1、石墨黑色金刚石无色硅灰黑色硫淡黄色I2紫黑色Cl2黄绿色Br2深红棕色铜紫红色氧化物NO2红棕色N2O4Na2O2FeOFe2O3Fe3O4MnO2CuOCu2O红色酸或碱Fe（OH）2白色Fe（OH）3红褐色Cu（OH）2蓝色盐FeSFeS2黄色CuSCu2SCuCl2棕黄色CuSO4Cu2（OH）2CO3绿色CuSO45H2O 蓝色AgClAgBrAgIKMnO4离子或络离子Cu2+Fe2+浅绿色Fe3+MnO4-Fe（SCN） 3 红色颜色反应Na+K+紫色（透过蓝色钴玻璃）附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯溴黄橙色橙红红棕色碘棕黄褐色紫紫
2、红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙3.14.4橙色红色（pH3.1）黄色（pH4.4）石蕊5.08.0紫色红色（pH5.0）蓝色（pH8.0）酚酞8.210.0粉红色无色（pH8.2）红色（pH10.0）（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。（3）久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。（4）I2与淀粉溶液作用呈蓝色。 （5）蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、金属及其化合物部分考点揭秘
3、钠及其化合物：注意问题：（思考下列问题？一定要动手动脑！）（一）钠单质1.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。2.Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。（二）、氢氧化钠1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠2.溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4OHNH3H2O NH3+H2O 。思考NH4检验？与CO2的反
4、应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）？（三）、过氧化钠非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成。过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，它们的微粒个数之比为2：1，过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题（考虑碱性和氧化性）。如：有NH4、HCO3-、SO32-等（四）、碳酸钠与碳酸氢钠俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）除杂：CO2（HCl）：通
5、入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。理由？反应式 NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应： 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。Na2CO3和NaHCO3两溶液中离子浓度大小的顺序及守恒：（五）、氯化钠：氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，离子反应 。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。写出下列转化的方程式：铝及其化合物：（一）、铝1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点。铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，
6、但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050）远远高于铝（660）的熔点。2.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。3.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。方程式 4离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、Al（OH）4-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可
7、含有Al（OH）4-。（二）、氧化铝1熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。（三）、氢氧化铝1制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱？2两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。3治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。注意与小苏打治疗胃酸区别？4明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al（OH）3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。反应式 点评：铝及其化
8、合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al（OH）3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、Al（OH）4-的离子共存问题，也是高考的热点。铁及其化合物：（一）、铁1铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e-=Fe2+（负极）,2H2O+O2+4e-=4OH- （正极）,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3,2铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3 、FeCl2 ，注意电子转移数目及它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。
9、（二）、氧化物1铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。（三）、氢氧化物1实验室制备Fe（OH）2 ：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe（OH）2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。2Fe（OH）3的受热分解：2Fe（OH）3 ，与此相以的还有Cu（OH）2、Al（OH）3。3氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应
10、的方程式要特别注意。实验操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。对应的离子方程式为 ，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。（四）、铁盐与亚铁盐1Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色（此法最常用）。（2）Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀（不常用）二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（络合物）2铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe
11、2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。（注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）3制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写 ，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。画一下装置图。不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、（ClO-）；不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。5Na2FeO4（高铁酸钠）作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；同时生成Fe
12、（OH）3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.6Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀，过滤除去。注意能从不同的角度解释清楚？点评：它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考
13、中的霸主地位不可动摇。铜及其化合物1铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3, 为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是 （1）将青铜器保存在干燥的环境中，（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。2波尔多液消毒：主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。3粗铜的精炼：重在考查精炼原理：考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。精炼原理为：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极反应： ；阴极反应： ，硫酸铜溶液浓度降低。两极反应注意精炼和电镀铜的区别？4电解
14、硫酸铜溶液：它是考查电解原理及规律的重要载体，必须熟练书写其电解方程式。5铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6制备CuSO4方案的选择：方法如下：一是CuCuOCuSO4, 二是用铜和浓硫酸的反应。方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：一是原料利用率高，节约成本；二是不产生有毒气体，不造成大气污染。与之相同的还有Cu（NO3）2的制备。7Cu2+
15、水解：与Fe3+结合考查实验除杂；采取结晶的方法。CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作是加入盐酸，和在HCl气氛中加热。三、非金属及其化合物知识考点归纳硅及其化合物（一）、硅1硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，2熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。2用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。（二）、二氧化硅（SiO2）：1.物理性质：熔点高，硬度大2.化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞
16、试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应SiO2的特性：（氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaOCaSiO33.用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。（三）、硅酸（H2SiO3）：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） （四）、硅酸盐硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化
17、合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。氯及其化合物1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物，易溶于有机溶剂。如何除去HCl（Cl2）?（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易
18、得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。与非金属反应Cl2H2 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）。光照条件下发生爆炸。Cl2与水反应：离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有 。氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化
19、性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应。（2）漂白、消毒性：干燥的氯气没有漂白性，氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，和Na2CO3反应时注意产物。（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液
20、会变质。Cl2与碱液反应：与NaOH反应：与Ca（OH）2溶液反应： 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）： ，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。氯气的用途：制漂白
21、粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl的检验：方法：先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。硫及其化合物1、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）2、二氧化硫（SO2）易溶于水，有毒气体，易液化。SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相
22、同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2（少量）2NaOHNa2SO3H2O SO2（过量）NaOHNaHSO3。对比CO2与碱反应：CO2（少量）Ca（OH）2CaCO3（白色）+H2O 2CO2（过量）Ca（OH）2Ca（HCO3） 2 （可溶）将SO2逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。b、SO2将通入
23、酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。注意与潮湿Cl2的漂白性区别SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（
24、1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高。（2）浓硫酸三大性质：吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比21脱去，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。（1）与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）（2）与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）注意：常温下，F
25、e、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO2的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的
26、化学方程式。氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2H2O2HNO3NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性质：低沸点（83）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色
27、，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：Cu4HNO3（浓） 3Cu8HNO3（稀） 注意反应反应的离子方程式及还原剂与氧化剂物质的量之比。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：3、氨气（NH3）（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。（2）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈 性：NH3H2ONH4OH 。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3 H2O氨水中的微粒： （六种微粒）。喷泉实验的原理：是利用气体极
