届四川省射洪中学校高三上学期理科综合试题周练试题二Word文件下载.docx
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C.科学家利用豚鼠通过荧光标记法探明了分泌蛋白的形成过程
D.科学家利用酵母菌通过对照实验证实了细胞呼吸可分为两种类型
6、已知果蝇的直毛与分叉毛为一对相对性状(显性基因用A表示,隐性基因用a表示)。
现选取两只亲代果蝇杂交,所得F1中直毛雌果蝇121头,分叉毛雌果蝇0头,直毛雄果蝇60头,分叉毛雄果蝇61头。
则F1产生的卵细胞中具有A和a的比例及精子中具有A和a的比例分别是()
A.3∶1,3∶1B.1∶1,3∶1C.1∶1,1∶1D.3∶1,1∶1
7、化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂
C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂
8、中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
9、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
选项
实验
现象
结论
A
用熔融氯化铝做导电性实验
电流指针不偏转
氯化铝是共价化合物
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
C
相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol·
L-1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl-对该反应起到促进作用
D
向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡
先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B.常温常压下,2.24LH2含氢原子数小于0.2NA
C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA
11、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
X>
Y>
Z>
W
B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.气态氢化物的稳定性:
W<Z<Y
D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为:
W-Z-Z-W
12、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下:
下列叙述不正确的是
A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污
B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C.步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去
D.步骤⑤中,为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,可将其均匀分散在水中,做丁达尔效应实验
13、常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·
L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是
A.c点所示溶液中:
c(H+)-c(OH-)=c(NH3·
H2O)
B.b点所示溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
C.V=40
D.该硫酸的浓度为0.1mol·
L-1
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14--19题只有一项符合题目要求,第20--21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14、如图所示,一根粗糙的水平横杆上套有A、B两个轻环,系在两环上的等长细绳拴住的书本处于静止状态,现将两环距离变小后书本仍处于静止状态,则()
A.杆对A环的支持力变大
B.B环对杆的摩擦力变小
C.杆对A环的力变大
D.与B环相连的细绳对书本的拉力变大
15、质量为m的物体P置于倾角为θ1的固定光滑斜面上,轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P与小车,P与滑轮间的细绳平行于斜面,小车以速率v水平向右做匀速直线运动.当小车与滑轮间的细绳和水平方向成夹角θ2时(如图),下列判断正确的是()
A.P的速率为v
B.P的速率为vcosθ1
C.绳的拉力大于mgsinθ1
D.绳的拉力小于mgsinθ1
16、如图,一质量为M的光滑大圆环,用一细轻杆固定在竖直平面内;
套在大环上质量为m的小环(可视为质点),从大环的最高处由静止滑下,重力加速度大小为g,当小环滑到大环的最低点时,大环对轻杆拉力的大小为
A.Mg-5mgB.Mg+mg
C.Mg+5mgD.Mg+10mg
17、如图所示,小芳在体重计上完成下蹲动作。
下列F-t图像能反映体重计示数随时间变化的是()
18、水平传送带两端点A、B间的距离为L,传送带开始时处于静止状态。
把一个小物体放到右端的A点,某人用恒定的水平力F使小物体以速度v1匀速滑到左端的B点,拉力F所做的功为Wl、功率为P1,这一过程物体和传送带之间因摩擦而产生的热量为Q1。
随
后让传送带以v2的速度匀速运动,此人仍然用相同的水平力F拉物体,使它以相对传送带为v1的速度匀速从A滑行到B,这一过程中,拉力F所做的功为W2、功率为P2,物体和传送带之间因摩擦而产生的热量为Q2。
下列关系中正确的是()
A.W1=W2,P1<P2,Q1=Q2
B.W1=W2,P1<P2,Q1>Q2
C.W1>W2,P1=P2,Q1>Q2
D.W1>W2,P1=P2,Q1=Q2
19、如图所示,在发射地球同步卫星的过程中,卫星首先进入椭圆轨道I,然后在Q点通过改变卫星速度,让卫星进人地球同步轨道Ⅱ,则下列说法正确的是()
A.在轨道Ⅱ上,卫星的运行速度大于7.9km/s
B.在轨道I上,卫星在P点的速度大于在Q点的速度
C.卫星在Q点通过减速实现由轨道I进入轨道Ⅱ
D.卫星在轨道I上运行的过程中,卫星、地球系统的机械能不守恒
20、如图甲所示,固定粗糙斜面的倾角为37°
,与斜面平行的轻弹簧下端固定在C处,上端连接质量为1kg的小滑块(视为质点),BC为弹簧的原长.现将滑块从A处由静止释放,在滑块从释放至第一次到达最低点的过程中,其加速度a随弹簧的形变量x的变化规律如图乙所示(取沿斜面向下为加速度的正方向).取sin37°
=0.6,cos37°
=0.8,g=10m/s2.下列说法正确的是()
A.滑块到达B处时的速度最大
B.滑块下滑经过B点时的速为
m/s
C.滑块与斜面间的动摩擦因数0.5
D.弹簧的劲度系数为20N/m
21、如图所示,固定在水平面上的光滑斜面倾角为30°
,质量分别为M、m的两个物体通过细绳及轻弹簧连接于光滑轻滑轮两侧,斜面底端有一与斜面垂直的挡板。
开始时用手按住物体M,此时M到挡板的距离为s,滑轮两边的细绳恰好伸直,而没有力的作用。
已知M=2m,空气阻力不计。
松开手后,关于二者的运动下列说法中正确的是()
A.释放M瞬间,M的加速度为g/6
B.当M的速度最大时,m与地面间的作用力为零
C.若M恰好能到达挡板处,则此时m的速度为零
D.若M恰好能到达挡板处,则此过程中重力对M做的功等于弹簧弹性势能的增加量与物体m的机械能增加量之和
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题:
共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~37题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22、(6分)
(1)某同学使用两条不同的轻质弹簧a和b,得到弹力与弹簧长度的图象如右图所示,则可知原长较大的是(填“a”或者“b”)劲度系数较大的是(填“a”或者“b”)
(2)为了测量某一弹簧的劲度系数,将该弹簧竖直悬挂起来,在自由端挂上不同质量的钩码。
实验测出了钩码质量m与弹簧长度l的相应数据,其对应点已在图上标出连线。
由右图可求得弹簧的劲度系数为N/m(结果保留3位有效数字,g=10m/s2)。
(3)若悬挂的钩码的质量比所标数值偏小些,则实验测得的弹簧的劲度系数比实际劲度系数偏。
23、(9分)如图所示,用质量为m的重物通过滑轮牵引小车,使它在长木板上运动,打点计时器在纸带上记录小车的运动情况。
利用该装置可以完成“探究动能定理”的实验。
(1)实验中,需要平衡摩擦力和其他阻力。
正确操作方法是把长木板右端垫高,在不挂重物且(选填选项前的字母)的情况下,轻推一下小车,若小车拖着纸带做匀速运动,表明已经消除了摩擦力和其他阻力的影响。
A.计时器不打点B.计时器打点
(2)接通电源,释放小车,打点计时器在纸带上打下一系列点,将打下的第一个点标为O。
在纸带上依次取A、B、C……若干个计数点,已知相邻计数点间的时间间隔为T。
测得A、B、C……各点到O点的距离为x1、x2、x3……,如图2所示。
实验中,重物质量远小于小车质量,可认为小车所受的拉力大小为mg,从打O点到打B点的过程中,拉力对小车做的功W=,打B点时小车的速度v=。
(3)假设已经恰好完全消除了摩擦力和其他阻力的影响,若重物质量不满足远小于小车质量的条件,则从理论上分析,图4中正确反映v2–W关系的是。
24、(12分)我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后,拉开了全面试验试飞的新征程。
假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动,当位移x=1.6×
103m时才能达到起飞所要求的速度v=80m/s。
已知飞机质量m=7.0×
104kg,滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍,重力加速度取g=10m/s2。
求飞机滑跑过程中:
(1)加速度a的大小;
(2)牵引力的平均功率P。
▲
25、(20分)如图所示,AB为半径R=0.7m竖直放置的光滑细圆管,O为细圆管的圆心θ=600,紧靠圆管的末端B有一质量M=2kg的木板D.一质量为m=0.7kg的小物块C以某一初速度从P点水平抛出,恰好能沿圆管切线方向以3m/s的速度从A点进入细圆管,小物块离开圆弧最低点B后冲上木板,C与D,D与地面之间的动摩擦因数分别为μ1=0.5,μ2=0.1,结果C刚好没有从D上滑下来,g取10m/s2,求:
(1)小物块从P点水平抛出时的初速度v0和P、A两点间的水平距离S;
(2)小物块到达圆弧最低点B时受到轨道支持力的大小和木板D的长度L.
26、(14分)
雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
(1).臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在两个恒容容器中发生该反应,相关信息如下表及图所示,回答下列问题:
容器
甲
乙
容积/L
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
1molO3和2molNO2
①0~15min内乙容器中反应的平均速率:
υ(NO2)=▲(计算结果保留两位小数)。
②该反应的正反应为▲(填“吸热”或“放热”)反应。
③T1时平衡后,向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2,再次平衡后,NO2的百分含量将▲(填“增大”“减小”或“不变”)。
④反应体系在温度为T1时的平衡常数为▲。
⑤在恒温恒容条件下,下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是▲。
a.容器内混合气体压强不再改变
b.消耗2nmolNO2的同时,消耗了nmolO3
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体密度不再改变
(2).某化学小组查阅资料后得知:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)=N2O2(g)(快) v1正=k1正·
c2(NO),v1逆=k1逆·
c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)v2正=k2正·
c(N2O2)·
c(O2),v2逆=k2逆·
c2(NO2)
请回答下列问题:
(1)已知决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是反应②,则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1▲E2(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,写出用
k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=▲。
27、(14分)
叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的主要成分,实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下:
①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。
②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后通入N2O。
④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。
(1)装置B中盛放的药品为▲。
(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是▲;
步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为▲。
步骤③中最适宜的加热方式为▲(填“水浴加热”,“油浴加热”)。
(3)生成NaN3的化学方程式为▲。
(4)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·
L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质均不参与反应)。
③充分反应后滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10mol·
L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理:
Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。
计算可知叠氮化钠的质量分数为▲(保留2位有效数字)。
若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是▲(填字母代号)。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(5)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式▲。
28、(15分)
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有▲(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:
▲。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为▲,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+的浓度为▲mol/L。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式:
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是▲。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是▲(写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是▲。
29、(除标记外,每空2分,共8分)血液在保存过程中,红细胞的代谢能力会发生变化。
研究人员测定任氏血中葡萄糖含量,并通过其变化情况来反映人成熟红细胞代谢能力。
实验步骤如下:
步骤一:
从人的血液中分离得到成熟红细胞,加入含有葡萄糖的任氏液(成分与血浆相似),混合成为任氏血,测定任氏血中初始葡萄糖含量。
步骤二:
将任氏血灌入血袋,在适宜条件下保存。
步骤三:
5小时后,测定任氏血中葡萄糖的含量,并处理相关数据。
回答下列问题:
(1)组成血红蛋白的单体是▲(1分)。
在未成熟的红细胞中与肌动蛋白合成有关的基因处于▲(1分)状态。
(2)人成熟红细胞中钾离子的浓度比血浆高30倍,推测红细胞吸收钾离子需要的条件是
▲
(3)上述实验步骤中起对照作用的操作是▲
为什么严重缺Fe的病人容易出现乳酸中毒?
▲
30、(除标记外,每空2分,共12分)如图表示甲乙两种植物在适宜温度的条件下,二氧化碳吸收量随光照强度的变化而变化的曲线。
据此分析回答下列问题:
(1)c点时,甲植物固定二氧化碳的量▲(1分)(填“大于”“小于”或“等于”)乙植物固定二氧化碳的量,原因是▲
(2)d点后,限制乙植物光合作用进一步增强的内因有▲(回答两点即可)
(3)NH4+是植物从土壤中吸收的氮素,现提供大量的乙植物的离体根、适宜浓度的硫酸铵水溶液、氮气、氧气、奈氏试剂等,请设计实验探究乙植物根吸收NH4+的方式是主动运输还是协助扩散。
写出实验设计思路,预期结果和结论。
注:
①奈氏试剂遇NH4+要生成[Hg2NH2O]I红色沉淀,且随NH4+的浓度增加而颜色会加深。
②实验中所用试剂或物质对根细胞均无伤害作用。
③不考虑根细胞无氧呼吸产生能量对NH4+吸收的影响。
实验设计思路:
▲(3分)。
预期结果和结论:
若▲,说明植物根细胞吸收NH4+是主动运输;
若▲,说明植物根细胞吸收NH4+是协助扩散。
31、(每空2分,共10分)某雌雄异株(性别决定方式为XY型)植物,其茎秆高度由基因(A/a)控制,叶型由基因(B/b)控制。
现选取亲本进行杂交,结果如下图。
据此分析回答:
(1)高杆杂交,后代出现高杆和矮杆的现象称为▲,F1中高杆植株的基因型为▲。
(2)若控制叶型的基因(B/b)只位于X染色体上,则图示杂交所得F1中b基因的频率为▲。
(3)请在上述实验的基础上设计一实验,证明控制叶型的基因是位于X染色体上。
写出实验思路、预期实验结果。
▲。
预期实验结果:
32、(除标记外,每空1分,共9分)人类对遗传物质的探索经历了漫长的过程。
(1)在格里菲思所做的肺炎双球菌体内转化实验中,S型菌有SⅠ、SⅡ、SⅢ等多种类型,R型菌由S型菌突变产生。
利用加热杀死的SⅢ型与R型菌混合培养,出现了S型菌,有人认为S型菌出现是由于R型菌突变产生,但该实验中出现的S型菌全为SⅢ型,否定了这种说法,理由是如果S型菌的出现是由于R型菌突变产生,则出现的S型菌应为▲(填“一种”或“多种”)类型,作出这一判断的依据是▲。
(2)艾弗里所做的肺炎双球菌体外转化实验如下:
①S型菌的蛋白质或多糖+R型菌→只有R型菌
②S型菌的DNA+R型菌→R型菌+S型菌
③S型菌的DNA+DNA酶+R型菌→只有R型菌
增设实验③的目的是证明▲(2分)。
(3)在噬菌体侵染细菌的实验中,用35S标记的噬菌体侵染细菌时,离心后的沉淀物中有少量放射性的原因可能是▲不充分,少量35S标记的噬菌体蛋白质外壳▲,没有分离;
用32P标记的噬菌体侵染细菌时,在子代噬菌体中检测到被32P标记的DNA,说明DNA分子在亲子代之间具有连续性,证明了▲。
(4)研究表明,烟草花叶病毒的遗传物质是RNA,遗传学家无法推测出其RNA分子中四种碱基的比例关系,原因是▲(2分)。
选考题:
共45分。
请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分,物理34题为必做题。
33.【物理——选修3-3】
(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是▲。
(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.气体如果失去了容器的约束就会散开,这是因为气体分子之间存在势能的缘故
B.物体温度升高时,速率小的分子数目减小,速率大的分子数目增多
C.一定
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- 四川省 射洪 学校 上学 理科 综合 试题