高考广东化学含答案.docx
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高考广东化学含答案
2009年高考广东卷化学试题与解析
本试卷共10
页,27小题,满分
150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1
C12N14
O16Na23Mg24
AL27P31
S32
Cl35.5
K39
Ca40
Mn55
Fe56
Cu63.5
Sr88
一、选择题(本题包括
9小题,每小题
3分,共
27分。
每小题只有一个
选项符合题意)
....
144
150
1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
62Sm与62Sm的说法正确的是
144
150
A.
62Sm与62
Sm互为同位素
144
150
B.
62Sm与62
Sm的质量数相同
144
150
C.
62Sm与62
Sm是同一种核素
144
150
D.
62Sm与62
Sm的核外电子数和中子数均为
62
A解析:
质子数相同,中子数不同的核素称为同位素,
具有一定数目质子数和中子数的原子
144
150
144
150
144
成为核素。
62Sm与62Sm质量数不同,B错;62Sm与62Sm是不同核素,C错;62
Sm与
150
62Sm的中子数不同,
D错。
2.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属D解析:
B是硼元素,硼元素是非金属元素不是金属元素。
3.下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
C解析:
碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液,A错。
pH试纸不能用蒸馏水湿润使用,
会使测得的数值偏小,B错。
钠若磨成粉末,反应速率加快,与水反应更加剧烈,更加不安全,D错。
4.下列叙述不正确的是
...
B解析:
天然气与沼气的主要成分为甲烷,A正确;乙醇和乙酸的化学式不同,由方程式可
知,1mol乙醇消耗3mol氧气,1mol乙酸消耗2mol氧气,B错。
油脂与纤维素乙酸酯都属
于酯类,水解生成对应的酸和醇,蛋白质水解生成氨基酸,
C正确。
葡萄糖分子式为
C6H12O6,
蔗糖分子式为C12H22011,不是同分异构体,也不是同系物,
D正确。
5.下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
B解析:
解答组合型选择题要关注选项组合。
三角洲的形成于胶体的形成有关,①正确,则
排出D选项;硫酸钡是难溶性盐属于强电解质,③错误,则排出
A选项;氯气是非金属单
质分子中只含有非极性键,⑤错误,则排出
C选项。
6.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为
n
A
B.乙烯和环丙烷(CH
6
)组成的28g混合气体中含有3n
A
个氢原子
3
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
nA
D.将0.1mol氯化铁溶于
1L水中,所得溶液含有0.1nA
Fe3+
C解析:
KSO中阴离子为硫酸根,1mol硫酸根所带电荷为
2mol,A错误。
乙烯和CH
6
2
4
3
的最简式相同均为CH2,28g混合气有2molCH2,所以含4molH原子,B错误。
Fe3+在溶液
中发生水解,
0.1molFeCl3溶液中,Fe3+的物质的量要小于
0.1mol,D错误。
7.难挥发性二硫化钽(
TaS)可采用如下装置提纯。
将不纯的
TaS
2
粉末装入石英管一端,
2
抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
下列说法正确的是
A.在不同温度区域,
TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2
的量不断减少
C.在提纯过程中,I
2
的作用是将TaS
从高温区转移到低温区
2
D.该反应的平衡常数与
TaI4和S2的浓度乘积成反比
C解析:
高温区TaS2反应生成TaI4气体至低温区,从而在低温区重新生成
TaS2,一段时间
后,杂质留在高温区,
TaS2在低温区,从而达到分离效果。
不同温度下反应的方向不同,
TaI4的量与温度高低有关并非保持不变,
A错误;因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律
可知I2的量不可能不断减少,而是充当一个
“搬运工”的角色,将TaS2从高温区转移到低温
区,B错误,C正确。
平衡常数与TaI4
2
和S的浓度乘积成正比,D错误。
8.广州将于2010年承办第16界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,
广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的
二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④
B.①②⑤
C.①②④⑤
D.③④⑤
A解析:
同样是组合型选择题,
同样要关注选项判断。
核电可减少污染物如
SO2等排放,可
改善环境质量,①正确,则排出
D选项;地铁可减少汽车的数量,从而减少尾气排放,有
利于改善环境,③正确,则排出
B、C选项。
c(Na+)=c(CH3COO—)
—)+c(Cl—)+C(HCl)}
9.下列浓度关系正确的是
A.氯水中:
c(Cl2)=2{c(ClO
B.氯水中:
c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)>c(ClO—)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32—)>c(OH
—
—
)>c(H+)
)>c(HCO3
D解析:
氯气在水中与水反应是可逆反应,
物料守恒不成立,A错误;Cl+HO=HCl+HClO,
2
2
HCl中电离的H+与Cl—浓度相等,再加上
HClO会电离出H+,所以H+浓度一定大于
Cl—浓
度,B错误;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠,因
CH3COO—
水解,所以Na+浓度大于CH3
—的浓度,C错误。
COO
二、选择题(本题包括
9小题,每小题
4分,共36
分。
每小题有一个或两个
选项符合题意。
.....
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得
2分,但只要选错一个就得
0分)
10.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有
Cu(OH)
Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是
2
3
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
BC解析:
合金的熔点一般比各组分的熔点要低,所以锡铜合金的熔点比纯铜低,
A错误;
Sn与Cu形成原电池,因
Sn比Cu金属活泼性强,所以
Sn作负极,Cu作正极,Sn对Cu
起到保护作用,B正确;合金在潮湿环境下,可可以发生电化学腐蚀,
比干燥环境腐蚀要快,
C正确;电化学腐蚀同样属于化学反应过程,
D错误。
11.元素X、Y、Z原子序数之和为
+
2
-
具有相同的核外电子
36,X、Y在同一周期,X
与Z
层结构。
下列推测不正确
的是
...
A.同周期元素中
X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中
Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中
Y的最高价含氧酸的酸性最强
B解析:
由题目信息可推断出,
X为Na,Y为Cl,Z为O。
同周期(第三周期中)X(Na)
的金属性最强,A正确;同周期元素从左向右原子半径减小,原子半径
X(Na)>Y(Cl),
电子层结构相同的离子,
离子半径随核电荷数的增加而减小,
离子半径X(Na+) B错误;同族元素中( VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高, C正确;同周期(第三周期 中)Y(Cl)的非金属性最强,则最高价含氧酸的酸性最强( HClO4),D正确。 12.下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加氨水: - H++OH=H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O - + +2NO↑+4H2O C.铜溶于稀硝酸: 3Cu+8H++2NO3=3Cu 2 223 溶液中通入足量氯气: 2 32- +2Cl2 3H 2 32-+4Cl-+6H+ D.NaSO SO + O=2SO C解析: 氨水是弱电解质,应写分子形式, A错误。 漏写Fe3+与I—的氧化还原反应, B错 误;SO2—亚硫酸根可被Cl 2氧化(氯气足量),D错误。 3 13.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索, 人体气味的成分中含有以下化合物: ① 辛酸;②壬酸;③环十二醇;④ 5,9 一十一烷酸内酯;⑤十八烷⑥已醛;⑦庚醛。 下列说 法正确的是 A.①、②、⑥分子中碳原子数小于 10,③、④、⑤分子中碳原子数大于 10 B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物 C.①、②是酸性化合物,③、⑤不是酸性化合物 D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素 AC解析: 辛酸含8个C,壬酸含9个C,己醛含6个C,A正确;辛酸、壬酸都是有机物, B错误;辛酸、壬酸均属于羧酸呈酸性,是酸性化合物体;醇与烷是非电解质,不是酸性化 合物,C正确;己醛与庚醛都含有氧, D错误。 14.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以 NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合 金为负极,空气电极为正极。 下列说法正确的是 A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为: - - O2+2H2O+4e=4OH B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为: Al+3OH--3e=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 A解析: 无论是 NaOH还是NaCl,在正极上都是 O2得到电子被还原, A正确;生成的Al (OH)3是两性氢氧化物,在碱溶液中发生反应生成 AlO2 —,B错误;生成的 Al(OH)3 与NaOH反应生成NaAlO2 ,消耗电解质中的 NaOH,使pH减少,C错误;原电池中,电 子在外电路的负极流向正极, D错误。 15、取5等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO 2 (g) 2 4 2 2 N O(g),△H<0反应相同时间后, 分别测定体系中NO 的百分量(NO%), 并作出其随反应温度(T)变化的关系图。 下列示意图中,可能与实验结果相符的是 BD解析: 在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的 则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态, NO2,反应相同时间。 那么仍然在向正反应移动。 若 5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆 反应方向移动,NO2 的百分含量随温度升高而升高,所以 B正确。 若5个容器中有未达到 平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的 NO2转化得快,导致 NO2的 百分含量少的情况,在 D图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡 状态,D正确。 16.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。 下列说法不正确...的是 A.HPW O 40 在该酯化反应中其催化作用 3 12 B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C.HPW 12 O 40 、KH 2 PW O 40 与NaPWO 40 中都有相同的原子团 3 12 3 12 D.硅钨酸H4SiW12 O40也是一种杂多酸,其中 W的化合价为+8 CD解析: 因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用,又杂多酸可代替浓硫酸 制备乙酸乙酯,所以杂多酸同样起到催化作用, A正确;因大多数盐属于强电解质,所以杂 多酸盐为强电解质,所以杂多酸盐也为强电解质, B正确;磷钨酸又可将其视作为 H3PO4 与WO3的混合酸,因磷酸为三元中强酸,磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同, C错误; 从化合价和代数为 0可知W的价态为+6价,D错误。 17.常温下,往 2 O 2 溶液中滴加少量 4 溶液,可发生如下两个反应: 2+ 2 2 + H FeSO 2Fe+HO+2H =2Fe3+ 2 3+ +H 2 2 2+ 2 ↑ +下列说法正确的是 +2HO,2Fe O =2Fe +O +H A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的 pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ CD解析: 由氧化还原反应的强弱律可知,氧化性是氧化剂大于氧化产物,还原性是还原剂 大于还原产物,由方程一可知,氧化剂 H22 氧化性比氧化产物 3+强,由方程二可知,还 O Fe 原剂H2O2还原性比,原产物为 Fe2+强,所以A错误;方程一和方程二相加,即 H2O2分解 生成H2 222 呈弱酸性,所以随着反应进行, 22 3+ 或 O和O,HO pH升高,B错误;HO 分解Fe Fe2+作催化剂,所以总量不变, C正确;因为Fe2+可导致H2O2 分解,所以H2O2 生产过程要 避免混入Fe2+,D正确。 18.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液 BC解析: 平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,A错误;温度一定时Ksp=[Sr2+][SO42—],由图可知,313K时,相同SO42—浓度下,Sr2+的浓度最大,所以平衡常 数最大,B正确;283K时,Sr2+的浓度比平衡时要小,Qc小于Ksp(283K),对应为不饱 和溶液,C正确;283K下的饱和溶液,突然升温至363K,Ksp减少,析出沉淀,仍然为饱 和溶液,D错误。 三、(本题包括3小题,共34分) 19.(12分) 某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca3N2),并探究其实验式。 (1)按图连接好实验装置。 检查装置的气密性,方法是。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是。 (3)制备氮化钙的操作步骤是: ①打开活塞 K并通入N2; ②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后, ; ④拆除装置,取出产物。 (4)数据记录如下: 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14
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