浙江省瑞安市上海新纪元高级中学学年高一下学期期末考试化学2试题.docx
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浙江省瑞安市上海新纪元高级中学学年高一下学期期末考试化学2试题
瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期
2019级高一期末考试——化学试题卷
(本试卷满分共100分,考试时间:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16N-14Fe-56S-32Cl-35.5Ba-137Ag-108
1.“一带一路是构建人类命运共同体,符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中,其主要成分属于无机物的是
A.乌克兰葵花籽油B.埃及长绒棉C.捷克水晶D.中国丝绸
2.下列图示与操作名称不对应的是
3.下列物质的水溶液能导电,且属于非电解质的是
A.SO2B.NaC.CaOD.C6H12O6(葡萄糖)
4、下列各组顺序的排列不正确的是()
A.原子半径:
Na>Mg>Al>HB.热稳定性:
HCl<H2S<PH3
C.酸性强弱:
H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:
K+<Na+<Mg2+<Al3+
5.下列说法正确的是
A.陶瓷的主要成分是碳酸钙B.硅是制造半导体的常用材料
C.电解氯化钠溶液制取金属钠D.用铁槽车存放浓盐酸
6.下列化学用语表示正确的是
A.酒精的分子式:
CH3CH2OHB.NaOH的电子式:
Na+[
H]-
C.HClO的结构式:
H-Cl-OD.CCl4的比例模型:
7.将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:
C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是
A.氧化性B.脱水性C.酸性D.吸水性
8.下列说法不正确的是
A.C60与C70互为同素异形体B.CH4和C3H8互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素
9.下列说法不正确的是
A.用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
B.液溴保存时常加少量的水液封
C.可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D.NaBr溶液中加少量新制的氯水,再加少量CCl4充分振荡后静置,下层为橙红色
10.已知还原性:
SO
>I-。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
下列说法不正确的是( )
A.当a≥b时,发生的离子反应为SO
+Cl2+H2O===SO
+2H++2Cl-
B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO
+2I-+5Cl2+4H2O===4SO
+I2+8H++10Cl-
C.当a≤b≤
a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)为amol≤n(e-)≤3amol
D.当a<b<
a时,溶液中SO
、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b
11.下列说法正确的是
A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高
B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同
C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.在Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2∶1
12.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是
A.14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C.1molFe放入过量的浓硫酸,电子转移数小于3NA
D.标准状况下,2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA
13.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子
数是内层电子总数的1/2。
下列说法不正确的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
W强于X
C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低
D.X与W可形成共价化合物XW2
14.下列说法正确的是
A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性
C.全降解塑料
可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
D.植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
15.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为
,下列有关X法正确的是
A.X是乙酸乙酯的同系物,可能有香味
B.X能溶于水,密度可能比水的大
C.X遇碱溶液或酸溶液都不变质
D.
与X互为同分异构体
16.针对下图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是
A.与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂
B.与金属钠反应时①键断裂
C.与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂
D.在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂
17..下列说法不正确的是
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在热的NaOH溶液中水解完全后混合液不分层
B.饱和食盐水能使蛋白质变性,这一原理可用于分离提纯蛋白质
C.淀粉和纤维素是天然高分子化合物,属于混合物,水解都生成葡萄糖
D.葡萄糖溶液能与银氨溶液反应产生银镜现象,由此推测葡萄糖的结构中存在醛基
18.用
高能原子轰击
的靶子,使锌核与铅核熔合,生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是
A.112号元素的相对原子质量为277
B.此变化不属于化学变化
C.科学家合成的112号元素是金属元素
D.112号元素位于第七周期第ⅡB族
19.下列说法不正确的是
A.光--电转换的途径可以不需要发生化学反应
B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷
C.将厨余垃圾中的油脂分离出来,可以制造肥皂和油漆等
D.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解
20.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
21.某铁的“氧化物”样品,用5 mol·L-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )
A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
22.下列叙述正确的是
A.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和HF反应,所以SiO2属于两性氧化物
B.因为Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,所以H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.CO2和SiO2都能与C反应
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似
23.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示:
下列说法正确的是
A.△H5<0
B.△H1>△H2+△H3+△H4
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
D.O-H键键能为△H1
24.KI是一种常用的试剂,利用含碘废水制取KI的实验流程如下:
下列说法不正确的是
A.“制CuI”时发生反应的离子方程式为:
2Cu2++I2+4S2O32−===2CuI↓+2S4O62−
B.“滤渣2”和“滤渣3”分别含有铁粉和FeCO3,经过处理可回收利用
C.加入HI溶液的作用是除去过量的K2CO3,使制得产品中KI纯度较高
D.“调pH”后的具体操作是:
加热蒸发溶液至析出大量晶体,用余热把溶液蒸干
25.某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:
下列说法不正确的是:
A.溶液1中不可能含有Cl‾
B.气体1可能是二种气体的混合物
C.固体1可能是二种固体的混合物
D.固体X中,K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
26(6分).已知某气态烃
在标准状态下的密度为
,
能发生银镜反应,
具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)有机物
结构简式是_____________________。
(2)有机物
在一定条件下可以与氧气反应生成有机物
,写出该反应的化学方程式__________。
(3)下列说法正确的是_______________。
A.工业上获得有机物
的主要方法是催化裂化
B.可以用饱和碳酸钠溶液除去有机物
中混有的少量有机物
C.已知有机物
与有机物
在一定条件下可以反应生成有机物
,则该反应为加成反应
D.有机物
在碱性条件下的水解称为皂化反应,其产物可用于制作肥皂
E.有机物
分子中的所有原子在同一平面上
27.(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。
某研究小组按如下流程探究该固体的组成:
请回答:
(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是 。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式:
。
(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:
。
28.(6分)为测定某亚硫酸钠样品纯度,研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。
反应完全后,取C中溶液,加入过量BaCl2溶液,过滤、操作①、干燥、称量,利用所得数据计算样品纯度。
请回答:
(1)操作①的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)上述实验测得的样品纯度比实际偏低,可能的原因是1_____________________________,_________________________(写两种)。
29(8分).一定温度下,将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:
N2O4
2NO2(g)。
经2s达到化学平衡状态,此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
(1)下列说法中,一定能说明该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。
A.正、逆反应均已停止B.v(NO2)=2v(N2O4)
C.容器中c(NO2):
c(N2O4)=2∶1D.混合气体的密度不变
E.混合气体的压强不变F.混合气体的颜色不变
(2)0~2s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。
(3)达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。
(4)达到平衡时,N2O4转化率为______________________。
30(10分).从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)滤液D与过量CO2反应的离子方程式为______________.
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为____________________、_________________.
(3)指出流程乙的一个缺点是_________________________________.
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________________.
31(10分).氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:
_______。
(2)若已知下列数据:
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol-1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:
___kJ·mol-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应:
反应Ⅰ:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ:
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题:
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。
(4)试比较下列两组△H的大小(填“>”、“<”或“=”)
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H1H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H2
则△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)△H4
则△H3______△H4
32.向200mLFeCl3与HCl的混合溶液中,分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体,充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。
加入固体质量/g
9.00
18.0
27.0
剩余固体质量/g
3.20
9.60
15.8
放出气体体积/L
0
1.12
2.24
试计算:
(1)原混合液中c(Cl-)=____。
(2)混合固体中n(Fe):
n(Cu)=____。
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- 浙江省 瑞安市 上海 新纪元 高级中学 学年 一下 学期 期末考试 化学 试题