)。
25.(11分)
(1)现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素,F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是;可直接进入血液,补充能量的是;应用最广泛的抗生素之一的是;既可作为调味剂,又可作为防腐剂的是;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的,使用最早的解热镇痛药。
(2)蛋白质缺乏是可以致命的。
人体内蛋白质约占体重的16%。
一个体重为60kg的人,体内含有10~11kg的蛋白质。
如果人体丢失体内20%以上的蛋白质,生命活动有可能会被迫停止。
常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降,生命变得脆弱易病。
蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。
人体摄入的蛋白质,在酶的催化作用下发生水解,最终生成氨基酸。
这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质,以满足各种生命活动的需要;另一部分则发生氧化反应,释放能量。
①蛋白质分子中主要含有四种元素。
②天然蛋白质水解得到的都是氨基酸。
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀;再加适量水后,蛋白质重新溶解,仍然具有原来的活性。
这个过程称为。
④蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结,失去原来的活性,这个变化称为。
⑤人体中共有二十多种氨基酸,其中有几种是人体自身不能合成的,必须由食物获得,称为氨基酸。
三、本大题包括两小题,共16分。
26.(8分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。
其中A、G为非金属单质,A为黑色固体、G为气态;D、F都是大气污染物,主要来源于汽车尾气,而且D为红棕色。
请回答以下问题:
⑴A的元素在元素周期表中位于,C的化学式是_______________。
⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。
⑶在常温下,B的稀溶液也可与Cu反应生成F。
此反应的离子方程式:
。
27.(8分)“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。
由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被;
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl和水;
步骤⑶取步骤⑵中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为8.0g。
将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。
8.0 g滤渣中活性炭的质量为g;
步骤⑷将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。
为保证滤渣充分溶解,加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL;
步骤⑸向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
结论:
该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为。
参考答案:
24.
(1)缺铁性贫血碘酸钾
(2)水果(3)胃酸过多
25.CDEBAF
(1)C、H、O、N
(2)α(3)盐析(4)变性(5)必需(每空1分)
26.⑴第二周期、ⅣA族CO2⑵3NO2+H2O===2HNO3+NO
⑶3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(每空2分,共8分)
27.(每空2分)氧化2.452.52︰1
江苏省扬州中学08-09学年高二学业水平测试
化学
2009.03.28
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷(选择题,共69分)
本大题共23题,每题3分。
在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的。
1、图标
所警示的是
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质
2、有关化学用语正确的是
A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6O
C.氮气的电子式:
D.臭氧的分子式O3
3、下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A.蔗糖B.油脂C.葡萄糖D.蛋白质
4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式为
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
5、下列过程属于化学变化的是
A.氨气液化B.苯挥发 C.油脂水解D.石油中分馏出汽油
6、下列哪种物质,不是炼铁的主要原料
A.铁矿石B.焦炭C.石灰石D.石英
7、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
8、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
9、下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2:
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.FeS与盐酸反应:
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D.大理石与稀盐酸反应:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
10、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是
A.B.
C.D.
11、下列各组物质中,常温下发生反应并放出红棕色气体的是
A.铜和浓硫酸 B.铜和浓硝酸 C.铜和浓盐酸 D.铁和稀硫酸
12、下列性质的比较,错误的是
A.稳定性HI C.原子半径O 13、根据下列反应: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A、Br->I->Fe2+B、I->Fe2+>Br- C、Fe2+>I->Br-D、Br->Fe2+>I- 14、右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 A、H2SB、HClC、PH3D、SiH4 15、用稀硫酸与铁片反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释 C.向反应体系中加入适量浓盐酸 D.将铁片换成铁粉 16、下列物质中,属于芳香烃的是 A.B.C.C2H6D.C2H5OH 17、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 A.不锈钢是铁合金,只含金属元素 B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D.铁合金的熔点高于纯铁的熔点 18、bL硫酸铝溶液中含有agAl3+,则溶液中的物质的量浓度为 A. ·L-1B. ·L-1 C. ·L-1D. ·L-1 19、BaCl2剧毒,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是 A.AgNO3B.CuSO4C.Na2CO3D.MgSO4 20、对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是 A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键 B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4和+2 21、用左图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 极性键 共价键 化学键 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 氧化物 化合物 纯净物 22、下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯: 光照条件下通入Cl2,气液分离; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸: 用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③除去CO2中少量的SO2: 气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶; ④除去乙醇中少量的乙酸: 加足量生石灰,蒸馏。 A、①②B、②④C、③④D、②③ 23、下列叙述正确的是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.5mol氢气产生,则生成1molNaOH D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 第Ⅱ卷(非选择题,共31分) 24、二氧化碳的过量排放,严重影响人类的生存环境,处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。 回答以下1~6题。 (1)大气中二氧化碳增加的原因有______________________、__________________等。 (2)大气中二氧化碳增加,影响植物的生长,例如水果越来越大。 这提示我们: 随着大气中二氧化碳含量升高,() (A)植物中的有机物含量降低(B)植物的生长速率降低 (C)植物光合作用减弱(D)植物光合作用增强 (3)钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。 随着旅游人数的增加,潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀,其化学方程式为: ______________________________________。 (4)某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案,由以下五步组成,正确的实验步骤依次是_______。 ①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部,让碱液缓缓滴下;②配制一定浓度的碱溶液;③选 合适的碱;④调节碱溶液下滴的速度;⑤观察石笋表面复原情况 (5)合理利用二氧化碳,可以提高生活质量,促进工业发展。 ①在常压下,-78℃时,二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳,俗称干冰。 某学生买回一盒冰淇淋月饼,盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。 下列关于干冰处理的正确做法是() (A)将干冰放入冰箱(B)让干冰在通风处自然升华 (C)直接将干冰倒入下水道(D)用手取干冰扔入废物箱 ②在采煤工业上,把干冰与炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾。 能增强爆炸威力的原因是____________________________________;能防止火灾的原因是______________________________。 ③使用传统催化剂,使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料,但反应时间长。 目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积,提高了_________________(填“反应速率”、“产品质量”或“原料利用率”)。 使用这种塑料能减少白色污染,因为它在微生物作用下,可以实现100%的降解。 (6)目前,关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。 认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是() ①二氧化碳是重要的化工原料;②二氧化碳是植物光合作用的必需原料;③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体;④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体 (A)①②(B)②③(C)③④(D)①④ 25、甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期中位于同主族。 X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、F、C、G的焰色反应都为黄色。 在一定条件下,各物质相互转化关系如下图。 请回答: (1)用化学式表示: 丙为,E为。 (2)X的电子式为。 (3)A与H2O反应的化学方程式为。 (4)写出⑨对应的离子反应方程式。 (5)写出乙与丙点燃生成D的化学反应方程式并标出电子转移情况: 。 (6)选用上图中A和F或G,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①使装置Ⅲ中溶液变浑的气体的化学式是 。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,X的化学式是 ,所需仪器装置是 (从图中选择必要装置,填写编号)。 26、 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应: ; 银片上发生的电极反应: 。 (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算: ①产生氢气的体积(标准状况); ②通过导线的电量。 (已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C) 扬州中学2010届高考学业水平测试模拟试卷 化学试题参考答案 第一卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D D D C D B C C A B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B D B A B C D B C B C 第二卷 24、 (1)绿色植物减少、汽车排放尾气、森林大火、工厂排放大量二氧化碳。 (2)D (3)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (4)③②①⑤④ (5) (1)B; (2)炸药爆炸时干冰立即气化,产生大量的二氧化碳气体,气体膨胀,增强爆炸威力;大量二氧化碳气体隔绝空气,阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧;(3)反应速率。 (6)B 25、 (1)丙O2ESO3 (2) (3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(4)HCO3-+OH-=H2O+CO32-(5)S+O2SO2 (6)①CO2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 26、 (1)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2 (2)①4.5L②3.8×104C 2009年学业水平测试化学模拟试卷(2009.3) 可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16Fe-56 第I卷(选择题共69分) 一、本大题共17题,每题3分,共51分。 在每题四个选项中,只有一个选项符合要求。 1、下列物质属于合成高分子材料的是 A.水泥B.食品保鲜膜C.钛合金D.陶瓷B 2、钢筋、水泥和沙石是重要的建筑材料,有关说法不正确的是D A.铁合金是目前使用量最大的金属材料 B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C.沙子的主要成分是SiO2 D.铁是地壳中含量最多的金属元素 3.下列关于实验操作的叙述中正确的是 A.从试剂瓶中取出任何药品,若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B B.可燃性气体点燃之前必须验纯 C.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管内 D.用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌 4.下列实验方案能达到目的的是B A.除去NaCl固体中混有的MgCl2: 加入KOH试剂后过滤 B.实验室获取少量纯净的水: 蒸馏自来水 C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾: 将混合物溶于热水中,再冷却、结晶并过滤 D.提取碘水中的碘: 加入适量乙醇,振荡、静置、分液 5、某元素的微粒37Xˉ的核外电子数为18,则该元素原子的中子数是 A.17B.18C.19D.20D 6、下列各组物质的性质比较,正确的是 A.酸性: HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性: H2S>HF>H2OD C.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性: F2>Cl2>Br2>I2 7、石油是一种不可再生能源,2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的
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