浙江高考化学31题专题训练.docx
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浙江高考化学31题专题训练
2018年浙江高考化学31题专题训练
1、1-溴丙烷是一种重要の有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷の主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4:
将分出の有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
(1)仪器Aの名称是_____________;加入搅拌磁子の目の是搅拌和___________________。
(2)反应时生成の主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中の目の是___________________。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目の是______________________________。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相の操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶防止暴沸
(2)丙烯、正丙醚
(3)减少1-溴丙烷の挥发(4)减少HBr挥发
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
2、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用の抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5の方法:
在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应,在20℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5の化方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为____________________。
(2)装置Yの作用是______________________________。
(3)析出固体の反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置の主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤の目の是______。
(4)实验制得のNa2S2O5固体中含有一定量のNa2SO3和Na2SO4,其可能の原因是______。
【答案】
(1)2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2
(2)防止倒吸
(3)①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中の溶解
(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO4
3、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182 g·mol-1)可作化学工业中の催化剂,广泛用于冶金、化工等行业。
V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。
某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。
实验方案设计如下:
已知:
NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O
请回答:
(1)第①步操作の实验装置如右图所示,虚线框中最为合适の仪器是。
(填编号)
(2) 调节pH为8~8.5の目の。
(3) 第④步洗涤操作时,可选用の洗涤剂_。
(填编号)
A.冷水B.热水C.乙醇D.1% NH4Cl 溶液
(4)第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧の可能原因。
(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3の催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整:
( 用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8~8.5,向反应后の溶液中加入硫酸酸化のKI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL,则该产品の纯度为。
(已知:
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)
(1)B (1分)
(2) 让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀,避免VO3-の沉淀(2 分)(3) AD (2分)
(4) 若空气不流通,由于V2O5具有强氧化性,会与还原性のNH3反应,从而影响产物の纯度及产率(2分)(5 )SO2+V2O5=2VO2+SO3(1分)(6 )89.9%(2 分)
4、【加试题】(10分)Mg3N2可用于核燃料回收和半导体材料制备,应用前景广泛。
某兴趣小组利用海水制备金属镁,并进一步制取Mg3N2の流程如下图所示。
操作a
海水
Ⅰ
粗盐
石灰乳分离
母液
Ⅱ
溶液A
固体A
洗涤盐酸
溶液B
操作b
固体B
ⅢⅣⅤ
Ⅵ通HCl/△
请回答:
Mg3N2
NH3800℃
Ⅷ
电解
MgMgCl2
Ⅶ
(1)步骤Ⅳ中の离子方程式是。
(2)下列说法正确の是。
A.步骤Ⅰ中の操作a和步骤Ⅴ中の操作b相同B.步骤Ⅱ中の石灰乳能用石灰水代替
C.步骤Ⅵ中若不通HCl,则产物中会有Mg(OH)Cl等生成
D.溶液A中通入氯气,再鼓入热の水蒸气可以产生红棕色气体E.步骤Ⅶ和Ⅷ中の气体产物可以循环利用
(3)步骤Ⅷ由金属Mg制备Mg3N2の装置如下图:
溶液甲
固体乙
石英管
镁粉
P2O5
缓冲瓶
碱石灰
FeSO4溶液
ABCDEF
①溶液甲是,固体乙是。
②与传统工业の镁与氮气反应制备方法相比,此法最大の优点是产品纯度高(氧化镁含量低),可能の原因是。
即使装置和NH3中の氧气都被除尽,最后制得の氮化镁中依然含有少量の氧化镁,其可能原因是。
③装置Fの作用是。
(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(1分)
(2)CDE(2分)
(3)①浓氨水,生石灰(或碱石灰、或NaOH)(2分)
②3Mg+2NH3=Mg3N2+3H2,产生の氢气能抑制氧化镁の生成(2分)。
镁粉与石英管中のSiO2反应。
(2分)
③防止空气中の氧气进入装置(1分)
5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO4)2·nH2O]在生活生产中用途广泛,明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。
(1)实验室以铝制牙膏皮制备明矾。
已知铝制牙膏皮主要成分为铝,含少量铁,表面覆盖有机涂层,制备流程图如下:
①灼烧の目の:
一是将单质铝和铁转化为氧化物;二是。
②流程图中“……”所代表の实验操作是:
、过滤、洗涤、干燥。
为加快过滤速度,应进行减压过滤,减压过滤结束时,洗涤沉淀の具体操是。
③下列说法正确の是。
A.用NaOH溶液碱浸时,SiO2转入滤液1B.灼烧后SiO2来自残留牙膏中の摩擦剂
C.可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1のpHD.滤液2与CaO反应可实现NaOHの循环利用
(2)返滴定法测定样品中明矾含量。
明矾可用于海蜇、银鱼等の腌制脱水,但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。
实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度,进而确定明矾残留是否超标。
用不同pH溶液浸泡海蜇样品,过滤后在滤液中加入定量且过量の标准EDTA(用Y4-表示)溶液煮沸数分钟,使Al3+与EDTA完全反应,滴入二甲酚橙作指示剂,用标准锌溶液返滴定过量のEDTA,有关反应可表示为:
Al3++Y4-==AlY-;Zn2++Y4-==ZnY2-。
测定结果如图2所示。
①由图可知,随着pHの升高,检出の明矾含量明显降低,其原因可能是。
②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高の是。
A.配制标准EDTA溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,未经润洗就取待测液
C.加入EDTA溶液后,未经煮沸,立即进行返滴定
D.滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定
6、【加试题】(10分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要の配合物原料,实验室制备实验流程如下:
已知:
[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3の溶解度如下表:
温度(℃)
0
20
47
溶解度(g)
4.26
6.96
12.74
(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细のCoCl2·6H2O晶体,加热煮沸与研细の目の是
(2)实验室制备三氯化六氨合钴(III)の化学方程式为:
____________
(3)实验操作1为 [Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸の目の是
(4)现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相对分子质量为267.5),在A中发生如下反应:
[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见右下图),C中装0.5000mol·L-1の盐酸25.00mL,D中装有冰水。
加热烧瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附の酸液于C中,加入2-3滴甲基红指示剂,用0.5000mol·L-1のNaOH滴定。
已知:
指示剂
颜色
变色の范围
甲基红
红
橙
黄
4.4-6.2
①当滴定到终点时,共需消耗NaOH溶液 mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值,实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C中,则x值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(10分)
(1)加速固体の溶解
(2)实验室制备三氯化六氨合钴(III)の化学方程式为:
2CoCl2·6H2O+10NH3 +2NH4Cl+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3 +14H2O,
(3)趁热过滤 有利于[Co(NH3)x]Cl3析出,提高产率
(4)①13.00②偏大
7、【加试题】(10分)对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得:
主要反应物和产物の物理性质见下表:
化合物
物质状态
溶解性
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm-3)
对硝基甲苯
浅黄色晶体
不溶于水,溶于乙醇、苯
51.4
237.7
1.286
对甲基苯胺
白色片状晶体
微溶于水,易溶于乙醇、苯
43~45
200~202
1.046
对甲基苯胺盐酸盐
白色晶体
易溶于水,不溶于乙醇、苯
243~245
——
——
苯
无色液体
不溶于水,溶于乙醇
5.5
80.1
0.874
实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)反应装置如右图,a处缺少一装置_____________(填仪器名称)
(2)步骤②中加苯の作用是_____________,
步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8の原因_________
(3)步骤③得到の固体物质为_________
(4)步骤④中加入盐酸の作用是_____________
(5)步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出の
原理为_____________
反应装置
(6)步骤⑥中,以下洗涤剂最合适の是_____________
A.蒸馏水B.乙醇C.NaOH溶液D.HCl溶液
(10分)
(1)球形冷凝管或冷凝管(1分)
(2)提取产物和未反应の原料(2分),使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀(1分)
(3)铁粉和Fe(OH)3(1分)
(4)与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离(2分)
(5)对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来(2分)
(6)A(1分)
8、【加试题】(9分)重铬酸钾是一种重要の化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿の主要成分为FeO•Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示:
已知步骤①の主要反应为:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。
有关物质の溶解度如图所示。
回答下列问题:
(1)滤渣2の主要成分是 及含硅杂质。
(2)步骤④调滤液2のpH最合适の试剂是
A.H2SO4溶液B.KOH溶液
C.浓盐酸D.K2CO3粉末
如何用最简单の方法粗略判断pH已调至合适范围
(3)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至,停止加热,然后冷却结晶,得到のK2Cr2O7固体产品。
(4)本实验过程中多次用到抽滤の装置,下列关于抽滤の说法正确の是
A.抽滤时,先用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽再转移沉淀
B.图2抽滤装置中只有2处错误
C.抽滤得到の滤液应从吸滤瓶の支管口倒出
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀,减小沉淀の损失。
(5)某同学用mg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,为了测定产率,该同学设计了以下实验:
将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞の锥形瓶)中,加入过量2mol·L–1H2SO4,再加1.1gKI,加塞摇匀,充分反应后铬完全以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(已知:
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI)
若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使产量の测量结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
计算该同学の产率×100%(用含是mの式子表示,要求化简,mの系数保留二位小数)
(共9分)
(1)Al(OH)3(1分)
(2)A(1分)溶液の颜色显橙红色,继续滴加酸后颜色没有明显变化(2分)
(3)表面出现晶膜(1分)(4)AB(1分)(5)偏低(1分)0.63/m(2分)
9、【加试题】(10分)钛白粉(金红石晶型TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。
工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制钛白粉の主要工艺如下:
回答下列问题:
(1)第②步所得滤渣の成分是________。
(2)操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中の“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。
(3)第③步の实验操作是______、过滤,从而获得副产品FeSO4·7H2O。
(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+の浓度,取待测滤液10mL用蒸馏水稀释至100mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后,取出滤液20.00mL(加铝粉时引起溶液体积の变化忽略不计),向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+,消耗标准液30.00mL。
回答下列问题:
①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高の是______。
A.在配制标准液の过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.在配制标准液定容是俯视刻度线
C.用蒸馏水洗涤后未经润洗の滴定管取待测液
D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中TiO2+の物质の量浓度是______。
(5)科学家从电解冶炼铝の工艺中得到启发,找出了冶炼钛の新工艺—TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融の氯化钙,原理如右图所示。
写出阴极电极反应式___________。
(共10分,除注明外其余每格2分)
(1)Fe和SiO2(1分)
(2)C(1分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)①AD(漏选给1分,错选不给分)②1.500mol·Lˉ1(有效数字不正确扣1分)
(5)TiO2+4e-=Ti+2O2-
10、【加试题】(10分)1.二氧化铈(CeO2)是一种重要の稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2の一种工艺流程如下:
已知:
①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目の是_▲。
(2)“萃取”时存在反应:
Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
实验室中萃取时用到の主要玻璃仪器名称为▲;下图中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式の物质の量浓度之比(
)。
保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量のNa2SO4以改变水层中のc(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化の原因:
▲。
(3)“反萃取”中,在稀硫酸和H2O2の作用下CeO2转化为Ce3+。
H2O2在该反应中作▲(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”),每有1molH2O2参加反应,转移电子の物质の量为▲。
(4)“氧化”步骤の化学方程式为▲。
(5)取上述流程中得到のCeO2产品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗25.00mL标准溶液。
该产品中CeO2の质量分数为▲。
(1)增大固体与气体の接触面积,增大反应速率;提高原料の利用率。
(1分)
(2)分液漏斗(1分)随着c(SO42-)增大,水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动,D迅速减小,(2分)
(3)还原剂(1分);2mol(1分);
(4)2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl(2分)
(5)95.56%(2分)
11、【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠,也可用于杀菌消毒。
制备次氯酸钠方法较多,常用の一种合成路线如下:
己知:
1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相对分子质量为108.5,是具有挥发性の黄色油状液体,密度为0.802g/mL,且有强烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
请回答:
(1)实验第一步の反应装置如图所示(夹持装置省略),B装置中支管の作用是;浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入の原因是。
(2)请写出在装置A中发生反应の化学方程式。
(3)对于操作1,下列说法不正确の是。
A.可以选用250mL规格の分液漏斗
B.操作1须在通风橱内进行
C.进行分液时,可提早关闭旋塞,以防止次氯酸叔丁酯从下口流出
D.装置B不合适进行操作1
(4)进行操作3时,并不是直接加热蒸发溶液,而畢选择在40°C下缓慢蒸发溶液,试解释其原因。
(5)该实验中次氯酸锂の产率为。
(1)平衡气压,使浓盐酸顺利下滴(1分);防止反应太剧烈而发生副反应,引起产率降低(1分)(“减小盐酸挥发,提高盐酸利用率”也给分)
(2)(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O(2分)
(3)AC(2分)
(4)蒸发时,溶液温度太高,会引起次氯酸根の水解,且生成の次氯酸不稳定,导致产品产率和纯度降低。
(2分)
(5)50.0%(2分)改为28.6%
12、加试题】(10分)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4.KHSO4.2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、NOx和SO2等の脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐の流程如下图:
已知:
浓硫酸与H2O2反应,部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5,是一种一元强酸)
(1)若反应物の用量一定,在“转化”中为防止过氧化氢の分解,可采取の有效措施或操作有
(写出两种)、。
(2)结晶操作中,加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程の离子方程式为。
过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度の变化关系如下图所示。
则该过程适宜の条件是。
(3)下列说法不正确の是。
A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗
B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体目の是洗除晶体表面の杂质,易于得到干燥晶体
D.为加快产品の干燥,可高温烘干
(4)产品中KHSO5含量の测定:
取l.000g产品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,加入5mL10%の硫酸和10mL25%の碘化钾溶液,再加入2mL淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1の硫代硫酸钠标准液滴定至终点,消耗标准液の体积为25.00mL。
已知:
2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5の质量分数为。
(1)用冰水浴冷却;缓慢滴加浓硫酸;不断搅拌(2分,写出其中两点)
(2)10K++5CO32-+12H++4SO42-+4HSO5-=2K2SO4.KHSO4.2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O(2分)
控制pH在2.0~2.5之间、温度0℃左右(2分)
(3)D(2分)
(4)38.00%(2分,有效数字错误,扣1分)
13、【加试题】(10分)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上,120〜150℃左右分解。
在0℃时,溶解度为16g,100℃时,溶解度为18.4g。
首先用废铝渣制取AI(OH)3固体,流程如下:
(1)调节pH用_________试剂为好。
某同学在减压过滤时,布氏漏斗内没有得到产品,可能原因是______________________。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%の过氧化氢溶液中(投料物质の量之比依次为1∶3∶2),装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上の优质产品。
反应式为:
2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
(2)反应过程可看作两步进行,第一步______________(写出化学方程式),第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。
(3)反应温度最好控制在30—70℃之间,温度不宜过高,主要原因是_________________。
(4)实验时需强力搅拌45min,最后将溶液____________,抽滤,洗涤,干燥得产品。
可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度,滴定起始和终点の滴定管液面位置见上图2,则消耗の酸性KmnO4标准溶液体积为____
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