湖南省中考化学考前精选专题《溶液的浓度溶液的配制》含答案.docx
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湖南省中考化学考前精选专题《溶液的浓度溶液的配制》含答案
湖南省中考化学精选真题含答案
专题一、溶液的浓度溶液的配制
夯实基础
1.[杭州中考]硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
2.把200g蔗糖溶液完全蒸干后,得到固体50g,则原溶液中溶质的质量是________,溶剂的质量是________,溶质的质量分数是________。
3.[邵阳中考]某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如图K5-1所示,回答下列问题。
图K5-1
(1)配制溶液的正确操作顺序为________________________________________________________________________
(填序号,下同),其中操作错误的是________。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________,需称取氯化钠________g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是____(填序号),读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A.10mLB.25mL
C.50mLD.100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是________(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
4.[临沂中考]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
(2)将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
5.[重庆B中考]某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,可向水中加少许硫酸钠增强其导电性,当他用93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气。
请计算:
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少?
能力提升
1.[沈阳中考]按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( )
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌
2.[苏州中考]“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体________g。
(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
选项
实验操作
目的分析
A
称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化
钠的溶解度
C
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和______________。
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图K5-2所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
图K5-2
3.[河北]某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图K5-3所示。
请计算:
图K5-3
(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
4.[广安]向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40gNaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀。
回答下列问题。
(1)恰好完全反应后,溶液的质量为________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤,滤液中溶质是________(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
图K5-4
参考答案
夯实基础
1.C [解析]根据表格中的数据可知,硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小;10℃时,硫酸镁的溶解度为27.7g,72.3g水不能全部溶解27.7g的硫酸镁,10℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈21.69%;温度从70℃升高到90℃时,硫酸镁的溶解度变小,故70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,有固体析出,溶质质量分数变小。
2.50g 150g 25%
3.
(1)②①⑤③④ ①
(2)广口瓶 3
(3)C 凹液面最低处 (4)AD
4.
(1)1∶2
(2)解:
设需要水的质量为x。
100g×98%=(100g+x)×20%
x=390g
答:
需要水的质量为390g。
5.解:
(1)设生成氢气的质量为x,反应的水的质量为y。
2H2O
2H2↑+O2↑
36432
yx3.2g
=
x=0.4g
=
y=3.6g
(2)溶液中硫酸钠的质量为93.6g×5%=4.68g,
电解后溶液的质量为93.6g-3.6g=90g,
电解后溶液中溶质的质量分数为
×100%=5.2%。
(3)设需要加入硫酸钠的质量为z。
z+4.68g=(z+90g)×10%
z=4.8g
答:
(1)负极上产生氢气的质量是0.4g;
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%;(3)需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。
能力提升
1.A [解析]95mL的水质量为95g,5.0g氯化钾溶解在95mL水中,其溶质质量分数为
×100%=5%。
2.
(1)4.5
(2)D (3)胶头滴管 (4)丁
3.
(1)10
(2)解:
设生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
10080
10gx
=
x=8g
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%。
答:
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
4.
(1)195.1
(2)Na2SO4
(3)解:
设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
16098
x4.9g
=
x=8g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
×100%=5%。
答:
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
专题二、金属和金属材料
夯实基础
1.[大连]有关金属的说法错误的是( )
A.铜制插头是利用铜的导电性
B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性
D.用铁锅炒菜是利用铁的导热性
2.[南宁]有关合金的说法错误的是( )
A.钢是一种化合物
B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁的合金
D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3.[温州]为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序”,小明设计了如图K6-1所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是( )
图K6-1
A.①②B.①③C.②④D.③④
4.[广安]下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强
A.①②③B.①②
C.③④D.①②③④
图K6-2
5.[泰安]现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图K6-2所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2),则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
6.有一不纯的铁,含有镁、铝、锌3种杂质中的2种,取该样品2.8g与足量的稀硫酸反应,得到0.1g氢气,则这种铁一定含有的杂质是( )
A.锌B.镁C.铝D.锌和铝
7.[绥化]某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,下列判断正确的是( )
A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁
C.滤渣中一定含有铁和银,可能含有镁
D.滤渣中一定含有镁、铁和银
8.钢铁是生活中使用最多的金属材料。
如图K6-3为实验室炼铁的装置图。
图K6-3
(1)实验过程中,先要进行的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳
(2)A中可观察到的现象是________变为黑色,此反应的化学方程式为____________________________;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是________浓溶液。
(3)有同学提出:
灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品的质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是________________________________________________________________________。
能力提升
1.在托盘天平两边各放一只烧杯,在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸,天平平衡,然后分别放入质量相等的镁和铝。
待充分反应后,镁有剩余,则还可以观察到的实验现象是( )
①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一边 ④天平指针偏向放铝的一边
⑤铝完全溶解
A.②③B.①②C.①⑤D.④⑤
2.[2017·南充]下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
图K6-4
A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气
B.加水稀释浓盐酸
C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
3.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图K6-5所示,下列说法中正确的是( )
图K6-5
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>m2
4.[聊城]某化学小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动。
[查阅资料]铁的活动性比铜强。
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:
R>Fe>Cu;猜想二:
______________;猜想三:
Fe>Cu>R。
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
_____________
_____________
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中_
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:
______________________________。
[交流反思]三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与______________是否反应。
5.中国的铁锅作为一种健康炊具,在世界备受欢迎。
请回答下列问题。
(1)铁锅为什么会生锈?
(2)使用完铁锅后如何防止生锈?
(答一点即可)
(3)废弃铁锅回收利用的意义是什么?
(答一点即可)
参考答案
夯实基础
1.B [解析]钨制灯丝是利用钨的熔点比较高的特性。
2.A [解析]钢是铁的合金,属于混合物。
3.C [解析]①中银不能与稀盐酸反应,说明银的金属活动性比氢弱;②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铜的金属活动性比铁弱;③中铁能与稀盐酸反应,说明铁的金属活动性比氢强;④中铜能与硝酸银溶液反应,说明铜的金属活动性比银强。
综合以上分析可知,②④的组合即可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。
4.A [解析]金属的位置越靠前,与酸反应越剧烈,镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应剧烈,说明镁的活动性比铝强;铁位于铜的前面,可以将铜置换出来;活动性强的金属易和氧气反应,根据金属在自然界中的存在形态可以判断出金属活动性强弱;铝的表面有一层致密的氧化膜,能阻止氧气与里层的铝反应,所以铝有很强的耐腐蚀性,但是铝比锌活泼。
5.B [解析]由图可知,三种金属完全反应后生成氢气的质量大小是:
甲>乙>丙;由题意可知,甲、乙、丙在生成物中化合价相同,生成氢气质量与金属的相对原子质量成反比,则三种金属的相对原子质量大小是:
丙>乙>甲;金属越活泼,反应越迅速,消耗的时间越短,则三种金属的活动性顺序为:
乙>甲>丙;生成的氢气质量与消耗的硫酸质量成正比,所以消耗硫酸的质量大小是:
甲>乙>丙。
6.A
7.C [解析]将镁加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银,然后镁再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁;向反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则说明滤渣中一定含有银和铁,可能含有镁,而滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸亚铁。
8.
(1)Ⅱ
(2)红棕色粉末
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 氢氧化钠
(3)钢中含碳量少,所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物时增加的质量
[解析]
(1)一氧化碳和空气的混合物点燃,可能发生爆炸,所以实验过程中,先要进行的是Ⅱ;
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,所以A中可观察到的现象是红棕色粉末变为黑色,二氧化碳会与氢氧化钠反应,所以收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液;
(3)钢在灼烧时,由于含碳量较小,减少的质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量,因此灼烧后质量反而增加。
能力提升
1.B [解析]根据计算知,消耗相同质量的盐酸需要镁和铝的质量比为12∶9,由题意知,充分反应后镁有剩余,可推知铝也有剩余,金属相对酸来说均过量,两者生成的气体质量相等,所以天平仍然平衡。
2.C [解析]两份氯酸钾质量相等,所以最终产生氧气的质量相等,加MnO2的,产生氧气速率快,先反应完;加水稀释浓盐酸,pH不断增大,无限接近于7,但它仍是酸溶液,pH永远小于7,不会等于7,更不会大于7;碳酸钠先与稀盐酸反应,所以,一开始没有沉淀产生,稀盐酸被完全反应后,氯化钙才与碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀,当氯化钙完全反应后,沉淀质量不再增加;金属足量,稀盐酸质量、质量分数相等,最终,产生氢气的质量相等,而镁比铁活泼,镁先反应完。
3.C [解析]四种金属的活动性锌>铁>铜>银,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,在反应中,最不活泼的金属最先析出,以此类推,最活泼的金属留在溶液中,所以由图示可知,ab段析出的金属是银,bc段析出的金属是铜,cd段析出的金属是铁,所以c点状态时金属铜完全析出,溶液中含有的金属离子还有Zn2+和Fe2+;bc段(不含两端点)析出的金属是Cu;ab段(不含两端点)析出的金属是银,溶液中含有的金属离子还有Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;Zn+Fe(NO3)2===Zn(NO3)2+Fe
6556
Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu
6564
由化学方程式中等质量的锌完全反应置换出铜的质量多于铁可知,当置换出相等质量的铜和铁时消耗的锌的质量是铁多于铜,所以m1 4.[进行猜想]Fe>R>Cu [收集证据]R丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 [归纳总结]盐溶液 [解析][进行猜想]铁的金属活动性比铜强,由于不知道R是哪种金属,所以R的金属活动性可能比铁、铜强,也可能比铁、铜弱。 [收集证据]由实验结论猜想一: R>Fe>Cu正确可知R的金属活动性大于铜,所以R丝插入硫酸铜溶液中,能把铜置换出来,故可看到R丝表面有红色物质析出;因为R比Fe活泼,所以R与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,产生气泡速率快;空气中氧气的浓度低,铁在空气中不能燃烧,铁可在氧气中燃烧。 5. (1)铁与水和氧气同时接触(或铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触)。 (2)保持铁锅表面洁净干燥;洗净擦干(其他答案合理也可)。 (3)节约金属资源;保护环境(或减少环境污染);节约能源(或减少能源消耗);节约资金。
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