化学山西省临汾第一中学学年高一下学期第一次月考试题解析版.docx
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化学山西省临汾第一中学学年高一下学期第一次月考试题解析版
山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考试题
1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:
“…………得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指()
A.金B.硫C.铜D.铁
【答案】B
【解析】试题分析:
液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫磺,故选项B正确。
2.下列物质中,有极性共价键的是()
A.水B.氯化镁C.过氧化钠D.单质碘
【答案】A
【解析】水为共价化合物,只含
极性共价键,A正确;氯化镁为离子化合物,只含离子键,B错误;过氧化钠为离子化合物,存在离子键和非极性键,C错误;单质碘中只含
非极性共价键,D错误;正确选项A。
3.其元素的原子核外电子排布中,K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和,则该元素的核电荷数为()
A.12B.17C.20D.30
【答案】C
【解析】K和L层电子数分别是2和8,这说明M和N电子数之和是10,所以该元素的核电荷数是20,答案选C。
4.下列化学用语表示正确的是()
A.溴化铵的电子式:
B.次氯酸分子的结构式:
H-O-Cl
C.氨气分子的电子式:
D.氯化钠的分子式:
NaCl
【答案】B
【解析】溴化铵为离子化合物,溴原子最外层有7个电子,得到一个电子,最外层为有8个电子的溴离子,电子式为
,A错误;因为氧原子的最外层有六个电子,要达到8个电子的稳定结构,必须与外部的两个电子形成共价键才行,氯原子的最外层有七个电子,只要与外部的一个电子形成共价键即可,所以H-O-Cl是合理,B正确;氮原子的最外层有5个电子,有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成,故氮原子还有一对孤对电子,正确的电子式为:
C错误;氯化钠为离子化合物,不存在分子,D错误;正确选项B。
5.下列性质的递变规律正确的是()
A.酸性:
HClO4 B.还原性: Cl->Br->I- C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大 【答案】D 6.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是() A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物 C.HgCl2属于非电解质D.熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ 【答案】B 【解析】熔融状态的 不能导电,说明 不是离子化合物而是共价化合物,水溶液有微弱的导电能力,说明 是弱电解质;由于HgCl2属于共价化合物,熔融状态下的HgCl2中不能够发生电离;D错误;正确选项B。 7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是() A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA C.1.8g18O2中含有的中子数为NA D.5.6g铁粉在2.24L(标准状况下)氯气中燃烧,转移的电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】CO2和N2O 的分子量均为44,4.4g 由CO2和N2O 组成的混合气体为0.1mol,所含有的原子总数为0.3NA,A错误;H2与I2发生反应: H2+I2 2HI,该反应反应前后分子数不变,充分反应后分子物质的量仍为0.2mol,分子总数仍为0.2NA,B错误;1.8g18O2的量为1.8/36=0.05mol,含有的中子数=0.05×2×(18-8)×NA=NA;C错误;铁的量为0.1mol,氯气的量为0.1mol,Fe与Cl2反应生成氯化铁,反应中铁过量,按氯气进行计算,转移电子为0.2NA,D正确;正确选项D。 8.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是() A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验装置可证明元素的非金属性: Cl>C > Si D.用中文“ ”(ao)命名的第118 元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致,非金属性O>N>Si,所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等,也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等,B正确;C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证,C错误;D、根据元素周期表知识判断,各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族,D正确。 答案选C。 9.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C 和D 的气态氢化物的稳定性C>D,E 是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是() A.BADCEB.ECDBAC.ABCDED.CDABE 【答案】A 【解析】试题分析: 同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱;元素的非金属性越强,元素的氢化物的稳定性就越弱,元素的原子半径就越小。 所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。 故选项的A。 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 实验 现象 结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 将铜粉加入1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝,有黑色固体出现 金属Fe 比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 【答案】D 11.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。 下列类推结论正确的是() A.SiH4的熔沸点比CH4 高,则PH3 的熔沸点比NH3 高 B.Al(OH)3 能溶于NaOH 溶液,则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液 C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 D.F2在暗处遇H2 即爆炸,I2在暗处遇H2 爆炸 【答案】B 【解析】结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此 的熔沸点比 高,但氨气分子间还存在氢键,则 的沸点高于 ;A错误;由对角线相似规则可以知道,铝及其化合物与铍及其化合物性质相似, 能溶于NaOH溶液,则 能溶于NaOH溶液,B正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠,但锂在空气中燃烧生成氧化锂,C错误;F2的氧化性大于I2,所以F2在暗处遇H2即爆炸,而I2与H2持续高温缓慢反应,不能发生爆炸,D错误;正确选项: B。 12.向Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() A.a点对应的溶液中: Na+、Ca2+、SO42-、NO3- B.b 点对应的溶液中: K+、Na+、OH-、Cl- C.c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d 点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 【答案】C 【解析】向Na2CO3、NaHCO3,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,Ca2+与CO32-反应生成沉淀,不能共存,A错误;b点全部为HCO3-,CO3-与OH-反应不能大量共存,B错误;c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,C正确;d点呈酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误;正确选项C。 正确选项C。 13.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 下列说法正确的是() A.电MgCl2 制取Mg 是放热过程 B.热稳定性: MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.常温下氧化性: F2 D.由图可知此温度FMgBr2 (s) 与Cl2 (g) 反应的化学方程式为: MgBr2 (S) +Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g),生成1mol MgCl2(s)放出117kJ 能量 【答案】D 【解析】已知电MgCl2 制取Mg 是放热过程,故由MgCl2制取Mg是吸热过程,A错误;反应放热越多,生成的物质越稳定;比较反应热大小可知热稳定顺序为: MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,B错误;卤素单质和镁反应,生成的产物越稳定,放热越多,卤素单质氧化性越强,则常温下氧化性顺序为 ,C错误;已知① ,② , 得MgBr2 (S) +Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g), ;D正确;正确答案: D。 14.下列说法不正确的是() A.储热材料是一类重要的存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B.Ge(32 号元素) 的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+,Cu2+,Cd2+,Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4 可服入体内,作为造影剂用于X- 射线检查肠胃道疾病 【答案】C 【解析】材料熔融时吸收热量,结晶时释放热量,因此储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量,A正确;, 位于金属与非金属元素分界线附近,与硅元素同主族,其单晶属于半导体材料,也可以作为光电转换材料用于太阳能电池,B正确;溶液中 、 、 、 等重金属离子与铁单质发生置换反应而被除去,C错误; 不溶于胃酸,可以作钡餐服用,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病,D正确;正确选项C。 15.如图所示,三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图变化。 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。 下列判断正确的是() A.化合物B与C 的混合物呈碱性B.非金属性: Z>Y>X C.化合物A易溶于水D.原子半径: Z 【答案】A 【解析】由上述分析可以知道,X为O,Y为N,Z为H;B为 、C为 混合物为氨水,电离显碱性,A正确;同周期从左向右非金属性增强,化合物中非金属性强的显负价,则非金属性X>Y>Z,B错误;A为NO,不溶于水,C错误;电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: ,D错误;正确选项A。 16.元素X、Y 和Z 可结合形成常见化合物XYZ3,X、Y 和Z 的原子序数之和为26,Y和Z在同一周期,下列有关推测正确的是() A.若XYZ3是一种可溶于水的酸,则Y 是氯元素 B.若XYZ3是一种盐,则Y一定是硫元素 C.若XYZ3是一种易溶于水的盐,且X与Z可形成共价化合物 D.若XYZ3是一种微溶于水的盐,且Y 与Z可形成共价化合物 【答案】D 【解析】镁原子序数为12,碳原子序数为6,氧原子序数为8,所以元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3可以为MgCO3;钠原子序为11,氮原子序数为7,氧原子序数为8,所以元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3可以为NaNO3;若XYZ3是一种可溶于水的酸,则Y是氯元素,则为HClO3,Y和Z不在同一周期,A错误;若XYZ3是一种盐,可以是碳酸镁和硝酸钠,均不含硫元素,B错误;XYZ3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠,且X和Z可形成的化合物氧化钠和过氧化钠均是离子化合物,C错误;XYZ3是一种微溶于水的盐,可以是碳酸镁,Y和Z可形成共价化合物CO和CO2,D正确;正确选项D。 17. (1)现有下列微粒: ①16O 和18O②金刚石和石墨③H2O 和D2O ④S2 和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2 属于同位素的是__________________(填序号,下同) 属于纯净物的是______________________ 属于同素异形体的是__________________________ 等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。 (2)以下过程: ①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2 与H2O⑦Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解属于放热反应的是____________(填序号),写出反应⑦的化学方程式______________________。 【答案】 (1).① (2).③⑤⑥(3).②④(4).6: 3: 2(5).④⑤⑥(6).Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 【解析】 (1)同位素是指质子数相同,中子数不同的核素间关系,研究对象是原子;因此同位素的为16O和18O;由一种成分组成的物质为纯净物,符合条件的有: ③H2O和D2O、⑤氯气和液氯、⑥H2、D2和T2;同素异形体是指由同种元素组成不同性质的单质,符合条件的有②金刚石和石墨;④S2和S8;等质量(设为1g)的H2、D2和T2中物质的量分别为1/2mol、1/4mol、1/6mol;质子数之比为1/2×2: 1/4×2: 1/6×2=6: 3: 2;正确答案: ①;③⑤⑥;②④;6: 3: 2。 (2)①液态水汽化,水由液态到气态需要吸热,属于物理变化,①错误;②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳为吸热反应,②错误;③浓硫酸稀释放出大量热量,属于物理变化,③错误;④铝热反应为放热反应,④正确;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰放出大量的热,⑤正确;⑥Na2O2与H2O反应放出大量的热,⑥正确;⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl为吸热反应,⑦正确;硝酸铵的溶解过程吸热,属于物理变化,⑧错误;符合条件得有④⑤⑥;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气和水,化学方程式Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;正确答案: ④⑤⑥;Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。 18.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。 X、Z、Q 的单质在常温下呈气态,Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,X与M 同主族,Z 的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应,G 是地壳中含量最高的金属元素。 清回答下列问题: (1)Q的元素符号为______,Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。 (2)Y 在元素周期表中的位置为_______________,Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。 (4)单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。 (5)Z和G 组成的化合物GZ,被大量用于制造电子元件。 工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z单质在高温下制备GZ,其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1: 3,则该反应的化学方程式为__________________________。 (6)常温下,不能与G 的单质发生反应的是(填序号)_________________________。 a.CuSO4 溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体 【答案】 (1).Cl (2).Na>Al>C>N(3).第二周期第ⅣA族(4). (5).HClO4(6).C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O(7).Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO(8).be 【解析】G是地壳中含量最高的金属元素,G为铝元素;Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,Z为氮元素;X、Z、Q的单质在常温下呈气态,X为氢元素,Z为氮元素;Q为氯元素;Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,Y为碳元素;X与M 同主族,M为钠元素;根据分析可以知道: X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯; (1)Q为氯元素,元素符号Cl;C、N、Na、Cl四种元素,周期数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,故四种原子由大到小的顺序是: 正确答案: Cl;Na>Al>C>N。 (2)Y 元素为碳,核电荷数6,周期表中的位置为第二周期第ⅣA族;碳 与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳,为共价化合物,电子式为 ;正确答案: 第二周期第ⅣA族; 。 (3)元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强,X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯;这些种元素中,非金属性最强的为氯元素,最高价氧化物对应的水化物酸性最强,化学式为HClO4;正确答案: HClO4。 (4)单质Y为碳, 元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸,碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳,化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O;正确答案: C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。 (5)Z为氮,G为铝,组成的化合物氮化铝;工业上用G 的氧化物为氧化铝、Y 单质为碳、Z单质为氮气,在高温下反应制备氮化铝,其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1: 3,该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO;正确答案: Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。 (6)G的单质为铝,铝的活泼性大于铜,能够置换铜,a错误;铝的活泼性大于铁,高温下发生铝热反应制备铁,常温下不反应,b正确;常温下,铝在浓硫酸中发生钝化,发生了反应,c错误;铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,d错误;铝的活泼性小于钠,铝与Na2CO3固体不反应,e正确;正确选项be。 19.过碳酸钠和盐酸反应的方程式: 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。 (1)根据上图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母): _________________________。 (2)装置④的作用: ___________________________。 (3)如果实验时,称取wg 样品和过量盐酸反应后,所得氧气的体积(标准状况)为VmL,则此样品纯度的表达式为___________________________。 (4)某次实验,称取0.9g 样品进行测定。 实验室现有50mL,100mL,250mL 三种规格的量筒,应选用规格为__________的量筒进行实验。 【答案】 (1).aghefdcb (2).检验CO2是否已除净(3). (4).100mL 【解析】试题分析: (1)过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应,放出含有CO2和O2的气体,CO2对O2体积测量有干扰,因此利用排水量气法收集O2之前,需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽;图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2,除去并检验CO2时气体应该长进短出,排水集O2时应短进长出,因此这套装置的连接顺序为a→g,h→e,f→d,c→b; (2)根据以上分析可知装置④的作用是检验CO2是否已除净; (3)先由n=V/Vm求n(O2),再由反应式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求n(Na2CO4),然后再由m=n•M求m(Na2CO4),最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度,即纯度为 。 (4)根据方程式可知0.9g样品最多生成氧气的体积是 ,所以需要100mL量筒。 20.次磷酸(H3PO2) 是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中,P 元素的化合价为__________________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,则氧化产物为___(填化学式)。 ③NaH2PO2为________(填正盐”或“酸式盐”) (3)H3PO2的工业制法是: 白磷P4与Ba(OH)2溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________。 【答案】 (1).H3PO2⇌H2PO2﹣+H+ (2).+1(3).H3PO4(4).正盐(5).2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 【解析】试题分析: (1)H3PO2是一元弱酸,在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子,电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-,故答案为: H3PO2 H++H2PO2-; (2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价,O元素为-2价、H元素为+1价,所以P元素为+1价,故答案为: +1; ②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4: 1,根据转移电子相等知,1molH3PO2失去4mol电子,所以P元素为+5价,则氧化产物是H3PO4,故答案为: H3PO4; ③H3PO2是一元弱酸,则NaH2PO2为正盐,故答案为: 正盐; (3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故答案为: 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。 21.已知化合物C 为中学常见的化合物。 (1)若D是一种强酸,则C 与水反应的化学方程式为__________________________。 有人认为“浓H2SO4 可以干燥气体C”,某同学为了验证该观点是否正确,用如右上图装置进行实验。 分液漏斗中应加入_______________,打开分液漏斗进行实验,过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的解释和结论是__________________。 (2)若
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