江西吉水县届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题.docx
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江西吉水县届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题
江西吉水县2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题
第I卷选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、下列排列的顺序不正确的是()
A.离子半径:
O2->Na+>Mg2+B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.热稳定性:
HCl>PH3>H2SD.结合氢离子能力:
CO32->HCO3->SO42-
2、“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是()
A.ⅣA族元素氢化物熔点顺序:
GeH4>SiH4>CH4;则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为:
H2Se>H2S>H2O
B.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质
D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
3、下列说法正确的是( )
A.同一主族元素气态氢化物从上到下,其沸点逐渐升高
B.非金属单质中一定存在共价键,离子化合物中可能存在共价键
C.非极性键不可能存在于离子化合物中,由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D.含有阴离子的物质一定含有阳离子
4、下列说法正确的是()
A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小
B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强
5、下列判断中一定正确的是()
A.若A2+2D-====2A-+D2,则还原性:
D->A-
B.若R2+和M+的电子层结构相同,则碱性:
ROH>MOH
C.若X2、Y2都是气态单质,且酸性HX>HY,则非金属性X>Y
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:
M>N,则非金属性:
M>N
6、下列能级中可容纳电子最多的是()
A.6sB.4pC.3dD、4f
7、下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最底状态的是()
A、B、
1s2s2p1s2s2p
C、D、
1s2s2p1s2s2p3s
8、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是()
A.离子半径:
T B.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多 C.最简单气态氢化物的热稳定性: Q D.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性 9、下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是() A.根据酸性氧化物的性质,推知有反应: B.根据强电解质的电离原理,推知 溶液中 浓度为 C.根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等 D.根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱 10、X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。 核电荷数依次增加。 五种元素中只有M为金素,X与M同族,W与M同周期且能形成化合物WM。 Y原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。 M+与Z3—核外电子排布相同。 下列说法正确的是() A.X和Y形成的一定是气态化合物B.Y的氧化物都能与水反应生成酸 C.化合物MW熔融状态下能导电D.化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键 11、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是: ①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电() A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③ 12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。 已知: 甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。 下列说法正确的是() A.原子半径: W>Z>Y>X B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol 13、下列说法正确的是() A.根据元素周期律,知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B.浑浊的苯酚试液中通入CO2,溶液变澄清,则酸性: 苯酚>碳酸 C.根据同周期元素的电负性的变化趋势,推出N的电负性比O大 D.PH=7的溶液可能是酸性溶液 14、下列判断错误的是() A.沸点: NH3>PH3>AsH3B.熔点: SiO2>CS2>CO2 C.酸性: H2SO4>H3PO4>H2CO3C.碱性: NaOH>LiOH>Mg(OH)2 15、元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是() A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构, D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 第II卷非选择题 二、非选择题(共52分) 16、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。 已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了。 (2)ACl2分子中A的杂化类型为。 (3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中SO42-的空间构型是(用文字描述),与NO3-互为等电子体的分子是。 (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。 写出基态钾原子的价电子排布式,该物质的K原子和C60分子的个数比为。 (5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。 Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为。 17、下表为元素周期表的一部分,其中的字母代表相应的元素。 (1)元素h的四价阳离子的外围电子排布式为。 (2)元素c、d、e、f的第一电离能(I1)由小到大的顺序为。 (用相应元素的元素符号表示) (3)表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物,则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为。 1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为。 (4)元素d与e形成的化合物常用于制作材料,其原因是。 (5)表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体,则该离子的化学式为。 (6)元素I的合金可用来储存a的单质,该合金的晶胞结构如图所示,则此合金的化学式为。 18、用“>”、“<”、“=”填空 (1)第一电离能: PS; (2)酸性: H3PO4H2SO4; (3)稳定性: H2OH2SH2Se; (4)微粒半径: S2-Cl—K+;SS2- (5)碱性: KOHNaOHAl(OH)3; (6)元素的电负性: SCl。 19、用A+、B-、C2-和D分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是(用元素符号表示) (2)B元素是(用元素符号表示) (3)C元素是(用元素符号表示) (4)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。 20、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。 (2)用“>”或“<”填空: 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 SiS O2-Na+ NaClSi H2SO4HClO4 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。 在25℃、101KPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放出44.4KJ,该反应的热化学方程式是。 (4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。 参考答案 1.C 相同电子层结构的微粒,核电核数大的半径小,A正确;金属性Na>Mg>Al,金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,B正确;非金属性: Cl>S>P,非金属性越强,则对应的氢化物的稳定性越稳定,C错误;电离程度: HCO3- 2.B A.在ⅥA族元素氢化物中,H2O分子间还形成了氢键,故H2O的熔、沸点是最高的,错误;B.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,故第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3与第3周期元素氢化物的稳定性顺序HCl>H2S>PH3相同,正确;C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,氯化铝形成的物质是共价化合物,不能电解熔融的氯化铝制备铝单质,应电解熔融的氧化铝制备金属铝,错误;D.在Ba(NO3)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀错误。 3.D A.同一主族元素气态氢化物从上到下,相对分子质量越大,沸点越大,但含氢键的沸点反常大,如第ⅤⅡA中HF的沸点大于HCl,故A错误; B.稀有气体单质中不含化学键,而离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中含离子键和共价键,故B错误; C.非极性键可能存在于离子化合物,如过氧化钠;由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物,如HCl、铵盐等,故C错误; D.含有阴离子的物质,一定为离子化合物,则一定含阴、阳离子,作用力为离子键,故D正确; 故选D. 4.D P与S为同周期元素,P的原子序数比S小,原子半径P>S,A错;同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差可能为1、11、25,B错;aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则原子序数由大到小为A>B>D>C,原子半径由大到小为B>A>C>D,还原性由大到小为B>A>C>D,C错;Cl与Br同主族,Cl的原子序数比Br小,非金属性比Br强,HClO4比HBrO4酸性强,D对。 5.A A2+2D-====2A-+D2为置换反应,D-为还原剂,A-为还原产物,还原性D->A-,A对;R2+和M+的电子层结构相同,M的原子序数小于R,B错;非金属性的强弱与气态氢化物的酸性强弱无关,C错;同主族元素原子序数越大,非金属性越弱,D错。 6.D 7.C 8.C 【试题分析: 】Q是无机非金属材料的主角,则Q为Si元素,根据短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的位置,可知R为氮元素,T为Al元素,W为S元素,G为Cl元素。 A、根据离子半径变化规律,离子半径: T Fe+S FeS,Cl2与Fe反应的化学方程式为: 2Fe+3Cl2 2FeCl3,所以等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,前者消耗的铁粉多,错误;D、T和G组成的化合物为AlCl3,为强酸弱碱盐,其溶液发生水解反应呈酸性,错误。 9.D 10.C 11.A 12.C 13.D 14.A 15.B 16. (1)能量最低原理 (2)SP (3)正四面体SO3或者BF3 (4)4S13: 1 (5)N>C>Si30 17. (1)3d5 (2)Al (3)sp2和sp314mol或14NA (4)耐火晶体的晶格能较大 (5)NO2— (6)LaNi5 18.⑴>;⑵<⑶>,>⑷>,>,<⑸>,>⑹< 19. (1)K (2)Cl(3)S(4)HCl 20. (1)三、IA21s2s22p63s23p2 (2)<><< (3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H= 177.6KJ/mol(合理答案均可) (4) (合理答案均可) (1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外电子数为14,核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,所以第一电离能: S>Si;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径: O2->Na+;一般来说,原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点,故熔点: Si>NaCl;元素的非金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,因为非金属性Cl>S,所以酸性: HClO4>H2SO4; (3)根据热化学方程式的书写方法,可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H= 177.6KJ/mol; (4)
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- 江西 吉水县 届高三 化学 选修 第一章 原子结构 性质 能力 提升 检测 试题