北京市昌平区中考二模化学试题 1 答案和解析.docx
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北京市昌平区中考二模化学试题1答案和解析
【最新】北京市昌平区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列属于非金属元素的是()
A.MgB.ZnC.ClD.Ag
2.空气成分中,体积分数最大的是( )
A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体
3.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.H2O C.CO2D.H2O2
4.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是
A.柠檬汁(2~3)
B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6)
D.牙膏(8~9)
5.下列物质与俗称对应不正确的是
A.NaOH(烧碱)B.Na2CO3(纯碱)
C.NaHCO3(苏打)D.Ca(OH)2(熟石灰)
6.下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸
B.检查气密性
C.倾倒液体
D.滴加指示剂
7.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
A.氧气用于医疗急救
B.氮气用作保护气
C.金属用于制作导线
D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
8.下列化学方程式正确的是
A.甲烷燃烧
B.二氧化碳通入石灰水
C.工业用赤铁矿炼铁
D.实验室用过氧化氢制氧气
9.下列实验方法一定能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A.AB.BC.CD.D
10.二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
生产二氧化氯可用亚氯酸盐——氯气法:
。
下列说法不正确的是
A.二氧化氯是一种化合物
B.二氧化氯中氯元素的化合价为+4
C.生成67.5kg二氧化氯,需要氯气的质量至少为71kg
D.二氧化氯可应用于饮用水、食品加工、公共环境等的消毒
11.已知:
20℃时,a和b的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
a
a
b
b
b
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
20℃时,上述溶液为饱和溶液的是
A.②④⑤
B.②⑤
C.④⑤
D.⑤
12.已知:
20℃时,a和b的溶解度分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
a
a
b
b
b
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
下列说法不正确的是
A.20℃时,⑤中溶质与溶剂的质量比为88:
100
B.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
C.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变
D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等
二、填空题
13.风力灭火器将大量的空气高速吹向火焰,使燃烧停止。
它的灭火原理是___________。
14.我国研制的长征五号B运载火箭【最新】5月5日在海南文昌首飞成功,该火箭采用无味、无污染的液氢、液氧和煤油作为推进剂。
(1)从微粒的角度分析,液氧和氧气的不同是___________。
(2)液氢和液氧燃烧,发生反应的化学方程式是__________。
15.某种自热型小火锅中发热包的主要成分有:
生石灰、铝粉、纯碱、水等。
(1)发热原理是生石灰与水反应放热,生成物的化学式为__________。
(2)使用过程中发生反应
,释放可燃性气体X。
X的化学式为_________。
16.如图所示,在白色点滴板1-6的孔穴中,分别滴加适量稀盐酸,研究物质的性质。
(1)没有明显现象变化的孔穴有___________(填孔穴序号)。
(2)孔穴3中发生反应的化学方程式为___________。
(3)孔穴6反应后的溶液中溶质是(写出所有可能)_________。
三、科普阅读题
17.阅读下面科普短文
新冠肺炎疫情防控,口罩成了每家必不可少的“保护神”。
口罩通常由三层构成,图1为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果:
由于口罩的材质缝隙小于病毒体积,对病毒起到一定的防护作用。
口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。
聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。
丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体,易燃。
不溶于水,溶于有机溶剂。
口罩生产出来以后,采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。
环氧乙烷是一种有机化合物,是一种有毒的致癌物质。
依据文章内容回答下列问题。
(1)利用口罩材质缝隙,起到防护作用的原理与__________的原理相似,该过程属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水,其微观示意图如下所示:
①丙烯分子中碳、氢原子的个数比为__________。
②反应物的分子个数比为__________。
(3)下列关于口罩的说法中,正确的是__________。
A、口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体
B、雾霾天戴口罩,可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体
C、口罩灭菌后,要使环氧乙烷残留药品释放,达到安全标准
四、简答题
18.某工厂利用废液(含氯化亚铁和氯化铜)和废铁屑回收金属铜的主要转化过程如图:
(1)步骤Ⅰ中,发生的反应属于基本反应类型中的_________反应。
(2)步骤Ⅱ中,发生反应的化学方程式为_________。
五、流程题
19.硫酸是用途广泛的化工原料,下图是以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的主要流程。
(1)粉碎黄铁矿的目的是_________。
(2)写出以上过程中,硫元素化合价为+6的物质的化学式__________。
(3)在一定条件下,接触室中发生反应的化学方程式为_________。
六、实验题
20.请从1或2两题中任选1个作答。
O2的实验室制取与性质
CO2的实验室制取与性质
(1)A中加热高锰酸钾,发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中可观察到的现象是__________。
(1)A中向大理石中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中可观察到的现象是__________。
21.依据下图所示实验回答问题。
(1)实验A,证明水是由__________组成的。
(2)实验B,通入氧气后,白磷开始燃烧,说明可燃物燃烧条件之一是________。
22.农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
(1)实验操作顺序为_________。
(2)②中需称量NaCl的质量为_______。
(3)①中有部分固体洒落到烧杯外部,所得溶液的浓度_______(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
23.利用下图装置测定空气中氧气含量(两支玻璃管内径相同)。
实验前K1、K2、K3均已关闭。
左管中燃烧匙盛有足量白磷,右管盛有水。
I光照引燃白磷
Ⅱ待白磷熄灭,冷却,打开K2,至液面不再变化,右管中液体的高度为h1。
(1)白磷燃烧的化学方程式为__________。
(2)右管中液体进入左管的原因是___________。
(3)计算空气中氧气体积分数的表达式为_________(用h0、h1表示)。
七、科学探究题
24.石灰石高温煅烧获得的生石灰是炼钢生产中的主要碱性造渣材料,其活性度好坏对冶炼过程有重要影响。
(提出问题)哪些因素可能影响生石灰的活性度?
(查阅资料)生石灰活性度体现了生石灰与其他物质的反应能力,是表征生石灰水化反应速度的一个指标。
生产中常用的检测标准定义为:
在足够时间内,用中和生石灰消化时产生的Ca(OH)2所消耗的盐酸的体积数(单位为mL)表示。
(进行实验)
实验1:
相同条件下,煅烧不同石灰石,测生石灰的活性度。
产地
石灰石
生石灰
外观
CaO含量/%
活性度/mL
A地
灰白色
94.89
391
B地
灰白色带少量红棕色
89.97
375
实验2:
取某石灰石试样,在电炉内进行煅烧,烧成后测定生石灰的活性度。
时间/min
各煅烧温度下的生石灰活性度/mL
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12
790
836
868
808
454
412
16
793
856
871
845
556
530
20
795
863
873
864
617
623
实验3:
煅烧温度1050℃时,加NaCl和不加NaCl,比较煅烧石灰石的分解率(分解率影响生石灰活性度)。
(解释与结论)
(1)实验1的目的是___________。
(2)能证明最佳煅烧温度为1100~1200℃的证据是__________。
(3)实验3的结论是_________。
(反思与评价)
(4)写出石灰石高温分解生成生石灰和另一种氧化物的化学方程式_________。
(5)除以上研究的可能影响生石灰活性度的因素外,你认为还可以研究的其他因素有_______(写出一条即可)。
参考答案
1.C
【分析】
一般来说,元素名称中带“金”字旁的为金属元素(汞和金除外),其他为非金属元素
【详解】
A、Mg的元素名称为镁元素,属于金属元素,故不符合题意;
B、Zn的元素名称为锌元素,属于金属元素,故不符合题意;
C、Cl的元素名称为氯元素,属于非金属元素,故符合题意;
D、Ag的元素名称为银元素,属于金属元素,故不符合题意。
2.A
【解析】
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3.A
【详解】
A、氧气是由氧分子构成的,氧气中含有氧分子,符合题意;
B、水分子中含有氧原子,水中不含氧分子,不符合题意;
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子,不符合题意;
D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子,不符合题意。
故选A。
4.D
【详解】
溶液的酸碱性,用pH表示时,pH大于7显碱性,pH小于7溶液显酸性,pH等于7溶液显中性;故答案选择D。
5.C
【详解】
A、NaOH是氢氧化钠的化学式,氢氧化钠俗称烧碱,选项A正确;
B、Na2CO3是碳酸钠的化学式,碳酸钠俗称纯碱,选项B正确;
C、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式,碳酸氢钠俗称小苏打,苏打是碳酸钠的俗称,选项C不正确;
D、Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式,氢氧化钙俗称熟石灰,选项D正确。
故选C。
6.B
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故A不正确;
B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,故B正确;
C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,故C不正确;
D、胶头滴管加液体时,不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空滴加,故D不正确。
故选B。
7.C
【详解】
A、氧气能够供给呼吸,所以氧气可用于医疗急救,这是利用了氧气的化学性质,不合题意;
B、氮气的化学性质比较稳定,所以可用作保护气,这是利用了氮气的化学性质,不合题意;
C、金属具有导电性,所以可用于制作导线,这是利用了金属的物理性质,符合题意;
D、铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀,所以铁粉用作食品保鲜吸氧剂,这是利用了铁的化学性质,不合题意。
故选C。
8.B
【详解】
A、该反应是在点燃的条件下进行的,正确的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O,不合题意;
B、该反应的化学方程式书写正确,符合题意;
C、该方程式没有配平,正确的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不合题意;
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,正确的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,不合题意。
故选B。
9.D
【详解】
A、检验一瓶气体是否为CO2,应使用澄清的石灰水,不能使用燃着的木条,因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2,还可能是N2等。
A错误;
B、H2和氧气反应生成水,CH4和氧气反应生成水和二氧化碳。
分别点燃两种气体,在火焰上方罩一干冷烧杯,均会生成水蒸气,不能鉴别。
B错误;
C、澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
但二者均无明显变化,不能鉴别。
C错误;
D、Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中,Zn与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性Zn>Cu,Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性Cu>Ag。
由此可得出三种金属活动性Zn>Cu>Ag。
D正确。
故选D。
10.C
【详解】
A、由化学式可知,二氧化氯(ClO2)是由两种元素组成的纯净物,属于化合物,选项说法正确;
B、在二氧化氯中,氧元素显-2价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,氯元素显+4价,选项说法正确;
C、设生成67.5kg二氧化氯,需要氯气的质量为x,则:
x=35.5kg,
即需要氯气的质量至少为35.5kg,选项说法错误;
D、二氧化氯(ClO2) 具有很强的杀菌能力,可应用于饮用水、食品加工、公共环境等的消毒,选项说法正确。
故选C。
11.B
【详解】
根据题意,20℃a物质的溶解度为36g,b物质的溶解度为88g,则加入溶质的质量大于或等于36g和88g,能形成饱和溶液,则①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。
故选:
B。
12.C
【详解】
A、20℃时,b的溶解度分别为88g,100g水中最多能溶解88gb,故⑤中溶质与溶剂的质量比为88g:
100g=88:
100,故选项说法正确。
B、将t1℃时b的饱和溶液加水,能继续溶解溶质,可变为不饱和溶液,故选项说法正确。
C、a的溶解度随着温度的升高而增大,将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,有晶体析出,溶液质量减少,故选项说法错误。
D、将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,温度降低,a、b的溶解度减小,均有晶体析出,t1℃两物质的溶解度减小,两溶液的溶质质量分数相等,故选项说法正确。
故选:
C。
13.降低温度至着火点以下
【详解】
用风力灭火器吹,强风灭火器增加了氧气,但是降低了温度,可以灭火。
14.分子间隔不同
【详解】
(1)液氧分子间隔较小,氧气分子间隔较大,从微粒的角度分析,液氧和氧气的不同是分子间隔不同。
(2)液氢和液氧燃烧生成水,发生反应的化学方程式是
。
15.Ca(OH)2H2
【详解】
(1)生石灰与水反应熟石灰,其主要成分是氢氧化钙;故填:
Ca(OH)2;
(2)根据反应的化学方程式可以看出,反应前含有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子,反应后已有2个铝原子、2个钠原子和4个氧原子,故3X中含有6个氢原子,故是X是氢气,故填:
H2。
16.2、4、5
NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl
【分析】
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
(1)1号孔稀盐酸显酸性,能使石蕊溶液变红色,2号孔稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无明显现象,3号孔稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,溶液显黄色,4号孔稀盐酸不能使酚酞溶液变色,5号孔氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,6号孔稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气泡产生,故没有明显现象变化的孔穴有2、4、5。
(2)孔穴3中反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,故发生反应的化学方程式为
。
(3)孔穴6反应是碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳,当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质是NaCl,当碳酸钠过量时,溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3,当稀盐酸过量时,溶液中的溶质是NaCl和HCl,故反应后的溶液中溶质可能是:
NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和HCl。
17.过滤物理1:
22:
9(或9:
2)ABC
【详解】
(1)由于口罩的材质缝隙小于病毒体积,对病毒起到一定的防护作用。
起到防护作用的原理与过滤的原理相似,属于物理变化;
(2)①从微观示意图知道一个丙烯分子中有3个碳原子和6个氢原子构成,所以碳、氢原子的个数比为3:
6=1:
2;
②根据微观示意图反应的化学方程式为:
,反应物的分子个数比为2:
9(或9:
2)。
(3)A、根据图1,口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体,符合题意;
B、根据图1,雾霾天戴口罩,可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体,符合题意;
C、口罩灭菌后,要使环氧乙烷残留药品释放,达到安全标准,因为环氧乙烷是一种有机化合物,是一种有毒的致癌物质,符合题意。
故选ABC。
18.置换
【详解】
(1)步骤Ⅰ中,将废铁屑加入到氯化亚铁和氯化铜混合废液中,铁会与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,即基本反应类型属于置换反应。
故填:
置换反应。
(2)步骤Ⅱ中,将稀盐酸加入到铁和铜的混合物中,铜不活泼,不与酸反应,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,发生反应的化学方程式为
。
故填:
。
19.增大接触面积,使原料充分混合/反应更充分SO3、H2SO4
【详解】
(1)反应物接触面积越大,反应越剧烈,黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积,加快反应速度;
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,硫元素化合价是+6价,该物质是三氧化硫,化学式为SO3;
(3)沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫,反应的化学方程式为:
。
20.
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
蜡烛由下到上依次熄灭
【详解】
O2的实验室制取与性质:
(1)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:
;
(2)铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;
CO2的实验室制取与性质:
(1)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
(2)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气大,故观察到:
蜡烛由下到上依次熄灭。
21.氢元素、氧元素与氧气接触
【详解】
(1)水在通电的条件下分解为氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,水是由氢元素与氧元素组成的;
(2)实验中,未通入氧气前,白磷的温度达到了着火点,但是没有燃烧,而通入氧气后,白磷发生了燃烧,对比可知,可燃物燃烧条件之一是可燃物与氧气接触。
22.④②①⑤③16g偏小
【分析】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【详解】
(1)实验室配制100g质量分数为16%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故实验操作顺序为④②①⑤③。
(2)②中需称量NaCl的质量为
。
(3)①是将固体倒入烧杯中,进行溶解操作,①中有部分固体洒落到烧杯外部,则氯化钠的质量减小,溶剂质量不变,故所得溶液的浓度偏小。
【点睛】
23.
(1)
白磷燃烧消耗氧气,气体量减少,待冷却至室温后,压强减小,小于大气压,大气压将右管液体压入左管
【详解】
(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,该反应的化学方程式为:
;
(2)白磷燃烧消耗氧气,气体量减少,待冷却至室温后,压强减小,在外界大气压的作用下,将右管液体压入左管;
(3)由图可知,反应前空气的体积是h0,反应后,右管中液体的高度为h1,进入左管中液体的体积就是消耗氧气的体积,故消耗氧气的体积为:
h0-h1,故空气中氧气体积分数的表达式为:
。
24.探究石灰石种类对生石灰活性度的影响12min时,煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL,而其他温度时都较小加入NaCl提高石灰石分解速率,影响生石灰活性度
原料粒度(其他答案如:
保温时间、杂质成分等合理给分)
【详解】
(1)实验1是相同条件下,煅烧不同石灰石,测生石灰的活性度,故实验1的目的是探究石灰石种类对生石灰活性度的影响。
(2)某个相同时间段时,煅烧温度为1100℃、1150℃和1200℃的生石灰活性度比其他温度时的大,说明为最佳煅烧温度,故能证明最佳煅烧温度为1100~1200℃的证据是12min时,煅烧温度在1100~1200℃时的生石灰活性度都大于800mL,而其他温度时都较小。
(3)由实验3图像可知,相同时间,加NaCl时煅烧石灰石的分解率较大,故实验3的结论是加入NaCl提高石灰石分解速率,影响生石灰活性度。
(4)石灰石高温分解生成生石灰和另一种氧化物是二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(5)除以上研究的可能影响生石灰活性度的因素外,还可以研究的其他因素有原料粒度(保温时间、杂质成分等)。
【点睛】
某个相同时间段时,煅烧温度为1100℃、1150℃和1200℃的生石灰活性度比其他温度时的大,说明为最佳煅烧温度,由实验3图像可知,相同时间,加NaCl时煅烧石灰石的分解率较大。
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