第3章 训练1弱电解质的电离同步配套练习Word版含答案高中化学选修4.docx
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第3章训练1弱电解质的电离同步配套练习Word版含答案高中化学选修4
第三章水溶液中的离子平衡
训练1 弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔融时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2.下列说法正确的是( )
A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质
二、电离平衡状态的判断
3.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1mol·L-1
B.H+的浓度达到0.5mol·L-1
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
4.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )
A.溶液显电中性
B.溶液中无醋酸分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
三、外界条件改变对电离平衡的影响
5.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起( )
A.溶液的pH增大
B.溶液中的c(H+)增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中的c(OH-)减小
6.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.
B.
C.
D.c(OH-)
四、选取措施使电离平衡定向移动
7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A.NaOHB.NaHCO3
C.CH3COOKD.Mg
8.在醋酸中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s)B.加入盐酸
C.加蒸馏水D.升高温度
9.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度
③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
五、电离平衡常数的应用
10.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:
K=
=1.75×10-5
下列有关说法可能成立的是( )
A.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
11.已知下面三个数据:
7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN) [能力提升] 12.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡: Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-,达到平衡后: (1)要使HClO的浓度增大,可加入下列哪种物质(填代号)______。 A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH (2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________ ________________________________________________________________________。 13.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲 线,请回答。 (1)“O”点为什么不导电: ___________________________________ __________________________________________________________。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 ___________________________________________________________________。 (3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是 ________________________________________________________________________。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择( ) A.加热B.加很稀的NaOH溶液 C.加固体KOHD.加水 E.加固体CH3COONaF.加Zn粒 (5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是( ) A.c(H+)B.H+个数 C.CH3COOH分子数D. [拓展探究] 14.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 电离平衡常数 CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3H++HCO HCO H++CO K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S H2SH++HS- HS-H++S2- K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 H3PO4 H3PO4H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.20×10-13 回答下列问题: (1)当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO 、H2S、HS-、H3PO4、H2PO 、HPO 都看作是酸,其中酸性最强的是____________,最弱的是____________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是____________,产生此规律的原因是________________________________________________________________________。 答案 1.D 2.C3.D 4.C 5.A 6.A 7.A8.D 9.D10.D 11.B 12. (1)B (2)由于氯水中存在下列平衡: Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和食盐水中,c(Cl-)很大,平衡左移 13. (1)因为冰醋酸未电离,无离子
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