届四川省南充市高三第一次高考适应性考试一诊理综化学试题文档格式.docx
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现象
结论
A
A.向滴有酚酞的NaOH
溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+能力:
CO32->
HCO32-
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度:
HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
12.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键B.最高价含氧酸的酸性:
Z<
Y
C.P的最低价氢化物常温常压下为液体D.Y形成的化合物种类最多
13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。
得到如下实验结果:
实验
实验条件
Cr2O72-
①
A电极为石墨
0.922%
②
A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸
12.7%
③
A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸
57.3%
下列说法中,正确的是
A.对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验②中,Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C.对比实验②③可知,Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-
D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原
26.(15分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:
CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反应II:
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应:
2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题:
①反应I的△H1=______kJ/mol
②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态?
___________(填“是”或“否”)
(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
测得得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“
>
”、“<
”或“=”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmol
CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。
(3)
以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
27.(14分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2;
碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。
(1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
(2)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂:
①Cl2;
②Br2;
③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是______(填编号),反应中I-转化为I2
的离子反应方程式为_______________。
(3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
(4)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。
(5)图中有两处明显错误,分别是①_________;
②_________。
(6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。
预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________,为了保证实验成功,请提出改进方案:
___________________。
28.(14分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·
3H2O。
实验过程如下:
(1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。
②为使Fe3+
尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:
向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+
与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·
H+,由于[FeCl4]-与Et2O·
H+离子容易形成缔合物Et2O·
H+·
[FeCl4]-。
该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。
因此,就从水相转移到有机相中。
该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:
Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×
10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×
10-6mol·
L-1),需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3
沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
(6)干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3·
3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
(15分)
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。
元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。
(2)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。
(3)H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。
(4)钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。
(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:
氧化物晶体
CaO
MnO
MgO
a/nm
0.421
0.444
0.480
硫化物晶体
MgS
MnS
CaS
0.520
0.568
由表可知:
r(S2-)____r(O2-)(填“>
”或“<
”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2-
)为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】
周环反应是一类同时成键与断键的反应,经典的周环反应有Diels-Alder反应
、电环化反应(electrocyclic
reaction):
等。
已知:
其中R1、R2、R3为烷基。
现有一种内酯I(含两个五元环)的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物):
(1)化合物A中含有的官能团名称是_______,D
的分子式为_______。
(2)由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。
(3)写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______。
(4)化合物H
的系统命名为_______。
(5)化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰,1的结构简式为_______。
(6)在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______(填写结构简式)。
①具有酚结构;
②仅有一种官能团;
③具有4
种氢原子
(7)2,5-二甲基四氢呋喃(
)是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。
该有机物可由A
先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______(其它试剂任选)
第I
卷(选择题共42分)
选择题共7题,每题6分。
每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.C
8.B
9.D
10.C
11.C
12.D
13.C
第II卷(非选择题共58分)(必做题)
26.(15分)
(1)①-159.47
(2分)
②高温(1分)
③BD
(2分)④否(2分)
(2)①>
②12.5%
(1/8)
0.4<
c<
1(2分)
300~400℃(2分)
27.(14分)
(1)
破坏有机物质,使I-充分溶解c
(2)
③(1分)2I-+2H++H2O2=2H2O+I2(2分)
分被漏斗(1分);
检漏(1分)
(4)
不行,乙醇与溶剂水互溶,不能用于萃取碘水中的碘单质(2分)
(5)
①温度计水银球插入太深,没有在蒸馏烧瓶的支管处(1分)
②冷却水进出口接反了(1分)
(6)加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华)
(2分)
改进方案一:
用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏),改进方案二:
向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液,反应之后向水层中加入硫酸,将反应得到的固体过滤即得到碘单质。
或者其他的合理答案。
(2
分)
28.(14分)
适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分)
(1分)
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2分)
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
(3)①KSCN
溶液(1分);
②充分振荡(1分);
③A13+、Mg2+与Cl-结合(生成配离子)
的能力很弱(2分)
5.0-8.5
取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若不产生白色沉定,则表明已选涤完全。
(6)
5MgCO3·
3H2O
Mg5(OH)2(CO3)4·
4H2O+CO2↑+10H2O
(选做题)
35.[物质结构与性质]
(1)N
(1分);
18
S(1分)
K
(3)sp3杂化(1分);
O元素电负性大于S元素,分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子,使斥力增大,键角增大。
(4)钙的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(2分);
(5)>
(2分);
r(Ca2+)>
r(Mn2+)>
r(Mg2+)(2分);
0.184(1分);
0.100(1分);
36.[有机化学基础](15分)
(1)碳碳三键、溴原子(2分);
C10H12(1分);
(2)消去反应(1分);
(3)
(2分);
(4)3,4-二羟基-1,6己二酸(1分);
(5)
(6)
(7)
(3分)
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