高一化学鲁科版必修二第3章知识点总结.docx
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NO.1 烷烃CnH2n+2
特点:
单键、链状
1.烷烃C原子数越多,熔沸点越高;
2.碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低
室温25℃,C1~C4气体,C5~C17液体,C18固体代表物甲烷CH4正四面体,键角109°28′,
电子式 结构式球棍模型填充模型
物理性质:
无色无味,密度比空气小,难溶于水。
化学性质:
1.甲烷化学性质稳定,不与强酸、强碱反应,也不与强氧化剂(KMnO4、H2O2)反应;
2.氧化反应 现象:
火焰明亮,呈淡蓝色。
3.取代反应:
有机物中的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应。
现象:
试管内气体颜色(黄绿色)逐渐变浅;试管内壁有油状液体生成出现;试管中有少量白雾;试管内液面上升;水槽中有固体析出。
注意:
CH4与Cl2(g),Br2(g)、I2(g)在光照条件下,发出取代反应
CH4与氯水、溴水、碘水不反应。
13
NO.2烯烃
烯烃,通式CnH2n 含官能团:
碳碳双键
炔烃,含官能团:
碳碳叁键
乙烯 分子式C2H4 结构简式CH2=CH2
电子式 结构式 球棍模型 填充模型物理性质:
无色气体,稍有气味,难溶于水。
化学性质:
1.氧化反应
(1)
现象:
火焰明亮,有黑烟
(2)碳碳双键不稳定,易被KMnO4氧化,使之退色(紫→无色)2.加成反应:
有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。
乙烯能与溴水或溴的CCl4溶液发生反应,并使之退色(橙色→无色)
3.取代反应:
CH2
=CH2
¾1¾个¾Cl2®CH
加成反应
2Cl-CH
Cl¾4¾个¾Cl2®CCl
2
3
取代反应
-CCl3
NO.3 苯 C6H6
芳香烃:
含苯环,只含有C、H元素
CH3
苯 苯 甲(基)苯 结构式
物理性质:
无色液体,有特殊气味,密度小于水,难溶于水,有毒。
化学性质:
苯平面结构,12个原子共面,键角120° 。
6个碳碳键完全相同,是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。
1.氧化反应
点燃
2C6H6+15O2®12CO2+6H2O
现象:
火焰明亮,有浓烟。
苯无碳碳双键,不与KMnO4反应,不退色。
2.取代反应
液溴 溴苯,密度比水大
水浴加热55~60℃ 硝基苯,密度比水大
3.加成反应
苯无碳碳双键,不与溴水加成反应,但可以与溴水萃取退色
4.制取TNT炸药
NO.4 乙醇
乙醇,即酒精CH3CH2OH 甲醇CH3OH
乙醇物理性质:
无色液体,有特殊香味,与水任意比互溶化学性质:
官能团:
羟基 —OH
羟基,9电子,电中性 氢氧根离子,10电子,带负荷
1.氧化反应
3 2 2 2 2
(1)CHCHOH+3O¾点¾¾燃®2CO+3HO断键ALL
现象:
火焰明亮,呈淡蓝色。
(2)催化氧化断键①③
Δ
2Cu+O2=2CuO
D
CH3CH2OH+CuO®CH3CHO+Cu+H2O
Cu
D
总反应:
2CH3CH2OH+O2®2CH3CHO+2H2O
现象:
铜丝红色、黑色交替出现,最终生成刺激性气味的物质。
2.取代反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑ 断键①
现象:
形如时钠粒沉于乙醇底部,反应缓慢,钠粒不熔化。
NO.5 乙酸
乙酸CH3COOH 甲酸HCOOH 含官能团羧基
H O
H C C O HH
O
HCOH
O
COH
物理性质
无色液体,有刺激性气味,易溶于水,无水乙酸又称“冰醋酸”化学性质
1.CH3COOH⇌ CH3COO—+H+,弱酸,酸性比H2CO3强。
能使紫色石蕊试剂变红。
能与Na、碱NaOH、碱性氧化物CaO、盐Na2CO3
2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaO→(CH3COO)2Ca+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
羟基(或羧基)H的活动性CH3COOH>H2O>CH3CH2OH与水反应 更加剧烈 剧烈 缓慢
2.乙酸的酯化反应(属于取代反应)
(1)药品的加入顺序乙醇、乙酸+浓硫酸或乙醇+浓硫酸+乙酸
(2)碎瓷片作用:
防止液体暴涨
(3)导管插到液面上少许:
防倒吸
(4)现象:
在饱和Na2CO3溶液液面上,有无色透明油状液体生成,且能闻到香味。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用:
溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度
(6)乙酸、乙醇、乙酸乙酯分离的方法:
分液
乙酯乙酯的水解:
NO.6 酯和油酯
中性条件不水解,酸性条件部分水解,碱性条件全部水解
乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度大:
水解生成乙酸后,NaOH与之发生中和反应,降低生成物的浓度,使化学平衡正向移动。
酯类:
含酯基
油脂:
高级脂肪酸的甘油酯。
属于酯类 酯基
高级脂肪酸:
6个C至26个C的一元直链羧酸。
硬脂酸 软脂酸 油酸 亚油酸
C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH C17H31COOH
甘油,即丙三醇。
C3H5(OH)3
油脂在酸性条件下,部分水解。
生成3个高级脂肪酸+甘油油脂在碱性条件下,水解生成3个高级脂肪酸钠(盐)+甘油
C17H35COOC17H33COO
C15H31COO
CH2CH
CH2
+3NaOH
加热C17H35COONa+ C17H33COONa
+C15H31COONa+
油脂在碱性条件下的水解,叫皂化反应。
HOCH2HOCHHOCH2
NO.7 糖类
糖类,由C、H、O三种元素构成,通常写作Cn(H2O)m,又叫碳水化合物
单糖不能水解C6H12O6 包括葡萄糖、果糖 (互为同分异构体)双糖水解成2个单糖C12H22O11 包括蔗糖、麦芽糖
(互为同分异构体)多糖水解成n个单糖(C6H10O5)n 包括淀粉、纤维素
(n值不确定,不是同分异构体)
1.葡萄糖 分子式C6H12O6 结构简式CH2OH(CHOH)4CHO
CH2
CH CH CH CH
CHO
OH OH OH OH OH
官能团:
羟基、醛基
性质:
(1)葡萄糖在人体中缓慢氧化,提供能量
CHO+6O¾¾酶®6CO+6HO
6 12 6 2 2 2
(2)葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应,生成砖红色的沉淀
Cu2O
原理:
弱氧化剂Cu(OH)2将葡萄糖中的醛基氧化成羧基,自身变成
Cu2O
(3)葡萄糖有醛基,可与银氨溶液发生银镜反应,用于检验葡萄糖。
淀粉水解
蓝色
砖红色沉淀
未水解
√
×
部分水解
√
√
全部水解
×
√
2.淀粉水解
3.纤维素:
人体无消化纤维素的酶,不能将纤维素消化,但能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于排泄。
NO.8 蛋白质
蛋白质,由C、H、O、N、S等元素构成,是天然高有机高分子。
常见于鱼肉、肌肉、瘦肉、蚕丝、羊毛、毛发、皮肤、豆腐、豆浆、牛奶。
蛋白质¾¾酶®氨基酸®重新合成生命活动所需的蛋白质
肠、胃
蛋白质的性质:
1.盐析:
在蛋白质溶液中,加入浓的轻金属盐NaCl或铵盐(NH4)2SO4,能降低蛋白质的溶解度,使之析出。
加水沉淀能溶解,盐析可逆。
2.变性:
某些外界因素,能改变蛋白质的结构性质,使之失去生理活性。
因素:
X身线、γ射线、紫外线、高温、酸、碱、重金属离子
(Cu2+、Ag+、Hg2+、Pb2+、Ba2+)、有机物(乙醇、甲醛)
应用:
紫外线消毒、75%的乙醇溶液消毒、
福尔马林(甲醛溶液)保存动物标本、高温消毒
3.显色反应:
蛋白质(含苯环)¾浓¾HN¾O3®显黄色
4.燃烧蛋白质,有烧焦羽毛的气味,常于鉴别蛋白质和纤维素
NO.9 概念区别
1.同分异构体:
分子式相同,结构不同的有机物。
甲烷、乙烷、丙烷无。
丁烷2种,戊烷3种,己烷5种。
同素异形体:
同种元素组成的性质不同的几种单质。
碳元素(金刚石、石墨、C60) 氧元素(氧气、臭氧)磷元素(白磷、红磷) 硫元素(单斜硫、斜方硫)
1
1
1
6
6
6
同位素:
质子数相同,中子数不同的同种元素。
氢元素1H、1H、1H 碳元素 12c、13c、14c
氧元素16O、18O
8 8
2.煤和石油
石油的分馏:
物理变化。
石油是混合物,利用各成分的沸点不同将其分离。
得到汽油、煤油、柴油、重油等。
石油的裂化:
化学变化。
将重油(长链烃)加热分解成短链烃。
目的是提高汽油的产量。
石油的裂解:
化学变化。
采用比裂化更高的温度,目的是得到乙烯、丙烯等。
煤的干馏:
将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。
产物:
焦炉气(氢气+CO+甲烷+乙烯)、煤焦油(苯+甲苯)、焦碳(碳+沥青)
3.不饱和度:
烷烃CnH2n+2,H原子数最多。
其他有机物H减少,不饱和。
碳碳双键 1个不饱和度 碳碳叁键 2个不饱和度
苯环 4个不饱和度
普通环(△、□、五元环、六元环等) 1个不饱和度
碳氧双键(醛基—CHO—、羧基—COOH) 1个不饱和度
应用:
每有1个不饱和度,H原子数少2个。
常用于计算分子式中
H的个数。
NO.10塑料橡胶纤维
一、有机高分子化合物:
相对分子质量很大(万→千万)的有机物,简称高分子或高聚物。
如淀粉(C6H10O5)n、纤维素(C6H10O5)n、蛋白质、聚乙烯等
注意:
油脂的相对分子质量不够大,不是高分子
1.结构特点:
相对分子质量很大,结构简单。
由简单的结构单元重复连接而成。
如聚乙烷由—CH2—CH2—重复连接而成。
2.分类:
(1)线型高分子:
高分子中的结构单元连接成长链。
如聚乙烷、聚丙烯。
(2)体型高分子:
高分子链间形成化学键,产生交联形成网状结构。
如酚醛树脂(电木)
3.高分子的性质:
(1)溶解性:
线型高分子可缓慢溶解在适当的有机溶剂中。
体型高分子不溶于任何溶剂,至多溶胀。
(2)热塑性和热固性:
线型高分子有热塑性——在一定温度范围内,可软化、熔化,改变形状,冷却后固化。
体型高分子有热固性——加工成型后,受热不熔化,不具有可塑性。
(3)强度:
高分子材料强度较大。
(4)电绝缘性:
高分子一般不导电,是很好的绝缘材料。
二、塑料:
主要成份是合成树脂。
含添加剂:
增塑剂(增强塑料性能)、防老剂(防止塑料老化)常见塑料有聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯(塑料王)
知道单体、链节、聚合度
聚合反应:
由相对分子质量小的有机物生成相对分子质大的有机物的反应。
加成聚合反应:
加成类型的聚合反应,简称“加聚反应”三、橡胶:
具有高弹性的有机物
天然橡胶:
聚异戊二烯
合成橡胶:
最早出现的 顺丁橡胶
其他橡胶 丁苯橡胶、氯丁橡胶、有机硅橡胶
四、纤维
天然纤维 纤维素:
棉、麻
蛋白质:
蚕丝、羊毛
化学纤维 人造纤维:
人造丝、人造棉
合成纤维:
锦纶、腈纶人造纤维:
利用天然纤维加成而成合成纤维:
利用小分子聚合反应而得
NO.11 有机反应的类型
一、氧化反应:
1.有机物燃烧 2.碳碳双键被KMnO4氧化
3.甲苯、乙苯中苯环侧链上的烃基被KMnO4氧化
4.
二、取代反应:
1.甲烷与Cl2(g)、Br2(g)、l2(g)在光照条件下取代
2.苯的溴代反应、硝化反应,甲苯制TNT
3.乙醇、乙酸与钠的反应
4.酯化反应,酯的水解反应三、加成反应:
1.乙烯与Br2、H2、HCl、H2O加成
2.苯与H2加成
3.醛基—CHO与H2加成,羧基—COOH不能与H2加成四、加聚反应
制聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯、聚丙烯腈等。
五、水解反应,属于取代反应
1.双糖的水解,多糖的水解
2.蛋白质水解成氨基酸
3.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解
4.油脂的在酸性、碱性条件下的水解(皂化反应)
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