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电离平衡
电离平衡测试题
满分150分时间120分钟
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5C:
12Ca:
40
Cu:
64S:
32Fe:
56Ag:
108Zn:
65
第一卷选择题(67分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
各题只有一个选项符合题意。
1.下列说法一定正确的是
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.
投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D.氯水能导电,所以
也是电解质
2.某学生的实验报告中有下列数据:
①用托盘天平称取11.7g氯化钠;②用100mL的量筒
量取21.48mL盐酸;③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化钠溶液;④用酸式滴定管量
取25.00mL硫酸溶液;⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。
其中合理的是
A.只有①④B.只有②④C.只有①③D.只有②⑤
3.两种pH不同的NaOH溶液,其pH分别为8和10,将这两种溶液等体积混合后溶液的[
]最接近于
A.
B.
C.
D.
4.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
5.下列叙述正确的是
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
6.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH
溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;②H2B不是强酸;③HB-的电
离程度大于HB-的水解程度;④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHB=A++HB-,HB-
=H++B2-其中错误的是
A.①②B.③④C.②③D.①④
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2NA个,CO32-小于0.1NA个
B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9NA个
C.2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含Fe3+离子总数为2.4NA个
D.0.1mol/L的H3PO4溶液中,c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
8.下列各方程式中,属于水解反应的是
A.H2O+H2O
H3O++OH—
B.HCO3—+H2O
H3O++CO32—
C.HCO3—+OH—==H2O+CO32—
D.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
9.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升,则A和B关系为
AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B
二。
选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或二个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分
10.已知pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应是
A.强碱和弱酸溶液之间的反应
B.强碱和强酸溶液之间的反应
C.较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D.多元强酸和一元强碱之间的反应
11.pH=3的二元弱酸
溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是
A.溶液的总体积为2VL
B.溶液中
C.溶液中
D.溶液中
12.分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合,加入足量镁,H+浓度及
的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:
①②③④
其中正确的是
A.①③B.②④C.①②③D.①②③④
13.乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如
,
,则下列叙述正确的是
A.乙醇的电离方程式:
+
B.液氨的离子积常数为:
,则液氨浓度为
C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、
等,则乙醇中与pH相当的为
D.乙醇中
,则此时的
14、取等体积0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,分别装入标有①②③④编号的四个锥形瓶中,将①中加水稀释到原来的2倍,在②③中分别通入少量的CO2;④作对照,分别在①②中滴加酚酞作指示剂;在③④中滴加甲基橙作指示剂,用HCl分别滴定上述四种溶液,所消耗HCl溶液的体积是
A.②〈③〈①〈④B.①=②=③=④
C.①〈②〈③〈④D.②〈③〈①〈④
15.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
16.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4B.7.2C.10D.11.3
17.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,
cCl>c
>cOH>cH+
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
cNa+=cCl>cOH>cH+
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
cNa+=cCH3COO>cOH>cH+
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
cCl>cNa+>cOH>cH+
18.在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是
A.氯化铝B。
碳酸氢钠C。
硫酸镁D。
高锰酸钾
19.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中,正确的是
A.BeCl2溶液的pH<1,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO
B.Na2BeO2溶液的pH>1,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能是BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
第二卷(83分)
三.实验题(23分)
20.(10分)
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用下图电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
两电极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为,电极反应
为。
(2)电解液C可以是
A、纯水B、NaCl溶液
C、NaOH溶液D、CuCl2溶液
(3)d为苯,其作用为,在加入苯之前对C应作何简单处理。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是
A、改用稀硫酸作电解液B、适当增大电源的电压
C、适当减小两电极间距离D、适当降低电解液的温度
(5)若C中用Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电
解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象是。
21.(13分)
测定海水中溶解氧的步骤如下:
①水样的固定:
取amL海水样迅速加入固定剂
溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡均匀,使之充分反应.
②酸化:
开塞后迅速加适量1∶1硫酸,再迅速塞好塞子,反复振荡至沉淀完全溶解.
③滴定:
向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液,再用
的
标准溶液滴定至溶液刚好褪色.
有关的离子反应如下:
请回答下列问题:
(1)在进行①、②操作时,要注意“迅速”,如果操作缓慢,会使测定结果________(填偏高、偏低或无影响),原因是___________________________.
(2)滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入
标准溶液,会使测定结果_______(填偏高、偏低或无影响),原因是__________________________.
(3)滴定前,未排除滴定管中的气泡,在滴定过程中气泡排除,会使测定结果_______(填偏高、偏低或无影响),原因是__________________________.
(4)滴定时消耗了
标准溶液,则水中溶解
(g/L)的量的计算式为
___________________________.
四.填空题(39分)
22.(4分)
按要求写出下列离子方程式:
(1)将NH4Cl加入到重水中.
(2)由FeCl3制Fe(OH)3胶体.
23.(5分)
pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合溶液的pH=8.
(1)反应生成正盐的化学式为.
(2)该盐中离子(填离子符号)一定能水解,其水解的离子方程式为.
24.(10分)
250C时,将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示、、。
(2)溶液里共有种不同的粒子(指分子或离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是,浓度为0.002mol/L的是。
(4)和两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。
(5)和两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol/L。
25.(10分)
(1)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是。
Al2(SO4)溶液和NaHCO3溶液的体积比约是。
(2)若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为;
(3)若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为。
(4)泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
26.(10分)
A、B、C、D均为短周期元素,A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。
A与D形成气态化合物DA、DA2;A、B、D形成的离子化合物的组成是B4A3D2,该晶体的化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性;B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。
已知X分子与B2A分子中的电子数相等,Y分子中的电子与最简式为BA的化合物分子中的电子数相等,试回答:
(1)写出元素符号:
A————————————————————,C——————————————————————;
(2)写出下列反应的化学反应方程式。
①C2+(BA)n→A2———————————————————————————————————————————————————;
②C2+X→D2————————————————————————————————————————————————————————。
(3)B4A3D2的水溶液显酸性的离子方程式为
————————————————————————————————————————————————————————————————————;;
(4)已知液态X与B2A相似,也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的粒子,则X的电离方程式为————————————————————————————————————————————————————————。
五.计算题(21分)
27.(9分)
水的电离平衡如右图所示.
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为.
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为.
(3)已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为.
28.(12分)
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,相对分子质量20⒋2)可以用于标定NaOH溶液的浓度,反应如下:
KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O。
准确称取0。
5105克KHC8H4O4晶体,溶于水后加入酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色,消耗20。
00毫升NaOH溶液,计算NaOH溶液的浓度(结果保留四位有效数字)
(2)已知0。
1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH为1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,测得混合溶液的pH等于1,则酸与碱的浓度比值(x)为———————————————(选填下列选项编号)
A.x>2B.x=2C.2>x>1D.x=1
E.1>x>1/2F.x=1/2
(3)测定食醋的总酸度。
食醋中除醋酸(CH3COOH)外,还含有少量其他有机酸。
食醋的总酸度以每1000毫升食醋中含醋酸(其它酸也折算作醋酸)的质量(克)表示,通常写作CH3COOH%。
用移液管移取市售食醋50。
00毫升,置于250毫升容量瓶中,用水稀释至刻度。
再从中移取25。
00毫升,用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗碱液体积为V毫升,写出CH3COOH%的计算式。
班级———————————姓名——————————————学号——————————————分数——————————————
电离平衡测试题答题卷
三.实验题(23分)
20.(10分)
(1),。
(2)
(3),。
(4)
(5)。
21.(13分)
(1)___________________________.___________________________.
(2)__________________________.___________________________.
(3)__________________________.___________________________.
(4)___________________________.
四.填空题(39分)
22.(4分)
(1).
(2).
23.(5分)
(1).
(2)————————————————,——————————————————————————————————————————。
24.(10分)
(1)、、
。
(2)
(3),。
(4)、
(5)、。
25.(10分)
(1);。
(2);
(3)。
(4)。
26.(10分)
(1)A————————————————————,C——————————————————————;
(2)
①———————————————————————————————————————————————————;
②————————————————————————————————————————————————————————。
(3)
————————————————————————————————————————————————————————————————————;;
(4)————————————————————————————————————————————————————————。
五.计算题(21分)
27.(9分)
(1).
(2).
(3).
28.(12分)
(1)
(2)———————————————
(3)
答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
D
B
D
B
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
AC
D
D
AC
A
AD
C
B
C
AC
20、
(1)石墨2H++2e===H2
(2)B、C(3)隔开空气防止生成的Fe(OH)2被氧化;加热C以除去溶液中溶有的O2(4)B、C(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
21.
(1)偏高;空气中的氧气溶于样品中
(2)偏高;使
溶液浓度变低,消耗体积偏大
(3)偏高;使最后读取体积数比实际消耗
溶液体积数大
(4)
22.
(1)NH4++D2O
NH3•HDO+D+.
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
23
(1)BnAm
(2)An-;An-+H2O
HAn-1+OH-
24、
(1)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;CH3COOH
CH3COO-+H+;H2O
H++OH-
(2)7(3)Na+、Cl-(4)CH3COOH和CH3COO-(5)CH3COO-和OH-
25、Al2(SO4)3+6NaHCO3===2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4;1:
6;由不得1molCO32-转化为1molCO2需2molH+,H+由Al3+提供,现因Al3+量不变,只能生成HCO3-,没有CO2喷不出泡沫;表层NaHCO3生成Al(OH)3后,阻碍反应的进行;Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒。
27.
(1)1×10-12
(2)2:
9(提示:
注意100℃时pH=7不是恰好完全中和).
(3)4×10-3.
28.
(1)0.1250mol/L
(2)C(3)0.1500V%
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