山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期化学期末练习试题一 Word版含答案.docx
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山东省德州市武城县第二中学学年高二下学期化学期末练习试题一Word版含答案
2018-2019学年高二化学期末复习练习题
(一)
一、单选题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()
A.二氧化碳碳酸钠B.硫酸钠乙醇C.氧化铝硫D.盐酸蔗糖
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
B.含1mol溶质的盐酸溶液与足量Fe反应,消耗NA个Fe原子
C.0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()
A.H+、SO32-、S2-、K+B.Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
C.Cu2+、Cl-、S2-、K+D.Na+、K+、S2-、SO42-
4.下列反应的离子方程式错误的是()
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
5.下列关于硅的说法不正确的是()
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应
D.加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应
6.有关硝酸的性质的叙述中,正确的是()
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属
D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
7.反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为()C
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
8.短周期中有X、Y、Z三种元素,Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2,这三种元素原子的核外电子数之和为30,每个XZ2分子的核外电子总数为38,由此可推知X、Y、Z依次为()
A.Na、F、OB.N、O、PC.C、F、OD.C、O、S
9.某主族元素R原子的质量数为79,已知R的单核离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是()
A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强还原性
10.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示:
下列判断不合理的是()
A.Al、Ga均处于IIIA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性:
Al(OH)3>Ga(OH)3
11.短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
原子半径X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()
A.Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键
B.Y、Z、R的简单离子半径:
Y<R<Z
C.Y、W的氢化物的沸点:
Y>W
D.X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同
12.下列说法正确的是()A
A.反应是吸热还是放热的,须看反应物和生成物所具有总能量的大小
B.放热反应在常温条件下一定很容易发生
C.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为放热反应
13.下列有关实验现象的描述不正确的是()C
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
B.把铁钉和碳棒用铜线连接后,浸入0.1mol·L-1的食盐溶液中,铁钉作负极被腐蚀
C.把铜片插入氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快14.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
15.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X与盐酸和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是()
A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液
C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液
16.下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是()
A
B
C
D
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂
主要成分
C
碳单质
苯酚
Al2(SO4)3·12H2O
十二水合硫酸铝
C17H35COONa
硬脂酸钠
17.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热。
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol
)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应()
A.放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ
18.下列化学式中,只能用来表示一种物质的是()
A.C2H4Cl2B.C5H12C.CD.C2H5Cl
19.海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳,进而形成珊瑚:
Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长,甚至致其死亡。
下列说法不合理的是()
A.共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成
B.海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成
C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度,抑制了珊瑚的形成
D.将CO2转化为甲醇等化工原料,有助于缓解温室效应
20.下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
二、非选择题(本题共5道题,共60分)
21.(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________,其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___________________、_______________________________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_____________和_______________________;装置B中发生反应的离子方程式
为________________________________________________________________。
(3)设计装置D的目的是___________________________________________________。
(4)尾气应用____________________溶液吸收(填试剂的化学式).
22.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是_________,其在自然界中常见的氧化物是_________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______________________________,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的_________可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________________________________。
23.富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”,可用于治疗缺铁性贫血。
以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________________由A生成B的反应类型为______________。
(2)C的结构简式为__________________________。
(3)富马酸的结构简式为_______________________。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_______________________________。
(5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有________________________(写出结构简式)。
24.(14分)化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J的合成路线如下:
已知:
i.
ii.
iii.
(R和R’表示烃基或氢)
(1)A的名称是______________________________。
(2)B的结构简式是____________________________。
(3)C中官能团的结构简式是_________________________________。
(4)E的结构简式是___________________________________________。
(5)下列说法正确的是______________________________________(填字母序号)。
a.反应①中还可能生成
b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验
d.E与F互为同分异构体
(6)H属于炔烃,相对分子质量为26。
G与H反应生成I的化学方程式
是_______________________________________________________________。
(7)化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是
____________________________________________________________________。
25.(14分)氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______________________________。
(2)B的结构简式为_________________________________________。
其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。
(3)由C生成D的反应类型为__________________________。
(4)由D生成E的化学方程式为_____________________________________________。
(5)G中的官能团有___________、___________和氰基。
(填官能团名称)
[附加题](6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。
(不含立体结构)
期末复习练习题
(一)参考答案和评分标准
一、选择题答案(共40分,每题2分)
序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
C
D
C
D
B
D
序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
A
D
C
D
二、21.(10分)
(1)蒸馏烧瓶(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(1分)
(2)溶液由紫红色变为无色(1分)无色溶液中出现淡黄色浑浊(1分)
还原性(1分)氧化性(1分)5SO2+2MnO
+2H2O=2Mn2++5SO
+4H+(2分)
(3)验证SO2与品红漂白作用的可逆性(1分)(4)NaOH(1分)
22.(8分)
(1)三ⅥA(每空1分,共2分)
(2)SiSiO2(每空1分,共2分)
(3)C+2S
CS2极性(每空1分,共2分)
(4)MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑(每空1分,共2分)
23(共14分,每空2分)
(1)环己烷取代反应
(2)
(3)
(4)取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,则产品中含有Fe3+;反之,则无。
(5)44.8
24.(共14分,每空2分)
(1)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)
(2)
(或
)
(3)
和
(4)
(或
)
(5)abd
(6)
(或
)
(7)
25.(共14分每空2分)
(1)丙酮
(2)
26:
1
(3)取代反应
(4)
(5)碳碳双键、酯基、(6)8
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