人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律易错题训练有答案word.docx
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人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律易错题训练有答案word
第一章物质结构元素周期律易错题训练
1.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )
A.a=b﹣1B.a=b﹣11C.b=a+25D.b=a+30
2.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的核内质子数是( )
A.2a+2B.2a+10C.a+2D.2a
3.国际纯粹与应用化学联合会在1989年作出决定:
把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法正确的是( )
A.第3列元素种类最多,第14列元素形成的化合物种类最多
B.每一列都有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
4.科学家预测第114号元素具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是( )
A.第七周期第ⅣA族,是金属元素
B.主要化合价为+2,+4价
C.最高价氧化物有较强氧化性
D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
5.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( )
A.将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明C1的非金属性强于C
B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度,说明S的非金属强于硅
C.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于M
D.石灰乳能溶于盐酸,Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应,说明Ca的金属性强于Be
6.X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化,并发生置换反应
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
7.下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的有几个( )
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强
⑤HC1O的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性:
Cl﹣<S2﹣
A.4个B.5个C.6个D.7个
8.aR3﹣和bMn+的核外电子数相等,则a值等于( )
A.b+n+3B.b+n﹣3C.b﹣n+3D.b﹣n﹣3
9.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则wgR2+所含有电子的物质的量是( )
A.
molB.
mol
C.
(m﹣n﹣2)molD.
(m﹣n+2)mol
10.X、Y、Z、R分别代表四种元素,如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同,则下列关系式正确的是( )
A.a﹣c=m﹣nB.a﹣b=n﹣mC.c+d=m+nD.b﹣d=n+m
11.由12C16O和14C16O组成的混合气体对氦气(相对原子质量为4)的相对密度为7.125,则混合气体中14C和12C的原子个数比为( )
A.1:
1B.1:
3C.2:
3D.1:
2
12.下列微粒半径大小的比较正确的是( )
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2﹣B.S2﹣<Cl﹣<Na+<Al3+
C.Na<Mg<Al<SD.Cs>Rb>K>Na
二、非选择题
13.现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
已知A与C,B与D分别是同族元素,且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。
这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。
请写出:
(1)A元素的名称 ,B元素的符号 。
(2)C元素的单质与A2B反应的离子方程式:
。
(3)C元素跟D元素形成的化合物的电子式:
。
(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。
14.A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族.
请回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)元素的非金属性F E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有 (填序号).
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
③HF的稳定性比H2E强
④HF的还原性比H2E强
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价,而E元素的单质将铁氧化为+2价
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
⑧还原性F﹣<E2﹣
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是 、 、 .
b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是 (填一种气体的化学式).
c.能够说明实验已成功的现象是 .
答案解析:
1【解答】解:
A、若为短周期,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1,即a=b﹣1,故A正确;
B、若元素在四、五周期,中间有10个纵行,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11,即a=b﹣11,故B正确;
C、若元素在五、六周期,中间有10个纵行,且存在镧系(14种元素)和锕系,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25,即b=a+25,故C正确;
D、由以上分析可知,无论元素在短周期还是长周期,都不存在b=a+30,故D错误;
故选:
D。
2【解答】解:
原子核外电子排布规律是:
最外层不能超过8个电子,次外层不能超过18个电子;某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),所以该元素的次外层只能是K层为2个电子;最外层是L层,电子数是2a,所以该元素的核外电子数是2a+2;再根据原子核内质子数=核外电子数,所以核内质子数是2a+2,故选A。
3【解答】解:
长式周期表中各族元素的排列顺序为:
ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族,
A.第3列为ⅢB族,有镧系和锕系元素,元素种类最多,第14列为碳族元素,形成化合物的种类最多(有机物),故A正确;
B.从第3列到13列为过渡元素,过渡元素中没有非金属元素,故B错误;
C.第1列为氢和碱金属元素,氢气的熔沸点最低,第17列为卤素,单质的熔沸点逐渐增大,故C错误;
D.第2列为碱土金属族,其最外层有2个电子,元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,故D错误;
故选:
A。
4【解答】解:
A.第七周期稀有气体的原子序数为118,可知114号元素位于第七周期ⅣA族,为金属元素,故A正确;
B.ⅣA族主要化合价为+2,+4价,故B正确;
C.最高价氧化物易得到电子,有较强氧化性,故C正确;
D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时,铜离子氧化性强,先析出Cu,故D错误;
故选:
D。
5【解答】解:
A.C、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物酸性:
酸性越强其非金属性越强,而盐酸是无氧酸,所以不能判断C、Cl非金属性的强弱,故A错误;
B.Si、S处于同周期,非金属性:
S>Si,所以Si与H2化合的难易程度小于S与H2化合,即Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度,故B正确;
C.Na、Mg处于同周期,金属性:
Na>Mg,所以Na与水反应速率大于Mg与水反应,故C正确;
D.石灰乳能溶于盐酸,Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应,说明石灰乳主要成分Ga(OH)2是碱、Be(OH)2显两性,即Ca的金属性强于Be,故D正确;
故选:
A。
6【解答】解:
A.元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,Y的阴离子Y2﹣的还原性强于X的阴离子X﹣,则非金属性:
X>Y,故A正确;
B.元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强,但不一定是最高价含氧酸,不能确定,故B错误;
C.元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,X的单质X2能将Y的阴离子Y2﹣氧化,并发生置换反应,可说明非金属性:
X>Y,故C正确;
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价,说明X得电子能力强,非金属性强,故D正确。
故选:
B。
7【解答】解:
①非金属的非金属性强弱与其氢化物的溶解性强弱无关,所以HCl的溶解度比H2S大不能判断非金属性强弱,故错误;
②不能根据氢化物水溶液酸性强弱比较非金属性,故错误;
③元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强,HCl的稳定性比H2S强,说明非金属性Cl>S,故正确;
④非金属的非金属性越强,其氢化物的还原性越强,HCl的还原性比H2S弱,故错误;
⑤非金属的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强,HClO是弱酸且不是其最高价氧化物的水合物,所以HC1O的酸性比H2SO4弱,故错误;
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS,说明氯气氧化性大于S,则非金属性Cl>S,故正确;
⑦Cl2能与H2S反应生成S,氯气是氧化剂、S是氧化产物,则氧化性氯气大于S,非金属性Cl>S,故正确;
⑧同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,在周期表中Cl处于S同周期的右侧,所以非金属性Cl>S,故正确;
⑨元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,还原性:
Cl﹣<S2﹣,则非金属性Cl>S,故正确;
故选:
B。
8【解答】解:
aR3﹣和bMn+的核外电子数相等,则a+3=b﹣n,整理可得:
a=b﹣n﹣3,
故选:
D。
9【解答】解:
元素R的质量数为m,其摩尔质量为mg/mol,则WgR2+阴离子物质的量为:
=
mol,
离子R2+核外有n个中子,质量数=质子数+中子数,则质子数为:
m﹣n,阳离子中质子数﹣所带电荷数=核外电子数,则R2+离子的核外电子总数为:
m﹣n﹣2,
所以WgR2+电子的物质的量为:
mol×(m﹣n﹣2)=
(m﹣n﹣2)mol,
故选:
C。
10【解答】解:
由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知,这四种离子的核外电子数相等,得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数,原子序数=核内质子数,所以得:
a﹣m=b﹣n=c+n=d+m,即b﹣d=n+m。
故选:
D。
11【解答】解:
相同条件下,两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比,所以由12CO和14CO组成的混合气体的平均摩尔质量为7.125×4g/mol=28.5g/mol,
设12C16O和14C16O的物质的量分别为xmol、ymol,则:
=28.5,解得:
x:
y=3:
1,
则混合气体中14C和12C的原子个数比为1:
3,
故选:
B。
12【解答】解:
A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,微粒半径越小,即微粒半径由大到小的顺序是:
O2﹣>Na+>Mg2+>Al3+,故A错误;
B、S2﹣和Cl﹣具有相同的电子层结构,核电荷数越大,微粒半径越小,即微粒半径由大到小的顺序是:
r(S2﹣)>r(Cl﹣),同理r(Na+)>r(Al3+),但Cl﹣比Na+多一个电子层,显然r(Cl﹣)>r(Na+),故离子半径大小是:
S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+,故B错误;
C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,即:
Na>Mg>Al>S,故C错误;
D、Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同,电子层数逐渐减少,其原子半径Cs>Rb>K>Na,故D正确。
故选:
D。
13【解答】解:
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,X为硝酸铵;D与A同主族,且与E同周期,所以D为Na,E为第三周期元素,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,则最外层电子数为6,即E为S,F为Cl,C与E同主族,结合原子序数可知,C为O,
(1)由上述分析可知,X为NH4NO3,D为Na,故答案为:
NH4NO3;
(2)F为Cl,E为S,非金属性Cl>S,可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、阴离子还原性等性质来说明,
①溶解性不能说明非金属性的强弱,故①错误;
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱能说明非金属性强弱,HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强不能说明非金属性强弱,故②错误;
③氢化物稳定性能说明非金属性强弱,HF的稳定性比H2E强,说明非金属性Cl>S,故③正确;
④氢化物的还原性强弱能判断非金属性强弱,HF的还原性比H2E弱,非金属性Cl>S,故④错误;
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强,说明非金属性Cl>S,故⑤正确;
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价,而E元素的单质将铁氧化为+2价,能说明氧化性强弱,说明非金属性强弱,故⑥正确;
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧,同周期从左到右非金属性依次增强,说明非金属性Cl>S,故⑦正确;
⑧阴离子还原性越强对应非金属的非金属性越弱,还原性F﹣<E2﹣能说明非金属性Cl>S,故⑧正确;
故答案为:
>;③⑤⑥⑦⑧;
(3)a.BC为NO,BC2为NO2,浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC,则①中为水,②中为稀硝酸,③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,生成的二氧化氮在⑤中与碱反应,故答案为:
H2O;稀HNO3;浓HNO3;
b.为避免NO被氧化,在实验之前应通入的该气体可以是CO2(N2、H2等合理答案均可),故答案为:
CO2;
c.该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色,
故答案为:
装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色.
14【解答】解:
A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中,该单质为S;根据“B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍”可知D为S元素、B为O;B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍,则A、C质子数之和为:
=12,则A、C同族,则A为H元素、C为Na元素,
故答案为:
氢;O;
(2)C元素的单质为Na,A2B为H2O,金属Na与水H2O反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,
故答案为:
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑;
(3)C元素跟D元素形成的化合物的化学式为Na2S,硫化钠为离子化合物,离子和原子都满足8电子稳定结构,离子键形成过程为
,
故答案为:
;
(4)两种均含有这四种元素的化合物为NaHSO3、NaHSO4,二者相互反应的离子方程式为:
HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O,
故答案为:
HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O。
【解答】解:
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,X为硝酸铵;D与A同主族,且与E同周期,所以D为Na,E为第三周期元素,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,则最外层电子数为6,即E为S,F为Cl,C与E同主族,结合原子序数可知,C为O,
(1)由上述分析可知,X为NH4NO3,D为Na,故答案为:
NH4NO3;
(2)F为Cl,E为S,非金属性Cl>S,可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、阴离子还原性等性质来说明,
①溶解性不能说明非金属性的强弱,故①错误;
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱能说明非金属性强弱,HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强不能说明非金属性强弱,故②错误;
③氢化物稳定性能说明非金属性强弱,HF的稳定性比H2E强,说明非金属性Cl>S,故③正确;
④氢化物的还原性强弱能判断非金属性强弱,HF的还原性比H2E弱,非金属性Cl>S,故④错误;
⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强,说明非金属性Cl>S,故⑤正确;
⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价,而E元素的单质将铁氧化为+2价,能说明氧化性强弱,说明非金属性强弱,故⑥正确;
⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧,同周期从左到右非金属性依次增强,说明非金属性Cl>S,故⑦正确;
⑧阴离子还原性越强对应非金属的非金属性越弱,还原性F﹣<E2﹣能说明非金属性Cl>S,故⑧正确;
故答案为:
>;③⑤⑥⑦⑧;
(3)a.BC为NO,BC2为NO2,浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC,则①中为水,②中为稀硝酸,③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,生成的二氧化氮在⑤中与碱反应,故答案为:
H2O;稀HNO3;浓HNO3;
b.为避免NO被氧化,在实验之前应通入的该气体可以是CO2(N2、H2等合理答案均可),故答案为:
CO2;
c.该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色,
故答案为:
装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色.
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