湖南师大附中届高三年级上学期第四次联考化学.docx
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湖南师大附中届高三年级上学期第四次联考化学
湖南师大附中2020届高三年级上学期第四次联考
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。
时间90分钟,满分100分。
相对原子质量:
H-lB-10.8C-12N-14O-16Mg-24Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是
A.铝不易被腐蚀,是因为铝易在空气中形成致密的氧化铝膜
B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害
C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
2.辉银矿的主要矿物成分是黑色硫化银。
明代宋应星在《天工开物》下卷“五金”中记载辉银矿:
“……形如煤炭,而不甚黑。
付与冶工,高者六七两一斗,礁砂放光甚者,得银偏少。
凡礁砂入
炉,先行拣净淘洗”,下列说法不正确的是
A.“形如煤炭,而不甚黑”,是指辉银矿外形像煤,但没有煤那么黑
B.“高者六七两一斗”,是指辉银矿中银的含量
C.“礁砂放光甚者,得银偏少”,是指含杂质偏多的辉银矿冶炼得到的银较少
D.“凡礁砂入炉,先行拣净淘洗”中既涉及物理变化又涉及化学变化
3.下列说法正确的是
A.盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.碳酸钙、水和乙薄分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
C.强弱电解质的判断依据是其水溶液的导电性的强弱
D.在复分解反应中,强酸一定可以与弱酸盐反应制取弱酸
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,18g甲烷(14CH4)所含的中子数为9NA
B.25℃时.pH=7的纯水中含OH-的数目为10-7NA
C.铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2,充分反应,所得产物的分子数为2NA
5.半导体光催化CO2机理如图甲所示,设计成电化学装置如图乙所示,则下列说法正确的是
A.若导线上有4mol电子移动,则质子交换膜左侧产生22.4LO2
B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应
C.图乙中的能量转化形式为:
光能→电能→化学能
D.b极上的电极反应为:
CO2+6H+-6e一===CH3OH+H2O
6.下列有关反应热的叙述正确的是
A.由H2的H-H键能、O2的O=O键能、H2O的H-O键能,可计算H2的燃烧热
B.取0.50mol·L-1NaOH溶液50mL及60mL,分别与55mL的0.50mol·L-1盐酸反应,计
算得出的中和热不相等
C.由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热,可计算H2(g)+CH2=CH2(g)===CH3CH3(g)的焓变
D.催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变
7.下表为元素周期表的一部分,其中A、C、D、E为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列
说法正确的是
A.元素A的氢化物,在同主族元素中沸点最低
B.元素B的金属性比B弱
C.A、C、D均可形成18e-分子
D.与金属钠的反应中,1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
9.根据下列实验操作和现象,能得出正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
盐酸滴入硅酸钠溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生
非金属性:
Cl>Si
C
常温下,0.1mol·L-1碳酸氢钠和醋酸钠溶液的pH,前者大
酸性:
醋酸>碳酸
D
Y溶液中加入硝酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
Y中含有
10.向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。
下列说法中错误的是
A.早期滴加KHSO3溶液时发生的反应:
5HSO
+2IO
===5S
+I2+3H++H2O
B.滴加一定量的KHSO3溶液后,溶液中可能同时含有I一和IO
C.后期滴加KHSO3溶液,溶液中的反应为:
HSO
+I2+H2O===
+2I-+3H+
D.在不断滴加KHSO3溶液的过程中,溶液先变蓝,最终蓝色褪去
11.已知反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)分下列三步进行,有关键能如下表所示:
化学键
键能
H-H
436kJ/mol
BI-Br
200kJ/mol
H-Br
369kJ/mol
①Br2
2Br(快反应)
②Br+H2
HBr+H(慢反应)
③H+Br
HBr(快反应)
下列说法错误的是
A.
>
>
B.25℃时,
>
C.H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)的速率由反应②的速率决定
D.H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
12.根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图,测量溶液中Cl-的量,常使用AgNO3溶液滴定,
Na2CrO4作指示剂,下列表述错误的是
A.由图可知,Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积
B.由图可知,作Cl-的滴定指示剂时,Na2CrO4的浓度不能过大
C.由图可知,只有当c(Ag+)>10-2mol·L-1时,CrO
先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I一的量,因为生成的AgI胶体会大量吸附I一,使滴定
点提前
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
将Na加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===2Na++Cu
B
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应至中性:
Ba2++2OH-+2H++
===BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至中性:
Ba2++2OH-+2H++
===BaSO4↓+2H2O
C
铁和氯气反应:
2Fe+3C12
===2FeCl3
铁和碘单质反应:
2Fe+3I2===2FeI3
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量
CO2:
Ca2++2C1O-+CO2+
H2O===2HClO+CaCO3↓
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2C1O-+SO2+H2O===
2HClO+CaSO3↓
14.某溶液中可能含有K+、Fe2+、Ca2+、SO
、CO
、Cl-、I一中的几种离子。
根据下方实验操
作与现象,推测合理的是
A.取溶液2,加入AgNO3溶液,可确定溶液X中是否含有Cl-
B.溶液X中一定不含Fe2+、Ca2+、SO
C.溶液X中是否存在K+还需要通过焰色反应进一步确认
D.溶液X的溶质为K3CO3和KI
15.3.52g铜镁合金完全溶于100mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中善得至NO2
气体3584mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的
金属离子全部沉淀,下列说法不正确的是
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是160mL
C.起氧化性的硝酸的物质的量为0.16mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24g
16.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,25℃时,向Na2HPO3溶液中滴入盐酸,混合溶液中的有关粒子
浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示,下列叙述正确的是
A.M、W两点所在的直线表示pH与
的变化关系
B.当溶液呈中性时,可能存在:
c(Na+)>c(H2PO
)>2c(HPO
)
C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等
D.25℃时,HPO
+H2O
H2PO
+OH-的平衡常数为1.0×10-12.57
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题有5个小题,共52分)
17.(10分)在实验室以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸(H3BO3),
其流程如图1所示,硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。
请回答下列问题:
(1)流程中“反应”的实验装置如下图所示:
①反应时需控制在95℃进行,控制反应温度的适宜方法是
②反应产生的气体需要净化处理,请从下图中选择合适的装置(填字母代号)。
(2)实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯,重结晶得到的母液可以在下一次重复结晶时重
复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是。
(3)实验时若被强碱溅到,先用大量水冲洗,水洗后再涂上硼酸溶液,写出有关离子方程式:
(4)滴定硼酸不能直接滴定,因为硼酸是很弱的酸,Ka=5.7×10-10。
滴定前,须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸,Ka=8.4×10-6,然后用酚酞作指示剂,再用NaOH标准溶液滴定。
已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol-1,滴定前称取3.00g硼酸试样,配成250mL溶液,每次取25.00mL
于锥形瓶中滴定,消耗0.2000mol·L-1NaOH标准液的平均体积为20.00mL。
①计算所得硼酸的纯度=。
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸,则硼酸的纯度将(填字母代号)。
A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定
18.(11分)废旧钴金属片中的钴有+2价和+3价,还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等,
回收钴的工艺流程如下:
(1)焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应,可采取的措施是任写一条)。
(2)该流程中浸钴时,钴的浸出率最高只能达到70%,后来改进方法,加入使用硫酸进行第一次
浸取后,再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取,从而使钴的浸出率达90%以上,写出第二次浸出
钴时溶液中发生反应的离子方程式:
。
(3)净化溶液的操作中含有多个步骤,先除铁后除锰。
①除铁:
常温下,调节溶液pH为1.5~2.0后,加H2O2,反应一段时间,加8%Na2CO3溶液,
将溶液的pH调至4.0~5.0。
已知Fe(OH)3的溶度积常数为4×10-38,则当溶液的pH调至4.0时,
溶液中的c(Fe3+)=mol·L-1。
②除锰:
加入NaClO溶液。
写出该离子方程式:
③减钙镁:
加入NH4F溶液,沉淀大部分的钙、镁的离子。
物质
MgF2
CaF2
CoF2
MgC2O4
CaC2O4
CoC2O4
溶度积
4×10-9
5.3×10-9
4×10-3
5×10-6
6.4×10-9
1.7×10-7
试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁:
(4)滤液2的主要成分为(以化学式表示)。
(5)得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。
写出检验沉淀已被洗净的操作与现象。
19.(9分)可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是硫酸工业的最重要反应,因该反应使用催化剂而
被命名为接触法制硫酸。
(1)使用V2O5催化该反应时,涉及到催化剂V2O5的热化学反应有:
①V2O5(s)+SO2(g)
V2O4(s)+SO5(g)
=+59.6KJ·mol-1
②2V2O4(s)+O2(g)
2V2O5(s)
=-315.4KJ·mol-1
则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g))
=KJ·mol-1
(2)向10L密闭容器中加入V2O4(S)、SO2(g)各1mol及一定量的O2,改变加入O2的量,在常
温下反应一段时间后,测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图
甲所示,图中没有生成SO3的可能原因是
。
(3)在原10L的恒容装置中,加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol,O2(g)0.3mol,分别在T1、T2、
T3时进行反应,测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K=。
②结合化学方程式及相关文字,解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢:
。
(4)在温度T2使用V2O5。
进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在保证O2(g)的浓度不变的
条件下,增大容器的体积,平衡(填字母代号)。
A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动
C.不移动D.无法确定
20.(12分)某化学兴趣小组设计装置,进行实验验证与探究MnO2与盐酸的反应。
【实验Ⅰ】设计如图所示装置,A中加入10.0gMnO2与50mL12mol·L-1浓盐酸。
加热至反应
停止,经检测,装置中剩余较多的MnO2与盐酸。
经过讨论分析,小组成员指出应该是溶液中
的c(H+)及c(Cl一)降低的原因。
(1)上述实验将验证Cl一的。
(2)为达到
(1)中的实验目的,除A外,还应选择上图中的哪两个装置(填字母代号)。
【实验Ⅱ】设计如图所示装置,左杯中加入10.0gMnO2和50mL6mol·L-1H2SO4溶液,右杯中
加入50mL6mol·L-1CaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂。
(3)该装置是。
左杯中的电极反应式为
(4)检验装置中生成的Cl2的方法是。
(4)①实验发现,使用50ml8mol·L-1H2SO4时;产生Cl2的量明显比使用6mol·L-1H2SO4
多,其原因是。
②实验还发现,当使用KCl琼脂盐桥时产生Cl2的量比使用KNO3琼脂盐桥产生的氯气多,原
因是。
21.(10分)有机物G的分子式为C11H12O3,核磁共振氢谱中有6组吸收峰,是制备负性光致抗蚀
剂的原料之一,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)E中官能团的名称为。
(2)反应③的反应类型为。
(3)由C和F生成G的化学方程式为。
(4)X分子比G少一个CH2原子团,同时满足下列条件的X的结构有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应,且1molX可生成4molAg
③核磁共振氢谱中有5组吸收峰
(5)运用自己所学知识,写出A→B的合成路线。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
C
C
C
C
B
C
B
B
C
B
B
B
B
17.
(1)①水浴加热(或热水浴)(1分)②B(1分)
(2)多次使用后,母液中杂质的浓度增大,再次重结晶时,会析出杂质,影响产品的纯度(2分)
(回答不完整,给1分)
(3)H3BO3+OH-===B(OH)
(2分)(4)①82.4%(2分)②B(2分)
18.
(1)将废旧钴片粉碎或增大空气的进气量(1分)(回答其他措施的不给分)(任写一条)
(2)SO
+Co2O3+4H+===SO
+2Co2++2H2O或SO
+Co3O4+6H+===SO
+3Co2++3H2O(2分)
(3)①4×10-8(1分)
②ClO-+Mn2++H2O===Cl-+MnO2↓十2H+(2分)(没沉淀符号扣1分)
③草酸钴的溶度积比草酸钙小,与草酸镁很接近,先减少钙镁离子的浓度,可以避免在沉钴时
引入钙镁杂质(2分)(回答表述相近,酌情给分)
(4)Na2SO4、(NH4)2SO4(1分)(以化学式表示)
(5)取最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若没有沉淀生成,则证明沉淀已洗涤干净(2
分)(回答不完整,给1分)
19.
(1)-196.2(1分)
(2)常温下V2O5(s)+SO2(g)
V2O4(s)+SO3(g)及2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的反应速率都很慢(2分)(只答一个反应速率很慢给1分)
(3)①2.7×l04(2分)
②T3比T2温度高,高温下,平衡向左移动,生成的V2O4固体覆盖在V2O5固体的表面,减少
V2O5与SO2气体的接触面积,使V2O5(s)+SO2(g)
V2O4(s)+SO3(g)的反应速率降低(2分)
(回答不太完整,可酌情给1分,答“催化剂中毒”,不给分)
(4)C(2分)
20.
(1)还原性(1分)
(2)CF(2分)(C为检验氧化产物Cl2装置,F为尾气吸收装置,一个1分,有错答不给分)
(3)原电池MnO2+4H++2e一===Mn2++2H2O(2分)
(4)将湿润的淀粉KI试纸置于右边的电极附近,若试纸变蓝,则证明生成了氯气(2分)(回答
不太完整.可酌情给1分)
(5)①因为酸性增强,MnO2的氯化性增强,能氧化更多的氯离子(2分)(回答不太完整,可酌
情给1分)
②因为盐桥中的氯离子会进入右杯中,使右林中的氯离子浓度基本没有减小(2分)
21.
(1)氯原子、羟基(2分)(一个1分,有错答不给分)
(2)消去反应(1分)(只答“消去”两字,不给分)
(3)
(4)
(5)
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