浙江省金华市十校届高三上学期期末联考化学试题.docx
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浙江省金华市十校届高三上学期期末联考化学试题
不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是(
A.肥皂水B.石灰水C.双氧水D.氯水6.下列过程中,发生吸热反应的是(
B.生石灰溶于水
A.碘的升华
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D.盐酸和氢氧化钠溶液混合
B.金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线
7.下列物质的性质与应用关系不正确的是(
A.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸
C.
MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料
D.SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白
8.下列化学用语表述正确的是(
A.
HCl的电子式:
B.甘氨酸的结构简式:
H2NCH2COOH
C.丙烷分子的比例模型:
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
9.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是(
A.NH4ClB.Na2CO3C.NaHSO4D.CH3CH2OH
10.下列说法正确的是()
A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌
B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中
D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
11.下列说法不正确的是()
A.C60和纳米碳管互为同素异形体B.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C.乙醇和丁烷都存在同分异构体D.甲烷与新戊烷互为同系物
12.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容
器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。
则下列说法正确的是()
A.0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1B.若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变
C.若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
13.下列离子方程式不正确的是()
+2
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:
2H2SO3+O2=4H++2SO42-
B.纯碱容液显碱性的原因:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84消毒液混合使用易中毒:
”Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
14.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,
甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()
A.丙与戊的原子序数相差25B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应
15.下列说法不正确的是()
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C.芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味
D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
16.下列说法正确的是(
A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
C.鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性
D.煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等
17.某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。
下列说法正确的是()
A.在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动B.随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小
C.当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
18.下列说法正确的是()
A.含有OH-的溶液一定呈碱性B.pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一
D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时
定相同
19.25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是()
-1
A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-282.9kJ·mol
B.相同条件下,1molC(8)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量
1
C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.2kJ·mol-1
D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
20.下列说法正确的是()
A.某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
N2分子间作用力强
C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为
21.已知:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1
的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。
下列
说法不正确的是
2
A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B.A、B两点c(CrO42-)之比为5:
2
C.B点CrO42-的平衡转化率为40%
D.平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.4NA
C.4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
D.常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
-1
23.H2S酸为二元弱酸。
20℃时,向0.100mol·L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S
的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
A.通入HCl气体之前c(S2-)><(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:
c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:
c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-)
24.根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是()
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加
盐酸
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D.从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同
学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象,下列结论正确的是()
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C.Z溶液中一定含有K2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl
非选择题部分
(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。
B为气体,在标准状况下的密度为1.965g·L-1。
D
F互为同分异构体,F是环状化合物。
G的结构简式为:
。
请回答:
(1)E中所含官能团名称
(2)B与F反应生成G的反应类型(3)C→D的化学方程式
(填编号)
请回答:
(1)A的化学式。
(2)反应①的离子方程式。
(3)将C与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。
写出反应的化学方程式。
28.(4分)某兴趣小组制备肥皂的过程如下:
(1)加入乙醇的目的是;“后续操作”指。
(2)证明牛油已反应完全的方法是。
29.(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃饶,所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得
ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。
回答下列问题。
(1)所得溶液中c(Cl-)为mol·L-1。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=。
30.[加试题](10分)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△AH
H2S(g)H2(8)+S(g)△AH1
2S(g)S2(g)△H2
H=(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)在容积2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解:
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均
1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不
H2S的转化率。
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热,判断并说理由。
H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
985℃时,该反应经过5s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985℃时,0~6s体系中
S2(g)浓度随时间的变化曲线。
(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx,写出生
成Sx2-离子的电极反应式:
31.【加试题】(10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂,广泛用于冶金、化
工等行业。
V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。
某研究小组将
从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量
NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O请回答:
32.
【加试题】(10分)某蓝色荧光材料D的合成路线如下:
(1)①的反应类型为。
(2)反应②的另一产物为甲醇,其化学方程式为
①含苯环;②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子。
选)。
一、选择题(每小题2分,共50分)
1-5CBADA6-10CDBCD11-15BABCD16-20ADCAB21-25CADBC
二、非选择题
26.(共6分)
(1)羧基(1分)
(2)加聚反应(1分)
催化剂
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2(2分)(4)ABD(2分)
27.(共6分)
(1)Na2S2O3(2分)
(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2分)(不写“↓”“↑”或未配平总扣1分)
(3)3S+6NaOH△Na2SO3+2Na2S+3H2O(2分,条件未写或未配平总扣1分)
28.(共4分)
(1)溶解牛油,利于后续反应。
(1分)
用药匙将固体物质取出,用滤纸或纱布沥干,挤压成块。
(过滤、烘干也给分)(1分)
(2)用玻璃棒蘸取黏稠液,滴入装有热水的试管中,振荡,无若油滴浮在水面上,证明牛油已反应完全。
(2分)
29.(共4分)
(1)5.0(2分)
(2)15∶4或3.75∶1(2分)
30.(共10分)
(1)2△H1+△H2(1分)
(2)
(2分)
①吸热反应,H2S的平衡转化率随温度的升高而逐渐增大
②温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短(2分)
③0.044(1分)
(3)xS2--2(x-1)e-=Sx2-或[S2--2e-=S↓,(x-1)S+S2-=Sx2-(2分)
31.(共10分)
(1)B(1分)
(2)让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀(2分)
(3)AD(2分)
(4)若空气不流通,由于V2O5具有强氧化性,会与还原性的NH3反应,从而影响产物的纯度及产率(2分)
(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3(1分)
(6)89.9%(2分)
32.(共10分)
(1)取代反应(1分)
(5)
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