中学联盟乳山一中届高三上学期期末检测试题化学.docx
- 文档编号:8919239
- 上传时间:2023-05-16
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:239.47KB
中学联盟乳山一中届高三上学期期末检测试题化学.docx
《中学联盟乳山一中届高三上学期期末检测试题化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中学联盟乳山一中届高三上学期期末检测试题化学.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
中学联盟乳山一中届高三上学期期末检测试题化学
乳山一中高三阶段检测三化学试题
1、下列说法中正确的是
A.PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油;玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
2、下列说法正确的是
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液变红
B.Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同,但跟水反应的产物不同
C.只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键
D.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol•L﹣1,c(B﹣)=ymol•L﹣1,则Ksp值为4xy2
3、能正确表示对应反应的离子方程式的是()
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C.加热可增强纯碱溶液去污力:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
4、对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
5、分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
X是一种芳香烃,分子中只有一个环;Y是立方体结构,俗称立方烷,其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错误的是
A.X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生
B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
C.Y中含有碳碳双键D.Y的二氯代物有三种
6、下列说法正确的是
A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B.常温下,V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-的离子浓度均增大
D.原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂
7、根据下列操作及现象,判断所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
B
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:
CO32-> HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
8、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法不正确的是()
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲、丙、戊含有同一种元素,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
D.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
9、下列说法正确的是()
A.环己醇分子中所有的原子可能共平面
B.按系统命名法,有机物
可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
C.谷氨酸分子(α-氨基戊二酸)缩合只能形成1种二肽(不考虑立体异构)
D.在一定条件,1.0mol的
最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应
10、已知,I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)。
某I2、、KI混合溶液中,c(I3-)与温度(T)的关系如
下图所示
(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是
A.
反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的△H>0
B.状态A的c(I2)比状态D的小
C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D.其他条件不变,向溶液中加入KI固体,平衡由C点移动到D点
11、关于下列实验装置及说法中正确的是()
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D.用图④提取海带中的碘
12、在常温下发生下列反应:
①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B—
③2B—+Z2=B2+2Z—
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A.溶液中可能发生反应:
Z2+2A2+=2A3++2Z—B.Z在①③反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO4—>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4—的还原产物
B
C
D
13、A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是
A.简单离子的半径大小关系:
C>E
B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:
1
D.由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性
14、已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
15、在25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是
A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol·L-1B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)
C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
16、由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸
电离常数
碳酸
K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸
K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
A.SO2+H2O+2CO32-==2HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-==H2CO3+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-==H2CO3+2HSO3-D.SO2+H2O+CO32-==HCO3-+HSO3-
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
Ⅰ
Cu、稀HNO3
H2O
Ⅱ
NaOH固体、浓氨水
NH3
Ⅲ
Na2SO3固体、浓H2SO4
SO2
Ⅳ
镁铝合金、NaOH溶液(足量)
H2
H2O
17、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
⑴实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是。
⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?
(填“可行”或“不可行”).原因为
⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是.
⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)。
a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有.
⑸本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②,
③视线与凹液面最低处相平.
⑹实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
镁铝合金度量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__.(H:
1Mg:
24Al:
27)
18、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
请回答下列问题:
(1)若A为第三周期的金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成,则A的原子结构示意图
为;反应④的化学方程式为:
。
(2)若A为用量最大的金属,D、F是气态单质,反应②的离子方程式是:
,A与水蒸气反应的化学方程式为:
。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,B常用作光导纤维,A、F所含元素同周期,则E的电子式为,反应①的化学方程式为。
19、纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知:
硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O,相对分子质量
为906].制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:
(1)H2O2氧化FeSO4的离子方程式为.
(2)加入氨水的目的是,其化学反应方程式为.
(3)若要保证产品的纯度,必须检验加入氨水后杂质是否除尽。
其实验操作是:
用试管取少量滤液,,则说明杂质已除净.
(4)上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:
、、过滤、洗涤、干燥;请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式:
2Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O====
Al2O3+NH3↑+SO3↑+.
(5)取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩
余0.51gAl2O3固体.加热过程中,固体质量随温度的变化如右图所示.请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为(H:
1N:
14
O:
16Al:
27S:
32)
20、以下是对化学反应变化过程及结果的研究。
按要求回答问题:
(1)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)D△H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g))D△H3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应:
C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=。
(2)在25℃下,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则a+b______14(填>、“<”或“=”);该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子精确表示)
(3)用一个离子方程式表示反应:
100ml3mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况
下4.48LCO2
;所得溶液中离子浓度大小排列顺序为:
;
(4)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池。
右图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中。
a电极电极反应式为;T℃下,某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5,NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8(水解平衡也是一种化学平衡,其平衡常数即水解常数),则该温度下水的离子积常数为,请判断T25℃(填“>”“<”“=”)
21、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1是制备硫酸的重要反应。
(1)在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如下图所示。
与实验a相比,实验b改变的条件是,判断依据。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ·mol-1。
在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:
实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率υ(SO2)=,该温度下的平衡常数。
②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为。
③由表中数据可推知,T1T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是。
22、已知有机物A、B、C、D、E有如下图所示转化关系:
其中C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题:
(1)B分子中的含氧官能团名称是_________________________;
写出一个同时符合下列四个条件的B的同分异构体的结构简式___________。
a.含苯环结构,取代基位于间位b.能发生水解反应
c.能发生银镜反应d.与FeCl3溶液发生显色反应。
(2)写出②的反应方程式:
___________________________________________。
(3)写出D与浓硫酸在加热条件下发生的反应。
(4)A的结构筒式是______________________。
(5)若B分子(发生分子间脱水)发生酯化反应生成高分子的结构简式为。
高三阶段检测三化学试题答案
1—5DBDDC6—10CCDDB11—16ABBBAB
17、
(1)打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加;
(2)不可行;NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准;
(3)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(4)c;ACDF
(5)使量气管两端液面相平;
(6)27.0%.
18、
(1);C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(3)2C+SiO2
2CO↑+Si;
19、
(1)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
(2)沉淀杂质Fe3+
Fe2(SO4)3+6NH3·H2O==2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(3)滴入2-3滴KSCN溶液,若溶液不变红色
(4)蒸发浓缩、降温结晶
24850H2O
(5)Al2(NH4)2(SO4)4·H2O
20、
(1)-45.5kJ·mol-1
(2)>(2分)
(3)3OH-+2CO2==CO32-+HCO3-+H2O
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
(4)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O;2.7×10-13;>
21、
(1)升高温度;
实验b与a相比,反应速率快,平衡向逆反应方向移动
(2)①0.05mol·L-1·min-1(2分),2.613(2分)②40%(2分)
③<(2分);T1时,该反应的平衡常数K1=2.613,T2时,该反应的平衡常数K2=1,该反应正反应为放热反应,所以T1<T2。
(其他合理答案也给分)(2分)
22、
(1)羧基、羟基
或
(2)
(3)
(5)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中学 联盟 乳山 一中 届高三上 学期 期末 检测 试题 化学