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石墨
黑色
金刚石
无色
硅
灰黑色
硫
淡黄色
I2
紫黑色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
铜
紫红色
氧化物
NO2
红棕色
N2O4
Na2O2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
MnO2
CuO
Cu2O
红色
酸或碱
Fe(OH)2
白色
Fe(OH)3
红褐色
Cu(OH)2
蓝色
盐
FeS
FeS2
黄色
CuS
Cu2S
CuCl2
棕黄色
CuSO4
Cu2(OH)2CO3绿色
CuSO4·
5H2O蓝色
AgCl
AgBr
AgI
KMnO4
离子或络离子
Cu2+
Fe2+
浅绿色
Fe3+
MnO4-
Fe(SCN)3红色
颜色反应
Na+
K+
紫色(透过蓝色钴玻璃)
附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
淡黄绿色
氯
溴
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
棕黄→褐色
紫→紫红色
注:
(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;
密度大于水的CCl4,它们均为无色。
(2)碘酒:
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4橙色
红色(pH<3.1)
黄色(pH>4.4)
石蕊
5.0~8.0紫色
红色(pH<5.0)
蓝色(pH>8.0)
酚酞
8.2~10.0粉红色
无色(pH<8.2)
红色(pH>10.0)
(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;
红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
(3)久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
(4)I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
(5)蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物:
注意问题:
(思考下列问题?
一定要动手动脑!
!
)
(一)钠单质
1.Na的保存:
放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;
实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
2.Na、K失火的处理:
不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
(二)、氢氧化钠
1.俗名:
火碱、烧碱、苛性钠
2.溶解时放热:
涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:
一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有:
将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为
NH4++OH-
NH3·
H2O
NH3↑+H2O。
思考NH4+检验?
与CO2的反应:
主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)?
(三)、过氧化钠
非碱性氧化物:
金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成。
过氧化钠中微粒的组成:
1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,它们的微粒个数之比为2:
1,过氧化钠与水、CO2的反应:
一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;
二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
强氧化性:
加入过氧化钠后溶液离子共存的问题(考虑碱性和氧化性)。
如:
有NH4+、HCO3-、SO32-等
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
俗名:
Na2CO3(纯碱、苏打);
NaHCO3(小苏打)
除杂:
CO2(HCl):
通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
理由?
反应式
NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:
鉴别:
用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
Na2CO3和NaHCO3两溶液中离子浓度大小的顺序及守恒:
(五)、氯化钠:
氯碱工业:
电解饱和的食盐水,以此为载体,离子反应。
题目的突破口为:
一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;
二是在电解后的溶液滴入酚酞试液,溶液液变红,判断此极为电解池的阴极。
写出下列转化的方程式:
铝及其化合物:
(一)、铝
1.铝与NaOH溶液的反应:
因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点。
铝箔的燃烧:
现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
2.铝、铁钝化:
常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下,则能继续反应、溶解。
3.铝热反应:
实验现象:
剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。
引燃剂:
镁条、氯酸钾;
铝热剂:
铝粉和金属氧化物组成的混合物。
方程式
4.离子共存:
加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、[Al(OH)4]-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;
碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有[Al(OH)4]-。
(二)、氧化铝
1.熔点高:
作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物:
因它是化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。
(三)、氢氧化铝
1.制备原理:
命题角度为是离子方程式的书写;
强调用氨水,而不能用强碱?
2.两性氢氧化物:
因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。
3.治疗胃酸过多:
因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。
注意与小苏打治疗胃酸区别?
4.明矾净水原理:
因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。
反应式点评:
铝及其化合物具有一些独特的性质,如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能,经常出现在实验题中,有关Al、Al3+、[Al(OH)4]-的离子共存问题,也是高考的热点。
铁及其化合物:
(一)、铁
1.铁的生锈:
纯铁不易生锈,生铁放在潮湿的环境中易生锈,原理是发生电化学腐蚀,涉及的主要反应原理:
Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH-(正极),4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
2.铁与氯气、盐酸反应:
产物分别为FeCl3、FeCl2,注意电子转移数目及它们之间的相互转化,在推断题和实验题的除杂中经常出现。
(二)、氧化物
1.铁的氧化物成分:
废铁屑的主要成分Fe2O3;
铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;
红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。
(三)、氢氧化物
1.实验室制备Fe(OH)2:
现象:
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为:
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防护措施:
一是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解:
2Fe(OH)3,与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备:
因其具有独特性,制备胶体的过程和对应的方程式要特别注意。
实验操作要点:
四步曲:
①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。
对应的离子方程式为,强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
(四)、铁盐与亚铁盐
1.Fe2+、Fe3+的检验:
(1)Fe2+:
一是碱液法:
先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,出现血红色(此法最常用)。
(2)Fe3+:
一碱液法:
加入碱液,出现红褐色沉淀(不常用)二是加入KSCN溶液,出现血红色,离子方程式为:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制:
因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制过程为:
先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。
(注意:
配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液:
一是离子方程式的书写,二是利用此反应式设计成原电池,考查原电池原理的应用。
画一下装置图。
不能与Fe2+共存的离子:
(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能与Fe3+共存的离子有:
I-、SO32-、SCN-。
主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查,此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂:
原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;
同时生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂.
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂:
这是近几年高考实验命题的热点。
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是:
先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准),目的是调节溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀,过滤除去。
注意能从不同的角度解释清楚?
点评:
它和其他金属及其化合物相比,知识点多,高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身,设计成具有一定综合性的题目,因此,它在高考中的霸主地位不可动摇。
铜及其化合物
1.铜绿的形成:
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,为了避免青铜器生成铜绿,采用的方法是
(1)将青铜器保存在干燥的环境中,
(2)不能将青铜器与银质(金属活性差的金属)接触,避免发生电化学腐蚀。
2.波尔多液消毒:
主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。
其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金属盐能使蛋白质变性。
3.粗铜的精炼:
重在考查精炼原理:
考查角度为电极材料,电极反应及溶液浓度变化等。
精炼原理为:
电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。
阳极反应:
;
阴极反应:
,硫酸铜溶液浓度降低。
两极反应注意精炼和电镀铜的区别?
4.电解硫酸铜溶液:
它是考查电解原理及规律的重要载体,必须熟练书写其电解方程式。
5.铜与浓硫酸反应:
铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应,不加热不反应;
铜与稀硫酸在加热条件下也不反应,但在有氧化剂存在的条件下发生反应,如通入O2(加热)或加入H2O2,对应的化学方程式为:
2Cu+O2+H2SO4
2CuSO4+2H2O,Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。
6.制备CuSO4方案的选择:
方法如下:
一是Cu→CuO→CuSO4,二是用铜和浓硫酸的反应。
方案的选择主要从绿色化学概念角度进行:
一是原料利用率高,节约成本;
二是不产生有毒气体,不造成大气污染。
与之相同的还有Cu(NO3)2的制备。
7.Cu2+水解:
与Fe3+结合考查实验除杂;
采取结晶的方法。
CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水,分别对应的操作是加入盐酸,和在HCl气氛中加热。
三、非金属及其化合物知识考点归纳
硅及其化合物
(一)、硅
1.硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,2.熔点高,硬度大,常温下,化学性质不活泼。
2.用途:
太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
(二)、二氧化硅(SiO2):
1.物理性质:
熔点高,硬度大
2.化学性质:
SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:
①与强碱反应:
生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:
(氢氟酸能雕刻玻璃;
氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
3.用途:
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
(三)、硅酸(H2SiO3):
不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
(强酸制弱酸原理)
(四)、硅酸盐
硅酸盐:
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,又称泡花碱,是一种无色粘稠的液体,可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
传统硅酸盐工业三大产品有:
玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂,常用氧化物的形式表示:
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
有关硅及化合物知识,在高考中主要以选择题的形式出现,考查硅及二氧化硅的用途,出现的频率很高。
氯及其化合物
1、氯气(Cl2):
(1)物理性质:
黄绿色的有毒气体,液氯为纯净物,易溶于有机溶剂。
如何除去HCl(Cl2)?
(2)化学性质:
氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
2Na+Cl2
2NaClCu+Cl2
CuCl22Fe+3Cl2
2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。
)(铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,这说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。
②与非金属反应
Cl2+H2
2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:
安静燃烧,发出苍白色火焰)。
光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应:
离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
(1)强氧化性:
Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2反应。
(2)漂白、消毒性:
干燥的氯气没有漂白性,氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
(3)酸性:
氯水中含有HCl和HClO,和Na2CO3反应时注意产物。
(4)不稳定性:
次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应:
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:
与NaOH反应:
与Ca(OH)2溶液反应:
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为,有效成分为。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;
同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;
NaClO同样具有漂白性,干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):
,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途:
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl-的检验:
方法:
先加硝酸化溶液(排除CO32-、SO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。
氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容,也较为重要。
硫及其化合物
1、硫单质:
①物质性质:
俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。
②化学性质:
S+O2
SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)
2、二氧化硫(SO2)
易溶于水,有毒气体,易液化。
①SO2能与水反应:
亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:
在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:
相同条件下)
②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH=NaHSO3。
对比CO2与碱反应:
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。
④SO2的弱氧化性:
如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)
⑤SO2的漂白性:
SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO2的存在。
注意与潮湿Cl2的漂白性区别
⑥SO2的用途:
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸的物理性质:
纯的硫酸为无色油状粘稠液体,(稀释浓硫酸要规范操作:
注酸入水且不断搅拌)。
不挥发,沸点高。
(2)浓硫酸三大性质:
①吸水性:
浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S气体。
②脱水性:
能将有机物(蔗糖、棉花等)以H和O原子个数比2︰1脱去,炭化变黑。
③强氧化性:
浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应。
(1)与大多数金属反应(如铜):
(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性)
(2)与非金属反应(如C反应):
(此反应浓硫酸表现出强氧化性)
注意:
常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,而不是不反应。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
这种现象叫金属的钝化。
铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容,如SO2的漂白性,还原性等。
特别注意:
能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质?
能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色;
能使酚酞试液变红的溶液褪色等。
将SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成?
若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀?
原理是什么?
写出对应的化学方程式。
氮及其化合物
1、氮的氧化物:
NO2和NO
N2+O2
2NO,生成的一氧化氮很不稳定:
2NO+O2==2NO2
一氧化氮:
无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),难溶于水,是空气中的污染物。
二氧化氮:
红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(HNO3):
(1)硝酸物理性质:
低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。
(2)硝酸的化学性质:
具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如:
①Cu+4HNO3(浓)=②3Cu+8HNO3(稀)=
注意反应①②反应的离子方程式及还原剂与氧化剂物质的量之比。
常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,(说成不反应是不妥的),加热时能发生反应:
3、氨气(NH3)
(1)氨气的物理性质:
极易溶于水,有刺激性气味,易液化。
(2)氨气的化学性质:
a.溶于水溶液呈性:
NH3+H2O
NH4++OH-。
生成的一水合氨NH3·
H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:
NH3↑+H2O氨水中的微粒:
(六种微粒)。
喷泉实验的原理:
是利用气体极
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