广东省肇庆市冷坑中学届高三上学期月考化学 Word版含答案.docx
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广东省肇庆市冷坑中学届高三上学期月考化学Word版含答案
广东肇庆冷坑中学2015届高三上10月月考--化学
一、单项选择题:
7.下列叙述不正确的是
A.往稀米粥中加入少量加碘食盐,能检验食盐中是否含碘
B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼
D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、NO3-、I-、Cl-B.Cu2+、Br-、H+、SO42-
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCl2与过量的镁反应,转移2nA个电子
B.常温下,16gCH4含有8nA个电子
C.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D.常温常压下,22.4LCO2含有nA个CO2分子
10.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
11.关于下列各图的说法,正确的是
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中电子由b极流向a极
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
12.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,有关说法正确的是
A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时,负极电极反应:
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
二、双项选择题:
22.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径:
Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:
X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
23.25℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.等体积,pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同
三、非选择题
30.(16分)贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成如下(反应条件略去):
(1)阿司匹林的分子式是_________________含有的官能团名称为________________
(2)下列叙述不正确的是___________________
A、生成贝诺酯的反应属于取代反应
B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D、贝诺酯既是酯类物质,也是氨基酸
(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反应。
(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。
(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林,都能在消化液的作用下发生水解反应,且有两种产物相同,其中属芳香族化合物的结构简式是___________________________________________
(6)扑热息痛可由对氨基苯酚(
)和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制备,写出其反应的化学方程式____________________________________________________________
31.(15分)化合物G的合成路线如下:
(1)D中含氧官能团的名称为,1molG发生加成反应最多消耗molH2。
(2)掉E中含有少量D的试剂和操作是;下列有关E的说法正确的是(填字母序号)。
A.可发生氧化反应B.催化条件下可发生缩聚反应
C.可发生取代反应D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E.易溶于水
(3)写出A→B的化学反应方程式。
(4)反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型,则F的结构简式为。
(5)比G少2个氢原子的物质具有下列性质:
任写一种该物质的结构简式。
①遇FeCl3溶液显紫色;②苯环上的一氯取代物只有一种;
③1mol物质最多可消耗2molNa和1molNaOH。
32.(16分)Ⅰ.已知:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
则2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=。
Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=;
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν(O2)=。
III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。
一个电极通入空气,另一个电极通入燃料蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。
以丙烷(C3H8)代表燃料。
(1) 电池的负极反应式为________________________________________________;
(2) 放电时固体电解质里的O2-离子向____极移动(填“正”或“负”)。
Ⅳ.工业上“除钙、镁”的原理反应为:
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10-10,KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤,则滤液中
。
33.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.ks5u
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)
I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为______,其反应△H=______
(2)在溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其平衡常数表达式为_______.
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。
图14
第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。
图13中的A为____,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率,原因是______.
③第2组实验进行18s后,I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有(双选)______。
A.c(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加
(4)据图14,计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
高三10月综合测试答题卡(化学)
第I卷(选择题)
7
8
9
10
11
12
22
23
第
卷非选择题
30.(16分,除特殊说明外,每空2分)
(1)
(2) (3)
(4)(3分)
(5)
(6)(3分)
31.(15分)
(1),
(2))
(3)
(4)(2分)(5)(3分)
32.(16分,除特殊说明外,每空3分)
Ⅰ.
(1)
Ⅱ.
(1)(2分)
(2)
Ⅲ.
(1)
(2)(2分)
Ⅳ.
33.
(1)
(2)
(3)①
②
③
(4)
冷坑中学2015届10月17日(星期五)理综(化学)参考答案
第I卷(选择题)
7
8
9
10
11
12
22
23
A
B
A
C
D
B
BC
BC
30.(16分,除特殊说明外,每空2分)
(1)C9H804羧基,酯基
(2)D(3)3
31.(15)
(1)羧基
(1),2(2分)
(2)向混合物中加入饱和碳酸钠溶液(1分),充分振荡后,静置,分液,或者蒸馏,或者先分液再蒸馏(1分)。
(共2分);ACD(3分)(每选对1个得1分,每选错1个扣1分,扣完为止,全选不得分)
(3)CH2Cl-CH=CH2+NaOH
CH2OH-CH=CH2+NaCl;或
CH2Cl-CH=CH2+H2O
CH2OH-CH=CH2+HCl(2分,上式子中条件没水不扣分)
(4)
(2分)(5)
(3分)
32.(16分,除特殊说明外,每空3分)
Ⅰ.-593.1KJ•mol-1(没单位或单位写错均不得分)
Ⅱ.
(1)K=
;(2分)
(2)1.5×10-3mol•L-1•s-1(或0.0015mol•L-1•s-1)(没单位或单位写错扣1分)
Ⅲ.
(1)C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O(没配平扣1分)
(2) 负(2分)
Ⅳ.1.5
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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