第八章和第九章备课Word格式文档下载.docx
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A、碳元素是组成有机物的唯一元素B、含有碳元素的化合物就是有机物
C、有机物中一定含有碳元素D、有机物中不含硫元素
5、可以形成化合物种类最多的元素是()
A、碳B、氢C、氧D、氮
6、检验某可燃化合物是否含有碳、氢、氧三种元素,将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有:
①用带火星的木条检验②用无水硫酸铜检验③用澄清石灰水检验④对反应物、生成物进行称量()A.①②③④B.②③④C.①②③D.②③
7、下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中,正确的是()
A、都是含碳的化合物B、都是有机物
C、碳元素化合价相同D、碳元素质量分数相同
8、酒精的化学式是C2H5OH,它的相对分子质量是_________,酒精中碳元素的质量分数是__________。
在46%的酒精溶液中碳、氢两种元素的原子个数比是________,质量比是________。
第12课时
第二节糖类油脂
(1)了解淀粉在体内的转化;
(2)学会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖;
(3)知道糖类、油脂的元素组成及作用
一、淀粉和葡萄糖(组成元素均为C、H、O)
1、淀粉的形成:
光照
绿色植物的光合作用:
叶绿素
6CO2+6H2O——→C6H12O6+6O2
绿色植物在生长过程中将葡萄糖转化为_________________
2、淀粉在人体内的转化:
淀粉在___的作用下与____反应逐渐转化为葡萄糖,同时放出能量
呼吸作用:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖是提供能量的主要物质
二、糖类:
(碳水化合物)仅含C、H、O三种元素
有甜味的:
葡萄糖、蔗糖
无甜味的:
淀粉、纤维素
糖类燃烧后只生成二氧化碳和水
三、淀粉、葡萄糖的检验:
(1)淀粉的检验:
活动与探究P215
方法:
取少量样品,滴加碘酒或碘水,若变蓝,则样品中含有淀粉,若不变蓝,则不含淀粉
红薯、马铃薯、芋头、面包、粉丝中含有淀粉
(2)葡萄糖的检验:
P216拓展视野
在新制的氢氧化铜中加入适量的待测液加热煮沸若生成红色沉淀(Cu2O氧化亚铜)则证明待测液中有葡萄糖
1、检验过程中条件是煮沸
2、新制氢氧化铜时一定是向氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液,确保呈碱性
1、如何验证果实中是否含有淀粉?
2、如何检验某人是否患有糖尿病?
四、酒精
1、酒精的形成:
淀粉→葡萄糖→酒精(酿酒)
2、学名:
乙醇化学式:
_______
3、物理性质:
无色透明、有特殊气味的液体、易挥发、能与水互溶
化学性质:
可燃性方程式:
__________________________________
酒精为可再生绿色能源
工业酒精中含有甲醇CH3OH有剧毒,因此禁止用工业酒精兑制饮用酒
五、油脂(组成元素为C、H、O)(燃烧只生成CO2、H2O)
1、(固态)动物性油脂——脂如:
牛油、猪油等
(液态)动物性油脂——油如:
花生油、豆油、菜籽油等
氧化
2、油脂在体内的转化:
油脂——→二氧化碳+水(放出能量)油脂是人体内的备用能源
阅读拓展视野:
如何提取油脂
步骤:
粉碎—加己烷溶解—过滤—用热水浴蒸发(除去己烷,剩下油脂)
注意:
油脂不溶于水,能溶于已烷,
用热水浴的好处:
受热均匀,温度不超过100℃
基础练习:
1、下列物质不属于糖类的是()
A、纤维素B、淀粉C、酒精D、葡萄糖
2、医学上所称的“低血糖”,是指人体中缺少()
A、矿物质B、纤维素C、蔗糖D、葡萄糖
3、某淀粉(C6H10O5)n平均相对分子质量为162000,可推知此种淀粉中n值的平均值是________。
第13课时
第三节蛋白质维生素
(1)了解蛋白质的转化及作用;
(2)理解并掌握蛋白质的化学性质及检验;
(3)了解维生素及其作用
【复习提问】
1、糖类的主要元素及作用
2、淀粉在体内如何转化
3、如何检验淀粉与葡萄糖
4、油脂的元素及作用
一、蛋白质
1、蛋白质在人体中的作用:
蛋白质是构成细胞的基础物质,也是重要的营养成分之一,能为人体提供能量。
没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质补充不足,会使人发育迟缓、体重减轻、发生贫血等。
2、蛋白质在人体中的过程:
食物中的蛋白质在胃、肠中酶及体内水的作用下分解成可被小肠吸收的氨基酸。
氨基酸被人体吸收一部分重新结合成人体所需的蛋白质,一部分蛋白质和氨基酸在人体内新陈代谢中生成尿素排出体外
3、蛋白质的主要组成元素是C、H、O、N、S等,蛋白质属于有机高分子化合物。
蛋白质含量较多的食物:
鱼、肉、牛奶、豆腐、大豆、鸡蛋等
人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等的主要成分都是蛋白质。
4、蛋白质的性质
活动与探究P81
实验1:
现象:
蛋白质析出。
性质1:
蛋白质在盐溶液中溶解性变小,该过程称为,属于变化。
实验2:
实验现象:
鸡蛋清加热生成白色沉淀
鸡蛋清中加入乙酸铅溶液生成白色沉淀
鸡蛋清中加入浓硝酸生成黄色沉淀
性质2:
蛋白质在接触高温、紫外线、强酸、强碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐、银盐等)、甲醛等化学物质,会发生变性,失去原有的生理功能,是变化。
误服重金属盐后,应立即服用牛奶,蛋清解毒。
实验3:
酒精灯上灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛气味。
性质3:
蛋白质具有可燃性,燃烧产生烧焦羽毛的气味。
(此性质用于蛋白质的检验)
①如何区分牛奶与米汤
②如何鉴别棉线、羊毛线
拓展视野P222
二、维生素
1、富含维生素的食物:
蔬菜、水果、鱼肝油
2、维生素作用:
在人体内需要量很小,但维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
3、缺乏维生素A可导致夜盲症;
缺乏维生素C可导致坏血病
缺乏维生素D可导致骨质疏松;
缺乏维生素B可导致脚气病
第14课时
第九章化学与社会发展
第一节化学与能源
(1)了解常见的能源;
(2)了解化石能源转变为电能的装置;
(3)了解氢能源及氢气的制备
一、常见能源
1、常见能源:
化石燃料、风能、太阳能、地热能、水能、电能、氢能、核能、乙醇
2、解决能源危机的一般方法:
⑴提高能量的转化效率⑵研制、使用节能产品
⑶开发新能源,如:
太阳能、风能、地热能、水能、氢能、核能、生物能等
3、认识中国节能标志。
书P91
二、化石燃料
1、目前世界上最重要的三大化石燃料是指_____、_____、_______。
它们都是_______(“混合物”、“纯净物”),都属于_________(“可再生”、“不可再生”)能源。
2、煤:
也叫_______;
是一种_____色的____体;
主要组成元素是____;
它被誉为“”。
煤中还含有硫元素,燃烧时会产生_____气体,排放到空气中导致______产生。
3、石油:
主要组成元素是_______;
4、天然气:
主要成份是____(其化学式是____);
”西气东输”输的是___
甲烷的物理性质:
___色___味的____体,密度_____,___溶于水。
化学性质:
_______性。
其反应方程式为___________________
注意:
可燃性气体点燃前要检验气体的纯度,否则可能会爆炸。
讨论:
①沼气、煤矿矿井里“瓦斯”的主要成份都是______;
煤矿的矿井里如何防爆?
②可燃性气体有_________________;
分别写出它们燃烧的方程式;
如何区分这三种气体?
5、煤的干馏:
将煤隔绝空气加强热,煤可以分解成_____、______、______;
煤的干馏是_______变化;
煤气的主要成份是_______.
6、石油的分馏:
依据石油中各成份的_____不同,将石油分离成_____、____、
____、______、_____、____等。
石油的分馏是_______变化。
化石燃烧在地球上的蕴藏量是有限的,而且是不可再生的,因此,面对能源的短缺我们应采取的措施有哪些?
①_______________________;
②__________________________;
③研究开发新能源,如______________________________
三、太阳能(P94-P95)
四、化学电池
1、化学电源;
化学电源是一种将直接转化为的装置,常见的是化学电源。
实验;
化学能转化为电能的实验
现象:
电流计指针发生。
能量转化形式:
能直接转化为能。
电池放电时,化学能转化为电能;
电池充电时,电能转化为化学能。
2、电池的优点:
⑴提高能量的转化效率⑵减少大气污染
3、使用电池的缺点:
随意丢弃会导致和离子对环境的污染。
4、废旧电池的处理方法:
回收利用
五、氢能
1、氢能源的优点:
⑴原料来源广;
⑵热值高
⑶燃烧产物为,无污染。
(故为“绿色能源”)
2、氢能源的缺点⑴制备氢气的成本高⑵氢气不易储存和运输
3、获取氢能的理想途径:
利用太阳能分解水;
寻找合适的催化剂。
4、实验室制取氢气
⑴药品:
金属锌与稀盐酸或稀硫酸。
为何不使用浓盐酸或浓硫酸?
⑵实验原理(反应方程式)
⑶反应装置:
固液不加热(与实验室制取相同)
⑷实验步骤:
①检查装置气密性:
先用止水夹夹住橡皮管,再从长颈漏斗上端加水,若漏斗中液面,则说明装置气密性良好。
②装药品:
先装,再向中加入。
③收集:
可用或。
④结束实验
因为氢气是可燃性气体,点燃之前必须验纯。
如何检验氢气纯度?
5、氢气的性质与应用
⑴可燃性:
在空气中点燃后,发出淡蓝色火焰,放出大量的热
反应方程式
⑵还原性:
在加热条件下,能与氧化铜等反应,使之还原。
第二节
第15课时
新型材料的研制
1.知道材料是社会进步的物质基础,了解材料开发和应用与化学科学发展之间的关系;
2、了解无机非金属材料(如陶瓷、玻璃、水泥等)在生产、生活中的应用;
3.合成材料的概念、简单性质和性能及其用途
4.复合材料的用途
一.金属材料(自学P234)
1.定义:
金属材料是指_________________;
2.金属材料使用的历史:
青铜器时代:
青铜器是人类社会最先使用的金属材料;
铁器时代:
生铁和钢;
近现代:
铝合金等新型合金的材料;
【讨论】:
通过人类社会利用金属材料的顺序的分析,你觉得使用顺序与哪些因素有关?
二.无机非金属材料
主要包括:
______、________、水泥等
三.合成材料(又称有机合成材料)
1.主要包括:
_______、__________、__________
2.塑料:
(1)常见的塑料:
聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS)、有机玻璃(PMMA)和电木塑料;
(2)P238【活动与探究】实验:
点燃聚乙烯及聚氯乙烯,观察现象
聚乙烯:
无气味聚氯乙烯:
产生刺激性气味
聚乙烯组成元素为C、H,无毒,可用于包装食品。
聚氯乙烯组成元素为C、H、Cl,有毒,不宜用于包装食品
(3)白色污染:
废弃塑料引起的污染
(4)解决“白色污染”问题:
A.尽可能的减少使用塑料制品;
B.回收废旧塑料;
C.研制和推广可降解塑料
3.合成橡胶:
合成橡胶与天然橡胶相比,优点:
良好的弹性、绝缘性及耐高温性。
4.合成纤维:
(1)天然纤维:
植物纤维:
____、____;
动物纤维:
____、____
(2)合成纤维:
主要包括的纶(的确良)、绵纶(尼龙)、晴纶
(3)几种纤维的性质比较实验:
P237【活动与探究】
棉线(天然植物纤维):
有烧纸的气味
羊毛线(天然动物纤维):
有烧焦羽毛的气味
尼龙线(合成纤维):
溶化卷曲成坚硬的小球
(4)合成纤维的优点与缺点
A.优点:
强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性;
B.缺点:
吸水性和透气性差
四.复合材料
是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的材料,具有更优异的综合性能。
2.常见复合材料
(1)钢筋混凝土:
钢筋(金属材料)和混凝土(无机非金属材料)的复合材料;
(2)机动车轮胎:
合金钢(金属材料)和合成橡胶(合成材料)
(3)玻璃钢:
塑料(合成材料)和玻璃纤维(无机非金属材料)
(4)碳纤维:
碳(无机非金属材料)和合成纤维(合成材料)
【检测反馈】
1.列举日常生活中由下列材料制成的物品,并分析它们的特点
(1)金属材料 、 ;
(2)非金属材料 、 ;
(3)合成材料 、 ;
(4)复合材料 、 。
2.合成材料一般包括、、三类。
3.玻璃、有机玻璃、玻璃钢、不锈钢四种物质,其中属于金属材料的是 ,属于属于无机非金属材料的是 ,属于合成材料的是 ,属于复合材料的是 。
4.我国环境保护亟待解决的“白色污染”问题是指造成的污染。
用来包装食品的塑料是。
5.区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的最佳方法是()A.颜色B.硬度C.溶解性D.燃烧,闻气体的气味
6.下物质中不属于复合材料的是( )
A、钢筋混凝土 B、玻璃钢 C、碳纤维 D、复合肥
7.从下面两种塑料中选择合适的来制造不同的产品(填编号):
(A)聚乙烯(B)聚氯乙烯
(1)食品保鲜膜
(2)服装包装袋(3)塑料牛奶瓶
8.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一种称为金红石(TiO2)矿石。
目前大规模生产钛的方法是:
第一步:
金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步反应发生的化学方程式是。
第二步:
在氩气的保护下,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)此反应的化学方程式。
(2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛?
简述主要步骤并写出有关化学方程式。
第三节
第16课时
环境污染的防治
1、了解大气、水、土壤污染的现况,认识污染的原因、危害及防护方法
2、通过探究了解酸雨的成因及危害,了解污水净化的一般原理
3、知道环境标志、物品回收标志,了解保护环境的重要性
一、还人类洁净的空气
自学书P107-P111
1、空气污染物主要有:
___、____、_____、_____
其中:
二氧化硫主要来自于____________________
一氧化碳主要来自于_________________________
氮氧化合物主要来自于_________________________
2、一氧化碳能使人中毒的原因是________________________
减少空气中一氧化碳排放的措施有:
使化石燃料完全燃烧;
汽车尾气要净化后排放。
3、____、____被称为温室气体。
温室气体的排放导致______效应。
其危害有:
全球气温升高;
两极冰川融化,海平面升高,导致部分沿海城市被淹没;
温度升高导致土地沙漠化;
自然灾害频繁发生
防治方法:
减少化石燃料的使用;
植树造林,加强绿化;
开发利用新能源如太阳能、氢能等等
4、导致酸雨的气体是_____、_____
酸雨的危害有:
腐蚀建筑物(如大理石、钢铁设施);
影响植物的生长,使农作物减产;
使土壤及水体酸化;
影响人体健康。
防治酸雨的措施:
减少使用煤作燃烧,提倡使用脱硫技术,使用低硫优质煤;
开发利用新型、清洁能源。
5、酸雨的形成:
(P244活动与探究)
硫在空气中燃烧的现象_______________________________
硫在氧气中燃烧的现象________________________________
实验2、二氧化硫是____色_______________气味的气体。
实验3、二氧化硫溶于水后能使紫色的石蕊试液变____色,说明二氧化硫能与水反应生成酸(亚硫酸H2SO3)。
方程式为___________
硫酸型酸雨的形成(用方程式表示)①_______________________
②____________________③________________________
④______________________⑤______________________
二、保护水资源:
自学P111-P113
1、水污染的原因:
工业上______________;
农业________________;
生活上______________________
2、净化水的方法:
测定污水的PH-调节污水的PH-加明矾静默-过滤-吸附-加漂白粉消毒
净化水的简易装置中:
从上到下依次是:
石子、细砂、活性炭
3、防治水污染的措施:
①工业废水须经处理达标后再排放
②农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥;
③生活污水须经处理达标后再排放
④禁止使用含磷洗衣粉,禁止乱扔电池。
三、回收利用固体废弃物
自学书P113-114
一般垃圾的处理方法是:
分类回收、填埋、高温堆肥
1.目前空气污染物较多,危害较为严重的主要有:
、、和。
2.一氧化碳对人体有毒,是因为。
3.酸雨是指PH值的降水。
4.硫在空气中燃烧的实验现象有:
硫在氧气中燃烧的实验现象有:
酸雨形成过程用化学方程式表示为:
、
、、、。
5.造成水体污染的途径有:
,、。
6.一般垃圾的处理措施有、和。
7.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳含量剧增。
为减缓此现象,最理想的燃料是()
A.优质煤B.天然气C.汽油D.氢气
8.据环保部门监测,造成大气污染物的主要物质是:
总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫及氮和碳的氧化物,你认为造成大气污染的污染源主要有
①煤燃烧排放的烟尘和气体②汽车排放的尾气③绿色植物进行光合作用所释放的气体④空气与土壤、水长期接触
A.①②B.②③C.①④D.③④()
9.不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是()
A.使用太阳能淋浴器B.燃烧煤
C.超音速飞机尾气排放D.使用氟利昂作制冷剂
10.水污染在全球相当普遍,下列采取的措施可以减少水污染的是
①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放;
②农业上控制化肥和农药的使用;
③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放;
④提倡不使用含磷洗衣粉。
A.只有①②B.只有②③C.只有②④D.全部()
11.近年来,我国近海不断发现有“赤潮”现象,而且大量鱼类死亡,导致鱼类死亡的下列说法中正确的是()
①生活用水或某些工业废水中含有比较丰富的营养物质,排放人海后,造成海洋中的藻类过度繁殖,使水中缺氧;
②养殖业本身投放了过剩饵料,使海水富营养化,藻类过度繁殖,水中缺氧;
③有些藻类本身有毒,被鱼类吸食,中毒而死;
④藻类被鱼鳃吸附,使鱼类呼吸困难,窒息而死。
A.①②③④B.③C.①②③D.①②④
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- 关 键 词:
- 第八 章和 第九 备课