初中化学人教版九年级下册第九单元课题13期末自我检测含答案Word格式.docx
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⑩溶质在溶解时,扩散过程中吸收热量,水合过程中放出热量.
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥⑦⑧
C.②④⑥⑦⑧⑩D.②④⑦⑧⑨⑩
6.分析和推理是化学学习常用的方法。
以下分析或推理正确的是()
A.分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子
B.燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,两种或两种以上的元素组成的物质一定是化合物
D.氢氧化钠溶于水放出热量,物质溶于水就会放出热量
7.下列物质溶于水所形成的溶液中,溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是()
A.氯化氢B.食盐C.氢氧化钾D.生石灰
8.用右图所示的密闭实验装置,能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是()
A.固体:
硝酸铵;
液体:
水B.固体:
生石灰;
水
C.固体:
碳酸钠;
稀盐酸D.固体:
氯化钠;
9.区分下列物质的方法中不可行的是
A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C.用肥皂水鉴别硬水和软水
D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
10.对下列相关问题的解释不正确的是( )
A.干冰常用于人工降雨
B.汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用
C.牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高化学反应速率越快
D.木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同反应现象不同
11.物质在水中溶解是复杂的变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是()
A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.活性炭
12.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是
A.
B.
C.
D.
13.如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容,用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发),不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是()
A.37%B.36.5C.1.19g/cm3D.500mL
14.下列可以作为溶质的是()
A.只有固体B.只有液体
C.只有气体D.固体或液体或气体
15.75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”,酒精溶液中的溶剂是
A.水B.乙醇C.酒精D.白酒
二、实验题
16.根据下列实验报告回答问题:
活动与探究:
氢氧化钠溶于水后液体温度的变化
探究目的
了解物质溶解前后液体温度变化情况;
学习测量液体温度变化的方法
实验用品
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水
操作过程(如图所示)
(1)图示③中的操作存在一处错误,应改正_________。
(2)图示③中的错误改正后,上述实验__________(填“能”或“不能”)测得氢氧化钠溶解前后的温度变化范围?
如果能测定,操作方法是__________。
(如果不能,此空不填)。
17.化学兴趣小组的同学围绕分子的基本性质,开展下列实验探究。
(1)探究实验需要制取二氧化碳,请回答:
如图中仪器a的名称是___,制CO2应选图中的装置__(填序号)。
(2)下图A是探究分子基本性质的实验,因浓氨水挥发出氨气有强烈的刺激性气味,兴趣小组的同学将其改进为图B实验,把收集满二氧化碳气体的集气瓶瓶口朝上,敞口正放在大烧杯中,用玻璃片盖上烧杯口。
一段时间后,观察到试纸1和2____,由此验证了分子的一条基本性质。
(3)图C的实验目的是探究_________。
(4)图D实验,在试管中加入某种固体物质,观察到气球胀大,则加入的固体是____,该实验中气球的胀大或变瘪,是瓶内气体热胀冷缩的结果,气体热胀冷缩说明分子的另一条性质是____。
三、流程题
18.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
CuCl制备流程如图:
已知:
CuCl难溶于水,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫元素的化合价是__________,产生的SO3能迅速与水化合生成一种常见的酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”中的玻璃棒的作用是___________。
若得到的滤液2有浑浊,原因可能是(写出一种即可)_______________________。
(3)可用“水洗”的原因是___________________________。
(4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________(填化学式)。
课题2溶解度
1、下列关于溶解度的说法正确的是
(
)
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g
B.20℃时,把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g
C.20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g
D.30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g
2、已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g,60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后,所得溶液的
质量是
(
)
A.120g
B.110g
C.105g
D.100g
3、对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有
(
①降低温度;
②升高温度;
③加同种溶质;
④加入该温度下相同溶质的饱和溶液;
⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.②③⑤
4、在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
5、t℃时,欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液,分别采取下列措施,其中一定能达到目的的是()
③加水;
④加入足量的该溶质。
A、只有①;
B、只有④;
C、①③;
D、②④
6、t℃时,欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液,分别采取下列措施,其中一定能达到目的的是()
7、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中正确的是()
A.30℃时,50g水可以溶解25g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
8、在生活中我们已经知道这些事实:
①食盐易溶于水,难溶于植物油;
②硝酸钾易溶于水,大理石难溶于水;
③蔗糖在热水中溶解的质量比在同等质量的冷水中溶解得多;
思考回答问题:
以上事实表明,固态物质在水中溶解量的多少与________、________、_________三个因素有关。
8、在通常情况下,采取
和
的方法,可将不饱和溶液转化为饱和溶液。
将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水,最好的方法是
,将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,最好的方法是
。
9、20℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种使其充分溶解,可观察到如下图所示的现象。
(1)20℃时,
(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中,表示甲物质的溶解度曲线的是
(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是
或
。
(3)图3中,表示甲物质的溶解度曲线的是
10、从括号中选取适当的词语,填在下列横线上(蒸发、分解、溶解、过滤、结晶)
(1)将蔗糖放入水中搅拌,蔗糖固体会
(2)将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用
方法(注:
二氧化锰难溶)。
(3)从食盐水中得到食盐晶体,用
方法。
(4)将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温,得到硫酸铜晶体的过程是
过程。
11、将一充满干燥、纯净二氧化碳的小试管倒置于盛有饱和氢氧化钙溶液的大烧杯中(如图所示)。
观察的现象是______________。
反应的化学方程式为______________。
氢氧化钙溶液是否仍饱和?
12、右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t1℃时,甲物质的溶解度乙物质的溶解
度(填“>
”、“=”或“<
”)。
(2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是
物质。
(3)t2℃时,把100g乙物质放入100g水中,充分搅拌,
所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用的方法(任写一种)使它变为饱和溶液。
课题3溶液的浓度
1.从1L10%的NaOH溶液中取出100mL,这100mL溶液中溶质的质量分数为()
A、90%B、1%C、11.1%D、10%
2.50g15%的氯化铵溶液中,含氯化铵的质量为()
A、42.5gB、7.5gC、4.25gD、75g
3.配制10g10%的氯化钠溶液,所选用的量筒的规格最好为()
A、10毫升B、50毫升C、100毫升D、无所谓
4.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A.A的溶解度大于C的溶解度
B.t1℃时,100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
C.t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,溶液的溶质质量
分数都变小
5.下列硝酸钾溶液中,硝酸钾质量分数最大的是()
A、20g硝酸钾溶于80g水中B、80g硝酸钾溶液中含硝酸钾20g
C、19g水中溶解了6g硝酸钾
D、40g硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10g
6.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则
A.晶体质量不变B.晶体质量减少
C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大
7.配制一定质量分数的NaCl溶液,以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是()
A、用托盘天平称量3.2克NaCl时,误将砝码放在左盘,并使用游码
B、用量筒量取水时,面对刻度,俯视凹液面最低处
C、将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时,有水溅出
D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时,不慎洒落
8.用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作:
①溶解;
②称取氯化钠;
③过滤;
④量取水;
⑤计算;
⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是
A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①
二、计算题
9.禽流感期间,某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
配制时需称取氢氧化钠固体g,水mL(水的密度取1g/cm3)。
10.20℃时,对100g5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。
(1)蒸发10g水后,溶质的质量分数为_______;
(2)增加10g氯化钠后,则溶质的质量分数为_______;
(3)增加10g氯化钠和10g水,则溶质的质量分数为______;
(4)加入100g15%的氯化钠溶液后,溶质的质量分数为_______。
11.(选做题).根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算:
500毫升
(约920克)
硫酸
Sulfuricacid
分子式H2SO4分子量98.0
本试剂为无色透明的粘稠液体有腐蚀性!
符合GB622—87
已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%,现要配制:
10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液,需要浓硫酸
________g,换算成体积约为mL(计算结果保留整数);
还需要水(密度约为1g/cm3)________________mL。
参考答案
1.D2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.A10.B11.C12.D13.D14.D15.A
16.用玻璃棒进行搅拌能未溶解前先测出水的温度,氢氧化钠完全溶解后再测一次温度,即可测出溶解前后溶液温度的变化
17.铁架台③从上往下逐渐变红温度对分子运动速率的影响硝酸铵分子之间有间隙
18.+4,SO3+H2O=H2SO4。
引流,滤纸破损(其他合理答案均给分)。
CuCl难溶于水NaCl(填化学式)。
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- 初中化学 人教版 九年级 下册 第九 单元 课题 13 期末 自我 检测 答案