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II第二章A
化学必修II《化学反应与能量》单元测试题(A卷)
(40分钟)
可能用到的原子量:
H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27
一、选择题:
(共14个小题,每题有1~2个选项符合题意,每题4分,共56分。
)
1、下列变化一定是吸热反应的是:
A、凡需加热后才能发生的反应
B、所有的分解反应
C、将热能转变为化学能的反应
D、生成物总能量大于反应物总能量的反应
2、化学反应的特征是
A、发光发热B、能量发生变化
C、状态发生变化D、有新物质生成
3、下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)
A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意
4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中,它将按2HI≒H2+I2反应进行分解(正反应吸热),当系统在趋向平衡状态的过程中,以下描述正确的是:
A、碘化氢的生成速率大于其分解速率
B、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C、加催化剂不会影响达到平衡的时间
D、升高温度可以加快平衡状态的到达
5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:
2H2+O2=2H2O,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是
A、H2通入负极区B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应
6、X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:
A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X
7、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
①Ʋ(N2)=0.15mol/(L·min)②Ʋ(N2)=1.05mol/(L·min)
③Ʋ(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是
A、①②B、②③C、①③D、①②③
8、下列措施对增大反应速率明显有效的是:
A、Na与水反应时增大水的用量
B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D、将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
9、已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,
现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则
A、Q1=QB、Q1
10、右图是可逆反应X2+3Y2
2Z2在反应
过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线,
下列叙述正确的是
A、t1时,只有正方向反应
B、t2时,反应到达限度
C、t2-t3,反应不再发生
D、t2-t3,各物质的浓度不再发生变化
11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为:
A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L
12、一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)达平衡的标准是:
(分别用V表示正反应速率,V╯表示逆反应速率)
A、V(N2)=V╯(N2)B、V(N2)=3V(H2)
C、V(H2)=3/2V╯(NH3)D、N2,H2,NH3的体积比为1:
3:
2
13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是
①使煤充分燃烧,提高煤能的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④
14、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是
A、Q1 B、石墨不如金刚石稳定 C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 二、非选择题(共44分) 15、(12分)列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子,并写出有关反应的化学方程式 (1)化学能转变为热能; (2)热能转变为化学能; (3)化学能转变为电能; (4)电能转变为化学能。 16、(11分)拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ: 则1molN2生成NH3热量(填: 吸收或放出)kJ; 1molH2生成NH3热量(填: 吸收或放出)kJ; 理论上,每生成1molNH3,热量(填: 吸收或放出)kJ; 事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? 。 17、(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 ①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大,原因是 ②哪一段时段的反应速率最小,原因是 ③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程) ④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液,你认为可行的是。 18、(9分)现有如下两个反应: (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池 (2)如果不能,说明其原因 (3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称 。 参考答案 一、每题4分,共56分: 1 2 3 4 5 6 7 CD BD B D D C C 8 9 10 11 12 13 14 D B BD B AC A B 二、 15、任何合理的例子均可,但要有实用意义,若举Cu—2n(H2SO4)原电池,则无实用意义。 (12分) 16、放出(1分),92(2分);放出(1分),30.67(2分);放出(1分),46.2(2分);该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。 (2分) 17、(12分)①2~3min,因该反应是放热反应,此时温度高。 (2分) ②4~5min,因为此时H+浓度小。 (2分) ③0.1mol/L·min(4分) ④A、B;(4分) 18、 (1)(A)不能,(B)可以(各1分) (2)(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移(2分) (3)负极: 铜,Cu—2e-=Cu2+ 正极: 碳棒,2Fe3++2e-=2Fe2+ 电解质溶液: 氯化铁溶液(各1分) 化学必修II《化学反应与能量》单元测试题(B卷) (40分钟) 可能用到的原子量: H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27 一、选择题: (共14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题4分,共56分。 ) 1、下列说法正确的是 A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、氢气是未来的理想能源,理由是: ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输 A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④ 3、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl,下列说法正确的是: A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成 1molH—Cl键所放出的能量 D、该反应中,化学能只有转变为热能 4、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是: A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与CO2的反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5、近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作燃料,其主要的目的在于: A、解决石油短缺问题B、降低成本 C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力 6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是: A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42-浓度增大D、溶液的密度增大 7、废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是: A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰 8、已知空气――锌电池的电极反应为: 锌片: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 石墨: O2+2H2O+4e-=4OH- 根据此判断,锌片是: A、负极,并被氧化B、负极,并被还原 C、正极,并被氧化D、正极,并被还原 9、X,Y,Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。 X,Y,Z三种金属的活动性顺序为: A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X 10、可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是 ①消耗2molSO2的同时生成2molSO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 A、①②B、①③C、只有③D、只有① 11、在反应: C+CO2≒2CO中,可使反应速率增大的措施是: ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强 A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④ 12、下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是: A、在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C、固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 D、双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 13、下列变化是因原电池反应而引起的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B、常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质 14、在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是 A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1 C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-1 二、非选择题(共44分) 15、(6分)芒硝(Na2SO4•10H2O)是重要的化工原料,具有广泛的用途。 芒硝可调节室内温度,科学家利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内,当太阳照射时,它能将太阳能转化为化学能,达到蓄热效果,使室内保持较低温度;晚上,它能将化学能转化为热能,使室内保持温度。 请结合方程式解析其原因。 16、(6分)将20gBa(OH)2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合,不断搅拌,实验现象为: , 该反应的化学方程式: 17、(12分)对于反应X(g)+Y(g)=Z(g),下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系(考虑某一因素时,其它条件保持不变) 判断各图象表示的关系是否正确,如果错误,说明理由;如果正确,说明曲线的念义 ① ② ③ ④。 18、(12分)拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ: 则1molN2生成NH3热量(填: 吸收或放出)kJ; 1molH2生成NH3热量(填: 吸收或放出)kJ; 理论上,每生成1molNH3,热量(填: 吸收或放出)kJ; 事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? 。 19、(8分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应。 Zu+CuSO4=ZuSO4+Cu (1)画出装置图: (2)电极材料和电解质溶液各是什么? (3)写出电极反应式: 参考答案 一、每题4分,共56分: 1 2 3 4 5 6 7 D A B B C C B 8 9 10 11 12 13 14 A C C C D C B 二、 15、Na2SO4•10H2O吸热放热Na2SO4•nH2O+(10-n)H2O(n<10)(3分) 由于芒硝随环境温度的变化,会得失结晶水,在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化,因此,芒硝可作储能材料。 (3分) 16、容器外壁变冷(1分),固体变成糊状(1分),有刺激性气体放出(1分); Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O(3分) 17、(每小题3) ①错误,c(X)为0时,不可能发生反应。 ②正确,反应物Y的浓度增大,反应速率也加快。 ③错误,随着反应的时间延长,反应速率应逐渐减小。 ④正确,反应的温度升高,反应速率也加快。 18、放出(1分),92(2分);放出(1分),30.67(2分);放出(1分),46.2(2分);该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。 (3分) 19、 (1)略。 (3分) (2)锌片、铜片(合理答案即可,各1分);CuSO4溶液(1分) (3)负极: Zn–2e-=Zn2+(1分)正极: Cu2++2e-=Cu(1分)
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- II 第二