A教师资格认定考试高级中学化学4.docx
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A教师资格认定考试高级中学化学4
(A)教师资格认定考试高级中学化学-4
(总分:
150.00,做题时间:
90分钟)
一、{{B}}单项选择题{{/B}}(总题数:
20,分数:
60.00)
1.高中化学课程分必修和选修两部分,共设几个模块______。
∙A.8
∙B.7
∙C.6
∙D.9
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
[解析]高中化学课程分必修和选修两部分,其中必修包括2个模块,选修包括6个模块。
2.属于化学教学综合方法的是______。
∙A.讲授—听记
∙B.指导—实习
∙C.组织—参观
∙D.实验—讨论
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]A、B、C三项均属于化学教学的基本方法。
3.通过一些有效措施使化学实验对实验场所和环境的污染降到最低限度是指______。
∙A.化学实验科学化
∙B.化学实验清洁化
∙C.化学实验微型化
∙D.化学实验简便化
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]通过一些有效措施使化学实验对实验场所和环境的污染降到最低限度是指化学实验清洁化。
4.化学教学板书的设计原则不包括______。
∙A.体现教学核心内容,紧扣教学目标
∙B.保证板书内容的科学性
∙C.条理性和系统性相结合
∙D.板书设计的艺术性
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
5.根据活动表现性任务所受限制的程度不同,活动表现性任务可以分为______。
∙A.两类
∙B.三类
∙C.四类
∙D.五类
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
6.从系统论的观点看,化学实验的构成要素不包括______。
∙A.实验者
∙B.实验手段
∙C.实验对象
∙D.实验环境
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
7.下列有关化学研究的正确说法是______。
∙A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
∙B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是几步完成,其反应的焓变相同
∙C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
∙D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]如果同时改变两个变量,不能确定是哪一个变量影响的,A错误;依据分散质微粒直径的大小,把分散系分为溶液、胶体与浊液,C错误;用酸性判断非金属性强弱应该用其最高价氧化物对应水化物的酸性判断,D错误。
8.在一个单元教学内容中,教学的难点______。
∙A.就是教学的重点
∙B.不一定是教学的重点
∙C.不是教学的重点
∙D.是固定不变的某些知识点
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]教学难点不一定是教学的重点。
9.化学教材中纸笔测验的新变化不包括______。
∙A.重视对化学基本概念、基本原理的理解和应用
∙B.注重科学探究能力的考查
∙C.关心科技发展和科技有关的问题
∙D.注重学科间的综合和渗透
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
[解析]化学教材中纸笔测验的新变化是注重科学探究能力的考查、关心科技发展和科技有关的社会问题、注重学科间的综合和渗透、重视联系社会、生活实际,突出化学知识的应用。
10.关于高中化学课程,以下叙述正确的是______。
∙A.化学1、化学2和化学与生活是高中化学的必修模块
∙B.“过程与方法”指教师应注重教学过程和教学方法
∙C.高中化学课程的课程目标为知识、技能和能力
∙D.高中化学课程中专门设置“实验化学”模块
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]高中化学分必修和选修两大类,其中必修模块有必修l和必修2,A项错;高中化学课程目标为知识与技能、过程与方法和情感态度价值观三维目标,其中“过程与方法”目标是引导学生研究材料、进行探究、形成认识、领悟方法、习得能力和体验情感的活动载体,是实现获得知识、锻炼能力、培养情感的主要过程,是教学活动的主题和关键,B、C项错。
11.属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是______。
∙A.感受
∙B.关注
∙C.珍惜
∙D.养成
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]体验性学习目标的水平中领悟水平的行为动词有:
形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强。
12.新课程标准提出,教师应具备化学教学的综合能力,以下各项属于化学教学综合能力的是______。
∙A.观察能力
∙B.实验能力
∙C.思维能力
∙D.创造能力
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]创造能力属于化学教学综合能力。
13.命题是考试能否达到期望目的要求的关键所在,试题具有导向性,试题题型会影响学生的学习态度和复习方法,经常使用客观性试题并比重过大,学生会______。
∙A.注重猜重点,押考题
∙B.只记忆零碎知识,养成不求甚解习惯
∙C.答卷费时,速度慢
∙D.提高文字表达能力
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]经常使用客观性试题并比重过大,学生会只记忆零碎知识,养成不求甚解习惯。
14.课程标准作为衡量教育质量的基本依据,其核心部分是______。
∙A.课程内容
∙B.课程目标
∙C.课程结构
∙D.课程理念
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]课程标准是规定某一学科的课程性质、课程目标、课程内容、实施建议的教学指导性文件,其核心部分是课程目标。
15.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡:
X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是______。
改变的条件
平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的体积分数变大
B
增大压强
Z的浓度不变
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
充入一定量Z
x的体积分数变大
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
[解析]放热反应,升高温度,平衡左移。
如果减小体积增大压强,z浓度会增加。
充入新物质,会增加总的物质的量,所以未被增加的物质体积分数会降低。
16.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。
∙A.铜和稀硝酸制一氧化氮
∙B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
∙C.锌和稀硫酸制氢气
∙D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]由图中收集气体的装置可知,该处用的是向上排空气法,故所制取的气体的密度要比空气的密度大,排除C项,又根据用浓硫酸来干燥气体可知,该气体不能具有还原性,而NO和H2S气体容易被浓硫酸氧化,故本题选B。
17.我国在春秋战国时期,就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸造钢的物器(如锋利的宝剑),这一技术要比欧洲早近两千年,那么白铁褪火处理的主要作用是______。
∙A.除硫、磷杂质
∙B.适当降低了含碳量
∙C.渗进合金元素
∙D.改善表面的结构性质
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]高温下生铁中的杂质碳的一部分与空气中氧气反应生成二氧化碳气体,从而降低含碳量。
18.某物质结构简式如下图所示,有关该物质的说法中正确的是______。
∙A.该分子中的所有碳原子不可能共平面
∙B.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
∙C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol和7mol
∙D.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去能证明其结构中存在碳碳双键
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
[解析]观察有机物的结构:
苯环的碳及碳上所连的6个原子共12个原子共平面,C=C及所连的4个原子共6个原子共平面,故该分子中的所有碳原子有可能共平面,A项不正确。
酚羟基的存在可以使FeCl3溶液显色,但该物质和苯酚不是同系物,故B项错误。
C=C和酚羟基均易被KMnO4(H+)氧化,所以D项不正确。
该物质与溴水反应,苯环上可以取代3mol,C=C加成1mol,共消耗4molBl2,2个苯环及C=C可与7molH2加成,所以C项正确。
19.下列描述中,不符合生产实际的是______。
∙A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
∙B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
∙C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂涅碳钢网作阴极
∙D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
[解析]本题中电解熔融氧化铝制取金属铝所需温度很高,若用铁作阳极,一则因铁失电子,二则铁在此高温条件下可熔化,而实际生产中是利用石墨作电极。
20.CO2应有四种基本振动形式,则它的红外光谱图应有______个峰。
∙A.1
∙B.2
∙C.3
∙D.4
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]CO2的4种振动中,有2种是偶极矩改变的振动。
二、{{B}}简答题{{/B}}(总题数:
2,分数:
25.00)
21.实验导入是化学课堂导入的基本类型。
请以“钠的氧化物Na2O2”内容为例,设计一个实验导入过程。
(分数:
12.00)
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
([教师]有人打119这个电话,意味着有什么事情发生?
[学生]看火了。
[教师]这时,我们首先想到用什么灭火呢?
[学生]水。
[教师]水能灭火,而今天,我却要用水来点火,大家相信吗?
[演示实验]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
[设问]难道水真的可以用来点火吗?
这秘密就在于这种神奇的淡黄色物质了。
它到底是什么物质呢?
它就是我们今天要学习的一种重要的钠的化合物——过氧化钠。
)
解析:
22.普通高中化学课程标准中提出“积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式,关注学生个性的发展”,要求教师按照学生不同层次的要求,根据课程内容设定多层次和选择性的评价方式。
作业设计是落实学生理解所学课程内容的一种评价方式,请你谈谈教学过程中作业设计的功能和原则。
(分数:
13.00)
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(作业设计的功能:
导向功能、时效功能、激励功能、发展功能、评价功能。
作业设计的原则:
目的性、分类设计、阶梯型递进。
)
解析:
三、{{B}}诊断题{{/B}}(总题数:
1,分数:
15.00)
23.某教师在考试中设计了下列试题,部分学生的考试结果如下:
[试题]实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是______。
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
[考试结果]部分学生按下述思路解题而错选答案A或B。
由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,因此需要溶质的质量为:
(1)若溶质为硫酸铜,则0.48×160×0.1=7.68g,因此选择A选项;
(2)若溶质为CuSO4·5H2O,0.48×250×0.1=12.0g;因此选择B选项。
试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题:
(1)本题正确答案为______,解题思路是______。
(2)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的?
(分数:
15.00)
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(
(1)D。
解题思路:
要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05Mol即胆矾:
0.05mol250g·mol-1=12.5g,CuSO4为8g,所需溶液为500mL,而不是加水的体积为500mL,故A、B、C都不对。
(2)错误原因:
①没有注意容量瓶的规格和特点。
由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度(标线)。
因此只能用该仪器配制500mL的溶液;②配制溶液时,所得的体积应该是溶液的体积,而不是加入的水的体积。
)
解析:
四、{{B}}案例分析题{{/B}}(总题数:
1,分数:
20.00)
24.某教师按着如下教学设计进行“原电池”的教学,阅读材料回答问题。
教师活动
学生活动
[录像]橙子电池
利用提取出的“橙子电池”模型。
复习必修2学习过的
相关知识。
[提问]请每组以反应zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Fe+
CuSO4=FeSO4+Cu为原理设计原电池,如何实现?
[提问]通过观察实验同学们发现了什么?
[分析]单液原电池的原理及负极材料上有金属铜析出
的原因。
[展示]请负极材料不同的两个组汇报电流计的示数。
观看录像
回顾旧知
[学生实验—1]组装以
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
为反应原理的原电池,记录电流表读数
汇报交流
聆听、思考
得出金属活动性差异大,原电池的电流大
[讲述]原电池电流的大小由氧化还原反应的相对强弱
决定。
[引导讨论]探究原电池如何能够形成稳定的电流?
[引导组装]实验探究2的分液装置。
[引导讨论]分液装置不能产生电流的原因。
[引导组装]双液原电池。
[引导分析]盐桥的作用是什么?
[讲述、动画演示]介绍双液原电池的原理、半电池、电
极反应及盐桥。
[引导讨论]双液原电池的优点。
[结论1]改进后的原电池装置提高了能量转换率。
[结论2]改进后的原电池装置化学能不会自动释放。
[启示]氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应。
[小结]双液原电池将反应中的氧化反应与还原反应分
开在两个不同区域内进行,再以适当的方式连接起来,
从而获得稳定持续电流。
[介绍]复杂原电池的图片:
干电池、蓄电池、锂电池等。
[总结提升]
随着我们认识的原电池越来越复杂,有些反应中氧化剂
不一定是电解质溶液,电极也不一定参加反应,但大家
只要记住原电池的原理是“负氧正还”以及原电池的构
成条件就可以了。
聆听、思考
思考。
回答共同得出分液的结论
[实验探究—2]将上述装置中的Zn片和Cu片分别放
在两个容器中,观察现象
由现象引发疑问
思考,回答
[实验探究—3]将探究2的装置中加入盐桥,组装出双
液原电池。
记录电流表读数
思考、讨论、回答连通溶液的方法
聆听
讨论交流,归纳、思考、回答
思考、聆听
体会、感受
观察、思考、感悟
答题,分析,不同意见的学生阐释观点
聆听,思考,感悟
(1)“原电池”内容属于高中教材______模块的内容。
(2)本教学片段教学效果不佳,试分析原因。
(3)根据课程标准,试分析实验教学的功能。
(分数:
20.00)
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(
(1)化学反应原理。
(2)忽略了学生对原电池工作原理及构成条件的认识的障碍点和认识发展脉络的分析,忽略了各种原电池模型对促进学生认识发展的功能价值的分析,因此问题的设计、教师的分析,小结等均没有与学生的认识发展结合。
致使教学效果不佳。
(3)引导学生通过实验探究活动来学习化学;重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律:
利用化学实验事实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展,认识实验在化学学科发展中的重要作用;引导学生综合运用所学的化学知识和技能,进行实验设计和实验操作,分析和解决与化学有关的实际问题。
(其他合理答案均可)。
)
解析:
五、{{B}}教学设计题{{/B}}(总题数:
1,分数:
30.00)
25.化学探究教学的一种模式为:
提出问题—猜想假设—实验事实—验证假设—得出结论—整合应用。
需要探究的问题是:
氯气与硫氧化性强弱的探究。
试设计能体现上述模式过程的微型教案。
(分数:
30.00)
__________________________________________________________________________________________
正确答案:
(提出问题:
从前面的学习我们知道S和Cl2都是比较活泼的非金属单质,都具有较强的氧化性,那么他们之间的氧化性强弱的关系如何呢?
猜想与假设:
从他们的原子结构看,他们都属于同一周期的元素,氯的原子半径小于硫,氯束缚电子的能力比硫强。
而氧化性是原子得电子的能力,故得电子的能力为:
氯大于硫。
因而可推测他们单质氧化性的强弱为:
Cl2>S。
实验验证:
(1)组织引导学生设计验证的实验方案:
依据氧化性强弱不同。
①Fe+S②Fe+Cl2可通过反应后检验产物成分判断。
(2)学生进行实验验证:
①产物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液,无颜色变化,说明S把铁氧化为+2价。
②产物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明Cl2把铁氧化为+3价。
得出结论:
组织学生汇报实验结果,得出结论。
他们的氧化性强弱顺序为Cl2>S。
整合应用:
下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接氧化而得到的是______。
A.FeSB.Fe3O4C.FeCl3D.FeCl2)
解析:
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- 关 键 词:
- 教师资格 认定 考试 高级中学 化学