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溶液安徽中医药高等专科学校
第三章溶液
课时目标
【知识教学目标】
1、掌握分散系分类及各类分散系特;溶液组成标度表示方法及有关计算;解离度概念及意义。
渗透压定律及有关计算、应用;溶胶、高分子溶液的性质及应用。
表面活性物质的基本性质及应用。
2、熟悉电解质的分类;稀溶液的依数性。
溶胶的稳定性和聚沉、凝胶的形成及性质;表面吸附类型。
3、了解分散系的基本概念;表面张力和表面能的概念。
【能力培养目标】
1、能正确表示各种溶液浓度及有关计算;能正确配制溶液。
2、学会分散系分类并能说出各类分散系特征;学会分析渗透进行的方向及解释与渗透压相关的医学问题;学会胶体溶液、表面活性物质的性质及应用。
重点和难点
浓度表示、换算和渗透压
教学方法
讲授法、案例解析法、演示法、讨论法
课时数
7
教具
多媒体、实验演示
参考资料
1.《无机化学》北京师范、华中师范、南京师范等校合编,高等教育出版社。
面向21世纪课程教材。
2.《无机化学》黄南珍主编,人民卫生出版社。
全国高等职业技术教育卫生部规划教材。
3.《大学基础化学》北京大学《大学基础化学》编写组,高等教育出版社。
普通高等教育“九五”国家教委重点教材。
4.《无机化学》侯新初主编,中国医药科技出版社。
普通高等专科教育药学类规划教材。
5.《无机化学》巫碧辉主编,上海科学技术出版社,高等医药院校教材。
教学体会
本章有2/3的知识学生中学已接触过。
理科生很简单,文科生则不少仍是空白。
兼顾文理生,把握进度很重要。
课前要补讲物质的量的知识,但又不能讲的过深过细。
体会是用最浅显的举例,说清楚物质的量的概念,相关的关系。
可以用提问理科生来增强理科生的关注,并根据回答,指出概念的核心,使文理科生印象深刻。
举例如:
批发与零售,群体与个体,个数与质量数等,结合定义、单位及计算。
指出书中c1v1=c2v2每个符号及数字的含义,特别是c不是只代表物理的量浓度。
稀溶液依数性中四个性质递变用比较法讲解比较好。
渗透压中溶血和皱缩判断很重要,详细讲解。
胶体溶液和表面现象中解释内容较多,部分可以自学。
表面张力、表面活性剂与日常生活联系密切,可以多举例。
板书(无多媒体)
左
中
右
第一节分散系
一、粗分散系
二、胶体分散系
三、分子或离子分散系
1、物质的量(补充)
2、N=NA×nB(补充)
3、
(补充)
4、N与nB间的关系(补充)
第二节溶液浓度的表示方法及溶液的配制
第三节稀溶液的依数性
一、溶液浓度的表示及有关计算
二、溶液的配制和稀释
1、
2、
3、
4、
5、
6、
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
1、
2、
3、
4、
1、
2、
3、
4、
有多媒体略
第三章溶液
第一节分散系
一、基本概念
化学上常把作为研究对象的那一部分物质或空间称为体系。
体系中性质完全相同而与其他部分有明显界面的均匀部分称为相。
只含有一个相的体系称为单相体系(均相体系),含有两个或两个以上的体系称为多相体系(非均相体系)。
一种或几种物质以细小颗粒分散在另一种物质里所得到的体系叫做分散系。
其中被分散的物质叫分散相或分散质,容纳分散质的物质叫做分散介质或分散剂。
根据颗粒大小分为三种:
二、分散系分类
(一)粗分散系
粗分散系悬浊液例如:
中药的汤剂、化学中的沉淀体系、泥浆水……
乳浊液例如:
化妆品中的霜类、蜜类等,洗面奶……
粒子直径大于100nm。
包括悬浊液(分散质为固体小颗粒,如泥浆水)和乳浊液(分散质为小液滴,如油混入水)。
特点为分散相颗粒是大量分子的聚集体,不能透过滤纸和半透膜。
属于非均相体系,不均匀,不透明,稳定性差,放置一段时间会发生分散相和分散介质分离。
(二)胶体分散系
粒子直径在1~100nm之间,简称胶体。
胶体溶胶例如:
Fe(OH)3溶胶……
高分子溶液例如:
众多的胶水、蛋白质溶液、血浆……
当固体分散相分散在液体分散介质中形成的胶体分散系,称为胶体溶液,简称溶胶。
分散相粒子称为胶粒,由小分子、原子和离子聚集而成。
属于非均相体系,有一定稳定和透明性,能透过滤纸不能透过半透膜。
高分子化合物溶液以单个高分子为分散相分散在分散介质中,是一种均匀、透明、稳定的均相体系。
可通过滤纸,不能通过半透膜。
(三)分子或离子分散系
直径小于1nm,通常称为真溶液,简称溶液。
分散相粒子是单个的分子或者离子,是均匀、透明、稳定的均相体系,能通过滤纸和半透膜。
溶液可分为液态溶液(如生理盐水)、气态溶液(如混合气体)和固态溶液(如合金)。
无特别说明一般指液态溶液。
在溶液中,分散相称为溶质,分散介质称为溶剂。
一般不指明溶剂的溶液指的都是水溶液。
问:
空气、胶水、水泥沙浆、食盐水、合金、0.1molL-1HCl等是什么分散系?
答:
空气是溶胶,胶水是高分子溶液,水泥沙浆是悬浊液,后面三个是溶液。
讲解设计:
1.复习前次内容。
问:
气体摩尔体积的定义,阿伏加德罗定律,物质的量与质量关系,摩尔质量的求算。
问:
“物质的量”能否说成“物质量”。
问:
氯化钠的摩尔质量,氢氧化钠的摩尔质量,硫酸的摩尔质量。
2.解释溶液。
有溶质和溶剂
3.指出溶液有浓度之分。
4.举例:
汶川地震中瓦砾下解救出来的受难者,首先输入生理盐水,再输入碱液。
5.给出生理盐水的不同浓度表示。
说明同一种浓度可以有不同的表示。
6.指出较常见的六种表示,以及书中要求的四种。
7.物质的量浓度知识(公式和主要单位全写在一边,以便后面比较)
(1)定义
(2)举例:
2molNaOH放在2L溶液中,得1molL-1的NaOH。
(3)由上面的例子得公式
(4)单位
(5)重要性。
世界卫生组织(WHO)建议,凡是已知相对分子质量的物质在人体内的含量,都要用物质的量浓度表示。
(6)物质的量浓度就是我们通常简称的浓度。
(7)请同学们看书中例题。
8.质量浓度知识
(1)定义
(2)举例:
20gNaOH溶解在2L溶液中,得10gL-1的NaOH。
(3)由上面的例子得公式,读法。
(4)单位
(5)注意:
ρ与ρB的区别。
9.质量分数的知识
(1)定义
(2)举例:
20gNaOH溶解在2Kg溶液中,得质量分数为0.01的NaOH溶液。
(3)由上面的例子得公式,读法。
(4)单位1,通常不考虑
(5)举例:
高铁高钙奶粉标签标注的质量。
每100克奶粉中含脂肪≥17.0,蛋白质≥15.5,铁≥6.0mg,钙≥1075mg。
就是一个质量分数的浓度。
10.体积分数的知识
(1)定义
(2)举例:
20gNaOH溶解在2kg溶液中,得质量分数为0.01的NaOH溶液。
(3)由上面的例子得公式,读法。
(4)单位1,通常不考虑
(5)举例见书。
11.摩尔分数的知识
(1)定义
(2)举例:
2molNaOH溶解在144g溶液中,得摩尔分数为0.2的NaOH溶液。
(3)由上面的例子得公式,读法。
(4)单位1,通常不考虑
(5)举例见书。
12.质量摩尔浓度的知识
(1)定义
(2)举例:
2molNaOH溶解在1000g水中,得摩尔分数为2molkg-1的NaOH溶液。
(3)由上面的例子得公式,读法。
(4)单位molL-1。
(5)举例见书。
(6)注意:
该公式的分母是溶剂的质量
13.比较并简单总结
第二节溶液的组成标度
溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含的溶质的量。
一、溶液组成标度的表示方法
1、物质的量浓度
1L溶液中含溶质B的物质的量称为物质B的物质的量浓度。
单位:
mol·L-1、mmol·L-1。
举例见书。
2、质量浓度
1L溶液中所含溶质B的质量称为物质B的质量浓度。
ρB=
单位:
Kg·L-1、g·L-1、mg·L-1、µg·L-1。
举例见书。
3、质量分数
溶质B的质量与溶液的质量之比称为i物质B的质量分数。
ωB=
如果溶质和溶液的质量单位相同,质量分数就无单位。
举例见书。
请同学们找出书中的错误(P9)。
4、体积分数
在同温同压下,溶质B的体积与溶液的体积之比称为溶质B的体积分数。
φB=
如果溶质和溶液的体积单位相同,体积分数就无单位。
举例见书。
5、摩尔分数
溶质B的物质的量除以混合物中各物质的量之和称为溶质B的摩尔分数。
χB=
如果溶质和溶液的摩尔数单位相同,摩尔分数就无单位。
举例见书。
6、质量摩尔浓度
溶质B的物质的量与溶剂A的质量之比称为物质B的质量摩尔浓度。
单位:
mol·kg-1。
注意:
分母不是溶液的量,而是溶剂。
举例见书。
二、溶液组成标度表示方法的有关计算
(一)溶液组成标度表示方法的换算
1、物质的量浓度与质量浓度之间的换算
关键是溶质的质量(mB)与溶质的物质的量(nB)之间的转换,桥梁是溶质的摩尔质量(MB)。
2、物质的量浓度与质量分数之间的换算
涉及到溶质的质量(mB)与溶质的物质的量(nB)之间的转换,桥梁是溶质的摩尔质量(MB);同时涉及溶液的质量(m)与溶液的体积(V)之间的转换,桥梁为溶液的密度(ρ)。
换算公式:
cB=
或
或
注意:
的单位是g·mL-1时,公式中体积为L,所以代入公式中要×1000。
总结:
打乱顺序问cB、ρB、φB、ωB、xB、bB分别代表什么浓度。
单位是什么?
cB与ρB间的换算,φB与ωB间的换算。
请学生讨论《习题集》P514,P713。
讲解设计
1.浓度的换算一
(1)cB与ρB之间的换算
(2)推倒过程
(3)举例见书
2.浓度的换算二
(1)cB与ωB之间的换算
(2)推倒过程
(3)举例见书
(4)注意:
ρ单位是kgL-1时,代入数字要乘1000。
(5)再举例:
盐酸的ωB为0.36,ρ为1.1kgL-1,求它的cB为多少?
3.溶液配制根据溶质状态不同有两种。
4.溶质为固体。
步骤见书。
对称量和定容步骤解释,并就书上讨论。
5.请同学们讨论每步注意点,会对浓度有什么影响。
6.溶质为液体。
步骤见书。
对量取和定容步骤解释,并就书上讨论。
7.请同学们讨论每步注意点,会对浓度有什么影响。
8.配浓硫酸溶液特别要注意什么?
9.问:
稀释的特点是什么?
溶质没变。
10.nB、mB、VB都不变。
11.c1(B)·V1=c2(B)·V2ρ1(B)·V1=ρ2(B)·V2φ1(B)·V1=φ2(B)·V2
12.稀释前溶质的量=稀释后溶质的量,指出书中c1、c2的含义。
13.请同学们看书
14.混合情形黑板画出。
一小烧杯+又一小烧杯→大烧杯
15.讲解简便求算法公式。
(二)溶液的配制和稀释
1.溶液的配制
将一定量的溶质与一定量的溶剂混合均匀得到的所需的溶液浓度的操作。
基本类型有两种:
(1)一定质量的溶液中含一定质量溶质的溶液的配制
将一定质量的溶质和一定质量的溶剂混合均匀即得。
用质量分数、摩尔分数和摩尔质量浓度表示溶液浓度时,可以用这种配制方法。
(2)一定体积的溶液中含一定量溶质的溶液的配制
具体配制方法:
称取相应质量的溶质,放入烧杯中,加适量蒸馏水完全溶解后转移至量筒中,然后加少量水冲洗烧杯2~3次,冲洗液一并注入量筒中,最后加水至刻度线,搅拌均匀即可。
配制要求精度很高的溶液时,可用分析天平和容量瓶。
用物质的量浓度、质量浓度和体积分数表示溶液浓度时,一般采用这种方法。
2.溶液的稀释
稀释前后应保证溶液中所含的溶质的量不变。
方法有两种:
在浓溶液中加入溶剂,进行稀释。
c1×V1=c2×V2
请同学们考虑c能不能换成ρB和φB,如果换成ωB,公式中V应换成什么?
然后将书上的稀释公式改成分三个的公式。
请同学们讨论《习题集》P78、10和12
3.溶液的混合
(1)将浓溶液与同种溶质的稀溶液混合,配制中间浓度的溶液。
c1×V1+c2×V2=c×V
举例见书。
(2)书中稀释的经验公式
经验公式实质是求浓稀两种溶液混合成新浓度溶液的比例。
举例:
怎样用95%和25%的两种酒精溶液配制50%的酒精溶液100mL。
用经验公式验证。
总结:
稀释公式(包括ωB方面的共四个),计算的实质是稀释前后量不变。
检查计算是否正确,也可通过等式两边单位是否一致。
第三节电解质溶液
一、电解质的分类
电解质定义:
电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
电解质分类:
按水中溶解度来分有可溶电解质和难溶电解质。
对可溶电解质根据其解离的强弱分,又可分强电解质和弱电解质。
强电解质在水中能完全电离,理论上不以分子形式存在,导电强。
弱电解质在水中部分电离,在水中有分子和它的离子形式,导电弱。
二、解离度
弱电解质在水中解离的程度可用解离度来表示。
解离度的定义:
弱电解质达到解离平衡时,已解离的电解质分子数占电解质分子总数百分率。
=
×100%
举例见书P51
一般情况下,电解质越弱,其电离度就越小。
常用电离度表示弱电解质的强弱。
弱电解质电离度的大小,不仅与自身有关,还与溶液的浓度、温度等因素有关。
电离度随溶液浓度的减小而增大。
因为浓度减小,增大了离子间的距离,结合成分子的机会变少。
温度升高电离度也加大。
三、强电解质溶液
1.表观电离度
理论上强电解质电离度应为100%,但实测电离度(表观电离度)都小于100%
KCl浓度0.005N0.01N0.05N0.1N0.5N1N2N
实际电离度95.6%94.2%88.9%86.2%78.8%75.6%71.2%
为什么强电解质的电离度不能达到完全呢?
(德拜-休克尔)Debye-Huckel提出了强电解质理论。
①认为强电解质是完全电离的
出发点②离子与离子之间相互静电作用,离子运动不完全自由
离子氛理论:
由于离子氛形成,离子运动困难迁移速度减小,看成离子数目的减少即有效浓度(表观浓度)减少。
①在不断运动中,离子在离子氛的牵制下,导电能力下降。
②浓度增加,形成离子氛能力增加,导电能力更差。
2.活度和活度系数
—电解质的有效浓度,实测浓度,表观浓度,又称活度
—活度系数
—溶液的实际浓度
结论:
溶液越浓,电荷越高,
值越小;溶液越稀,
值越大,当离子强度<10-4时,
值接近于1,即活度差不多等于实际浓度。
下列两种情况可不必考虑活度,可采用实际浓度
①弱电解质稀溶液②难溶性强电解质溶液
第四节稀溶液的依数性
依数性即稀溶液的某些性质取决于溶液浓度,而与溶质本身的性质无关。
本节主要讨论难挥发性非电解质稀溶液。
举例:
凡是满足y=ax,a是常数,x和y是变量,x和y之间就是依数性的关系。
让学生找一找具有依数性的一些量。
引入:
稀溶液的依数性的自变量是谁,应变量是谁呢?
稀溶液的依数性主要包括:
蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压。
他们的自变量是共同的(我们逐一来看)。
一、溶液的蒸气压下降
(一)溶剂的蒸气压
1.蒸发溶剂中少数的分子因为动能较大,克服表面张力进入空间的现象。
2.凝聚液面上气相分子可能被液面分子吸引或受外界压力抵抗回到水中的现象。
3.饱和蒸气压当凝聚速度与蒸发速度相等时,体系达到了一种动态平衡状态,液面上的蒸气分子不再增多,到达饱和。
这时所产生的压力叫做饱和蒸气压,简称蒸气压。
(这是液体的重要性质,它仅与液体的本质和温度有关,而与液体的数量以及液面表面积的大小无关的物理量。
)
(二)溶液的蒸气压下降
多媒体展示实例。
无多媒体则请同学们讨论书上举例。
实验结果表明,同一温度下纯溶剂的蒸气压比溶液的蒸气压大。
拉乌尔定律:
在一定温度下,难挥发的非电解质稀溶液蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。
△P=P0
△P=P0
1000克水=55.5摩尔水
△P=P0
蒸气压降低与溶液的质量摩尔浓度成正比
解释书中推导
中,除以1000是因为bB的单位是g·kg-1,而xB中M的单位是g·mol-1,单位要一致。
让学生在书中相应处写上说明。
(1)只适用于难挥发的非电解质稀溶液。
(2)m为质量摩尔浓度。
(3)K为质量摩尔浓度蒸气压下降常数与溶剂的种类有关,与溶质本性无关。
△P=K
bB
请学生讨论以上公式的变化趋势,影响因素,加深蒸气压的依数性的理解。
讨论浓溶液将怎样变化?
并与稀溶液比较。
二、溶液的沸点升高
(一)溶剂的沸点
沸点:
指液体的蒸气压与外界压力相等时的温度。
没指明外界压力条件下,通常说的是大气压。
(二)溶液的沸点升高
1.沸点升高的根本原因是溶液蒸气压的下降。
2.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和溶液的质量摩尔浓度成正比。
△Tb=Kb
bB
推导同蒸气压。
Kb在数值上等于1摩尔溶质1000克该溶剂所引起沸点上升的度数。
不同的溶剂的Kb不同。
纯水的蒸气压和溶液的蒸汽压随温度变化曲线见下
图3-1稀溶液的沸点变化
请同学们讨论溶液的蒸汽压为什么会升高,得出产生升高的根本原因是什么?
三、溶液的凝固点降低
(一)纯溶剂的凝固点
指液态溶剂和固态溶剂平衡共存时的温度。
此时固液两相的蒸气压相等。
若蒸气压不等,则大的一相会向小的一相转化。
对于冰水混合物来说,温度升高,冰的蒸气压升高的多,所以会向蒸气压升高较小的水转化;温度降低,冰的蒸气压下降的多,所以蒸气压下降较小的水会向冰转化。
(二)溶液的凝固点降低
1.溶液凝固点降低的原因是溶液蒸气压下降导致溶液由液态向固态转化的温度降低。
2.难挥发的非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比(而与溶质的性质无关)。
△Tf=Kf
bB
3.沸点上升和凝固点下降用于测定分子量。
4.冰盐混合物作冷冻剂。
主要由于冰在向盐溶液融化过程中可以从周围吸收大量的热,使周围温度降低。
纯水的蒸气压,冰的蒸气压和溶液的蒸气压随温度升高而变化的曲线见下
图3-2稀溶液的沸点升高和凝固点降低
冰蒸气压曲线随温度升高变化很快(原因是分子间结合力,不要详细解释)。
讨论F和E两点的意义。
凝固点时析出的是溶质还是溶剂?
最后用海水结冰证明析出是溶剂,而蒸发析出是溶质为什么?
请同学们回答汤和水谁更容易结冰?
汤和水谁更容易烧开?
解释为什么在高原饭上烧饭会夹生?
冬天里司机水箱结冰可用什么办法?
计算见书,请同学们指出书中的错误。
凝固点降低的实质也是溶液的蒸气压降低。
四、溶液的渗透压
(一)渗透现象与渗透压
1.渗透现象
扩散:
溶剂分子与溶质分子不断的运动和迁移,使溶液各部分浓度均匀的过程。
渗透:
用半透膜将不同浓度的溶液分成两部分,将出现低浓度溶液向高浓度溶液渗透的现象。
(多媒体课件展示)
渗透是一种动态平衡。
需要两个必要条件:
半透膜的存在和溶液两端存在浓度差。
渗透的方向总是向着缩小膜两端浓度差的方向进行(即低浓度向高浓度进行渗透,但只要半透膜存在,就不可能消除膜两端浓度差)。
举例:
植物根部吸收土壤中的养分;皮肤的吸收和汗液的排泄。
请同学们讨论渗透和扩散的不同。
2.渗透压
为维持半透膜两侧溶液和溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力。
符号为,单位为Pa或kPa。
(二)范特荷甫定律
荷兰化学家范特荷甫提出:
在一定温度下,稀溶液渗透压的大小只与单位体积溶液中溶质质点数目有关,与溶质的本性无关。
V=nRT
=cRT
c—溶液的渗透浓度。
R—为常数,值是8.314kPa·Lmol-1·K-1。
T—绝对温度,单位是K。
П—溶液的渗透压,单位是Pa或kPa。
对于水溶液来说,物质的量浓度近似等于质量摩尔浓度,因此
≈bBRT
注意:
对于强电解质稀溶液,渗透浓度c=i×cB,i是强电解质的化学式可电离出的离子个数,cB是溶液的物质的量浓度。
对于非电解质稀溶液,渗透浓度就等于稀溶液的物质的量浓度。
即:
c=cB。
计算举例见书。
并请同学们指出书中的错误。
请同学们讨论为什么NaCl、CaCl2和MgSO4它们的渗透浓度不能用溶液的物质的量浓度cB,分析渗透的本质是什么样的粒子,它与种类有没有关系,与什么数量有关?
这三个要乘的系数分别是几?
推广到所有强电解质。
即:
i是一个化学式中的强电解质在溶液中的离子数。
注意:
弱电解质的电离不考虑,按不电离计算。
请学生们看书上的举例。
请同学们讨论书上“利用该定律可以测定溶质的摩尔浓度。
测定小分子溶质多用凝固点降低法;测定高分子化合物溶质采用渗透法比较灵敏。
”
因为高分子的质量大,所以对高分子的稀溶液来说,其cB浓度就非常小。
而凝固点降低值比渗透压值小很多,因此,用凝固点降低值来求高分子溶液的分子量误差较大,而小分子则可用。
(三)渗透压在医学上的应用
1.渗透浓度
渗透活性物质:
把能够产生渗透作用的溶质粒子(分子或离子)都称做渗透活性物质。
每个粒子尽管大小不同,但产生的渗透作用相同。
渗透浓度:
渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积即渗透浓度,用cos表示,常用单位mmol·L-1。
2.等渗、高渗和低渗溶液
渗透压相等的两种溶液即等渗溶液。
两种溶液渗透压不等时,渗透压高的称为高渗溶液,渗透压低的称为低渗溶液。
临床规定:
渗透压在280~320mmol·L-1溶液称为生理等渗溶液。
cos>320mmol·L-1的溶液为高渗溶液,cos<280mmol·L-1的溶液为低渗溶液。
记住医学上某些生理等渗溶液的物质的量浓度是:
0.154mol·L-1,9g·L-1,9%NaCl
0.278mol·L-1,50g·L-1,9%葡萄糖
0.149mol·L-1,12.5g·L-1,1.25%NaHCO3
0.167mol·L-1,18.7g·L-1,1.87%乳酸钠
溶血现象:
将红细胞置于低渗溶液中,溶剂分子(水分子)从低渗溶液中向红细胞内渗透,使红细胞膨胀以致破裂。
是一种不可逆转的破坏现象。
泡浆分离:
将红细胞置于高渗溶液中,水分子从红细胞内向高渗溶液中渗透,结果使红细胞皱缩。
该现象发生在血管内会形成“血栓”。
将红细胞置于等渗溶液中,红细胞保持原有的形状不变,因为红细胞内、外溶液的渗透浓度相等,处于平衡状态。
所以临床上大量输液时,使用的是等渗溶液,这样细胞内外处于平衡状态,红细胞不会被破坏,保持正常的生理功能。
3.晶体渗透压和胶体渗透压
人体渗透压有两部分组成,一部分是小分子晶体物质(如NaCl等)所产生的渗透压,称为晶体渗透压;一部分是高分子化合物(如蛋白质等)所产生的渗透压,称为胶体渗透压。
正常人体血浆的晶体渗透压约为729.5kPa,胶体渗透压为40.5kPa。
两部分渗透压的生理功能不同。
晶体渗透压是由小分子晶体物质(如NaCl、葡萄糖等)所产生的渗透压。
能维持细胞内外水的相对平衡。
细胞膜因为是一种把细胞内、外液隔开的半透膜,它只允许水分子通过。
因为晶体渗透压比胶体渗透压大的多,所以细胞内、外液水的渗透平衡主要取决于晶体渗透压。
胶体渗透压是由高分子化合物(如蛋白质等)所产生的渗透压。
能维持血容量和血管内外水及盐的相对平衡。
毛细血管壁是一种把血液和组织间液隔开的半透膜,它允许水分子和其他小分子自由通过。
所以调节毛细血管内、外水及盐的渗透平衡主要靠胶体渗透压。
总结:
依数性的本质是什么?
沸点升高,凝固点降低和蒸气压降低的实质是什么?
实际上依数性无论是非电解质还是强电解质都存在,只是强电解质要乘系数而已。
依数性随溶液浓度增加
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