届高三化学一轮复习之 元素化合物综合练习题各区期末考题汇编Word文档格式.docx

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（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:

4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。

且A可溶于Y溶液中。

①写出该反应的化学方程式。

②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是mol。

4、下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。

D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。

（1）I物质的化学式为。

（2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为（用

化学式表示）。

（3）写出反应的化学反应方程式。

（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象。

（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1molE转移的电子数约为6.02×

1023。

写出A和E反应的化学方程式

。

2014届高三化学元素化合物综合练习题2姓名

1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）⑥的最低负价是；

⑦的最高价含氧酸的化学式为。

（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。

（3）②、④两种元素的原子按1:

1组成的常见化合物的电子式为。

（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，原因是。

（5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：

2．已知：

A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。

其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；

丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：

2，且含有18mol电子；

戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。

各

物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。

（2）戊的化学式为。

（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键

（4）反应①的化学方程式为。

（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某

些高温结构陶瓷的主要成分。

已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热

化学方程式为。

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）________。

a．MnO2　　b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。

在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

编号

性质

化学方程式

示例

氧化性

H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式，

N→⑥的单质的化学方程式为，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是，

M中阳离子的鉴定方法。

2014届高三化学元素化合物综合练习题3姓名

1．A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。

A、C的分子中原子个数比均为1:

1，且电子总数均为18；

B与C的元素种类相同；

B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

（1）A分子的电子式是。

（2）实验室制备D的化学方程式是；

检验D是否收集满的方法是。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是。

（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。

电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极反应式是；

已知1molS2O82-与水反应得到C时转移了2mole-，则该反应的离子方程式是。

2．现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。

常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是，X中阴离子的电子式是，B转化为

C的离子方程式是。

（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806×

1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；

在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。

3．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A、______B、_____C、_____D、___E、__F、。

（2）写出F和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：

D+盐酸。

4．X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。

（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；

该物质的电子式是。

（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是（填序号）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-e.YO3-f.YO42-

（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）________。

②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。

该反应的离子方程式为。

（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。

该反应的热化学方程式是。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。

YO2

YO3

空气

94%—95%

5%—6%

氧气

97%—98%

2%—3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因。

2014届高三化学元素化合物综合练习题4姓名

1、

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

G

B

A

F

E

D

C

（1）元素A在周期表中的位置。

（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。

（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是>

>

（用离子符号回答）

（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为，。

②溶液c中的离子方程式为。

③请从原子结构的角度解释非金属性B>

A的原因

（5）将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中

①转移电子的物质的量为。

②用一个离子方程式表示该反应。

2．X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。

（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。

（3）过程②中发生反应的离子方程式为。

3．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为。

（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为

（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是。

A．加入适量醋酸B．加入适量亚硫酸C．加入少量NaOH粉末

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的

是。

A．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）B．c（Na＋）=c（ClO－）+c（Cl－）

C．c（Na＋）=2c（ClO－）+c（HClO）

（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。

正极反应为。

4．短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。

X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。

（1）Z元素在周期表中的位置是。

（2）Y2ZX3溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。

a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去

b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

①D的化学式是；

②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是。

（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=，此温度下该反应的化学平衡常数K=。

2014届高三化学元素化合物综合练习题5姓名

1、已知物质转化关系如下图所示：

（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；

B为黑色固态的非金属单质。

则反应的化学方程式为；

（2）若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；

化合物Y可溶于NaOH溶液。

则每生成1molB，反应中转移电子的数目为。

（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。

则A元素在周期表中的位置为周期族。

该反应的化学方程式为。

2.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X氢化物的水溶液显碱性；

Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；

Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；

W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。

（1）Y在元素周期表中的位置是；

X氢化物的电子式是。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

3、在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。

回答下列问题。

（说明：

图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A）

（1）若A为气体单质，则A为_________（填化学式）。

（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为。

（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为

（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为________________________。

（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为

4、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。

已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：

请填写下列空白：

（1）单质B的化学式是，

丙的电子式是。

（2）单质A与化合物乙发生反应的化学方程式

（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。

如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由

2014届高三化学元素化合物综合练习题6姓名

1.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）

（1）若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态单质，反应①在溶液中进行，反应②可以在溶液中进行，则A是________（写化学式），写出反应②的离子方程式。

又知1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

（2）如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应④是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。

反应①的化学方程式；

反应②的反应类型是；

反应③的反应类型是；

反应④的离子方程式；

2.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

（1）X元素在周期表中的位置是周期族。

（2）①C的电子式是

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。

（3）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<

0。

将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。

下列说法正确的有。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

3．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。

有关信息如下表:

动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

地壳中含量居第一位

短周期中其原子半径最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。

下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：

Rb>

IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：

M>

I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。

有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）

1可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。

2可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。

将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。

请写出该反应的离子方程式。

2014届高三化学元素化合物综合练习题7姓名

1.A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

（1）若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。

当D为非金属单质时，则C的化学式为（任写一种）；

当D为金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法

。

（2）若以上反应均为非氧化还原反应,

当D为酸或酸性气体时，则A、B、C、D分别可以是。

当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是。

2.A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。

（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。

则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用字母表示），其中A的化学式是。

（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；

C是一种有磁性的化合物；

E是一种无色、无味的有毒气体。

反应①和③的化学方程式分别是。

（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1：

1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；

绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。

则B的电子式为，反应①的离子方程式_________________。

在反应③中，若生成1molD，则转移电子数目为_____________。

3.A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；

若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为，被氧化的X的物质的量为。

（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到的氧化还原反应方程式为。

（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的（选填字母）。

a.CH3COONa（固）b.CuSO4（固）c.KNO3溶液d.水e.Na2SO4溶液

（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为。

13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。

进行下述实验（所加试剂均过量）。

（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；

（2）检验溶液中是否含有K+的操作是；

（3）待测液中一定存在；

（4）待测液中一定不存在；

其原因是；

（5）写出溶液C与过量氨水反应的