上海市奉贤区届高三第二次模拟考试化学.docx
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上海市奉贤区届高三第二次模拟考试化学
上海市奉贤区2011届高三第二次模拟考试
化学试题
(完卷时间120分钟,满分:
150分)
相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg_24,Al-27,S-32,Cl-35.5,K-39,
Ca-40,Fe-56,Ag-108,Ba-137
第I卷(66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是
A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
C.雨水样品一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因
2、下列化学用语正确的是
A.硫的原子结构示意图:
B.2-丁烯的结构式:
C.乙酸的化学式:
C2H4O2D.原子核内有8个中子的氧原子:
188O
3、3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是
A.比4He少一个电子B.比4He少一个质子
C.与4He的同分异构体D.是4He的同位素
4、工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。
有关该制备方法的叙述中,不正确的是
A.该方法应用了原电池工作原理B.该方法不产生污染大气的二氧化硫
C.该方法提高了硫酸的利用率D.该方法提高了铜的利用率
5、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A②③⑤ B①②③ C①②④ D③④⑤
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验氯代烃中含氯,加碱溶液加热后,用硫酸酸化,再检验
D.确认溶液中含有SO42—时,用盐酸酸化,再检验
7、NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA
C.关于反应:
C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O
(1)+1300kJ,若CO2中有4NA对共用电子对生成,则放出热量为1300kJ
D.0.lmol/LFe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA
8、在室温条件下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,
恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是
A.溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B.a/2mol>沉淀的物质的量>0
C.溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L
9、下列各组离子能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液:
K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.能使酚酞试液变红的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.甲基橙为橙色的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、CO32-
10、一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)+3623KJ;
下列叙述正确的是
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ
B.平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大
11、下列对实验现象或结论的预测正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2至过量,又变澄清
B.向NaOH溶液中通入足量CO2,再加入少量Ba(OH)2溶液,CO32-浓度增大
C.向NaAlO2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
D.向银氨溶液中滴加盐酸至过量,开始有沉淀出现,后来沉淀又溶解
12、瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。
其结构如图所示,对于瘦肉精的说法正确的是:
A.瘦肉精的化学式:
C12H16N2Cl2O
B.瘦肉精是属于含有肽键的化合物,能与丙氨酸发生缩聚反应
C.能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来
D.瘦肉精属于芳香化合物,一定条件下能发生取代、加成、水解等反应
13、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、
C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.混合气→A→E→B→C→D→BB.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→D→B→C→BD.混合气→B→E→A→D→C
14、25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki
1.8×10-5
4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积
混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
15、下列离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液与KOH溶液混合,且n(NH4HCO3)/n(KOH)=5:
8
3NH4++5HCO3—+8OH-→5H2O+5CO32—+3NH3·H2O
B.Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO3—→BaCO3↓+2H2O+CO32—
C.把FeO固体投入到稀HNO3中:
FeO+2H+→Fe2++H2O
D.用Pt电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
16、取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列说法错误的是
A.原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于
C(HCO3-)
B.NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18mol/L
C.NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生
CO2气体体积(标准状况)1344mL。
D.0—30mL之间的离子方程式:
CO32-+H+→HCO3-
17、研究发现铜具有独特的杀菌功能,能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为:
①富集:
将硫化物矿石进行浮选;
②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃主要的反应为:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑;
④电解精炼,在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是
A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中,生产氮肥
B.电解精炼时,粗铜应与外电源的正极相连
C.反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2O是氧化剂
D.每生产6molCu,理论上需消耗11molO2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18、下列实验装置设计错误,不能达到目的的是
测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2
的物质的量浓度并回收CCl4
ABCD
19、下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是
A、AlCl3溶液滴入 B、SO2气体通C、H2S气体通入D、CO2气体通入饱
NaOH溶液中入氢硫酸中NaOH溶液中 和Na2CO3溶液中
20、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2
O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时,人的智力会受损
D.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒,目的是:
使平衡常数减小,且向逆移动
21、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①的左端溶液可能存在:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.①②之间(不含两点)所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③之后所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D.过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
22、向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。
若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为
A.0.30molB.028molC.0.25molD.0.22mol
第II卷(84分)
四、(本题共24分)
23.根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第________________族。
其氧化物属于________晶体。
(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
2NaH)。
生成物氢化
钠的电子式为_________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是________。
a.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3b.酸性:
H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:
PH3<H2S<HCl
d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:
Na>Mg>Al
(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个
电子所需能量(设为E)如右图所示:
①同周期内,随着原子序数的增大,E值
变化的总趋势是_____________________。
②根据上图提供的信息,试推断
E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。
24、已知:
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。
配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为_________(填化学式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。
写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:
3时,加入的NaIO3为mol。
25、固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
a,b,c,d括号内数据表示坐标。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1minB.1~3minC.3~8min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示)。
(5)若在开始时,科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达平衡后氢气的物质的量n1mol(填大于,小于或等于)。
五、(本题共24分)
26.取m1g某常见粉末(由M、Z两种元素组成)进行如下实验。
将该粉末和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,b瓶中盛足量澄清石灰水。
按图连接仪器并检查好气密性。
实验开始时,先进行操作G,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。
同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。
经一系列测定,确定反应完全后,停止加热,继续通氮气,直到反应管冷却。
此时,管中的熔融物凝固成银白色金属M,再进行分离、提纯、称量,得到m2g纯金属M,且m1=1.38m2。
根据以上叙述回答问题:
(1)该粉末的化学式是_____________;操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K?
_________;原因:
_________________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为:
________________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理?
_______;如需处理,请回答如何处理;如不需处理,
请说明理由。
_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中,当连续_____________时,则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时,b瓶最终得到了澄清溶液,他向该溶液中加入了某物质,溶液又出现了浑浊。
请书写出现浑浊的离子方程式:
___________________________。
27、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl—,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________。
⑵检验TiO2·xH2O中Cl—是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________(填字母代号)。
a.滴定法b.重量法c.排液量气法d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_____________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要右图中的_________(填字母代号)。
⑸滴定Ti3+时的离子方程式为______________________________________;
滴定终点的现象是_________________;该现象的离子方程式________________。
⑹称取TiO2(式量为M)试样wg,配成100mL溶液,取出25mL,进行滴定分析,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL。
TiO2质量分数表达式为_________________。
⑺下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。
a、滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面。
b、配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出。
c、容量瓶清洗之后,未干燥。
d、配制标准溶液定容时,俯视刻度线。
六、(本题共20分)
28、已知烃基烯基醚水解反应:
R-CH=CH-O-R′
R-CH2CHO+R′OH。
烃基烯基醚A的式量为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4。
有机物B的式量为60。
相关的反应如下。
请回答下列问题:
⑴A的结构简式为________________________,B的名称是___________________。
⑵写出B→C反应的化学方程式:
_______________________________________。
⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:
_____________________。
①属于芳香醛;②苯环上有两种不同的氢原子。
⑷由E转化为对甲基苯乙炔(
)的一条路线如下:
(I)写出G的结构简式:
_____________________________。
(II)步骤②所加试剂及反应条件为:
____________。
步骤④的反应类型为:
________。
29、A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物,其转化关系如下图所示。
已知B和C均为有支链的有机化合物;C在反应③中只能生成一种有机产物;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答问题:
(1)G的结构简式:
____________________。
⑦的反应类型____________________。
(2)步骤⑤的化学方程式______________________________________________。
(3)A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D,请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式__________________________。
(4)步骤④中的“Cl2、光”能否改为“饱和氯水”?
请说明原因:
__________
(5)写出与H具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________
(6)在一定条件下,酯与醇会发生酯交换,生成新的酯和醇。
请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式:
_____________________________________________________。
(7)一定条件下,G和H发生1:
1聚合,聚合产物有多种。
写出其中两种聚合产物的结构简式:
____________________________________________________________。
七、(本题共16分)
30、已知硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g。
硫酸钡、AgCl的溶解度太小,忽略不计。
(该题结果均保留三位有效数字)
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL。
计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在
(1)题烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在
(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?
31、高中化学学习阶段,氨的催化氧化反应也可用某金属M(相对原子质量<100)的氧化物做催化剂。
M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子(类似于原子团)。
(1)150℃、常压下,6.08g该氧化物与0.6molHCl气体充分发生复分解反应后,氧化物无剩余,气体变为0.48mol。
该金属M的相对原子质量为___________。
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液,该溶液中溶质的物质的量浓度为
_______mol·L-1。
(2)取
(1)中所配溶液12.5mL,稀释至25mL,缓缓通入2688mL氨气(标况下),在一定条件下反应恰好完全,得到产物B(摩尔质量为260.5g/mol),继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,达到终点时,耗去AgNO3溶液40.0mL。
将B投入过量烧碱溶液中,未检测出NH3的逸出。
则B的化学式可表示为。
(3)已知在右图中,L的位置完全相同。
现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±(1≤x≤5,且x为整数),结构类似右图。
如果该配离子共有2种不同结构,该配离子的式量为。
(4)一定条件下,3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂(效果相当于0.03molO2)氧化,再加入0.05molKCl,经一些特殊工艺处理,K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐(式量<360),且盐内部阴阳离子个数比为1:
2。
则该盐的式量以及物质的量分别为_________________________________________。
参考答案
一、选择题(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
B
C
D
D
A
二、选择题(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
B
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
C
A
A
D
三、选择题(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AD
D
AD
CD
四、(24分)
23.(共8分)
(1)ⅢA,离子(2分)
(2)Na+[:
H]-,离子键。
(2分)
(3)ac(2分)(4)①随着原子序数的增大,E值的总趋势是增大(1分)②>(1分)
25.(共8分)⑴大于(1分)⑵A(1分)⑶升高温度(1分)增大压强(1分)
⑷KⅠ
26、(11分)
(1)Fe3O4;缓缓通入氮气(2分)
(2)不需要。
因为停止加热后仍继续通N2,不会发生倒吸。
(2分)
(3)Fe3O4+4C
3Fe+4CO↑,或Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑,
或Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2↑(1分)
(4)需要处理,因为生成了有毒的CO。
(1分)
可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯,或用一气球收集气体。
其它合理答案同样给分)。
(1分)
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