高考各地化学工艺流程题汇编.docx
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高考各地化学工艺流程题汇编
综合练习一
一、物质的量
.1.(2012福建∙10)下列说法正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
.2.(2012海南∙7)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
.3(2012江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
.4(2012上海∙11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.
B.
C.
D.
.5(2012四川∙7)设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
.6(2012新课标∙9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
二、离子共存离子反应
.1(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
.2(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
.3(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
.4(2012江苏∙3)常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
.5(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
.6(2012上海∙19)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
.7(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
三、元素周期表元素周期律
8.全国卷13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
9.江苏2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
2017ClD.NH3的电子式:
9.1(江苏12.)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D.原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
10.福建8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
R
T
Q
W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 11.(四川8)、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是 A.XYZW的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 13.(浙江9).X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是 A.原子半径: Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1: 2 14.(全国大纲6).下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 15.(全国大纲10).元素X形 成的离子与钙 离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为 A.AlB.PC.ArD.K 。 四、金属及其化合物 16.[2012·江苏化学卷7]下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 17.[2012·江苏化学卷20](14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-1 3AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 Al4C3是反应过程的中间产物。 Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。 该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。 得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。 在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。 1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。 在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中, 混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下 动力电源,其原理如右下图所示。 该电池反应 的化学方程式为: 。 18.[2012·海南化学卷14](9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I: 向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II: 向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 己知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为: (2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是; (3)过程II中发生反应的化学方程式为; (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。 (列式计算) 19.[2012·浙江理综化学卷13]化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知: 氧化还原反应: 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O 2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应: 2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl+NaClO4;NaClO4 NaCl+2O2↑ 下列说法不正确是: A.氧化性(酸性溶液): FeCl3>Co(OH)3>I2 B.还原性(碱性溶液): Fe(OH)2>I2>KIO3 C.热稳定性: NaCl>NaClO4>NaClO D.酸性(水溶液): HSCN>H2CO3>HCN 20.[2012·浙江理综化学卷28](14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 已知: 主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0 副反应2H2O2=2H2O+O2↑ 滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解 请回答下列问题: (1)图中支管的作用是。 (2)步骤①的关键是控制温度,其措施有、 和。 (3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇, 均可析出过碳酸钠,原因是。 (4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是。 (5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有。 A.Fe2O3B.CuO C.Na2SiO3D.MgSO4 (6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol·L-1H2SO4,用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为。 21.[2012·重庆理综化学卷7]下列叙述正确的是 A. 与S混合加热生成 B. 的热稳定性大于 C.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 22.[2012·广东理综化学卷10]下列应用不涉及氧化还原反应的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 23.[2012·广东理综化学卷32](17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。 (3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高, ①② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: 已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10—9,Ksp(CaSO4)=4.90×10—5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 24.[2012·山东理综化学卷28](12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下: (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。 a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。 25.[2012·山东理综化学卷30](14分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B"),再滴加另一反应物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。 (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。 F中试剂的作用是。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_。 27.[2012·全国大纲理综化学卷29](15分)(注意: 在试题卷上作答无效) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。 为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题: (1)起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________________________________。 (2)试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________; (4)试剂Ⅲ的名称是______________________,③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________; (5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为____________________________________________。 (列式并计算结果) 28.[2012·北京理综化学卷27](15分)有文献记载: 在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。 某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生: 一段时间后,溶液 逐渐变黑: 试管壁 附着银镜 实验Ⅱ 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生: 一段时间后,溶液 无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料: a. b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是。 (2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。 ②产生Ag2O的原因是。 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设: 可能是NaOH还原Ag2O。 实验及现象: 向AgNO3 溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。 (4)重新假设: 在NaOH存在下.可能是NH3, 还原Ag2O。 用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。 在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设: 在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验: 1有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是。 2验结果证实假设成立,依据的现象是。 用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。 29.[2012·新课程理综化学卷26](14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。 实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。 交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。 计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值: (列出计算过程) (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为。 在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为。 30.[2012·新课程理综化学卷36]【化学——选修二: 化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下: (1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。 该过程中两个主要反应的化学方程式是、,反射炉内生成炉渣的主要成分是; (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。 转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。 冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是、 ; (3)粗铜的电解精炼如右图所示。 在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe
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