四川省成都市龙泉一中学年高二上学期联考化.docx
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四川省成都市龙泉一中学年高二上学期联考化
2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二(上)联考化学试卷
(1)
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
2.下列能正确表示水解的离子方程式是( )
A.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣
C.CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
3.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.8mol•L﹣1•s﹣1B.v(A2)=30mol•L﹣1•min﹣1
C.v(AB3)=1.0mol•L﹣1•s﹣1D.v(B2)=1.2mol•L﹣1•s﹣1
4.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )
A.HCl、CaCO3、SO2B.KNO3、CH3COOH、NH3
C.HClO、H2S、C2H5OHD.BaSO4、H3PO4、H2O
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H=(b﹣a)kJ•mol﹣1
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键,放出akJ能量
6.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出氢气速率最快的是( )
编号
金属(粉末状)mol
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg,0.1
6mol/L硝酸10ml
80
B
Mg,0.1
3mol/L盐酸10ml
60
C
Fe,0.1
3mol/L盐酸10ml
60
D
Mg,0.1
3mol/L硫酸10ml
60
A.AB.BC.CD.D
7.CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
8.已知在1×105Pa,298K条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol﹣1
B.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);△H=+242kJ•mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣484kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ•mol﹣1
9.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )
A.△H>0,△S>0B.△H<0,△S>0C.△H>0,△S<0D.△H<0,△S<0
10.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法正确的是( )
A.在恒温恒容下,当容器中压强不再变化时,该反应达到了化学平衡状态
B.已知c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),则温度为800℃
C.该反应的△H>0
D.在830℃时,发生上述反应,达到平衡时CO2的转化率为50%
11.室温下,对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释两倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
12.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B.对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
13.在密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是( )
A.T1>T2,△H>0B.T1<T2,△H<0C.T1<T2,△H>0D.T1>T2,△H<0
14.对于可逆反应2NO2⇌N2O4,下列状态一定是平衡状态的是( )
A.N2O4和NO2的分子数之比为1:
2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.体系中各组分的浓度不再变化
D.单位时间有1molN2O4转变为NO2的同时,有1molNO2转变为N2O4
15.已知下列热化学方程式:
Zn(s)+
O2(g)═ZnO(s)△H=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg(l)+
O2(g)═HgO(s)△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应
Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H为( )
A.﹣260.4kJ•mol﹣1B.﹣441.8kJ•mol﹣1
C.+260.4kJ•mol﹣1D.+441.8kJ•mol﹣1
16.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( )
①pH=0的盐酸
②0.1mol/L的盐酸
③0.01mol/L的NaOH溶液
④pH=14的NaOH溶液.
A.1:
10:
100:
1B.1:
10﹣1:
10﹣12:
10﹣14
C.14:
13:
12:
14D.14:
13:
2:
1
17.在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是( )
A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体
C.减少Fe(SCN)3的浓度D.加水稀释
18.如图所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列说法正确的是( )
A.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol﹣1
19.一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:
3X(g)+Y(g)═2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4molZ.下列说法正确的是( )
A.60s内反应速率为v(X)=0.05mol/(L•s),X的转化率为80%
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
D.其它条件不变,若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小
20.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)⇌3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5mol/L.在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.20mol/L.下列判断中正确的是( )
A.A的质量分数增大B.化学计量数:
m+n>3
C.平衡向右移动D.物质C的体积分数减小
21.用水稀释0.1mo1•L﹣1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.
B.
C.c(H+)和c(OH﹣)的乘积D.OH﹣的物质的量
22.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
23.下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动,且使溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量硫酸铝固体
B.向水中加入少量硫酸氢钠固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃,使水的pH=6
24.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:
Al3++3HCO3﹣═3CO2↑+Al(OH)3↓
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:
Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸:
S2﹣+2H+═H2S↑
D.钠和冷水反应:
Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣
25.下列说法中正确的是( )
A.在水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存:
Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+
B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
C.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO32﹣)之比为2:
1
D.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
二、填空题
26.现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素.
(1)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满).
实验编号
实验目的
t℃
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
做实验参照
25
3滴FeCl3溶液
10ml2%H2O2
甲组实验Ⅱ
25
10ml5%H2O2
(2)甲、乙两小组得出如图2数据.
①由甲组实验得出的数据可知:
浓度越大,H2O2分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是 ;
乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是 .
27.现有常温下的0.1mol•l﹣1纯碱溶液,该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:
.为证明存在上述平衡,进行如下实验:
在0.1mol•l﹣1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立.
28.同学甲查阅资料得知常温下0.1mol•L﹣1Na2CO3中,发生水解的CO32﹣不超过其总量的10%.请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)答:
.
29.氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有 :
;用离子方程式表示产生上述现象的原因.在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象,这种单质是 (填字母)
A.碳B.硫C.镁D.铜.
30.室温下,pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH﹣)之比= .
31.室温下,取25mL的pH=2的醋酸溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO﹣)的大小关系为:
c(Na+) c(CH3COO﹣)(填“>”或“<”或“=”).取25mL的pH=2的盐酸,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为 .
32.某课外兴趣小组用0.10mol•L﹣1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度,用酚酞作指示剂.
①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由 ;
②滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ;
③下列操作可能使测定结果偏低的是 .
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失
C.装待测液的滴定管,放液前平视,后仰视
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
④已知测的下列数据:
测定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
25.00
0.40
20.38
第二次
25.00
4.00
24.02
则待测烧碱溶液的物质的量浓度为 .
33.水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示:
(1)若t1=25℃,则Kw1= ;若t2=100℃时,Kw2=10﹣12,则此时
0.05mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液的pH= .
(2)已知常温下,0.1mol•L﹣1的H2A溶液的pH=3,请写出H2A在水中的电离方程式:
.
(3)已知25℃时,0.1L0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有:
.
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:
.
(4)100℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 .
2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二(上)联考化学试卷
(1)
参考答案与试题解析
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
【考点】氧化还原反应;吸热反应和放热反应.
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应;常见的吸热反应有Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等,以此来解答.
【解答】解:
A.铝片与稀H2SO4反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故A不选;
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,故B不选;
C.灼热的炭与CO2反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,且属于吸热反应,故C选;
D.甲烷在O2中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故D不选;
故选:
C.
2.下列能正确表示水解的离子方程式是( )
A.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣
C.CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
【考点】盐类水解的原理.
【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,以此来解答.
A.选项中是醋酸电离方程式;
B.Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解;
C.多元弱酸根离子水解分步进行,以第一步为主;
D.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子.
【解答】解:
A.选项中是醋酸电离方程式,氢离子用H3O+表示,故A不符合;
B.Br﹣不是弱酸阴离子不发生水解,故B不符合;
C.多元弱酸根离子水解分步进行,以第一步为主,CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故C不符合;
D.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,水哦姐离子方程式为:
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故D符合;
故选D.
3.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )
A.v(A2)=0.8mol•L﹣1•s﹣1B.v(A2)=30mol•L﹣1•min﹣1
C.v(AB3)=1.0mol•L﹣1•s﹣1D.v(B2)=1.2mol•L﹣1•s﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法.
【分析】先把单位统一成相同单位,再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比,转化为用同种物质表示的反应速率进行比较.
【解答】解:
根据反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g),均转化为B2表示的速率进行比较,
A、V(A2)=0.8mol/(L•s),化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(B2)=3V(A2)=3×0.8mol/(L•s)=2.4mol/(L•s);
B、v(A2)=30mol•L﹣1•min﹣1=0.5mol/(L•s),化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(B2)=3V(A2)═3×0.5mol/(L•s)=1.5mol/(L•s);
C、v(AB3)=1.0mol/(L•s),化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(B2)=
v(AB3)=
×1mol/(L•s)=1.5mol/(L•s);
D、v(B2)=1.2mol/(L•s);
所以最快的是A,
故选A.
4.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )
A.HCl、CaCO3、SO2B.KNO3、CH3COOH、NH3
C.HClO、H2S、C2H5OHD.BaSO4、H3PO4、H2O
【考点】强电解质和弱电解质的概念.
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质;
在水溶液中完全电离的电解质为强电解质,部分电离的为弱电解质,据此进行判断.
【解答】解:
A、碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,故A错误;
B、硝酸钾为强电解质,乙酸在溶液中部分电离,乙酸为弱电解质,氨气为非电解质,故B正确;
C、次氯酸在水溶液中部分电离,存在电离平衡,所以次氯酸为弱电解质,故C错误;
D、水为弱电解质,故D错误;
故选B.
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H=(b﹣a)kJ•mol﹣1
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键,放出akJ能量
【考点】反应热和焓变.
【分析】化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析,结合反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,反应过程中断裂化学键需要吸收能量,形成化学键放出热量.
【解答】解:
A、形成化学键放出热量,每生成2分子AB放出bkJ热量,故A错误;
B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(a﹣b)kJ/mol;故B错误;
C、反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,故C正确;
D、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键,吸收akJ能量,故D错误;
故选C.
6.下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出氢气速率最快的是( )
编号
金属(粉末状)mol
酸的浓度及体积
反应温度(℃)
A
Mg,0.1
6mol/L硝酸10ml
80
B
Mg,0.1
3mol/L盐酸10ml
60
C
Fe,0.1
3mol/L盐酸10ml
60
D
Mg,0.1
3mol/L硫酸10ml
60
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质,对于同一个化学反应,反应物浓度越大,温度越高,反应速率越大,注意硝酸与金属反应不生成氢气.
【解答】解:
活泼性Mg>Fe,则Mg反应较快,硝酸与金属反应不生成氢气,BCD反应温度相同,D中氢离子浓度最大,则反应速率最大.
故选D.
7.CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
【考点】反应热和焓变.
【分析】A.催化剂虽然改变了反应途径,但是△H只取决于反应物、生成物的状态;
B.对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动;
C.升高温度,平衡向吸热的方向移动;
D.若在原电池中进行,反应将化学能转换为电能;
【解答】解:
A.催化剂虽然改变了反应途径,反应物、生成物的状态不变,所以△H不变,故A错误;
B.这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,故B正确;
C.该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移,反应放出的热量减小,故C错误;
D.若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能,故D错误;
故选:
B;
8.已知在1×105Pa,298K条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol﹣1
B.H2O(g)=H2(g)+
O2(g);△H=+242kJ•mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣484kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+484kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式.
【分析】A、根据反应放热时焓变符号为负来判断;
B、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析;
C、根据物质的聚集状态来判断;
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断.
【解答】解:
A、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故A错误;
B、1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1,故B正确;
C、生成的水应该为气态,而不是液态,故C错误;
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误.
故选B.
9.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )
A.△H>0,△S>0B.△H<0,△S>0C.△H>0,△S<0D.△H<0,△S<0
【考点】反应热和焓变.
【分析】当△G=△H﹣T•△S<0时,反应能自发进行.
【解答】解:
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H﹣T•△S<0时,反应能自发进行,
当△H<0,△S>0时,△G=△H﹣T•△S<0,一定能自发进行,
而△H>0,△S<0时不能自发进行,
△H>0,△S>0或△H<0,△S<0能否自发进行,取决于反应的温度,
所以△H<0,△S>0一定能自发进行,
故选B.
10.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法正确的是( )
A.在恒温恒容下,当容器中压强不再变化时,该反应达到了化学平衡状态
B.已知c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),则温度为800℃
C.该反应的△H>0
D.在830℃时,发生上述反应,达到平衡时CO2的转化率为50%
【考点】化学平衡的计算.
【分析】A.反应前后气体物质的量不变,恒温恒容下,容器内压强始终不变;
B.已知c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),则平衡常数K=1;
C.由表中数据可知,随温度升高平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应
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