高三第三次联合模拟考试理综试题 含答案.docx
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高三第三次联合模拟考试理综试题含答案
A.核糖体是由A和B两部分组成的,肽链合成前后,两部分是分离的
B.C是mRNA,核糖体沿C向右侧滑动
C.D是多聚核糖体,它的形成可提高mRNA的利用率
D.E是有功能的蛋白质
4.以下对于植物生长调节剂的利用不恰当的是
A.喷洒矮壮素,防止棉花徒长不结实
B.乙烯利催熟凤梨
C.低浓度NAA使棉花保蕾保铃
D.啤酒生产中,用细胞分裂素处理大麦种子
5.对下列细胞分裂的相关图像分析正确的是A
A.a、b、c、d细胞可出现于同一器官中
B.a、b细胞染色体数不同,染色单体数相同
C.b、c细胞四分体数均为2
D.c、d细胞染色体数相同,染色体组数不同
6.某种昆虫的基因A、B、C分别位于3对同源染色体上,控制酶1、酶2和酶3的合成,三种酶催化的代谢反应如图。
显性基因越多,控制合成的相关酶越多,合成的色素也越多;酶1、酶2和酶3催化合成昆虫翅的黑色素程度相同;隐性基因则不能控制合成黑色素;黑色素含量程度不同,昆虫翅颜色呈现不同的深浅。
现有基因型为AaBbCC(♀)与AaBbcc(♂)的两个昆虫交配,子代可出现翅色性状的种类及其与母本相同性状的概率为
2019-2020年高三第三次联合模拟考试理综试题含答案
A.3,1/4B.5,1/4C.5,0D.9,3/8
7.下列说法正确的是()
A.装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
B.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
C.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
C.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:
Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
9.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molCl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA
B.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目为1.24NA
C.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
D.0.1molNa2O2中含有离子数为0.4NA
10.F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应:
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B.XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,转移12mol电子
11.某有机物的结构简式如图,下列叙述正确的是:
()
A.该有机物的分子式为C14H20O4
B.该有机物能发生取代、加成和聚合反应
C.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应
D.该有机物分子中所有碳原子一定共平面
12.在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),已知15℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L,下列说法中正确的是
A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9(mol/L)3
C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数减小
D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率
13.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:
则下列分析都正确的组合是
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32-) B NaOH、Na2CO3 Ⅲ c(OH-)>c(CO32-) C Na2CO3 Ⅳ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D NaHCO3 I c(Na+)=c(HCO3-) 14. 一根轻质橡皮绳原长L0,上端固定在O点,下端拴一个小球,静止时其长度为L1,现在使小球在水平面内作匀速圆周运动,这时橡皮绳与竖直方向成 角(空气阻力不计,橡皮绳遵循胡克定律),则此时() A.橡皮绳的长度大于L1 B.橡皮绳的长度等于L1 C.若圆周运动的角速度变大, 变小 D.若圆周运动的线速度变大, 变小 15.如图所示,某人在北京某地自行车道上从东往西沿直线以速度v骑行,该处地磁场的水平分量大小为B1,竖直分量大小为B2,自行车车把为直把、金属材质,两把手间距为L,只考虑自行车在地磁场中的电磁感应,下列结论正确的是 A.图示位置中辐条A点电势比B点电势低 B.图示位置中辐条A点电势比B点电势高 C.自东向西行驶总是左车把电势高 D.自行车在十字路口左拐改为南北骑行后,车把两端无电势差 16.如图所示,P、Q是两个电荷量相等的异种电荷,在其电场中有a、b、c三点在一条直线上,b点在P、Q连线的中点上, = A.a、b、c三点的电势关系一定是: φa>φb>φc B.a、b、c三点的电势关系一定是: φa=φc>φb C.a、b、c三点中,电场强度最大的点一定是b点 D.a、c两点的电场强度一定不相同 17.如图所示,a、b为两根轻质弹簧,他们的劲度系数分别为 N/m, N/m,原长分别为 cm, cm。 在两弹簧中间连接物体A,下端悬挂物体B,两物体质量均为1Kg,现物体与弹簧保持静止,重力加速度为g=10m/s2,则 A.弹簧a下端受的拉力为10N B.弹簧a的长度为7cm,弹簧b的长度为4.5cm C.若剪断弹簧b,这一瞬间A物体的加速度为g D.若剪断弹簧a,这一瞬间B物体的加速度为g 18.如图所示,在竖直放置的光滑半圆形绝缘细管的圆心O处放一个点电荷,整个装置放在垂直纸面向外的匀强磁场中,磁感应强度为B。 将一个质量为m、带电荷量为-q的小球从圆弧管的端点A处由静止释放,小球沿细管滑到最低点D处时,对管壁恰好无压力,则处于圆心O处的电荷在D点处的电场强度的大小为( ) A. B. C. D. 19.在竖直面内有一光滑水平直轨道和一光滑半圆形轨道,二者在半圆的一个端点B相切,如图所示,半圆形轨道的另一端点为C,半径为R.在直轨道上距离B为x的A点,有一可看作质点的质量为m的小球处于静止状态.现用水平恒力将小球推到B处后撤去恒力,小球沿半圆轨道运动到C处后又落到水平面上.则() A水平恒力做功的最小值为 B无论x取何值小球均能回到出发点 C小球在B处和C处对轨道的压力大小之总差等于 D若水平恒力对小球做功为 ,则小球沿圆周轨道上升的最大高度为 20. 在如图所示的电路中,电源的电动势E恒定,内阻r=1Ω,R1为光敏电阻(其阻值随光照的增强而减小),定值电阻R2=2Ω,R3=5Ω,电表均为理想电表.则下列说法正确的是( ) A.当光照减弱时,电源的功率减小; B.当光照增强时,电容器的电荷量减少 C.光照强度变化时,电压表示数的变化量和电流表示数的变化量之比不变; D.若光照强度变化前后,ab 段电路消耗的电功率相同,光敏电阻R1阻值变化范围为4Ω至9Ω 21.待定 实验题 22.(7分)某同学用如图所示装置探究“加速度与力的关系”。 已知砂和砂桶的总质量为m,小车的质量为M,实验结束后,他在想能否用此装置来做“验证机械能守恒定律”的实验,于是他和小组同学合作设计了利用此装置验证机械能守恒定律的实验方案。 (1)在设计实验方案时,小组同学分别提出以下观点 A.本实验的研究对象是小车和砂桶组成的系统 B.本实验必须平衡摩擦力 C.本实验必须满足m< D.本实验必须在平衡摩擦力后测出木板与水平木板 之间的夹角 以上观点你认为正确的是。 (2)如图乙所示为实验中打出的一条纸带,A、B、C、D、E为计数点,相邻计数点 间的时间间隔为T,选取如图乙所示的一段纸带,对BD段进行研究,则系统重力势 能的减少量为,系统动能的增加量为。 23.(8分)一直流小电机的标签损坏,仅能看出其额定电压为3V(内阻较小)。 现要应用实验方法来测出小电机在额定电压下的输出功率P0, (1)可用的实验器材如下 直流电源: (E=6V,内阻不计) 电压表(V1): 量程0~3V,内阻约为10kΩ 电压表(V2): 量程0~15V,内阻约为50kΩ 电流表(A): 量程0~0.6A,内阻约为2Ω 滑动变阻器(R1): 阻值范围0~1000Ω 滑动变阻器(R2): 阻值范围0~50Ω 电键(S)及若干导线 待测小电机(M) (2)为准确测量,且实验操作方便,本实验中的电压表应选_____,滑动变阻器 应选_____。 (3)请根据所选的仪器,设计测量电路图,并在虚线框中画出实验电路图。 (4)实验步骤如下 1根据电路图连接实验仪器 2调节滑动变阻器,保证电键闭合时两电表安全,保护电路。 3闭合电键,调节滑动变阻器,使得电机______________,读出两表的读数(U1,I1) 4调节滑动变阻器,让电压表的示数为________V,使电动机正常转动,测量出两表的读数(U2,I2) 5断开电键,整理仪器 (5)根据上述的测量数据,小电机在额定电压下的输出功率可表示为P0=____________。 计算题(2道24,2选1) 24. 如图所示,质量M=8kg的小车放在水平光滑的平面上,在小车左端加一水平恒力F,F=8N,当小车向右运动的速度达到1.5m/s时,在小车前端轻轻地放上一个大小不计,质量为m=2kg的小物块,物块与小车间的动摩擦因数μ=0.2,小车足够长.求从小物块放上小车开始,经过t=1.5s小物块通过的位移大小为多少? (取g=10m/s2). 25.如图所示,矩形abcd的ab边长为L, bdc=370,M、N分别为ad、bc上的点,M点到a点的距离是ad边长的 ,N点是bc边的中点。 现沿边ab、dc垂直纸面放置光屏,沿对角线bd垂直纸面放置挡板,且带点粒子打在光屏上会使光屏发光并不再离开,粒子打在挡板上会被挡板吸附也不再离开。 有质量为m、电量为q( )的带电粒子可以通过M点和N点的小孔以各种大小的速度垂直ad、bc边沿纸面射入该矩形区域,不计带电粒子的重力且忽略带电粒子间的相互作用。 求: (1)若在ABD区域加上平行ad边向上的匀强电场,电场强度大小为E且只有M点有带电粒子射入,求放在ab边的光屏上的最大发光长度是多少? (2)若在该区域加上垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B且只有N点有带电粒子射入,则放在dc边的光屏上的最大发光长度是多少? (3)打在cd屏上离c点最远处的带电粒子在磁场中运动的速度大小和在磁场中转过的圆心角的正弦值? 26.(15分)某探究小组用酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。 Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸20.00mL。 (1)滴定过程中发生反应的化学方程式为; (2)用KMnO4标准溶液滴定草酸时滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。 Ⅱ.通过上一步实验,得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1。 用该草酸溶液进行后续实验,每次实验草酸溶液的用量均为8mL。 实验编号 温度(℃) 催化剂 用量(g) 酸性高锰酸钾溶液 实验目的 a.实验1和2探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应 速率的影响; b.实验1和3 ; c.实验1和4探究催化剂对反应速率的影响。 体积 (mL) 浓度 (mol•L-1) 1 25 0.5 4 0.1000 2 25 0.5 4 0.01000 3 50 0.5 4 0.1000 4 25 0 4 0.1000 (1)写出表中b对应的实验目的; 已知50°C时,浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图所示,若保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。 (2)某同学对实验1和2分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时): 实验编号 溶液褪色所需时间(min) 第1次 第2次 第3次 1 14.0 13.0 11.0 2 6.5 6.7 6.8 该同学分析上述数据后得出“当其它条件相同的情况下,酸性高锰酸钾的浓度越小,所需褪色的时间就越短,亦即其反应速率就越快”的结论,你认为是否正确(填“是”或“否”)。 若否,请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案: 。 (3)若实验中使用催化剂,该反应的催化剂选择MnSO4而不是MnCl2的原因用离子方程式表示为。 27.(14分)重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。 我国目前主要是以铬铁矿为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下图所示。 铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2(也可写作: FeO·Cr2O3),还含有Al2O3、MgO 、SiO2等杂质。 请回答下列问题: (1)步骤①中主反应为生成Na2CrO4,写出该反应化学方程式: 。 步骤①中副反应有: SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑; Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ 两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是。 (2)提高步骤 中铬元素浸出率的合理措施有(答出一点即可)(3)步骤④中滤渣的成分为。 (4)步骤⑤中加硫酸酸化是为了把CrO42—转化为Cr2O72—,相应的离子方程式为。 (5)经步骤⑥⑦最终可得到Na2Cr2O7·2H2O。 根据下图溶解度曲线判断: 操作I包括加热升温和。 操作II使Na2Cr2O7·2H2O析出时,应将滤液温度低至℃。 (6)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去.工业上用电解法处理含Cr2O72-的废水 时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。 理论上当电路上有6mole—通过时,有molCr2O72-被还原。 28.(14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 氢氧化钡的体积/mL 硫酸氢钠的体积/mL 溶液的pH ① 33.00 0.00 8 ② 33.00 x 7 ③ 33.00 33.00 6 (1)依据题意判断,t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积常数Kw=___________。 (2)b=____________,x=______mL。 (3)反应③的离子方程式为____________________________ (4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中 c(Ba2+)﹕c(OH-)=; (5)与NaHSO4相同,NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。 现有浓度均为0.1mol· 的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中可能正确的是___________(填字母) A.c( )>c( )>c( )>c( )>c( ) B.c( )+c( )=c( )+2c( )+c( ) C.c( )+c( )=c( )+c( ) D.两溶液中c( )、c( )、c( )分别相等 29.分析回答寒冷环境下人体生命活动调节的相关问题: (1)当饮水量相同时,与炎热环境相比,寒冷时汗液蒸发减少,细胞外液渗透压,渗透压感受器兴奋,下丘脑分泌的激素(增多/减少),导致尿量增加。 (2)人体热量主要来源于骨骼肌和肝脏中。 寒冷与炎热环境相比,机体散热,因此代谢产热需增强,此时,甲状腺激素分泌增多是通过调节机制实现的,肾上腺素分泌量增加(是/否)也经过上述调节机制。 (3)寒冷环境中机体消耗葡萄糖的速率增加,促进组织细胞吸收和利用葡萄糖的激素是。 30. 回答下列问题: I.下图表示某种植物的非绿色器官在不同氧浓度下CO2释放量和O2吸收量 的变化,请据图回答: (1)两条曲线相交于C点,对于B、C点,以下叙述正确的有(多选)( ) A.C点时,植物既进行无氧呼吸,又进行有氧呼吸 B.C点时,植物只进行有氧呼吸,此时无氧呼吸被完全抑制 C.B点时,无氧呼吸强度最弱 D.B点时,植物呼吸强度最弱 (2)当外界氧浓度为4%~5%时,该器官CO2的释放量相对值为0.6,而O2的吸收量相对值为0.4。 此时,无氧呼吸消耗葡萄糖的相对值约相当于有氧呼吸的______倍。 (3)由此可见保存水果、蔬菜应注意( ) A.控制空气流通,使氧含量保持在10%B.控制空气流通,使氧含量保持在5% C.不让空气流通,抑制有氧呼吸D.保持通风良好,抑制无氧呼吸 II.下图仪器可用来测量微小活生物所吸收的氧气量。 请回答下列问题: (1)起对照作用的Q管内应放置( )(多选) A.20粒死种子 B.20粒活种子 C.与P管等量的浓氢氧化钠溶液 D.与P管氢氧化钠溶液等量的清水 E.有孔的平台 (2)分析表格中的数据,进行种子萌发实验时,有色液滴移动的方向是,此时限制微生物呼吸强度的因素是。 移动的理由是 。 (3)在50分钟内,每隔10分钟记录一次有色液滴移动的距离,然后再利用四条蚯蚓来重复实验。 预测有色液滴在第60分钟时移动的距离: mm。 一位同学根据上表实验结果推断出下列的结论: “萌发的种子吸收氧气的速率较蚯蚓吸收氧气的速率快”。 有人认为不正确,请加以解释。 31.下图为普通小麦(异源六倍体)自然起源过程示意图。 据材料分析有关问题: (1)普通小麦自然起源过程中,体现了育种方法(答2种)。 (2)据图分析: 二粒小麦为 倍体,(可/不可)育。 (3)一粒小麦与山羊草(是/否)为同一物种,理由是。 (4)我国育种工作者利用野生黑麦与普通小麦培育出了既高产又适应高原环境的八倍体小黑麦。 与普通小麦相比,八倍体小黑麦可能具有的特点是: 。 32、下图为光照强度对物种X、Y、Z光合速率的影响,X、Y、Z三物种分别处于群落演替的不同阶段。 (1)与物种X相比,物种Z更适于生存在生态环境中。 物种X、Y、Z在生态系统的成分中属于。 (2)群落演替就是指随时间推移,一个群落被另一个群落代替现象。 常见群落演替类型有 和,二者的主要区别是。 (3)X、Y、Z物种处于陆地上群落演替的不同阶段,从图示条件看,三者中最可能先定居于该生态系统,原因是,最后定居该生态系统。 前者为后者创造了有利条件。 33 (1)如图,导热的气缸固定在水平地面上,用活塞把一定质量的理想气体封闭在气缸中,气缸的内壁光滑。 现用水平外力F作用于活塞杆,使活塞缓慢地向右移动,由状态①变化到状态②,在此过程中,如果环境保持恒温,下列说法正确的是() A.气体压强变小 B.每个气体分子的速度都不变 C.气体分子平均动能不变 D.水平外力F逐渐变大 E.气体内能减少 (2)一定质量的理想气体从状态A变化到状态B,再变化到状态C,其状态变化过程的p-V图象如图所示。 已知该气体在状态A时的温度为27℃。 则: ①该气体在状态B、C时的温度分别为多少℃? ②该气体从状态A到状态C的过程中内能的变化量是多大? ③该气体从状态A到状态C的过程中是吸热,还是放热? 传递的热量是多少? 34-1.下列关于光的认识,正确的是 A、光的干涉和衍射不仅说明了光具有波动性,还说明了光是横波 B、全息照片往往用激光来拍摄,主要是利用了激光的相干性 C、验钞机是利用红外线的特性工作的 D、拍摄玻璃橱窗内的物品时,往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度 E.海市蜃楼产生的原因是由于海面上上层空气的折射率比下层空气折射率小 F.各种电磁波中最容易表现出干涉和衍射现象的是γ射线 34-2.已知在t1时刻简谐横波的波形如图中实线所示; 在时刻t2该波的波形如图中虚线所示。 t2-t1=0.02s 求: ⑴该波可能的传播速度。 ⑵若已知T 且图中P质点在t1时刻的瞬时速度方向向上,求可 能的波速。 ⑶若0.01s 35. (1)待选 (2)如图所示,光滑水平地面上静止质量为2m的物体A,在A的右侧一定距离处,质量为3m的弹性小球B物体悬挂在长为L的轻绳下,恰好与水平面接触,一颗质量为m的子弹以某一速度射入A,并留在A中,与B发生碰撞后轻绳最大摆角为600,求子弹的速度v0。 36.[化学一一选修2: 化学与技术](15分) 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。 试用所学知识,解答下列问题: (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。 煤的液化技术又分为和 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 煤的某种脱硫技术的原理如下图所示: 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。 该技术的第一步反应的离子方程式为 ;第二步反应的离子方程式为。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。 (4)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。 其工艺流程是: 烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。 ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式: ____
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