101 高三1模分类汇编综合计算31题.docx
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101高三1模分类汇编综合计算31题
10-1各区高三1模分类汇编——综合计算
【10-1长宁】31.在标准状况下进行下列实验:
甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸,加入同一镁、铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.255g
0.385g
0.459g
气体体积
280mL
336mL
336mL
31.(11分)
(1)(共5分)①1.00(1分)乙、丙(2分)②甲1:
1(2分)
(2)(共6分)①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/L×0.03L=0.03mol(2分)
(1)分析上表数据后填空:
①盐酸的物质的量浓度为___________mol/L,在表中可作为计算依据的是(填实验序号,要求全部写出)______________________。
②据(填实验序号)_________中的数据,可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为___________。
(2)在丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液,使合金中的铝恰好完全溶解,再滤出不溶固体请计算:
①滤液中溶质的物质的量;
②加入NaOH溶液的体积。
31.(11分)
(1)(共5分)①1.00(1分);乙、丙(2分);②甲1:
1(2分);
(2)(共6分)①n(NaCl)=n(Cl-)=1mol/L×0.03L=0.03mol(2分)
设:
0.459g合金中含铝的物质的量为x27g/molx+24g/molx=0.459gx=0.009mol
n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol(2分)
②
(2分)(其他解法可参照给
【10-1黄浦】31.现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素。
其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元素质量比为7∶8。
为进一步确定该固体成分,现将4.68g该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入2.24g铁粉,铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+。
向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤;将沉淀充分加热后得到Fe2O34.8g。
将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g。
(1)A的化学式为____________。
(2)该盐含有的金属元素是__________。
(3)通过计算推断该盐的化学式。
31.(9分)
(1)K2SO4;
(2)钾和铁;(3)K2FeO4·2H2O
【10-1嘉定】31.不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:
XX′n(n=1,3,5,7;且非金属性X′>X)。
卤素互化物大多为强氧化剂。
回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是____________________(写分子式,下同)。
(2)若n=7,则最可能生成的卤素互化物应为__________。
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。
31.(10分)
(1)ClF(2分);
(2)IF7(2分);(3)n=3(3分)
设BrCln的物质的量为x,则
(80+35.5n)x=23.3
(188+143.5n)x=77.3(2分)
n=3(1分)
⑷(3分)由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn+5H2O→(10-3n)HClO3+(3n-7)∕2Cl2+(9n-25)∕2O2+3nHF(1分)
所以有:
10-3n>0
(3n-7)∕2>0
(9n-25)∕2>0(1分)n=3(1分)
其他解法合理即给分
【10-1金山】31.氧化铜、氧化亚铜都可作为玻璃或瓷器着色剂。
已知:
Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
(1)称取8.00克CuO在1026℃左右加热一段时间,部分分解后,测知混合物中,n(CuO)∶n(Cu2O)=1∶2,则生成Cu2O的物质的量为__________mol。
(2)将上述
(1)得到的混合物继续加热到1800℃左右,发现有Cu生成,测知混合物中,n(CuO)∶n(Cu2O)∶n(Cu)=1∶2∶5,则两次加热共生成氧气的质量为_________g。
(3)另取8.00克CuO,通入一定量氢气,加热,使氧化铜部分还原为Cu和Cu2O,测知反应混合物中n(Cu2O)∶n(Cu)=x,然后将混合物溶解于足量稀硫酸中,过滤,得到铜yg,试求未被还原CuO的物质的量(用x、y代数式表示)。
31.
(1)0.04mol(3分);
(2)12g(3分);(3)0.1-y(1+2x)/64(1+x)mol(4分)
★【10-1静安】31.某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。
取该晶体做了以下实验:
①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:
120℃
300℃
480℃
化学式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
质量
4.370g
3.650g
2.930g
加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示);
②另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。
回答下列问题:
(1)草酸盐晶体中结晶水的质量分数为_________%(保留三位小数);
(2)R的化学式为_________;
(3)草酸盐晶体的摩尔质量为_________g/mol;
(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式:
31.(共10分)
(1)10.998%(2分);
(2)C2O3(2分);(3)491(2分);(4)K3Fe(C2O4)3•3H2O(4分)
★【10-1卢湾】31.火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1100℃~1300℃,使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20),主要反应为:
焙烧炉中:
2ZnS(s)+3O2(g)→2ZnO(s)+2SO2(g)①
鼓风炉中:
2C(s)+O2(g)→2CO②
鼓风炉中:
ZnO(s)+CO(g)
Zn(g)+CO2(g)③
(1)已知闪锌矿中含硫16%(其它杂质不含硫),则闪锌矿中硫化锌的含量为_________。
(2)焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过____________%(保留小数后一位数字)。
(3)鼓风炉容积固定,炉内部分气态物质其物质的量浓度(mol/L)变化如下:
时间/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.10
0.01
0.01
3
0.01
0.10
0.10
4
0.01
0.10
0.10
则鼓风炉中CO总的转化率为_________;若生产中CO总的利用率为95%,则每生产1molZn,至少需要补充焦炭_________g。
(4)若ZnS全部转化为Zn。
焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%,鼓风炉中CO的转化率为62.5%,而O2无剩余,则每生产1molZn,应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共_________L(S.T.P)。
31.(10分)
(1)48.5%(2分);
(2)14.3%(2分);(3)90.9%,12.6g(4分);(4)459.2L(2分)
【10-1浦东】31.
(1)难溶盐MCO3bg,加热完全分解为MO和CO2后,残留物的质量较原物质少了dg。
求MCO3中M的质量分数。
(2)已知难溶性碳酸盐GCO3在空气中被煅烧,发生分解的同时会发生化合价的变化并生成金属G的氧化物GOa。
若0.5molGCO3在空气中充分煅烧后固体质量减少14g,求反应后G的化合价(C、O的相对原子质量为12、16)。
31.
(1)(5分)MCO3→MO+CO2
原子量(M)=44b/d-60
=
=1-15d/11b
(2)(5分)GCO3+O2→GOa+CO2
1molGCO3放出1molCO2,按题意应吸收16g(0.5mol)O2。
GCO3+(1/2)O2→GO2+CO2
答:
+4价(答a=2也给分)
★【10-1普陀】31.固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4,或是NH4HSO4,或是两者的混合物。
甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份,并测定氮元素的质量分数。
(1)甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A,溶于适量水中,然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收,测定浓硫酸增加的质量。
将测定的结果作图如右。
分析该图像
①分别写出oa及ab段反应的离子方程式:
__________________________、__________________________。
②确定A的成份以及各成分的物质的量:
A的成份是_______________,物质的量是________________。
(2)乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B,测定方法与甲组同学大部分相同,不同的是,他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L
溶液中,部分测定结果如下:
实验编号
I
II
III
IV
铵盐的质量(g)
10.00
20.00
30.00
50.00
浓硫酸增加的质量(g)
m
m
1.29
0
①分析试验数据可知,实验编号为:
_________的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体。
②计算该铵盐中氮元素的质量分数。
(写出计算过程,结果用小数表示,保留两位小数)
31.(共10分)
(1)①H++OH-→H2O(1分)NH4++OH-
NH3↑+H2O(1分)
②铵盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物(1分)。
物质的量分别为:
0.1mol(1分),0.05mol(1分)。
(2)①I(2分)②0.17(3分)
解:
(方法一)用第III组来计算:
n(NH3)=n(OH-)-n(NH4HSO4)1.29/17=4.10×0.05-n(NH4HSO4)n(NH4HSO4)=0.129mol(1分)
n(NH4)2SO4=(30-0.129×115)/132=0.115mol(1分)
ω(N)=(0.129+0.115×2)×14/30=0.17(1分)
解:
(方法二)用I、II组来计算:
设I组NH4HSO4为xmol(NH4)2SO4为ymol
I组NH3n=x+2y
II组NH3n=4.10×0.05-2x所以:
x+2y=4.10×0.05-2x3x+2y=0.205(1分)
3x+2y=0.205
115x+132y=10
x=0.0425y=0.038(1分)
ω(N)=0.17(1分)
★【10-1徐汇】31.Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4。
为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下(标准状况):
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
(1)生成的二氧化硫和硫的物质的量之比为________;
(2)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度;
(3)计算Na2S2O3·5H2O的质量分数;
(4)若将63g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。
试分析:
当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时,生成的SO2体积(bL)的值(请用含a的关系式表示),并在下图中画出b随a变化的曲线。
31.(共10分)
(1)5:
4(1分);
(2)5mo/L(2分)
(3)78.73%(2分)
(4)①0<a≤0.05b=112a(2分)
②a≥0.05b=5.6(2分)
(曲线图1分)
【10-1闸北】31.某校实验员将一定量的KClO3与若干MnO2混合,由于MnO2含量过少,KClO3与MnO2不能充分接触,加热后
KClO3分解生成KCl和O2;
4KClO3
3KClO4+KCl。
上述两个反应同时发生。
(1)若取用的KClO3为98.0克,放置在试管中加热至质量不再变化时,得到的KClO4的质量为27.7克,则收集到标准状况下的O2多少升?
(2)若使98.0克KClO3在一定条件下完全分解可生成KCl的物质的量为多少?
(3)若取用的KClO3为73.5克,放置在试管中加热,当生成0.25摩尔KCl和6.72升标准状况的O2时停止加热,则该反应中KClO3的分解率为多少?
(4)若取用的KClO3为122.5克,在一定条件下完全反应分解生成x摩尔KCl和y摩尔O2,试建立y和x之间的函数关系。
31.(本题共10分)
(1)17.92升(2分);
(2)0.2mol<n(KCl)<0.8mol(2分);
(3)66.7%(3分);(4)y=2x-0.5(3分)
【10-1杨浦】31.科研人员发现,一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生,产物不同。
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨,生成物中有一黑色的固体A。
A不溶于水,但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
(1)A的化学式为__________________;A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是_______________________________________________________________。
(2)在含0.02molB的溶液中加入适量氨水恰好完全反应,得到浅蓝色沉淀C和无色的溶液D;C溶于盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀;无色的溶液D中加入足量的NaOH,加热收集到无色有刺激性气味的气体E。
①通过计算确定C的化学式。
②E是_________(填物质名称),E在标准状况下的体积为__________________mL。
(3)若向B中加过量氨水后,再通入SO2至微酸性,最终得到白色沉淀F和无色的溶液。
分析知,F是不含结晶水的复盐,其部分元素的质量分数为:
Cu39.31%、S19.84%、N8.67%。
①通过计算确定F的化学式。
②写出由B生成F的化学方程式。
(4)将F与中等浓度的硫酸混合加热,会放出无色有刺激性气味的气体,析出紫红色沉淀,同时得到蓝色的溶液。
写出该反应的化学方程式。
31.(本题共11分)
(1)CuO固相反应中放出的热量使Cu(OH)2分解生成CuO
(2)①Cu2(OH)2SO4(2分)②氨448mL
(3)①n(Cu):
n(S):
n(N)=39.31/64:
19.84/32:
8.67/14=1:
1:
1
∵复盐∴H原子个数至少为4,则n(O)=3F的化学式Cu(NH4)SO3(2分)
②2CuSO4+8NH3·H2O+3SO2→2Cu(NH4)SO3+3(NH4)2SO4+4H2O(2分)
(4)2Cu(NH4)SO3+2H2SO4 →Cu+CuSO4+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O(1分)
【10-1青浦】31.铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关。
已知在与冷稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体;在与热的稀HNO3作用时,主要还原产物为N2O气体;当HNO3更稀时,其重要还原产物是NH4+。
现有铁与稀HNO3的作用,请分析图10-3,回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是________________;
(2)a点到b点的还原产物是________________,其原因是________________;
(3)试完成b点到c点的反应方程式:
__Fe+__HNO3→__Fe(NO3)3+________+__H2O
(4)反应过程中,到达________________点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时,反应结束,此时溶液中的主要阳离子是_____________;
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是_______________。
31、
(1)NO(2分);
(2)N2O(1分),反应放热,使溶液温度升高(1分);
(3)8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2分);
(4)C(1分);(5)Fe2+(1分);(6)2:
3(2分)A
【10-1宝山】31.水垢是由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3—成分的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
(2)若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量。
(3)计算水垢中碳酸盐的质量分数。
31.(10分)
(1)n(CO2)=
=0.06mol,假设全部来自CaCO3的分解,则m(CaCO3)=6.00g
∵6.00>5.78∴A中一定有MgCO3(3分)
(2)n(CaCO3)=0.01mol;n(MgCO3)=0.05mol(4分)
(碳酸盐)=82.3%(3分)
【10-1崇明】31.在500mL某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉,充分反应后,将反应液过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况)。
(1)混合气体中NO2和NO体积比为___________;
(2)所用HNO3的物质的量浓度为____________mol/L;
(3)若将上述反应产生的混合气体加入nmol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系如下图。
a点的数值是_________mol。
当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度__________。
通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式:
_________________________________________
_____________________________________________________________(写出计算过程)。
31.
(1)3:
1(1分);
(2)2mol/L(1分);(3)
0.15(1分),
3.6mol/L(1分),
0<n≤0.15时,c(HNO3)=
(3分),n≥0.15时,c(HNO3)=4mol/L(3分)
【10-1奉贤】31.自然界存在某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。
现称取不同质量的天然碱样品,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0ml,产生CO2的体积(标准状况)如下图所示。
(1)若用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2__________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于3000C加热分解至完全(3000C时Na2CO3不分解)产生CO2112ml(标准状况)和水0.450g,试通过计算确定该天然碱的化学式。
(3)实验所用盐酸的物质的量浓度是多少?
(4)若在上述某次实验中,收集到336ml(标准状况)的气体,该此实验中称取天然碱样品的质量可能是多少?
31.
(1)504(2分);
(2)2Na2CO3••NaHCO3•2H2O(2分);(3)2.5mol/L(2分);
(4)一种盐酸过量时1.66克(2分),天然碱过量时9.96克(2分)
【10-1闵行】(和黄浦类似)31.将3.96g组成为X2YZ4的盐(不是复盐)溶于水,滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+。
向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀;将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g;将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92g。
(1)红棕色固体的化学式为______________,含氧酸盐的化学式为______________。
(2)组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素?
通过计算说明。
(3)推断X2YZ4的盐的化学式,写出推断过程。
31.
(1)(2分)Fe2O3,K2SO4。
(2)(2分)加入的铁粉物质的量为
=0.04(mol),
而4.8gFe2O3中含铁的物质的量为
×2=0.06(mol),0.06>0.04,故X2YZ4的盐中含有铁元素。
13.92gK2SO4中K+的物质的量为
×2=0.16(mol),而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.06×2=0.12(mol),0.16>0.12,故X2YZ4的盐中含有钾元素。
(3)(6分)已知X2YZ4是盐,且含有铁元素和钾元素,故其中必定有一种非金属元素且为负价。
n(K)∶n(Fe)=0.04∶0.02=2∶1
①若X为Fe、Z为K,由于K呈+1价,当Fe的化合价≥+2时,Y的化合价≤-8,不合理。
②若X为K、Y为Fe,则Z为非金属且在化学式中呈负价。
盐X2YZ4的摩尔质量为
=198(g/mol),故Z的相对原子质量为16,即Z为氧元素,所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。
【10-1虹口】31.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL9mol/L的硝酸中,充分反应后,固体全部溶解,硝酸只被还原成NO2和NO(假设生成气体全部逸出),反应后溶液中H+为0.16mol(不考虑Cu2+的水解)。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤、干燥后得到29.4
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