最新高中化学必修一知识框架优秀名师资料.docx
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高中化学必修一知识框架
新人教版必修一化学基础知识+考点训练
1-1化学实验基本方法
一、化学实验安全
(,)遵守实验规则
要做到实验安全,要注意以下问题:
1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法
?
可以直接加热的:
试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
(2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本图片标志)
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定
用过滤方法);如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、过滤作用:
除去不溶性固体杂质
C、实验用品:
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、操作:
1、溶解2过滤3(蒸发滤液
(如果要得到不溶性杂质则步骤为:
溶解、过滤、洗涤、干燥)
E、玻璃棒的作用:
1搅拌,加速溶解2引流,防止飞溅
3防止局部过热,使小液滴飞溅
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点,为什么,
过滤操作要点:
“一贴”“二低”“三靠”
“一贴”:
指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗;“二低”指?
滤纸边缘稍低于漏斗边缘?
滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指?
烧杯紧靠玻璃棒?
玻璃棒紧靠三层滤纸一边?
漏斗末端紧靠烧杯蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点:
?
在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来?
当出现大部分晶体时就停止加热?
使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上
?
蒸发皿中溶液不超过三分之二
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如石油的分馏、海水的淡化、蒸馏水的制取
B、实验用品:
蒸馏烧瓶(咀支烧瓶)、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含
铁圈、铁夹)碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近;冷凝水的流向:
下进上出;碎瓷片的作用防止液体暴沸
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离
的一种方法。
如从碘水提纯碘;
B、萃取剂的选择:
(与原溶剂不互溶,不反应、密度不同;提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂;不与提纯物质反应)酒精不能用作萃取剂的原因:
酒
精能与水互溶。
1
B、分液是将两种不相混溶的液体(且密度不同)分离开来的操作。
C、实验用品:
分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
D、步骤:
1、混合振荡2(静置分层3(分液
4、离子的检验(硫酸根、氯离子)
检验SO2-4:
未知组成溶液先滴加稀HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO24。
加入盐酸的目的是:
排除Ag+2-2-的干扰。
检验Cl-:
未知组成溶液先滴加稀HNO,若没有白色沉淀则加入AgNO3,有白色沉淀证明有Cl-。
加入稀HNO2-3的目的是:
排除CO3的干扰。
5、粗盐的提纯
a)2+2+2--+2+2+2-
b)分别用哪些试剂除杂;还要注意加入的顺序
Na2CO3一定加在BaCl2后面;HCl最后加。
(共三种顺序)
针对训练
1.下列有关安全措施不(恰当的是()
A(实验室使用电器时,不能用湿手接触电器
B(实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源
C(未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西
D(酒精灯里的酒精不准带出实验室
2.蒸发时,下列操作正确的是()
A(使蒸发皿盛满滤液,用小火加热
B(等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热
C(待溶液蒸干后,再停止加热
D(将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
3.下列实验操作中,主要不(是从安全因素考虑的是()
A(酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽
B(给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
C(给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45?
角),外壁干燥后再预热
D(用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜
4.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()
A(过滤、蒸发、结晶、溶解B(溶解、蒸发、结晶、过滤
C(溶解、蒸发、过滤、结晶D(溶解、过滤、蒸发、结晶
5.(2010?
华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是()
A(少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B(当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C(制取并收集氧气结束后,应立即停止加热
D(将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
6.下列混合物适于用过滤法分离的是()
A(KCl、NaNO3B(水、酒精C(Na2CO3、CaCO3D(MgSO4、ZnSO4
2
7.某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外,还
H2SO4需要的溶液是()A(
B(HClC(NaOH
2,
,
2,
2,42,3
2,4
D(NaNO3
8.某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别
沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是()A(Na2CO3NaClNaOHB(NaOHNaClNa2CO3C(NaClNaOHNa2CO3D(NaClNa2CO3NaOH9.某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图(
请回答:
(1)步骤?
和?
的操作名称是________(
(2)步骤?
判断加入盐酸“适量”的方法是;步骤?
加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应________________,用余热使水分蒸干(
(3)猜想和验证:
的知识,最简便的分离方法是()
3
11.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、
漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴(不能进(
行的实验操作是()
A(蒸发B(萃取C(过滤D(蒸馏
12.(2010?
浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3,而不能用于溶液的配制,实验
室为了除去自来水中的Fe获得纯净水,可采用的方法是()
A(过滤法B(结晶法C(蒸馏法D(沉淀法3,
13.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()
A(蒸发B(蒸馏C(过滤D(萃取
14.下列实验操作中错误的是()
A(使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打开B(蒸馏实验不一定使用温度计
C(用CCl4萃取碘水中的碘D(过滤(如图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
15.(2010?
北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴
别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是()
A(有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B(如果四支中都没有明显现象时,后加的是NH4NO3溶液
C(一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液
D(若只有两支试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液
16.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是()
A(饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口
部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B(静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗)
A(用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B(用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C(向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO24
D(先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种
溶液鉴别开
4
1-2化学计量在实验中的应用
一、基本公式:
二、物质的量浓度一定的溶液的配制
1、仪器:
烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积50ml100ml250ml500ml
1000ml)、胶头滴管、
托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
2、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度不变。
5
3、在一定体积的一种溶液中:
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
4、溶液的稀释:
C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
5、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式:
L
gml
6、步骤和误差分析:
(一)物质的量的单位
1.(2011?
南京高一检测)下列叙述中,错误的是(
B(等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同
)
A(阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023mol,1
C(在0.5molNa2SO4中,含有的Na数约是6.02×10D(摩尔是物质的量的单位
,23
2.(2010?
扬州中学期中)下列叙述正确的是()A(1molH2O的质量为18g?
mol
CH4的摩尔质量为16g,1B(
C(3.01×10个SO2分子的质量为32gD(1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
23
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A(0.3molO2和0.3molH2OB(0.1molH2SO4和3.6gH2O
C(0.1molMgSO4?
7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D(6.02×10个CO2与0.1molKMnO4
23
4.
对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是()(A(它可与1molO2完全反应(点燃)B(它是4molH
6
C(它与16gCH4所含的H的数目相同D(它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值(下列说法中,正确的是()A(2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB(2g氢气中含有的原子数为NA
C(3.01×10个氮分子中含有的原子数为2NAD(17g氨气中含有的电子数为10NA
23
6.20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,
则E物质的摩尔质量为()
A(100g/mol
B(108g/molC(55g/mol
D(96g/mol
7.对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是()A(含氧原子个数比为2?
3C(含氧元素质量比为5?
6
B(含硫元素质量比为4?
5D(含硫原子个数比为1?
1
8.
R的相对原子质12.4gNa2R含Na0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________,量为________(含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为________(
,
(二)气体摩尔体积
1.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2的(2.
)
A(质量为12gB(物质的量为6molC(体积为22.4LD(物质的量为12molNA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A(在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B(17g氨气所含电子数目为10NA
C(在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD(2g氢气所含原子数目为NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A(含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB(25?
,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC(在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD(标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4.标准状况下,下列物质占体积最大的是(
A(98gH2SO4C(44.8LHCl
)
B(6.02×10个CO2D(6gH2
7
23
5.
如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A(22.4bc/(aNA)LC(22.4ac/(bNA)L
B(22.4ab/(cNA)LD(22.4/(acNA)L
6.7.
在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g(则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________%.
某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体在标准状况下的体积为________L.(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L.(4)该气体所含原子总数为________个((5)该气体的一个分子的质量为________g.
(三)物质的量在化学实验中的应用
1.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是(
A(将40gNaOH固体溶解于1L水中B(将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C(将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D(10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
)
2.下列溶液中,物质的量浓度最大的是()
A(1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B(0.5L含49gH2SO4的溶液C(98gH2SO4溶于水配成2L溶液D(0.1L含24.5gH2SO4的溶液
3.用胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液,正确的做法是(
A(将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B(称取胆矾25g溶于1L水中
C(将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1LD(将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
)
4.300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl
A(1?
3
B(2?
3C(2?
1
物质的量浓度之比是()D(2?
9
5.下列配制的溶液浓度偏高的是()A(配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B(配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
8
C(称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D(NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
6.关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()
A(1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B(0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C(从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
D(取该溶液10mL,加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L
7.1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2,,2.4g,SO24的物质的量浓度为1mol/L,则
MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________。
8.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?
L,1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
?
称量?
计算?
溶解?
倒转摇匀?
转移?
洗涤?
定容?
冷却
其正确的操作顺序为________________(本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________(
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图(烧杯的实际质量为____________g,要完成本实验该同学应称出____________g
NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________(
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(
?
没有洗涤烧杯和玻璃棒?
转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面?
容量瓶
未冷却到室温就将溶液转移到容不干燥,含有少量蒸馏水?
定容时俯视刻度线?
量瓶并定容?
定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
9.某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示(你认为该同学的错误有()9
A(?
?
?
B(?
?
?
C(?
?
?
D(?
?
?
2-1物质的分类
1、常见的分类方法:
单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类:
(1种组合方式。
(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体:
(1)常见胶体:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。
?
明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。
(2)胶体的特性:
能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法。
胶体与其他分散系的本质区别是。
[例]1.关于分散系和胶体的说法正确的是()
A.胶体、浊液、溶液都是分散系B.粒子的半径:
浊液,溶液,胶体C.可见光透过溶液时,产生丁达尔现象D.胶体都不透明、且稳定性极强
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:
(三个要点:
饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入)
考点训练
(一)物质的分类1.下列说法正确的是(
)
A(金属氧化物都是碱性氧化物B(盐电离出的离子不一定有金属
D(非金属氧化物都是酸性氧化离子C(由同种元素组成的物质一定是单质
物
2.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()
A(碱性氧化物氧化铁Fe3O4B(酸性氧化物二氧化碳CO2C(酸硫酸H2SO3D(碱纯碱Na2CO3
10
3.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相
同元素是()
A(铜
C(铁B(碳D(钙
4.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将
这种不同于其他物质的物质找出来(
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___________
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3__________
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________(4)浊液、溶液、胶体、水____________
(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4?
5H2O___________(6)铜、金、汞、钠____________
(二)分散系
1.近年来我国不少地区多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞(从物质分类角度
来看,雾属于下列分散系中的()
A(溶液B(悬浊液C(胶体D(乳浊液
2.下列物质中,不会出现丁达尔现象的是()(
?
氢氧化铁胶体?
水?
豆浆?
蔗糖溶液?
FeCl3溶液?
云、雾A(?
?
?
B(?
?
C(?
?
?
D(?
?
?
3.下列事实与胶体性质无关的是()
A(在豆浆里加入盐卤做豆腐B(在河流入海处易形成沙洲
C(一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路
D(三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4.下列关于胶体的叙述不正确的是()(
10m之间A(胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10
B(光束透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应
C(用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D(Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,9,7
5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A(分散质颗粒直径都在1,100nm之间
B(能透过半透膜(溶液可透过半透膜,胶体不能透过半透膜)
C(能透过滤纸D(呈红褐色
2-2离子反应
11
一、电解质和非电解质
电解质:
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
(
1、化合物非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(
(如:
酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3(s)、NH3、CO2等是非电解质。
)
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质
(3)能导电的物质不一定是电解质。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如:
NaCl晶体)不导电,液态酸(如:
液态HCl)不导电
能导电的物质:
电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
导电能力:
与离子浓度和离子带电荷数有关。
[例]2.下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是()
A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖
2、强电解质与弱电解质的定义和区分
(1)强电解质:
在水溶液中完全电离的电解质。
如:
强酸、强碱和绝大部分盐
(2)弱电解质:
在水溶液中部分电离的电解质。
如:
弱酸、弱碱和水,醋酸铅
3、电离方程式:
要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。
Al2(SO4)3,2Al,3SO4
?
(水溶液)NaHSO4,Na+,H,,SO42-NaHCO3,Na+,HCO3-
+-(熔融状态)NaHSO4,Na,HSO4
[例]3.下列电离方程式正确的是()
A.H2SO4,H2,,SO42,B.AlCl3,Al3,,3Cl,C.Ba(OH)2,Ba2,,(OH)2,D.HNO3,H,,N5,,3O2,3,2,
二、离子反应:
(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)
1、离子反应发生的条件:
?
复分解型离子反应发生条件:
生成沉淀、生成气体、生成难电离物(如水、弱酸、弱碱)。
?
氧化还原型离子反应发生条件:
离子的价态发生变化。
2、离子方程式的书写:
(写、拆、删、查)
?
常见易溶于水的强电解质:
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),三大强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2),可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。
常见的微溶物质:
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改写,仍写成化学式,其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写。
查:
一查质量守恒二查电荷守恒三查符合反应事实
?
3、离子方程式正误判断:
(重点)
?
看是否看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。
?
可拆。
?
看是否
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