章末回顾排查专练.docx
- 文档编号:9443631
- 上传时间:2023-05-19
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:27.20KB
章末回顾排查专练.docx
《章末回顾排查专练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《章末回顾排查专练.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
章末回顾排查专练
章末回顾排查专练(八)
一、常考易错再排查
1.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
( )
2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
( )
3.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
( )
4.25℃时若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
( )
5.分别和等物质的量的HCl和硫酸反应时,消耗NaOH的物质的量相同
( )
6.pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低
( )
7.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小
( )
8.在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中
( )
9.强电解质溶液中没有分子,只有离子
( )
10.pH=6的溶液呈酸性
( )
11.只要是纯水,肯定呈中性
( )
12.纯水的pH=7
( )
13.无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)
( )
14.pH=0,溶液中c(H+)=0mol·L-1
( )
15.某溶液中滴入酚酞呈无色,溶液呈酸性
( )
16.用pH试纸测定溶液的pH,不能用水浸湿,否则一定会产生误差
( )
17.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)( )
18.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
( )
19.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH和KW均增大
( )
20.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡
( )
21.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动
( )
22.HA比HB更难电离,则NaA比NaB水解能力更强
( )
23.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
( )
24.常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H+)是10∶1
( )
25.常温下,pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
( )
26.强电解质溶液中一定不存在电离平衡
( )
27.改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强
( )
28.只有pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)
( )
29.将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·D2O和H+
( )
30.常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为:
c(NH
)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
( )
31.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积相同
( )
32.常温下,同浓度的Na2S和NaHS,前者的pH大
( )
33.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,n(H+)增大
( )
34.25℃时,将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液的pH<7,则NaA溶液的pH>7
( )
35.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3
( )
36.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO
)
( )
37.常温下,向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液的总体积≤20mL
( )
38.常温下,等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同,由水电离出的[H+]相同
( )
39.CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
( )
40.同[NH
]的溶液:
①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O
④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③
( )
41.溶液均为0.1mol·L-1的①CH3COOH ②NH4Cl
③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):
②>①>③
( )
42.常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强
( )
43.将纯水加热,KW变大,pH变小,酸性变强
( )
44.0.1mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3·H2O)比值变大
( )
45.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)
( )
46.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸混合充分反应,若x=10y,且a+b=14,则pH>7
( )
47.酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子
( )
48.NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)
( )
49.某温度下,Ba(OH)2溶液中,KW=10-12mol2·L-2,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7
( )
50.任意稀盐酸中c(H+)的精确计算式可以表示为c(H+)=c(Cl-)+KW/c(H+)
( )
51.将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液等体积混合,其pH=3
( )
52.室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b
( )
53.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
( )
54.常温下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
( )
55.在一定条件下,某溶液的pH=7,则c(H+)一定为1×10-7mol·L-1,其溶质不可能为NaOH
( )
56.常温下,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,都存在电离平衡和水解平衡,分别加入NaOH固体恢复到原来的温度,c(CO
)均增大
( )
57.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
( )
58.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,其浓度:
c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
( )
59.一定温度下,pH相同的溶液,由水电离产生的c(H+)相同
( )
自主核对 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√,8.× 9.× 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.×,15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.× 21.× 22.√ 23.× 24.× 25.× 26.× 27.× 28.× 29.× 30.√ 31.× 32.√ 33.√ 34.√ 35.× 36.√ 37.√ 38.√ 39.√ 40.√ 41.√ 42.× 43.× 44.× 45.× 46.√ 47.× 48.√ 49.× 50.√ 51.× 52.× 53.√ 54.√ 55.× 56.√ 57.√ 58.√ 59.×
二、最新高考再印证
[2012~2013各地高考题]
1.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
( )
2.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
( )
3.25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸 ( ) 4.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI) ( ) 5.50℃时pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1 ( ) 6.50℃时饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO ) ( ) 7.50℃时饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ( ) 8.50℃时pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 ( ) 9.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 ( ) 10.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO 水解程度减小,溶液pH减小 ( ) 11.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 ( ) 12.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。 若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 ( ) 13.用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 ( ) 14.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等 ( ) 15.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应 ( ) 自主核对 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.× 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15.√ 三、规范答题再强化 1.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 答案 在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气,故能得到无水MgCl2 2.为了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+完全转化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。 控制溶液pH=3.5的原因是 __________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案 使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀 3.有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。 已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]+,试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案 AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 4.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2+的含量时,酸性KMnO4溶液应放在____滴定管中,判断滴定终点的方法_________________________ ________________________________________________________________。 答案 酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色 5.AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀;其原因是____________________________________________。 (2013·四川,8(3)改编) 答案 Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 6.滴定操作前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是__________________________________________________________________ _______________________________________________。 (2012·安徽,27(3)) 答案 向滴定管注入少量标准液,倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体,重复操作2~3次 7.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO )∶n(HSO )变化关系如下表: n(SO )∶n(HSO ) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释: ________________________________。 ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________________。 a.c(Na+)=2c(SO )+c(HSO ) b.c(Na+)>c(HSO )>c(SO )>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH-)(2012·北京,25(3)) 答案 ①酸 HSO 存在: HSO H++SO 和HSO +H2OH2SO3+OH-,HSO 的电离程度强于水解程度 ②ab 8.在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是: ________________________________(用化学方程式表示)。 由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是: ____________________________。 答案 2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O 在干燥的HCl气流中加热脱水
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 回顾 排查