解析版福建省漳州市芗城中学高二化学下学期期中考试文科试题文档格式.docx
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B.用托盘天平称量固体的质量时,砝码放在右盘 C.给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网
D.给试管里的固体加热时,试管口略向下倾斜
【解析】考查基本实验操作。
用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,容易引起酒精外溢,造成酒精燃烧,引发火灾。
答案选A。
【答案】A
4、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()
A.NaCl
B.CO2
C.NH4Cl
D.NH3[
【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键。
A中只有离子键,B和D中只有极性键,C中既有离子键,还有N和H之间的极性键。
答案选C
【答案】C
5、钠跟镁一样能跟某些氧化物反应夺取其中的氧,当钠失火时能用来灭火的是()
A.水B.二氧化碳C.沙土D.泡沫灭火器
6、能用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的化学反应是()
A、H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
C、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
D、KOH+HCl=KCl+H2O
【解析】A中还有沉淀生成,不正确。
氢氧化铜是难溶性物质,用化学式表示,B不正确。
醋酸是难电离的物质,用化学式表示,C不正确。
答案选D。
7、下列说法,不正确的是()
A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘 B.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防
C.为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏 D.锌摄入量过多,也会引起缺铁性贫血
【解析】过量的锌能抑制铁的利用,致使铁参与造血机制发生障碍,所以D是正确的。
氟化物能有效预防龋齿,但氟化物可能影响儿童正常生长发育,所以儿童不建议使用含氟牙膏,C是错误的,答案选C。
8、化学试剂贮存方法正确的是()
A.稀硫酸贮放在铁制容器中B.浓硝酸存放在无色的玻璃瓶中
C.烧碱溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中D.金属钠保存在煤油中
【解析】稀硫酸能溶解铁,A不正确。
浓硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,B不正确。
烧碱能和玻璃中的二氧化硅反应,生成具有粘性的硅酸钠,造成玻璃塞和瓶口粘合在一起,不易打开,应该用橡皮塞。
钠的密度大于煤油的且和煤油不反应,所以D正确。
9、下列有关物质的用途的叙述中错误的是()
A.硫可以用于制造黑火药,焰火等B.海产品用福尔马林浸泡进行防腐保鲜
C.过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂D.氧化镁常用来制造耐火砖,坩埚等
【解析】福尔马林中含有,甲醛有毒,不能浸泡食物,B是错误的,答案选B
。
【答案】B
10、日常生活中,常用到化学知识。
下列说法不正确的是()
A.自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌
B.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成
C.维生素C高温时容易被破坏,所以不宜热锅爆炒蔬菜
D.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
【解析】有几种氨基酸人体是不能合成的,需要
从失去中补充,B是错误的,答案选B。
11、下列物质互为同分异构体的是()
A.612C和613CB.C3H8和C2H6
C.金刚石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和
12、实验室制取下列气体的方法正确的是()
A.氯气:
将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集
B.二氧化碳:
大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集
C.氨:
将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热,用向下排空气法收集
D.二氧化氮:
铜粉加入浓硝酸中,并用排水法收集
【解析】制取氯气用的是浓盐酸,A不正确。
制取二氧化碳不要硫酸,因为硫酸钙微溶附着在碳酸钙表面
,阻止反应的进行,要用盐酸,B不正确。
二氧化氮能和水反应,收集用向上排气法收集,D不正确。
答案是C。
13、右下图是某有机物的球棍模型,其中
代表氢原子,
代表碳原子,该有机物的名称是()
A.乙烷
B.乙醇
C.乙烯
D.乙酸
【解析】根据原子间的共价键可判断,该有机物是乙烯。
答案选
14、暴露在空气中不易变质的是()
A.氯水
B.钠
C.氢氧化钠
D.氯化钠
【解析】氯水不稳定,长时间放置将变为盐酸。
钠被氧化,氢氧化钠易吸水和二氧化碳,生成碳酸钠,所以正确的答案是D。
15、下列物质不属于合金的是()
A.钢铁
B.水银C.黄铜
D.硬铝
【解析】由2中或2中以上的金属或金属根非金属熔合而成,具有金属特性的物质属于合金。
水银是金属单质,不属于合金。
答案选B。
16、下列反应中,观察不到颜色变化的是()
A.NaOH溶液中通入CO2气体
B.往品红溶液中通人足量二氧化硫气体
C.氯化铁溶液中滴入KSCN溶液
D.NaOH溶液中滴入酚酞试液
【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无明显现象。
二氧化硫能使品红溶液褪色,氯化铁和KSCN反应,溶液变红色,碱能使酚酞试液变红色。
17、下列各装置中,能构成原电池的是()
【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连插入电解质溶液中。
A和B中电极相同,D中两电极没有插入到同一份溶液中,没有构成完整的闭合回路,所以正确的答案是C。
18、实验室中配制250mL0.20mo1·
L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是()
【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶,答案选C。
19、属于置
换反应的是()
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SiO2+CaO
CaSiO3
C、N2+3H2
2NH3
D、2Mg+CO2
2MgO+C
【解析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
A是复分解反应,B和C是化合反应,所以答案选D。
20、在溶液中能大量共存的离子组是()
A、H+、CO32-、Na+ B、NH4+、K+、OH-
C、Ag+、Cl-、Na+
D、Na+、NO3-、Cu2+
【解析】离子间若能发生反应,就不能大量共存,反之可以。
A中H+和CO32-反应放出二氧化碳,B中NH4+和OH-反应放出氨气,C中Ag+和Cl-反应生成沉淀,所以答案是D。
21、下列现象因发生取代反应而产生的是()
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.将苯加人溴水中,振荡后水层接近无色
C.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
D.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
【解析】A中乙烯和溴水发生的是加成反应,B中是萃取,属于物理变化。
D中是被氧化,属于氧化反应。
所以正确的答案是C。
22、下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是()
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
——
B
6%
C
水浴加热
D
MnO2
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。
一般情况下,温度越高,反应物的浓度越大,反应速率越大。
使用催化剂可以加快反应速率,所以选项D是正确的,答案选D。
第
卷(非选择题56分)
二、填空简答题(本大题40分)
23、(4分)人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成,其主要成分是
医疗上常用作“钡餐”的是
(填"
硫酸钡”或"
碳酸钡"
)。
【解析】大米、面粉等属于糖类,主要成分是淀粉。
“钡餐”指的是硫酸钡。
【答案】淀粉硫酸钡
24、(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是
(填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为
;
(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是
;
(5)“高钙牛奶”中的钙是指
(填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物(填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是。
(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为
(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是
,该物质中H元素与S元素的质量比
m(H):
m(S)=
。
(相对原子质量:
H-1
S-32)
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。
根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar;
Cl属于第三正确第ⅦA,所以其原子结构示意图为
同
【答案】
(1)氩
(2)
(3)NaOH(4)N(5)元素(6)弱
(7)NO2(8)MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑(9)H2S1:
16
25、(6分)
(1)Na与水反应的化学方程式是:
(2)由Al与Fe2O3组成的铝热剂常用于焊接铁轨。
Al与Fe2O3混合强热反应的的化学方程式为:
【解析】考查常见方程式的书写。
钠和水反应的生成物是氢气和氢氧化钠;
铝和氧化铁的铝热反应的
生成物是铁和氧化铝。
(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
(2)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
26、(6分)从A.甲烷
B.甲醛
C.油脂
D.乙醇
E.乙酸F.葡萄糖
等六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)医疗消毒常用75%(体积分数)的
(2)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分:
CaCO3,Mg(OH)2〕的是
(3)最简单的有机物是
(4)工业上制备肥皂的主要原料是。
(5)糖尿病患者的尿液中含有
,该物质的溶液与新制Cu(OH)2悬浊液共热,产生
(填“蓝色”或“砖红色”)沉淀。
【解析】
(1)考查乙醇的用途
(2)可利用乙酸的酸性来除去水垢
(3)最简单的有机物是甲烷
(4)油脂通过皂化反应即可以制取肥皂
(5)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成羧基,而氢氧化铜被还原生成砖红色的氧化亚铜沉淀。
【答案】D、E、A、C、F砖红
27、(6分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。
回答下列问题:
(1)操作①的名称;
(2)沉淀A的化学式是___________,滤液B中的阴离子除了Cl—、OH—外还有______________;
(3)步骤④的化学方程式为______________________________________;
(4)在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒,还有_________________。
【解析】二氧化硅不溶于盐酸,通过过滤即得到沉淀A。
滤液中含有的是过量的盐酸,生成的氯化铁和氯化铝。
加入过量的氢氧化钠溶液后氯化铁生成氢氧化铁沉淀,氯化铝生成偏铝酸钠,过滤即得到氢氧化铁沉淀。
此时滤液中含有过滤的氢氧化钠和生成偏铝酸钠以及氯化钠,通入过量的二氧化碳即可以生成氢氧化铝沉淀。
氢氧化铝不稳定,加热分解生成氧化铝。
(1)过虑
(2)SiO2AlO2-(3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O(4)普通漏斗
28、(6分)简要回答下列问题。
(1)长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体,请解释这一现象:
(2)医疗上,小苏打常用作治疗胃酸过多的一种药剂,其理由是:
(3)能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展,请你提出解决我省能源紧缺问题的两点建议:
:
(1)氢氧化钙属于强碱,易吸水空气中的二氧化碳,生成碳酸钙白色沉淀
(2)小苏打是碳酸氢钠,显若碱性,能和酸反应,消耗氢离子
(3)由于化石燃料是不可再生的,且储藏量是有限,所以必须寻找新能源
以代替化石燃料。
同时必须通过燃料的燃烧效率,提供燃烧的利用率。
(1)石灰水与空气中的CO2反应生成CaCO3的缘故
(2)小苏打会与胃酸中的盐酸反应
(3)寻找新能源、提高燃料燃烧的效率等
三、实验探究题(本大题16分)
29、(4分)为了达到下表所列的实验要求,请选择合适的化学试剂或方法,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
化学试剂
除去FeCl2溶液中少量FeCl3
区别羊毛线和晴纶线
除去餐具上的油污
检验淘米水中是否含有淀粉
供选择的化学试剂和方法
A.灼烧,闻气味B.热的纯碱溶液C.加入足量铁粉D.碘水
【解析】铁离子能溶解单质铁生成亚铁离子,所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入铁粉;
羊毛的主要成分是蛋白质,晴纶是合成纤维,可以通过灼烧的方法来区分;
油污的成分是油脂,难溶于水,但在碱性条件下容易发生水解反应,生成易溶于水的物质;
检验淀粉的存在可用碘水,因为碘遇淀粉显蓝色。
【答案】)C、A、B、D
30、(12分)下表是甲城市某日空气质量报告:
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
甲
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】
实验一:
用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是
(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是
③D装置的作用是
若实验中向装置内通入标准状况下2.24LSO2气体,且NaOH溶液过量。
最多能生成Na2SO3的物质的量为
mol。
(反应的化学方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:
往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的显性(“酸”“碱”“中”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定。
说明烧杯中溶
液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;
SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,
SO3溶于降水生成H2SO4。
在此过程中飘尘作。
(填“氧化剂”或“催化剂”)
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
(1)酸雨造成的危害是:
(举一例)。
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排
出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为
,是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入(填“水”或“乙醇”)。
并没有发生变化,其飘尘的存在,加速了反应的进程,所以是催化剂,氧气才是氧化剂;
氮的氧化物一般是NO或NO2,它们在水中最终转化为硝酸;
水不能燃烧,不能加水。
乙醇是可燃物,且燃烧产物不含造成污染,所以可以加入乙醇。
【答案】①干燥②红H2SO3③吸收SO20.1
酸;
催化剂;
(
1)树木枯萎(或河水酸化、毁坏建筑物等)
(2)HNO3或硝酸
乙醇
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- 解析 福建省 漳州市 中学 化学 下学 期中考试 文科 试题